Медиа:Урок .строение атома. химия+физика

Образовательное учреждение: МОУ «Кисловская СОШ»
д.Кисловка, Томский район
Автор: Демченко Лариса Валерьевна.
Предмет: Химия и физика
Тема урока: Строение атома. 8 класс
Время реализации занятия: 45 минут
Становление мировоззренческих знаний осуществляется на уроках всех
естественнонаучных дисциплин. Привлечение знаний, полученных на уроках одних
дисциплин, к изучению объектов и явлений других дисциплин облегчает понимание
школьниками общих природных закономерностей, а, значит, содействует формированию
обобщений общенаучного характера.
Например, тема «Строение атома» в 8 классе по химии изучается в сентябре, а по
физике в начале третьей четверти. Не смотря на эти особенности, реализация
межпредметных связей возможна. Теоретические знания, сформированные при изучении
химии можно использовать на уроках физики в 3 четверти.
При сравнении материала по теме «Строение атома» в программе по физике и
химии, можно заметить, что он почти идентичен (выделены те вопросы, на какие меньше
уделяется внимания на химии.
Программа «Физика» 8кл Пёрышкин А.В.
Строение атома и атомного ядра. Биологическое действие радиации.
Атомная физика. Строение атома. Радиоактивность как свидетельство сложного строения
атома. Альфа, бета и гамма – излучение. Опыты Резерфорда. Ядерная модель атома.
Радиоактивные превращения атомных
ядер.
Протонно-нейтронная модель ядра.
Зарядовое и массовое числа. Ядерные реакции. Деление и синтез ядер. Сохранение
зарядового и массового чисел при ядерных реакциях.
Программа химия 8кл Габриелян О.С.
Основные сведения о строении атомов. Доказательство сложности строения томов. Опыты
Резерфорда. Планетарная модель атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон»,
«относительная атомная масса».
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых
периодов. Понятие о незавершённом электронном уровне...
Поэтому здесь лучше применить метод интеграции. Сократится время на изучение нового
материала, повторится и закрепится материал по химии.
План интегрированного урока «Строение атома».
Цели для учителей:
Цели урока
1. Образовательная: повторить, обобщить и углубить важнейшие сведения о
современной теории строения атома путем интеграции научных знаний полученных
на уроках физики химии.
2. Развивающая: развивать умения применять имеющие знания на практике; чётко
излагать свои мысли, сравнивать, оперировать дедуктивными умозаключениями,
устанавливать причинно-следственные связи, применять МПС.
3.Воспитательная: формировать познавательный интерес к химии и физике;
формировать умения слушать своих одноклассников; работать в коллективе;, давать
самооценку.
Цель для учащихся: повторить и обобщить знания по теме «Строение атома»
Задачи:
1. Повторить:
a) элементарные частицы атома:
b) положение элемента в таблице Д.И. Менделеева;
c) физические свойства металлов.
2. Продолжить учиться работать в группах.
3. Научиться применять знания о строении атома в жизненных ситуациях
Форма организации учебной деятельности: сочетание фронтальной работы и работы в
группах.
Технология: элементы личностно - ориентированного и проблемного обучения.
Оборудование: мудьтимедиапроектор, ПСХЭ, презентация, названия групп, кисточки,
таблица Менделеева; штативы с пробирками, щелочью и раствором фенолфталеина;
листы бумаги с нанесенным раствором щелочи; карточки – отметки; конверты с
самоконтролем; лист бумаги (А3), красный и зеленый маркеры, эбонитовая палочка,
э/ф машина, стальная проволока, электроскоп.
Ход урока
I. Организационный этап
Приветствие учителей, проверка подготовленности учащихся к учебному
занятию, раскрытие учителем общих целей учебного занятия. Основная мысль
повторить знания о строении атома, полученные на уроках химии, дополнить их
сведениями из физики.
II. Мотивация (3 минуты)
Физик: « …И нечего в природе нет ни здесь, ни там, в космических глубинах все от
песчинок малых до планет из элементов состоит единых …»
Что такое элемент? (АТОМ)
Девиз нашего урока:
«… Быть может, каждый атом – Вселенная, где сто планет.
