повышенный уровень

«Примерные инструкции к лабораторным опытам и практическим работам для 11 класса
(повышенный уровень)»
Инструкция к лабораторному опыту №5 (повышенный уровень)
Гидролиз солей (определение pH растворов солей)
Цель: определить pH растворов солей.
Оборудование и реактивы:
- штатив для пробирок, пробирки ПХ-14 (4* или 12 пробирок), промывалка, лоток для посуды, пипетка, стакан;
- растворы: сульфата натрия, ацетата натрия, хлорида алюминия, лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа, универсальная
индикаторная бумага (УИБ), вода (для промывания пипетки – при необходимости).
Задание. Испытайте предложенные растворы солей индикаторами (универсальным индикатором). При необходимости
промывайте пробирки и пипетку.
Запишите наблюдения и сделайте выводы, ответив на вопросы:
- Какая реакция среды может быть в растворах солей? Почему?
- Какие из исследуемых солей подвергаются гидролизу и почему?
- Какие соли могут подвергаться гидролизу?
Результаты работы
Название и
формула
соли
Индикаторы
лакмус
метилоранж
фенолфталеин
Уравнения и выводы
УИБ
*- можно использовать только универсальный индикатор, тогда нужно всего 3 пробирки. Это лучший вариант.
Результаты работы
Название и
формула
соли
Универсальный индикатор
(УИБ)
Уравнения и выводы
Инструкция к лабораторному опыту №9 (повышенный уровень)
Обнаружение фосфат-ионов в растворе
Цель: обнаружить фосфат-ионы в предложенных растворах.
Оборудование и реактивы:
- штатив для пробирок, пробирки ПХ-14 (2), лоток для посуды, пипетка, стакан;
- растворы: фосфата натрия, дигидрофосфата кальция, уксусной кислоты, хлорида бария, нитрата серебра(I), гидроксида
натрия, вода (для промывания пипетки – при необходимости).
Задание. К растворам предложенных фосфатов последовательно добавляйте указанные реактивы. При испытании
раствора дигидрофосфата кальция раствором нитрата серебра(I) добавьте в пробирку 2-3 капли раствора гидроксида
натрия.
Запишите наблюдения и сделайте выводы, ответив на вопросы:
- Какие вещества можно использовать для обнаружения фосфат-ионов в растворе? Почему?
- В чем сущность качественной реакции на фосфат-ионы?
Результаты работы
Название и
формула
соли
Реактив и признак реакции
AgNO3
Уравнения и выводы
BaCl2/
раствор
уксусной
кислоты
11 класс
ИНСТРУКЦИЯ К ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ № 3 (повышенный уровень)
Решение экспериментальных задач по теме «Химия растворов»
Цель работы: закрепление знаний по теме «Химия растворов», совершенствование экспериментальных умений,
установление уровня владения учебным материалом по теме и экспериментальными умениями.
Оборудование и реактивы: пробирки, штатив для пробирок, промывалка, цилиндрическая емкость;
растворы: серной кислоты, хлороводородной кислоты, гидроксида натрия, гидроксида калия, хлорида натрия,
хлорида магния, хлорида цинка, хлорида железа(III), хлорида калия, хлорида бария, силиката натрия, карбоната
калия, сульфата калия, сульфата меди(II) и сульфата алюминия; вода, карбонат кальция (мел, мрамор или
известняк), универсальная индикаторная бумага (УИБ).
Выполните предложенные задания, оформите результаты наблюдений, запишите уравнения реакций и сделайте
обоснованные выводы.
В-I
Задания
1. Установите возможность протекания реакций в растворе между серной кислотой и следующими веществами:
хлоридом натрия, гидроксидом меди(II), карбонатом натрия, хлоридом бария.
2. Проведите реакцию, сущность которой выражена следующим сокращенным ионным уравнением:
Mg2+ + 2OH− = Mg(OH)2↓
3. С помощью универсального индикатора определите pH растворов следующих веществ: гидроксида натрия,
хлорида натрия, хлороводородной кислоты, хлорида цинка и силиката натрия.
В-II
Задания
1. Установите возможность протекания реакций в растворе между гидроксидом натрия и следующими веществами:
хлоридом калия, сульфатом меди(II), хлороводородной кислотой, хлоридом железа(III).
2. Проведите реакцию, сущность которой выражена следующим сокращенным ионным уравнением:
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
3. С помощью универсального индикатора определите pH растворов следующих веществ: гидроксида калия, серной
кислоты, сульфата алюминия, сульфата калия и карбоната калия.
Результаты работы
Выполнение опыта
1.
2.
3.
Наблюдения
Уравнения реакций и выводы
Вопросы для выводов:
- Все ли из предложенных веществ реагировали с серной кислотой (гидроксидом натрия) в растворе? Почему?
- Каким требованиям должны отвечать вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, сущность которых отражена
предложенным сокращенным ионным уравнением?
-Чем объясняется то или иное значение водородного показателя в исследованных вами растворах?
ИНСТРУКЦИЯ К ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ № 5 (повышенный уровень)
«Рспознавание минеральных удобрений»
Цель работы: изучение свойств минеральных удобрений и методов их распознавании, установление уровня владения
учебным материалом по теме и экспериментальными умениями.
