Контрольные работы по химии 9 класс

Контрольная работа (9 класс)
«Теория электролитической диссоциации»
1 вариант
1. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать гидроксид
натрия? Уравнения возможных реакций запишите в молекулярном, полном и
сокращенном ионном виде. Оксид углерода (IV); азотная кислота; гидроксид
меди (II); оксид железа (III); сульфат алюминия.
2. Составьте два уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют
уравнению в сокращенной ионной форме:
Cu2+ + S2- = CuS↓
3. Напишите уравнения диссоциации для следующих веществ: KNO3; H2CO3;
Ba(OH)2;H2SO4; NH4OH. Какие из перечисленных веществ относятся к
сильным электролитам, а какие – к слабым?
4. Какая масса соли получится при взаимодействии двух растворов,
содержащих 11,2 г гидроксида калия и 15 г азотной кислоты соответственно?
5. Как можно осуществить превращения:
СаО → Са(ОН)2 → СаСl2 ?
Напишите уравнения реакций.
Контрольная работа (9 класс)
«Теория электролитической диссоциации»
2 вариант
1. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать
разбавленная серная кислота? Уравнения возможных реакций запишите в
молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Оксид серы (IV);
гидроксид калия; хлорид бария; кремниевая кислота; гидроксид железа (III).
2. Составьте два уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют
уравнению в сокращенной ионной форме:
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
3. Напишите уравнения диссоциации для следующих веществ: CaCl2; Na2SO4;
CaCO3; NaNO3; BaSO4. . Какие из перечисленных веществ относятся к сильным
электролитам, а какие – к слабым?
4. Сколько соли образуется (в граммах) при взаимодействии 10 г гидроксида
калия с 20 г азотной кислоты?
5. Как можно осуществить превращения:
K2SiO3 → H2SiO3 → Na2SiO3 ?
Напишите уравнения реакций.
Химия неметаллических элементов
Вариант I
1. Осуществите превращения:
N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3
CaSO4
P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 →
↓
NH4Cl
2. Напишите уравнения возможных реакций между веществами: азот, кислород, водород,
азотная кислота, оксид натрия, вода, оксид азота (V), гидроксид бария, алюминий,
кальций.
3. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения:
SO2 + NaOH →
Na2SO4 + BaCl2 →
CaCO3 + HCl →
4. Каков объем оксида углерода (IV), вступившего в реакцию с избытком гидроксида
бария, если при этом образовалось 1,97 г ВaCO3.
5. При нагревании 15 г известняка с оксидом кремния (IV) получили 15 г силиката
кальция. Какова массовая доля (%) карбоната кальция в известняке?
6. Составьте уравнение гидролиза:
CaCl2
CuSO4
Химия неметаллических элементов
Вариант II
1. Осуществите превращения:
CO → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3
S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4
2. Напишите уравнения возможных реакций между веществами: вода, оксид фосфора (V), серная
кислота, железо, оксид магния, гидроксид цинка, кальций, хлорид бария.
3. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения:
H2SO4 + NaOH →
CuO + HNO3 →
Na2SiO3 + HCl →
4. Какова масса нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 40 л аммиака с азотной
кислотой.
5. Образец соды содержит 98% карбоната натрия. Вычислите объем оксида углерода (IV),
выделившегося при действии соляной кислоты на образец этой соды массой 1,08 г.
6. Составьте уравнение гидролиза:
Na2SO4
CaCO3
Подгруппа углерода
Вариант I
1. К какому семейству относится углерод:
а) s-
б) pв) dг) f2. Какова электронная формула атома кремния:
а) 1s22s22p2
б) 1s22s22p63s23p4
в) 1s22s22p63s23p2
г) 1s22s22p4
3. Чему равны степень окисления и валентность углерода в оксиде CO:
а) +2 и 2
б) +4 и 4
в) +2 и 3
г) +4 и 2
4. Сколько аллотропных видоизменений образует углерод:
а) 2
б) 3
в) 4
г) 5
5. Важнейшим свойством алмаза, способствующему его применению в производстве абразивных
материалов, является:
а) тугоплавкость
б) электропроводность
в) высокая твердость
г) теплопроводность
6. В ряду C – Si – Ge – Sn – Pb неметаллические признаки элементов:
а) возрастают
б) ослабевают
в) не изменяются
7. Общая формула высших оксидов элементов 4А группы:
а) RO2
б) R2O5
в) RO3
г) R2O7
8. При обработке карбоната металла кислотой образуется:
а) C (т.)
