Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия»

Текущий контроль по дисциплине «Химия»
для групп МТТ-151, МТТ-152, МКТ-15, МПМ-15, ММ153, ММ-154,
вечернее обучение: ММ-155, МТМ-15
Консультация среда 15.30
в 407 Г
Группа в контакте: «Живая химия» http://vk.com/sibsiukoax
Рекомендуемая литература:
1. Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов /Н.Л. Глинка; под общ.
ред. А.И. Ермакова. –30-е, 28-е изд., перераб. и доп. – М.: Интеграл-Пресс,
2006. – 728 с. /Библиотека СибГИУ/
2. Общая и неорганическая химия. Часть 1: Лабораторный практикум.
Составители: О.Р. Глухова, Р.М. Белкина, В.Д. Иванова
http://www.sibsiu.ru/koax/files/Общая%20и%20неорганическая%20Ч.1%20(Глухов
а,%20Белкина,%20Иванова).pdf
3. Химия - электронный учебник 2010. Авторы: Шулина Ж.М, Ковалик О.Ю.,
Горюшкина Ю.В.
Режим доступа: http://www.sibsiu.ru/koax/index.php?show=members
4. Расчеты по формулам и уравнениям: метод. пособие / Сиб. гос. индустр. ун-т ;
сост.: Р.М Белкина, П.Г. Пермяков, О.Р. Глухова, С.В. Зенцова; СибГИУ. –
Новокузнецк, 2011. – 60 с. Режим доступа:
http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%87%D0%B5%
D1%82%20%D0%BF%D0%BE%20%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D1
%83%D0%BB%D0%B0%D0%BC%20%D0%B8%20%D1%83%D1%80%D0%B
0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F%D0%BC_%D0%91
%D0%B5%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B0,%20%D0%9F%D0%
B5%D1%80%D0%BC%D1%8F%D0%BA%D0%BE%D0%B2,%20%D0%97%D0
%B5%D0%BD%D1%86%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%A5,%D0%9E%D0
%B8%D0%9D%D0%A5_2011.doc
5. Основные закономерности протекания химических процессов в
газообразных и конденсированных системах: учеб. пособие / П.Г.
Пермяков, М.Х. Ахметов, С.В. Зенцова; СибГИУ. – Новокузнецк,
2009. – 108 с
http://www.sibsiu.ru/koax/files/Основные%20закономерности%20протекания%2
0химических%20процессов%20в%20газообразных%20и%20конденсированны
х%20системах%20учеб.%20пособие%20(Пермяков,%20Ахметов).doc
6. Ионные уравнения. Гидролиз солей: метод. указ./ Сост.: В.Д.
Иванова, Р.И. Славкина: СибГИУ. – Новокузнецк, 2008. – 14 с.
http://vk.com/doc-69626081_287949925
или
http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%98%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D
0%B5%20%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0
%B8%D1%8F.%20%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0
%B8%D0%B7(%D0%98%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0
,%20%D0%A1%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B
0)_%D0%A5,%D0%9D%D0%A5,%D0%9E%D0%B8%D0%9D%D0%A5_2008.doc
7. Окислительно-восстановительные реакции : метод. указ. / Сиб. гос.
индустр. ун-т ; сост. : П.Г. Пермяков, Р.М. Белкина, С.В. Зенцова. –
Новокузнецк : Изд. центр СибГИУ 2012. – 41 с.
http://vk.com/doc-69626081_292188982
или
http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D
0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0
%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5
%20%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8%20(%D0
%9F%D0%B5%D1%80%D0%BC%D1%8F%D0%BA%D0%BE%D0%B2,%20%D0
%97%D0%B5%D0%BD%D1%86%D0%BE%D0%B2%D0%B0,%20%D0%91%D0
%B5%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B0)_%D0%A0%D0%98%D0%9
E_%D0%A5,%D0%9D,%D0%9E%D0%B8%D0%9D%D0%A5_2012.doc
8. Коррозия металлов : метод. указ. / Сиб. гос. индустр. ун-т; сост.: П.Г.