Оборудование и реактивы: спиртовка, стеклянная палочка с резиновым наконечником, пробирки, штатив для пробирок,
держатель для пробирок, спички, шпатель;
растворы: хлорида бария, нитрата серебра(I), гидроксида натрия, уксусной кислоты; вода, минеральные удобрения в
пронумерованных пробирках: В – I – суперфосфат, сульфат аммония, хлорид калия; В – II– аммофос, хлорид аммония,
сильвинит.
ХОД РАБОТЫ
1. Запишите номер вашего варианта и названия удобрений, предложенных для распознавания.
2. Начертите в тетради таблицу по образцу (см. таблица 1).
3. Определите в пробирке под каким номером находится то или иное удобрение, выполнив предложенную
последовательность действий. Сверяйте результаты определения по таблице 2.
4. Оформите результаты наблюдений, запишите уравнения реакций и сделайте обоснованные выводы.
Внимание!
При определении растворимости удобрений берите вещества на кончике шпателя и воды примерно 5 см3.
Для проведения реакций на определение соответствующих ионов в удобрениях используйте полученные вами
растворы.
Таблица 1
Последовательность
определения
Внешний
вид
удобрения
Растворимость в воде
Реактив на ион /
условия / и признаки
реакций
1
Результаты работы
№ пробирки
2
3
Уравнения реакций
Вывод
(название
удобрения
и
его
химическая формула)
Сделайте общий вывод, ответив на вопросы:
- К какому классу неорганических соединений относятся минеральные удобрения?
- Как вы распознали предложенные удобрения и почему избрали такой путь распознавания?
Таблица 2
Название
Внешний вид
суперфосфат Светло-серый
Определение минеральных удобрений
Растворимость
Реактив, условия и признаки реакции
в воде
Раствор хлорида
Раствор нитрата
Раствор щелочи
бария/ раствор
серебра(I)
(при нагревании)
уксусной кислоты
Плохо
Выпадает белый
Выпадает желтый
Запах аммиака
порошок
гранулы
или растворим
аммофос
Белое
Растворяется
кристаллическое хорошо
вещество
сульфат
аммония
Крупные
бесцветные
(иногда
зеленоватые)
кристаллы
Белое
кристаллическое
вещество
Белое
кристаллическое
вещество
или
бесцветные
кристаллы
Вещество
розоватого
цвета
с
примесью
красных
кристаллов
хлорид
аммония
хлорид
калия
сильвинит
Растворяется
хорошо
осадок,
растворяющийся в
уксусной кислоте
осадок при
добавлении 2-3-х
капель раствора
гидроксида натрия
Выпадает
белый Выпадает желтый
осадок,
осадок
при
растворяющийся в добавлении 2-3-х
уксусной кислоте
капель гидроксида
натрия
Выпадает белый
Помутнение
осадок, не
раствора
растворяющийся в
уксучной кислоте
Растворяется
хорошо
Без изменений
Растворяется
хорошо
Без изменений
Растворяется
хорошо
Без изменений
отсутствует
Ощущается
аммиака
запах
Ощущается запах
аммиака
Выпадает
белый Ощущается запах
творожистый
аммиака
осадок
Выпадает
белый Запах
аммиака
творожистый
отсутствует
осадок
Выпадает
белый Запах
аммиака
творожистый
отсутствует
осадок
11 класс
ИНСТРУКЦИЯ К ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ № 7 (повышенный уровень)
Решение экспериментальных задач «Получение и свойства неорганических соединений»
Цель работы: закрепление знаний о свойствах и способах получения неорганических веществ, совершенствование
экспериментальных умений, установление уровня владения учебным материалом и экспериментальными умениями.
Оборудование и реактивы:
- пробирки, штатив для пробирок, промывалка, пробка с газоотводной трубкой - 2, спиртовка - 2, зажим пробирочный -2,
спички, стакан (50 мл) - 2, колба коническая (для воды);
- растворы: серной кислоты, хлороводородной кислоты, гидроксида натрия, гидроксида кальция (известковая вода),
сульфата железа(II), хлорида бария, сульфата меди(II), хлорида алюминия, гексацианоферрата(III) калия, нитрата
серебра, перманганата калия, иодида калия, сульфита натрия;
- вода, карбонат кальция (мел, мрамор или известняк), сульфат аммония, гидроксид кальция, универсальная
индикаторная бумага (УИБ).
Выполните предложенные задания, зарисуйте прибор для получения и собирания газа, оформите результаты
наблюдений, запишите уравнения реакций и сделайте обоснованные выводы.
В-I
Задания
1. Получите и соберите аммиак, докажите его получение.
2. Подтвердите экспериментально качественный состав хлорида бария.
3. Осуществите превращения: хлорид алюминия ↔ гидроксид алюминия → тетрагидроксоалюминат натрия.
В-II
Задания
1. Получите и соберите углекислый газ, докажите его получение.
2. Подтвердите экспериментально качественный состав сульфата железа(II).
3. Осуществите превращения: сульфат меди(II) ↔ гидроксид меди(II) → оксид меди(II).
Результаты работы
Выполнение опыта
1.
Наблюдения
Уравнения реакций и выводы
2.
3.
Вопросы для выводов:
- Какой способ получения, собирания и доказательства получения газа вы использовали? Почему?
- Какие реакции вы использовали для доказательства качественного состава предложенного вещества? Почему?
- Почему вы избрали именно такие способы осуществления превращений?