task_17424x

1.Дайте определение самопроизвольных и несамопроизвольных процессов. Что такое
равновесные процессы и почему их работа будет максимальной?
2. В чем заключается статистический характер второго закона термодинамики? Как связаны
энтропия и термодинамическая вероятность системы? Выведите уравнение Больцмана и
обоснуйте на основании его постулат Планка.
3.Одинаково количество газов Х и У в идеальном состоянии изометрически сжимается от V1 до V2.
Температура об∆оих газов одинакова, но теплоемкость газа Х в 1,5 раза меньше теплоемкости
газа У . Что можно сказать об изменении внутренней энергии и работе расширения этих газов?
4. В каком из процессов расширения газа в идеальном состоянии от объема V1 до объема V2
работа будет больше в изотермическом, адиабатическом или изобарическом?
5.Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ, если известна его
теплота сгорания ( табл. 1) при Т=298 К и давления 1, 0133 ×10⁵ Па. Принять что продукты
сгорания- Оксиды СО₂ (г), Н₂О (ж) и N₂. Теплоты сгорания простых веществ, кДж/моль:
С(графит)+ О₂=СО₂(г) – 393,795
Н₂ + ½О₂= H₂O (ж) – 286,043
Табл.1 Вариант1 Вещество С₆Н₆ (г) бензол
∆Н сгор = 3301,59 кДж/моль
Вариант2 Вещество С₇Н₈ (ж) толуол ∆Н сгор = 3910,28 кДж/моль
6. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т (табл. 2), выразите зависимость
теплового эффекта от температуры для реакции 2Н₂ + СО = СН₃ОН(г), если известны тепловой
эффект этой реакции при Т=298К и уравнение зависимости Сᵨ=f(Т)
Табл.2 Вариант1 Температура=480К
Вариант2 Температура=540К
7. Жидкость превращается в пар при определенной температуре и давлении. Каково соотношение
между ∆𝐺 и ∆А для этого процесса? Напишите соответствующую формулу.
8.при изотермическом расширении 1 моль идеального газа в первом опыте объем увеличился от
2 до 4 м³, а во втором опыте – от 500 до 1000 м³ . укажите в каком из опытов изменение
энтро³пии больше?
9. Изменится ли и как изменится значение ∆𝐺процесса, если при переходе от начального
состояния к конечному сначала провести его обратимо, а затем необратимо?
10.Как на основании экспериментальных данных рассчитать ∆Н и ∆G процессов?
11.Определите ∆𝑆, ∆𝑈, ∆𝐻, ∆𝐴, ∆𝐺 при смешении Vа м³ при А и Vв м³ газа В; Т=298К Начальное
значение давления газов равно 1,01× 105 Па. Конечный объем смеси Vк=Vа+Vв. Газы А, В и их
объемы приведены в табл.3
Табл.3 Вариант1 Газ А( СО₂) Vа= 2× 10⁴м³ Та=303К Газ В (СН₄) Vв= 4× 104 м Тв=289К
Р=810060 Па
Вариант2 Газ А(N₂) Vа=7× 104 м³ Та=280К Газ В (Cl₂) Vв=9× 104 м³ Тв = 299К
Р=192517 Па
12.Выведите уравнение зависимости температуры замерзания раствора от моляльной
концентрации растворенного нелетучего вещества (не электролита), если при замерзании
выпадают кристаллы чистого растворителя, и уравнение, позволяющее рассчитать
криоскопическую постоянную.
13.Какими соображениями необходимо руководствоваться при выборе растворителя для
криоскопического методов определения молекулярных масс?
14.Перечислите особенности образования растворов с положительным отклонением от закона
Рауля.
15.Назовите типы бинарных жидких растворов с ограниченной растворимостью. Приведите
примеры.
16.Даны смеси веществ А и В(табл.4). Плотности этих смесей при Т равны d. Определите: 1)
молярную концентрацию ( количество вещества А в 1 литре смеси); 2) моляльную концентрацию (
количество вещества А в 1 кг вещества В); 3)молярную долю вещества А, % 4)количество вещества
В ,приходящееся на 1 моль вещества А.
Табл.4 Вариант1 Массовая доля А=66 Вещество А(С₆Н₅(SO₃H)) B(H₂O) T=298K
d=1.256× 10⁻³кг/м³
Вариант2 Массовая доля А=62 Вещество А((СН₂)₄О₂ В(СН₃СОСН₃) Т=293К
d=1.041× 10⁻³кг/м³
17. Как и почему изменится теплота испарения с изменением температуры? Какого значения она
достигает при критической температуре?
18.Выведите уравнение Клайперона-Клаузиуса с учетом зависимости теплоты испарения от
температуры и проинтегрируйте его.
19. Как с помощью уравнения Шредера можно определить теплоты плавления компонентов А и В,
если дана диаграмма плавкости?
20.В чем заключается процесс экстрагирования, какова его теоретическая основа? Чем лучше
экстрагировать?
21. Для очистки от нелетучих примесей вещество Х перегоняется водяным паром при Р=Ратм. При
какой температуре будет происходить перегонка и сколько пара необходимо израсходовать для
перегонки 1 кг вещества Х? Для расчета пользуйтесь данными (11) и табл.6
Таблица6 Вариант1 Вещество Х(Толуол) Ратм= 760мм рт. ст.
Вариант2 Вещество Х(Бензол) Ратм=700мм рт. ст.
22. Какие факторы влияет на константы равновесия Кр и Кс, если реагирующую систему
рассматривать как идеальную? Поясните это на примере реакции: N₂+3H₂=2NH₃, C₃H₈=C₃H₆+H₂; нС₅Н₁₂=i-С₅Н₁₂.
23.Для каких реакций константа равновесий Кр равна равновесному давлению одного из ее
продуктов в системе при данной температуре? Напишите уравнение одной из таких ревкций.
25. Оцените качественно и количественно влияние температуры на равновесие химической
реакции. Поясните используя математические зависимости и соотношения.
26.При 298К теплота образования СН₃Сl (газ) равна 82,0 кДж/моль, а теплота образования
СН₃Br(газ) составляет 35,6 кДж/моль. Укажите а)как зависит от Т константа равновесия Кр той и
другой реакции б)для какой из этих реакций константа равновесия сильнее при температуре Т
вблизи 298К
27. Вычислите константу равновесия Кр реакции при заданной температуре . Для расчета
воспользуйтесь методом Темкина-Шварцмана. Варианты задачи в табл.8
Таблица8 вариант1 Реакция СН₄+4PCl₅=CCl₄+4PCl₃+4HCl Т=400К
Вариант2 Реакция SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O T=900К