Пермяков, Р. М. Белкина, С.В. Зенцова. – Новокузнецк: Изд. Центр
СибГИУ, 2014. – 42 с.
http://vk.com/doc-69626081_332404035
или
http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D1%80%D0%BE%D0
%B7%D0%B8%D1%8F%20%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0
%BB%D0%BE%D0%B2_%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BC%D1%8F%D0%B
A%D0%BE%D0%B2,%20%D0%91%D0%B5%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%B
D%D0%B0,%20%D0%97%D0%B5%D0%BD%D1%86%D0%BE%D0%B2%D0%B
0_2014.doc
9. Справочный материал по химии
http://www.sibsiu.ru/koax/files/Справочный%20материал%20по%20химии.doc
10.Лекции : http://vk.com/docs?oid=-69626081
В картинках: http://vk.com/albums-69626081
К экзамену допускаются студенты, выполнившие следующие задания:
РЕШЕННЫЕ ЗАДАНИЕ МОЖНО ОТПРАВИТЬ НА ЭЛ. ПОЧТУ или личным
сообщением в контакте или svetozek@mail.ru
С пометкой группы и ФИО, например, студент (важноММ-145 Иванов Александр
Как проставить степень окисления?
Степень окисления – это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из
условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.
Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со
знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl
1 1
ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно H Cl .
Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо
пользоваться следующими правилами:
1.
Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю:
0
0
0
0
0
H 2 , Cl2 , O 2 , C, Me (металл в свободном состоянии).
2.
Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA
группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень
1 1
 2 1
окисления водорода равна (–1), например Na H, Сa H 2 .
3.
Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные
металлы (II A группа).
4.
Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме
1 1
 2 1
 2 1
пероксидов ( H 2 O 2 , Ba O 2 ) и фторида кислорода O F 2 .
Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна
5.
1 1
нулю, а в ионе – заряду иона H Cl → +1–1 = 0,
NO 3
6.
5 2
 ( N O 3 ) 1   5  3  (2)   1.
Степень окисления иона элемента равна заряду иона:
 2 1
Сa Cl2  Ca2+ + 2Cl1–.
7.
Не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». Так в N2,
NH3, N2H4, NH2OH валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот
образует три ковалентные связи, а степень окисления различна:
0
-3
-2
-1
N 2 , N H 3 , N 2 H 4 , N H 2 OH .
ПРИМЕРЫ:
Используя выше указанные правила, рассчитаем степени окисления хрома в
K2Cr2O7, хлора в NaClO, серы в H2SO4, азота в NH4NO2:
1
х
х
2
K 2 Cr 2 O7  K 2 Cr 2 O 7 ,
1 х  2
х
Na Cl O  Na Cl O,
1
х
х 2
2(+1) + 2·х + 7(–2) = 0, х = +6;
+1 + х + (–2) = 0,
х = +1;
H 2 S O 4  H 2 S O 4 , 2(+1) + х + 4(–2) = 0,
у
х
х 1
х = +6;
у 2
N H 4 N O 2  (N H 4 )1  ( N O 2 )1 ,
х+4(+1)=+1,
у + 2(–2) = –1,
х = –3,
у = +3.
Как написать ионно-молекулярное уравнение (расписать на ионы)?
На ионы не расписываются:
 Оксиды (в том числе Н2О)
 Осадки ( смотрим в таблице растворимости)
 Малодиссоциирующие вещества: H2S, НNO2, HMnO4,
CH3COOH, H2SiO3, H2SO3 → H2O + SO2, H2CO3 → H2O + CO2,
H3PO4, NH4OH → H2O + NH3 и др.
ПРИМЕРЫ:
1) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2 + 2Na+ + 2Cl–
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2
2) (NH4)2S + 2HCl = 2NH4Cl + H2S,
2NH4+ + S2– + 2Cl– = 2NH4+ + 2Cl– + H2S
2H+ + S2– = H2S.
3) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,
H + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O – реакция нейтрализации
+
4) K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O,
2K+ + SO32– + 2H+ + SO42– = 2K+ + SO42– + SO2 + H2O
2H+ + SO32– = SO2 + H2O.
5) NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O,
NH4OH + H+ + Cl– = NH4+ + Cl– + H2O,
NH4OH + H+ = NH4+ + H2O.
Текущий контроль знаний
1. Проверка остаточных знаний
2. Тема «Классификация неорганических соединений»
Для подготовки к защите темы классификация неорганических соединений:
1. Нужно защитить лабораторную работу: назвать класс и подкласс 4-х веществ,
расставить степень окисления у элементов в веществе и расписать его на ионы.
(повторить тему можно по Справочнику по химии и там же есть все важные фразы,
которые мы записали)
2. Проставить степень окисления у элементов в оксидах. Написать гидратные
соединения (кислоты, гидроксиды) для амфотерных оксидов: ZnO, BeO, Al2O3,
Cr2O3, Fe2O3, V2O3, PbO, PbO2, SnO, SnO2, MnO4.