Там все, что здесь, в объеме сжатом, Но также то, чего здесь нет».
Тема нашего урока: Строение атома.( слайд№1,2,3)
Химик. В химии мы рассматривали вещества, их состав и установили, что:
большинство веществ состоят из молекул, которые состоят из атомов, а атомы
состоят из элементарных частиц.
Дети, у вас на столах лежат листочки. В них химическим образом спрятаны слова.
Если все слова найти – получится названия частиц. Кисточкой нанести по центру
листа р-р индикатора фенолфталеина, то они проявится. Но прежде чем вы начнете
работать, вспомним правила ТБ. (Слайд№4) Приступайте к работе! (Дети выполняют
работу, а по завершении учителя собирают слова )
III. Этап повторения и обобщения полученных знаний. (20минут)
1. Химик. Какое строение имеет атом? (На доске вывешиваются слова.) ( Слайд №5)
2. Каково строение ядра и электронной оболочки? ( физик дает новую информацию о
существовании других элементарных частиц – пионов, кварков, фотонов и т.п.)
(Каждому учащемуся выдана таблица )
Таблица элементарных частиц
Заряд частицы
в эл.
в Кл
зарядах
Название
частицы
Обозначение
частицы
Электрон
е
-1
Протон
р
Нейтрон
п
Масса частицы
в а. е.
м.
в кг
-1,6 . 10-19
0
9,1 . 10-31
+1
+1,6 . 10-19
1
1,6 . 10-27
0
0
1
1,6 . 10-27
Где же сосредоточена основная масса атома?
Как связаны понятия «атом» и «химический элемент»?
Что такое изотопы?
Сколько видов атомов вы знаете и где о них можно получить информацию? (После
ответа Слайд № 6).
7. На примере конкретного атома покажите его элементарный состав. ( 2 ученики
выходят к доске). Ребус.
3.
4.
5.
6.
3,4,2,1 + й
Ц
1 – 5 7,6,8
(калий)
( цинк)
(слайд № 7 )
A
Z
Х
обозначение химического элемента
Самостоятельно в тетрадях определить состав атома и его ядра
19
9
F : Zp = 9, N =19 – 9 = 10,
19
9
F
107
, 47
Ag
257
101
Md
Ze = 9
107
47
Ag : Zp = 47, N =107 – 47 = 60,
257
101
Md : Zp = 101, N =257 – 101 = 156,
Ze = 47
Ze = 101
8. На основе таблицы Менделеева схематично покажите строение атома О, его
электронную форму. (Попутно: что такое s, p, d).
9. Что такое ионы и чем они отличаются по свойствам от атомов? (Здесь же идет новая
информация учителя физика о ядерных реакциях).
10. Физик. Как происходит превращение атома в ион? (После ответа Слайд №8).
11. Физик. Давайте вспомним явление электризации. Что мы называем проводниками и
диэлектриками?
12. (Опыт). Даны два электроскопа – один заряжен, другой нет. Какой предмет мне нужно
использовать – эбонитовую палочку и стальную проволоку, чтобы передать заряд от
одного к другому?
13. Химик. Какова особенность строения металлов, позволяющая проводить
электрический заряд? (После ответа Слайд №.9)
14. Физик. Почему диэлектрики не проводят электрический заряд?
15. Т.к. металлы обладают хорошей электропроводностью, они требуют к себе очень
аккуратного отношения с соблюдением правил безопасности жизнедеятельности.
Между телами, обладающими большими разноименными зарядами, очень часто
возникает искра, опасная для жизни человека. Не попадайте в область ее действия!
(Слайд №10).
1. В классе таким источником является э/ф машина. (Опыт).
2. В природе – искровой разряд молнии. ( Слайд №11).
Что является надежной защитой от молнии в помещении? (Слайд.№12)
Химик. Молодцы, ребята! Вы показываете хорошие знания о строении атома. Мы с вами
убедились еще раз, что невозможно разделить представления физиков и химиков в этой
области, что обе эти науки в единстве формируют объективную картину микромира.