б) О2 (г.)
в) СО (г.)
г) СО2 (г.)
9. В химической реакции CO2 + C = 2CO углерод является:
а) окислителем
б) восстановителем
в) и окислителем, и восстановителем
10. Ряд соединений с одинаковым значением степени окисления углерода:
а) C, CO, CO2
б) CH4, CCl4, CO
в) CaC2, CO, CaCO3
г) CO2, Na2CO3, H2CO3
11. Какая соль угольной кислоты используется в качестве удобрения:
а) NaHCO3
б) Na2CO3
в) K2CO3
г) CaCO3
12. С каким веществом будет реагировать оксид углерода (III):
а) О2
б) H2O
в) H2SO4
г) NaOH
13. Какие условия необходимы для смещения химического равновесия реакции CO + H2O ↔ CO2 + H2; ∆H >
0 в сторону образования водорода:
а) увеличения температуры
б) увеличения давления
в) применение катализатора
г) уменьшение температуры
14. Установите соответствие:
формула
1. СО –
2. Na2SiO3 –
3. H2CO3 –
4. NaHCO3 –
название
а) силикат натрия
б) угольная кислота
в) оксид углерода (II)
г) гидрокарбонат натрия
Ответ: 1 - …, 2 - …, 3 - …, 4 - …
15. При сжигании угля количеством вещества 4 моль в кислороде количеством вещества 5 моль получают
оксид кислорода (IV) в количестве (моль):
а) 1,5
б) 2,5
в) 4
г) 5
16. Объем оксида углерода (IV), выделяющегося при взаимодействии хлороводорода объемом 22,4 л (н.у.) с
раствором, содержащим карбонат натрия количеством вещества 2 моль, составляет (л):
а) 5,6
б) 11,2
в) 22,4
г) 44,8
17. Среда раствора, полученного в результате растворения в воде ортофосфорной кислоты массой 98 г и
гидроксида натрия массой 160 г:
а) кислая
б) нейтральная
в) щелочная
18. Масса осадка, выпавшего при пропускании оксида углерода (IV) объемом 0,224 л (н.у.) через раствор,
содержащий Са(OH)2 массой 0,79 г, равна (г):
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
19. Объем оксида углерода (IV), выделившегося при действии 10%-ного раствора H2SO4 массой 196 г на
K2CO3 количеством вещества 1,5 моль, составляет (л):
а) 6,72
б) 4,48
в) 2,24
г) 1,18
Подгруппа углерода
Вариант II
1. К какому семейству элементов относится кремний:
а) sб) pв) dг) f2. Какова электронная формула атома углерода:
а) 1s22s22p2
б) 1s22s22p63s23p4
в) 1s22s22p63s23p2
г) 1s22s22p4
3. Как меняется радиус атома в ряду
C → Si → Ge → Sn → Pb:
а) уменьшается
б) увеличивается
в) не изменяется
4. Поглощение поверхностью твердого вещества газов или растворимых веществ называется:
а) регенерацией
б) возгонкой
в) адсорбцией
г) дистилляцией
5. Одно из аллотропных видоизменений углерода – графит – обладает:
а) высокой твердостью
б) большой прочностью
в) пластичностью
г) электропроводностью
6. В ряду CO2 → SiO2 → GeO2 → SnO2 → PbO2 кислотные свойства:
а) возрастают
б) ослабевают
в) не изменяются
г) возрастают, а затем ослабевают
7. Общая формула летучих водородных соединений элементов 4А группы:
а) RH
б) RH2
в) RH3
г) RH4
8. Для получения углекислого газа в лаборатории преимущественно используют реакцию:
t
а) CaCO3 →
б) С + О2 →
в) CaCO3 + HCl →
t, H2SO4 (к.)