3. Сформировать оксиды для марганца со степенью окисления: +2, +3, +4,
+6,+7. Подписать тип оксидов (основной, амфотерный, кислотный). Написать
соответствующие гидратные соединения (кислоты, гидроксиды). Доказать
амфотерность MnO2, закончив реакции:
1) MnO2 + НСl =
2) MnO2 + NaOH =
Расставить степень окисления у элементов. Написать ионно-молекулярное
уравнения. Подписать классы неорганических веществ.
ПРИМЕР: Проставить степень окисления, определить класс оксидов.
Например, ZnO
2 2
Zn O – амфотерный оксид. Так Zn – металл и степень окисления Zn +2. (смотрим
схему из Справочного материала по химии «Возможные степени окисления
элементов»)

2 2
Гидратные соединения для : Zn O
2
2
кислота H 2 Zn O 2  2H   ZnO 2
2
амфотерный гидроксид Zn (OH) 2  Zn  2  2OH 
Доказать амфотерность: ZnO – значить написать две реакции взаимодействия :
1) ZnO + НСl = ZnCl2 + H2O – молекулярное уравнение
ZnO + Н+ + Сl– = Zn+2 + 2Cl– + H2O – ионно-молекулярное уравнение
2) ZnO + NaOH = Na2ZnO2 + H2O – молекулярное уравнение
ZnO + NaOH = Na2ZnO2 + H2O – ионно-молекулярное уравнение
ZnO – амфотерный оксид
НСl – одноосновная кислота
ZnCl2 – средняя соль
H2O – амфотерный оксид
NaOH – основной гидроксид
Na2ZnO2 – средняя соль
3. Тема: Основные законы химии. Расчеты по формулам и уравнениям
Расчеты по формулам и уравнениям: метод. указ. / Сиб. гос. индустр. ун-т ;
сост.: Р.М Белкина, П.Г. Пермяков, О.Р. Глухова, С.В. Зенцова; СибГИУ. –
Новокузнецк, 2011. – 60 с. Режим доступа:
http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%87%D0%B5%
D1%82%20%D0%BF%D0%BE%20%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D1
%83%D0%BB%D0%B0%D0%BC%20%D0%B8%20%D1%83%D1%80%D0%B
0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F%D0%BC_%D0%91
%D0%B5%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B0,%20%D0%9F%D0%
B5%D1%80%D0%BC%D1%8F%D0%BA%D0%BE%D0%B2,%20%D0%97%D0
%B5%D0%BD%D1%86%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%A5,%D0%9E%D0
%B8%D0%9D%D0%A5_2011.doc
Задание: Делаем по вариантам (по журналу), смотрим теорию и примеры по
методическим указаниям.
Используем формулы:
М(Х) = Аr∙N, nмолей =
m
;
M
ρ
m
,
V
где Аr – атомная масса (таблица Меделеева)
N – количество атомов
nмолей – число молей (количество вещества), составляющих массу (m)
вещества, моль;
m – масса вещества, г;
M – молярная масса вещества, г/моль;
V – объем (л) массы (m) вещества, л;
ρ – плотность, г/л.
4. Тема «Термодинамика»
Используем учебное пособие :
Основные закономерности протекания химических процессов в
газообразных и конденсированных системах: учеб. пособие / П.Г.
Пермяков, М.Х. Ахметов, С.В. Зенцова; СибГИУ. – Новокузнецк, 2009.
– 108 с
РАЗДЕЛ 1 «Химическая термодинамика»
http://www.sibsiu.ru/koax/files/Основные%20закономерности%20протекания%20х
имических%20процессов%20в%20газообразных%20и%20конденсированных%20
системах%20учеб.%20пособие%20(Пермяков,%20Ахметов).doc
Используем стандартные значения из таблицы «Стандартные
термодинамические функции образования» в Справочный материал по химии»
http://www.sibsiu.ru/koax/files/Справочный%20материал%20по%20химии.doc или
учебном пособии.
Пример,
Найти тепловой эффект реакции
Al2O3 (т) + 3SO3 (г) = Al2(SO4)3 (т),
зная энтальпии образования веществ:
∆fН0[Al2 (SO4)3,тв] = –3442,2 кДж/моль,
∆fН0(SO3,тв) = –396,1 кДж/моль,
∆fН0(Al2O3,тв) = –1676,0 кДж/моль.
Решение:
По следствию из закона Гесса: энтальпия произвольной реакции (∆rН0)
равна разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции
с учетом стехиометрических коэффициентов и суммой энтальпий
образования исходных веществ с учетом стехиометрических
коэффициентов.