Динамическая пауза(1 мин)
IV. Групповая работа по закреплению материала: (10 минут)
Учителя: У нас остались еще вопросы? Ответы на эти вопросы вы будете искать, работая в
группах! (Проблемные вопросы)
Учителя раздают задания по группам, при этом озвучивая название: историки, теоретики,
детективы, практики.
Задание теоретикам.
Сконструируйте модель атома лития и модель иона лития.
Дополнительная цветовая информация:
- протон
- электрон
- нейтрон
Задание историкам.
Как формировалось представление о строении атома? Приведите исторические факты.
Задание детективам.
Пострадавшие – жители сказочного химического королевства. С королевского бала в
неизвестном направлении убежала Золушка. Единственное, что осталось у принца Калия –
хрустальная туфелька размером 3s23p4.
Задание:
1. Установить имя беглянки.
2. Где она прописана?
3. К какому сословию (металлы и неметаллы) принадлежит?
4. Как будут звать ребенка, который может родиться в результате соединения двух
любящих сердец?
Задание практикам.
Составьте загадки из обрывков фраз. Три конверта – три загадки.
(На разрезанных
полосках бумаги – загадки)
Физик. Продолжаем! Ребята! Помните, что на выполнение задания отводится 5 минут.
Представитель от группы должен озвучить ваш ответ. Приступайте. (Ученики выполняют
работу в группах, а учителя выступают в роли консультантов.)
Химик. Итак, отчет первой группы. Весь класс внимательно слушает, дополняет, исправляет.
Читайте задание, ваше решение. (Ученик отвечает, опираясь на плакат в кабинете).
Физик. Итак, отчет второй группы. Весь класс внимательно слушает, дополняет, исправляет.
Читайте задание, ваше решение. (Ученик отвечает, демонстрируя сконструированную
модель).
Химик. Итак, отчет третьей группы. Весь класс внимательно слушает, дополняет, исправляет.
Читайте задание, ваше решение. (Ученик отвечает, дополняя свой ответ необходимыми
записями.)
Физик. Итак, отчет четвертой группы. Весь класс внимательно слушает, дополняет,
исправляет. Читайте задание, ваше решение. (Ученики зачитывают полученные загадки и
сообщают отгадки)
IV. Этап рефлексии.
Физик. Мы хотим убедиться в том, что ваши знания прочные. Вам предлагаем 8 утверждений
для самопроверки . Если утверждение верно – поставьте «+», если утверждение не верно –
«минус». Вам дается 2 минуты. Приступаем. (Учащиеся выполняют работу, после этого
сверяют свои ответы с правильными и выставляют отметки . Слайд № 13,14).
вопросы для самопроверки
1. Атом - наименьшая, химически неделимая
частица
2. Атом состоит из отрицательно заряженного
ядра и положительно заряженной оболочки
3. Атом, потерявший электрон – катион
4. Ядро состоит из протонов и нейтронов
5. Электроны в атомах расположены по
энергетическим уровням
6. Протон - отрицательно заряженная частица
7. Электрон имеет массу, равную 1
8. Эбонит – проводник, медь - диэлектрик
ответы
ученика
правильные
ответы
+
+
+
+
-
Химик. Пришло время подводить итоги. Да, собственно, результаты самоконтроля говорят о
том, что цель и задачи, поставленные в начале урока, реализованы. И не мало важную роль в
этом сыграла интеграция двух наук, двух взглядов на происходящие в микромире процессы.
Ведь мир един, а в нем – одни и те же законы, явления, под каким бы углом мы их не
рассматривали на уроках физики и химии.
V. Задание на дом. Физик. д/з будет следующим: нужно будет заполнить таблицу. Задание
понятно? (Слайд №15).
Дополнительно. Сообщения учащихся.
1. Доказательство сложного строения атома (открытие радиоактивности).
2. Открытие электрона.
3. Открытие протона, нейтрона их характеристика.
4. Опыты Резерфорда.
5.Применение изотопов.
Химик. Мы благодарим вас за урок и те знания, которые вы сегодня показали. Урок окончен.