Программа Шелинского Г.И. для 9 класса документ MS Word

Г.И. Шелинский
Общая и неорганическая химия
9 класс
(2/3 ч в неделю;
всего 68/102 ч, из них 6/6 ч — резервное время)
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (3/5 ч)
Важнейшие классы неорганических соединений. Периодический закон
и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 1. Химическая связь и строение веществ (8/14 ч)
Условия возникновения химической связи. Ковалентная химическая
связь.
Неполярная и полярная ковалентная связь.
Донорно-акцепторная связь. Сигма (-) и (пи)
-связи.
Пространственное строение молекул. Гибридизация атомных орбиталей и
строение молекул. Водородная связь. Количественные характеристики
ковалентной связи. Ионная связь. Ионные молекулы.
Строение кристаллов. Молекулярные, ковалентные (атомные), ионные
и металлические кристаллы. Кристаллы со смешанным видом химической
связи.
Валентность и степень окисления.
Окислительно-восстановительные реакции.
Демонстрации. Таблицы, иллюстрирующие различные типы
гибридизации атомных орбиталей. Модели кристаллических решеток.
Коллекция кристаллов. Демонстрация взаимодействия алюминия с бромом
или йодом как примеры окислительно-восстановительных реакций, а также
взаимодействия цинка с серой (если в школе есть для этого условия).
Лабораторный опыт. 1. Взаимодействие бромидов и иодидов с
хлорной водой как примеры реакций окисления-восстановления.
Практическое занятие. 1. Периодическое изменение свойств простых
и сложных веществ.
Тема 2. Общие закономерности осуществления химических
реакций (6/11 ч)
Химическая реакция как процесс разрыва связей в реагентах и
образования связей в продуктах реакции. Энтальпия и ее изменение в
реакции. Энтальпия образования сложных веществ. Энтальпия химической
реакции. Энтальпийный и энтропийный факторы.
Свободная энергия и ее изменение при реакции. Примеры вычислений
стандартной свободной энергии реакций.
Основы химической кинетики. Скорость химической реакции и ее
зависимость от различных факторов. Химическое равновесие, способы
смещения химического равновесия.
Расчетные задачи. Вычисление изменения энтальпии реакции на
основе табличных данных. Вычисление изменения энтропии и свободной
энергии на основе табличных данных.
Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие экзо- и эндотермические
реакции. Опыты, характеризующие увеличение и уменьшение энтропии при
химических реакциях.
Лабораторные опыты. 2. Взаимодействие безводного сульфата меди с
водой
(экзотермическая
реакция)
и
дегидратация
полученного
кристаллогидрата (эндотермическая реакция). 3. Взаимодействие карбоната
кальция с раствором соляной кислоты (реакция, происходящая с
уменьшением энтальпии и увеличением энтропии). 4. Реакция
каталитического разложения пероксида водорода.
Практическое занятие. 2. Опыты, характеризующие влияние
энергетических и энтропийных факторов на направление химических
реакций. Опыты, раскрывающие сущность кинетических факторов. Опыты,
иллюстрирующие достижение системой химического равновесия и способы
его смещения.
Тема 3. Основы теории водных растворов электролитов (7/12 ч)
Процесс растворения электролитов в воде. Энергетика процесса
растворения. Ионизация кислот, оснований, солей в водных растворах.
Степень ионизации. Сильные и слабые электролиты. Реакции в растворах
электролитов, происходящие без изменения степени окисления. Гидролиз
солей. Окислительно-восстановительные реакции в растворах электролитов.
Расчетные задачи. Задачи на вычисление свободной энергии
растворения электролита. Задачи на определение возможности растворения
электролита.
Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие электропроводность
растворов электролитов. Демонстрация образования нерастворимых,
газообразных и малоионизирующих веществ.
Лабораторные опыты. 5. Изучение взаимодействий, происходящих в
растворах электролитов. 6. Опыты, иллюстрирующие гидролиз солей. 7.
Изучение
некоторых
окислительно-восстановительных
реакций,
происходящих в растворах электролитов.
Практическое занятие. 3. Решение экспериментальных задач по теме:
«Основы теории водных растворов электролитов».
Тема 4. Неметаллы (16/21 ч)
Положение неметаллических элементов в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства неметаллов.
Галогены. Общая характеристика элементов главной подгруппы VII
группы. Хлор — простое вещество. Сравнительная характеристика
окислительных свойств простых веществ — галогенов. Соединения
галогенов в природе.
Получение и применение галогенов. Свойства соединений галогенов.
Неметаллы VI группы периодической системы Д. И. Менделеева.
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Сера —
простое вещество. Краткий обзор соединений серы. Серная кислота и ее
соли.
Неметаллы V группы периодической системы элементов Д. И.
Менделеева.
Азот — простое вещество. Аммиак. Соли аммония. Кислородные
соединения азота. Азотная кислота и ее свойства. Нитраты. Круговорот азота
в природе. Фосфор — простое вещество. Кислородные соединения фосфора.
Неметаллы IV группы периодической системы Д. И. Менделеева.
Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы.
Аллотропные модификации углерода. Оксиды углерода. Угольная кислота и
ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Кремний — простое вещество. Кислородные соединения
кремния.
Расчетная задача. Расчеты по химическим уравнениям (когда одно из
веществ взято в избытке).
Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие химические свойства
простых веществ. Получение хлороводорода и растворение его в воде.
Горение сероводорода. Получение нерастворимых сульфидов. Опыты,
характеризующие химические свойства серной кислоты. Получение аммиака
в лаборатории. Растворение аммиака в воде. Горение аммиака. Образование
солей аммония. Химические свойства азотной кислоты. Ознакомление с
коллекцией минеральных удобрений. Адсорбционные свойства угля.
Получение и свойства оксида углерода (IV).
Лабораторные опыты. 8. Опыты по окислению галоген-ионов. 9.
Определение сульфат-иона в растворе. 10. Получение аммиака и растворение
его в воде. И. Распознавание минеральных удобрений. 12. Ознакомление со
свойствами карбонатов и гидрокарбонатов. 13. Ознакомление с коллекцией
силикатов.
Практические занятия. 4. Решение экспериментальных задач по теме
«Неметаллы VII группы». 5. Решение экспериментальных задач по теме
«Неметаллы VI группы». 6. Получение аммиака и опыты с ним. 7. Решение
экспериментальных задач по теме «Неметаллы V группы». 8. Получение
оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (3/5 ч)
Положение металлических элементов в периодической системе Д. И.
Менделеева. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов.
Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот. Электрохимический
ряд напряжений металлов. Электролиз. Коррозия металлов и меры борьбы с
ней. Сплавы металлов. Нахождение металлов в природе. Общие способы
получения металлов.
Демонстрации. Ознакомление с коллекцией металлов. Опыты,
иллюстрирующие взаимодействие металлов с растворами солей.
Восстановление ионов металлов при электролизе. Опыты, характеризующие
явление коррозии металлов.
Тема б. Металлы главных подгрупп
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
(4/8 ч)
Общая характеристика s-элементов I группы. Характеристика простых
веществ — щелочных металлов. Соединения щелочных металлов.
Общая характеристика s-элементов II группы. Кальций — простое
вещество. Важнейшие соединения кальция. Жесткость воды и способы ее
устранения.
Общая характеристика p-элементов III группы. Алюминий — простое
вещество. Соединения алюминия.
Тема 7. Металлы побочных подгрупп периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева (3/5 ч)
Общая характеристика элементов побочных подгрупп. Характеристика
хрома и марганца. Железо. Промышленное получение сплавов железа.
Производство чугуна и стали.
Расчетные задачи. Определение выхода продукта реакции в
процентах от теоретически возможного. Определение выхода продукта
реакции, если задано процентное содержание основного вещества.
Определение возможности осуществления реакции в заданном направлении.
Демонстрации. Ознакомление с коллекцией металлов. Опыт,
характеризующий металлотермический способ получения металлов (если в
школе есть для этого условия, то можно демонстрировать взаимодействие
алюминия с оксидом железа (III) или оксидом марганца (IV). Горение
кальция в кислороде. Образование карбоната и гидрокарбоната кальция при
реакциях гидроксида кальция с оксидом углерода (IV). Окисление алюминия
на воздухе и взаимодействие его с водой. Горение алюминия в броме.
Демонстрация опытов, иллюстрирующих образование окрашенных
соединений хрома, марганца, железа.
Лабораторные опыты. 14. Взаимодействие оксида кальция с водой.
15. Реакция между раствором гидроксида кальция и диоксидом углерода. 16.
Взаимодействие раствора хлорида железа (III) с магнием и с медью (в виде
порошков).
Практическое занятие. 9. Решение экспериментальных задач по теме
«Металлы».
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
Тема 8. Важнейшие сведения о химии органических веществ (12/15
ч)
Особенности органических веществ. Строение органических веществ.
Классификация органических веществ.
Углеводороды. Общая характеристика предельных углеводородовалканов. Строение предельных углеводородов — алканов. Физические и
химические свойства алканов. Непредельные углеводороды и их свойства.
Полимеризация непредельных углеводородов. Природные источники
углеводородов. Получение и применение углеводородов с открытой цепью.
Общая характеристика спиртов. Химические свойства спиртов.
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Моносахариды и
дисахариды. Полисахариды. Крахмал. Клетчатка. Азотсодержащие
органические вещества. Амины. Аминокислоты. Белковые вещества.
Физические и химические свойства белков. Взаимосвязь между различными
классами органических веществ.
Демонстрации. Показ образцов веществ — представителей важнейших
классов органических соединений. Демонстрация моделей молекул
органических веществ. Опыты, иллюстрирующие важнейшие химические
свойства углеводородов, спиртов, карбоновых кислот, аминокислот,
белковых веществ. Демонстрация коллекции продуктов переработки
каменного угля и нефти, коллекции различных высокомолекулярных
веществ.
Расчетные задачи. Решение задач на вывод молекулярных формул
веществ. Вычисление возможности осуществления реакции в заданном
направлении.
Лабораторные опыты. 17. Окисление спиртов в альдегиды оксидом
меди (II). 18. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами (магний),
оксидом и гидроксидом меди (II). 19. Цветные реакции на белки.
Практические занятия. 10. Получение и изучение свойств некоторых
углеводородов. 11. Характерные свойства представителей важнейших
классов органических соединений.
(Из книги: Программы для общеобразовательных учреждений: Химия.
– 8-11 кл. / Сост. Н.И.Габрусева. – М.: Дрофа, 2000. – С.166-173)