∆rН0 х.р. = ∆fН0[Al2 (SO4)3,тв] –
– 3∆fН0(SO3,тв) – ∆fН0(Al2O3,тв) = (–3442,2) – 3 (–396,1) – (–1676,0) = –
577,9 кДж.
Зная, что при ∆rН0 > 0 – эндотермический процесс (поглощение теплоты
извне), если ∆rН0 < 0 – экзотермический процесс (выделение теплоты в
окружение). Делаем вывод, что реакция является экзотермической.
5. Тема «Кинетика»
ЗАДАНИЕ ПО ВАРИАНТАМ
Используем учебное пособие :
Основные закономерности протекания химических процессов в
газообразных и конденсированных системах: учеб. пособие / П.Г.
Пермяков, М.Х. Ахметов, С.В. Зенцова; СибГИУ. – Новокузнецк, 2009.
– 108 с
РАЗДЕЛ 1 «Химическая кинетика и равновесие»
http://www.sibsiu.ru/koax/files/Основные%20закономерности%20протекания%20х
имических%20процессов%20в%20газообразных%20и%20конденсированных%20
системах%20учеб.%20пособие%20(Пермяков,%20Ахметов).doc
6. Тема «Растворы»
Используем учебное пособие :
Основные закономерности протекания химических процессов в
газообразных и конденсированных системах: учеб. пособие / П.Г.
Пермяков, М.Х. Ахметов, С.В. Зенцова; СибГИУ. – Новокузнецк, 2009.
– 108 с
РАЗДЕЛ 1 «Истинные растворы неэлектролитов и электролитов»
http://www.sibsiu.ru/koax/files/Основные%20закономерности%20протекания%20х
имических%20процессов%20в%20газообразных%20и%20конденсированных%20
системах%20учеб.%20пособие%20(Пермяков,%20Ахметов).doc
ЗАДАНИЕ (по вариантам, номер варианта соответсвует номеру по
списку в журнале)
1-4 сделать 2 на выбор
5-8 сделать 2 на выбор
7. Тема «Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей»
Используем методические указания:
Ионные уравнения. Гидролиз солей: метод. указ./ Сост.: В.Д. Иванова,
Р.И. Славкина: СибГИУ. – Новокузнецк, 2008. – 14 с.
http://vk.com/doc-69626081_287949925
или
http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%98%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D
0%B5%20%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0
%B8%D1%8F.%20%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0
%B8%D0%B7(%D0%98%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0
,%20%D0%A1%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B
0)_%D0%A5,%D0%9D%D0%A5,%D0%9E%D0%B8%D0%9D%D0%A5_2008.doc
ЗАДАНИЕ (по вариантам, номер варианта соответсвует номеру по
списку в журнале)
8. Тема «Окислительно-восстановительные реакции»
Используем методические указания:
Окислительно-восстановительные реакции : метод. указ. / Сиб. гос.
индустр. ун-т ; сост. : П.Г. Пермяков, Р.М. Белкина, С.В. Зенцова. –
Новокузнецк : Изд. центр СибГИУ 2012. – 41 с.
http://vk.com/doc-69626081_292188982
или
http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D
0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0
%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5
%20%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8%20(%D0
%9F%D0%B5%D1%80%D0%BC%D1%8F%D0%BA%D0%BE%D0%B2,%20%D0
%97%D0%B5%D0%BD%D1%86%D0%BE%D0%B2%D0%B0,%20%D0%91%D0
%B5%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B0)_%D0%A0%D0%98%D0%9
E_%D0%A5,%D0%9D,%D0%9E%D0%B8%D0%9D%D0%A5_2012.doc
ЗАДАНИЕ (по вариантам, номер варианта соответсвует номеру по
списку в журнале)
9. Тема «Коррозия металлов»
Используем методические указания:
Коррозия металлов : метод. указ. / Сиб. гос. индустр. ун-т; сост.: П.Г.
Пермяков, Р. М. Белкина, С.В. Зенцова. – Новокузнецк: Изд. Центр
СибГИУ, 2014. – 42 с.
http://vk.com/doc-69626081_332404035
или
http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D1%80%D0%BE%D0
%B7%D0%B8%D1%8F%20%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0
%BB%D0%BE%D0%B2_%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BC%D1%8F%D0%B
A%D0%BE%D0%B2,%20%D0%91%D0%B5%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%B
D%D0%B0,%20%D0%97%D0%B5%D0%BD%D1%86%D0%BE%D0%B2%D0%B
0_2014.doc
ЗАДАНИЕ (по вариантам, номер варианта соответсвует номеру по
списку в журнале)
2. Лабораторный практикум
1.Ознакомиться с опытами в методическом указании
Общая и неорганическая химия. Часть 1: Лабораторный практикум. Составители:
О.Р. Глухова, Р.М. Белкина, В.Д. Иванова
http://www.sibsiu.ru/koax/files/Общая%20и%20неорганическая%20Ч.1%20(Глухов
а,%20Белкина,%20Иванова).pdf
2. Проделать или просмотреть видео: http://vk.com/videos69626081?section=album_54826426
3. Написать отчет по лабораторной работе.