г) H2C2O4
→
9. В химических реакциях углерод является:
а) окислителем
б) восстановителем
в) и окислителем, и восстановителем
10. Ряд соединений с разным значением степени окисления кремния:
а) Si, SiO2, H4SiO4
б) SiO2, H4SiO4, Na4SiO4
в) H2SiO3, BaSiO3, Na2SiO3
г) SiO2, SiCl4, H4SiO4
11. Питьевая сода имеет формулу:
а) Na2CO3 · 10H2O
б) Na2CO3
в) NaHCO3
г) K2CO3
12. Почему оксид углерода (III) называется угарным газом:
а) горит в кислороде
б) нарушает транспортную функцию крови
в) в химических реакциях проявляет восстановительные свойства
г) высокоэффективное топливо
13. Установите соответствие:
формула
1. SiO2 –
2. H4SiO4 –
3. CaCO3 –
4. CO2 –
название
а) оксид углерода (IV)
б) оксид кремния
в) кремниевая кислота
г) карбонат кальция
Ответ: 1 - …, 2 - …, 3 - …, 4 - …
14. Как влияет увеличение температуры на состояние химического равновесия в системе С + СО 2 ↔ 2СО;
∆Н > 0:
а) сдвигает вправо
б) сдвигает влево
в) не влияет
15. При сжигании угля количеством вещества 2 моль в кислороде количеством вещества 4 моль получают
оксид углерода (IV) в количестве (моль):
а) 0,5
б) 1
в) 2
г) 4
16. Объем оксида углерода (IV), выделяющегося при взаимодействии хлороводорода объемом 44,8 л (н.у.) с
раствором, содержащим карбонат натрия количеством вещества 1,5 моль, составляет (л):
а) 11,2
б) 22,4
в) 33,6
г) 44,8
17. Среда раствора, полученного в результате растворения в воде ортофорфорной кислоты массой 49 г и
NaOH массой 80 г:
а) кислая
б) нейтральная
в) щелочная
18. Масса осадка, выпавшего при пропускании оксида углерода (IV) объемом 0,448 л (н.у.) через раствор,
содержащий Ca(OH)2 массой 1,58 г, равна (г):
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
19. Объем оксида углерода (IV), выделившегося при действии 10%-ного раствора H2SO4 массой 98 г на
K2CO3 количеством вещества 0,75 моль, составляет (л):
а) 6,72
б) 4,48
в) 2,24
г) 1,18
Подгруппа азота
Вариант I
1. Электронное строение атома азота:
а) 1s22s22p3
б) 1s22s22p4
в) 1s22s22p63s23p3
г) 1s22s22p63s23p2
2. Газ азот:
а) тяжелее воздуха
б) легче воздуха
3. Продукт взаимодействия аммиака с кислородом в присутствии катализатора:
а) оксид азота (II)
б) гидроксид аммония
в) азот
г) оксид азота (IV)
4. Аллотропные видоизменения фосфора:
а) красный
б) красный, белый
в) красный, белый, черный
г) красный, белый, черный, серый
5. Пара веществ для получения хлорида аммония:
а) аммиак и хлороводород
б) аммиак и оксид азота (IV)
в) аммиак и хлор
г) аммиак и азотная кислота
6. Взаимодействие медной стружки с конц. азотной кислотой приводит к образованию газа:
а) NO2
б) NO
в) N2O
г) NH3
7. Какие свойства проявляет аммиак в окислительно-восстановительных реакциях:
а) окислительные
б) восстановительные
в) окислительно-восстановительные
8. Какова валентность и степень окисления азота в азотной кислоте:
а) 5 и +5
б) 5 и +3
в) 3 и +5
г) 4 и +5
9. В какую сторону сместится равновесие реакции 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3 + NO; ∆H < 0 при
повышении давления:
а) вправо
б) влево
в) не сместится
10. Какой металл пассивируется при взаимодействии с конц. HNO3:
а) Ca
б) Al
в) Zn
г) Cu
11. Какова массовая доля выхода аммиака от теоретически возможного, если из азота массой 5,6
кг получили 5 кг аммиака:
а) 8%
б) 73,5%
в) 89%
г) 93%
12. При взаимодействии 2 моль азота с 6 моль водорода образуется аммиак в количестве (моль):
а) 2
б) 3
в) 4
г) 6
Подгруппа азота
Вариант II
1. Выберите ряд со значениями всех степеней окисления, характерных для азота:
а) 0, +1, +2, +3
б) 0, +1, +2, +3, +4
в) 0, +1, +2, +3, +4, +5
г) -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
2. Вид связи в молекуле аммиака:
а) ковалентная полярная
б) ковалентная неполярная
в) ионная
3. Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении:
а) N2O
б) NO
в) NO2
г) Na3N
4. Реакция ортофосфорной кислоты с нитратом серебра:
а) обратимая
б) необратимая
5. Азотная кислота не взаимодействует с:
а) Cu
б) Zn
в) Pt
г) Fe
6. Какую окраску приобретает лакмус в растворе хлорида аммония:
а) красную
б) фиолетовую
в) синюю
7. В какой реакции азот является восстановителем:
а) N2 + O2 →
б) N2 + H2 →
в) N2 + Li →
г) N2 + Mg →
8. Чему равна валентность и степень окисления фосфора в H3PO4:
а) 3 и +3
б) 5 и +3
в) 3 и +5
г) 5 и +5
9. В какую сторону сместится равновесие реакции: 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3 + NO; ∆H < 0 при
повышении температуры:
а) вправо
б) влево
в) не сместится
10. Какой металл не разрушается конц. азотной кислотой:
а) Fe
б) Ca
в) Mg
г) Cu
11. Какова массовая доля хлорида аммония, если в реакцию вступило 1,7 г аммиака и было
получено 5 г соли:
а) 8%
б) 73,5%
в) 89%
г) 93%
12. При взаимодействии 1 моль азота с 2 моль водорода образуется аммиак в количестве (моль):
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
Итоговая по курсу химии 9 класса
Вариант 1
Задание I
а) Напишите ионные уравнения осуществимых химических реакций:
H2SO4 + BaCl2 =
HCl + CO2 =
HNO3 + KOH =
HCl + Ag =
HCl + AgNO3 =
H2SO4 + Ca(OH)2 =
б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать
известковая вода: карбонат натрия (р-р), хлорид кальция (р-р), углекислый
газ, оксид железа (II)? Напишите ионные уравнения химических реакций.
в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции:
соляная кислота, карбонат кальция, растворы гидроксида лития и хлорида
железа (III), цинк? Напишите ионные уравнения химических реакций.
Задание II
Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения веществ:
S ------ SO2 ------SO3 ------ серная кислота ------- сульфат железа (II)
сероводород
Объясните окислительно-восстановительный процесс 2.
Задание III
Решите задачи:
а) Через раствор, содержащий 5,6 г гидроксида калия, пропустили избыток
хлороводорода. Какое количество соли образовалось?
б) Каков объем сернистого газа, который может быть получен сжиганием 1
кг серы, содержащей 4% примесей?
в) Какой объем сернистого газа может быть получен при обжиге 1,2 т FeS с
выходом 75%?
Итоговая по курсу химии 9 класса
Вариант 2
Задание I
а) Напишите ионные уравнения осуществимых реакций:
NaCl + Cu =
Cu(OH)2 + HNO3 =
NaCl + KNO3 =
Na2CO3 + CaCl2 =
FeCl2 + Cu =
Fe(OH)2 + HNO3 =
б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать в растворе
сульфат меди: оксид железа (II), гидроксид натрия (р-р), хлорид натрия (р-р), оксид
серы (YI)? Напишите ионные уравнения химических реакций.
в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции:
серная кислота (р-р), гидроксид железа (II), железо, оксид углерода (IY), гидроксид
бария (р-р)? Напишите ионные уравнения химических реакций.
Задание II
Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения: N2 ------ NH3 ------ NO ------ оксид азота (IY) ------- азотная
кислота------------нитрат аммония
Объясните окислительно-восстановительный процесс 2.
Задание III
Решите задачи:
а) Рассчитайте объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной
кислоты на 195 г цинка.
б) Из 120 т FeS2 получили 147 т серной кислоты. Чему равен выход продукта (в %)?
в) Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль аммиака и 2
моль хлороводорода?