4. Защитить лабораторную работу.
Лабораторная работа 1,2 Получение гидроксидов и кислот и их свойства.
Получение солей
Опыт 1,2.
Вопросы для защиты л.р 1 и 2
1. Приведите примеры 4 классов неорганических веществ из л.р №1.
2. Определите класс и подкласс веществ, например: Н2SO4, Ba(OH)2,
Al2(SO4)3, BeO
3. Проставьте степень окисления у элементов в веществах п.2
4. Распишите на ионы вещества из пункта 2.
Лабораторная работа 4. Определение изменения энтальпии при реакции
нейтрализации
Опыт 1,2
Вопросы для защиты л.р 4:
1. Как называется параметр ∆Н , размерность
2. Чему равен ∆Н теоретическая ,
3. Как происходит реакция с выделение или поглощением тепла?
Лабораторная работа 5. Скорость химических реакций и смещение
химического равновесия
Опыт 1,2,3
Вопросы для защиты л.р 5:
1. От чего зависит скорость химической реакции?
2. По какому правилу рассчитывается зависимость скорости от
температуры?
3. Сформулируйте принцип Ле-Шателье, как Вы его понимаете.
Итоговый контроль
Экзаменационный билет сформирован из теоретического и практического вопросов.
Теоретический вопрос:
1. Простые вещества: металлы, неметаллы. Молярная масса. Степень окисления
элемента. Приведите примеры.
2. Классификация неорганических веществ: оксиды, гидроксиды.
3. Классификация неорганических веществ: кислоты, соли.
4. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Охарактеризуйте термодинамическую
функцию: энтальпия, энтропия.
5. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса. Охарактеризуйте термодинамическую
функцию: энергия Гиббса, энтропия.
6. Расскажите о законе действующих масс и о свойствах константы равновесия
химической реакции.
7. Принцип Ле-Шателье. Как влияют температура и давление на равновесный
состав?
8. Что такое скорость химической реакции (прямой и обратной)? Как скорость
реакции зависит от концентраций реагирующих веществ, температуры?
9. Растворы. Массовая доля компонента в растворе (процентная концентрация).
10.Электролитическая диссоциация (ионно-молекулярные уравнения).
11.Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.
12.Коррозия. Методы защиты от коррозии.
Практический вопрос:
Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты. Напишите
молекулярное и ионно-молекулярное уравнения, подпишите классы веществ:
1.
2.
3.
4.
CuCl2 + NaOH =
Ba(OH)2 + H2SO4 =
K2SO3 + HCl =
Fe2(SO4)3 + KOH =
5. Ca(NO3)2 + K2CO3 =
6. CrCl3 + NaOH =
7. KOH + FeCl2 =
8. CaCO3 + HСl =
9. Na2S + CuSO4 =
10.AlCl3 + AgNO3 =
11.Na2SiO3 + HCl =
12. KOH + CuCl2 =
13.KCN + HCl =
14.Na2CO3 + HNO3 =
15.Na2CO3 + BaCl2 =
16. FeSO4 + (NH4)2S =
17.CaCl2 + AgNO3 =
18.NH4Cl + KOH =
19. Ca(OH)2 + H2SO4 =
20.FeSO4 + Ba(NO3)2 =
21. Na2SO3 + 2HCl =
22.Pb(NO3)2 + K2CrO4 =
23. NaClO + HNO3 =
24.CuSO4 + Na2S =
25.Ba(NO3)2 + H2SO4 =
26.BaSO4 + 2HNO3;
Пример:
Fe(OH)3 + HCl =
Fe(OH)3 ↓ + 3HCl =
амфотерный
гидроксид
кислота
FeCl3 +
средняя соль
3H2O – молекулярное уравнение
амфотерный
оксид
Fe(OH)3 ↓ + 3H+ + 3Сl-→ Fe3+ + 3Cl- + 3H2О – ионно-молекулярное
Составитель:
ст.преподаватель
Светлана Витальевна Зенцова
407 Г
Вопросы можно задать по тел .8-913-129-7734 (в рабочее время), E-mail: svetozek@mail.ru