Skurichina AN

МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
РОСТОВСКОЙ ОБЛАСТИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОСТОВСКОЙ
ОБЛАСТИ «СЕМИКАРАКОРСКИЙ АГРОТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»
(ГБПОУ РО СПО « САТТ»)
Методическая разработка урока
по дисциплине
общеобразовательного учебного цикла
«Химия»
тема: «Кислоты».
г.СЕМИКАРАКОРСК
2015г.
Цели урока:
Образовательные:
организовать познавательную деятельность по восприятию и первичному
усвоению материала о кислотах;
классификации,
представителях кислот; формирования понятия «кислота»;
воспитания ценностного отношения к знаниям о кислотах, правилах
пользования ими.
Предполагаемые результаты урока: В ходе данного урока учащиеся
приобретут и закрепят знания о составе, строении, классификации,
физических свойствах и применении кислот. Закрепят навыки обращения с
реактивами и лабораторным оборудованием.
Оборудование: HCl, H2S04 (в растворе и концентрированная), лакмус,
фенолфталеин, метиловый оранжевый, пробирки, штатив, стеклянная
палочка,
лучинка,
универсальная
индикаторная
бумага,;
инструкция
«Техника безопасности при работе с кислотами»; таблица «Изменение
окраски индикаторов в зависимости от среды».
Тип урока: Комбинированный урок с применением игровой технологии.
План урока:
I. Организационный момент (1-2 мин.)
II. Актуализация пройденного материала (5 мин.)
III. Изучение нового материала (20-25 мин.)
IV. Закрепление (5 мин.)
V. Домашнее задание (1-2 мин.)
Ход урока:
I. Организационный момент.
Проверка готовности студентов к уроку.
Постановка темы урока.
Вступительное слово учителя:
Есть в любом соке и даже
в кефире,
У каждой хозяйки
и в автомобиле.
Помни, дружок, как укусит
пчела,
Или крапиву заденет рука,
Кожу тотчас обожжет
……………..(кислота)
Пробуют на вкус лимон
Тема нашего сегодняшнего урока – кислоты.
. II. Актуализация пройденного материала.
- Здравствуйте. Садитесь.
Вы уже знакомы с некоторыми веществами из окружающего нас мира.
Давайте вспомним их
1.Фронтальный опрос.
Какие вещества (соединения) называются оксидами?
Какие вещества (соединения) называются основаниями?
Какие реакции называются качественными?
Как называются вещества, с помощью которых производят распознавания ?
Какие знаете индикаторы?
Как меняется их окраска в растворе оснований?
2 Письменная работа. Заполнение таблицы.
Прочитайте названия и формулы кислот на экране.( читают вслух и
записывают в тетрадь в таблицу соответствующие кислоты, студенты по
одному выходят к доске и распределяют их по группам .) (слайд № )
HCl
хлороводородная(соляная)кислота
HF
фтороводородная( плавиковая) кислота
HI
иодоводородная кислота
HBr
бромоводородная кислота
HNO2
азотистая кислота
HNO3
азотная кислота
H2S
сероводородная кислота
H2SO3
сернистая кислота
H2SO4
серная кислота
H2CO3
угольная кислота
H2SiO3
кремниевая кислота
H3PO4
фосфорная кислота
Признак классификации
Группа кислот
Примеры
Наличие
атома
кислорода
Основность
(число
атомов
водорода
в
молекуле,
способных
замещаться на металл)
Растворимость
Летучесть
Стабильность
3. Химические свойства кислот. Демонстрация реакции (показывают
студенты).
Черный сахар от серной кислоты.
Опыт иллюстрирует, как серная кислота сжигает сахар на воздухе в
присутствии воды.
Серная кислота жадно поглощает воду, и способна достать эту воду даже из
молекул сахара. В ходе этой реакции сахар превращается в уголь и
выделяются газы, которые вспенивают уголь и выталкивают его из стакана.









В стакан насыпаем сахарную пудру.
К сахарной пудре приливаем воду, все тщательно перемешиваем.
К раствору воды и сахарной пудры добавляем немного серной кислоты,
продолжаем мешать, пока раствор не начнет темнеть и подниматься.
сахарная пудра
вода
серная кислота
хим. стакан
шприц
стеклянная палочка
В черном-черном лесу стоял черный-черный дом. В этом черном-черном
доме был черный-черный….
М-да… Детские страшилки уже не в моде. Зато есть очень зрелищный опыт
про черный сахар. Когда в смоченную водой сахарную пудру добавляют
концентрированную серную кислоту. Реакция у непосвященных куда более
бурная, чем на выдуманные рассказы с неожиданной развязкой.
Как это происходит, и почему из белоснежного сахара и прозрачной
жидкости образуется черный твердый пористый объект?
Сахароза – дисахарид с формулой C12H22O11. Откуда видно, что соотношение
атомов Н и О такое же как и у воды – два водорода на один кислород.
Концентрированная серная кислота поглощает воду из сахара, а оставшийся
углерод выделяется в виде угля.
Как и большинство реакций серной кислоты, эта реакция экзотермическая, то
есть проходит с выделением теплоты. Поэтому вода испаряется, и остается
только сухой твердый остаток.
2С12Н22О11 + 2Н2SО4 = 23С + СО2 + + 2SО2 + 24Н2О
Газы, образующиеся в процессе, вспенивают углерод, и он становится
пористым.
Зрелищно. Жаль только, что углерод выделяется в виде графита, а не в
другой его модификации – алмаза.
Обесцвечивание жидкости.
Опыт демонстрирует химическую реакцию взаимодействия серной кислоты
и спирта с марганцовкой.
Для опыта понадобятся: серная кислота, изопропанол, перманганат калия.
1. В длинную колбу наливаем серную кислоту.
2. Аккуратно добавляем в колбу спирт (изопропанол).
3. Добавляем перманганат калия (марганцовку).
Кислотный огонь.
В результате взаимодействия марганцовки (перманганата калия) и серной
кислоты образуются оксид марганца (VII), вода и сульфат (или
гидросульфат) калия.
Mn2O7 - сильный окислитель, при соприкосновении со многими веществами
вызывает воспламенение, а порой и взрыв, ведь он разлагается на свободный
кислород и низшие оксиды марганца при температуре чуть выше 50
градусов. Эта температура достигается экзотермическим процессом
взаимодействия серной кислоты с водой.
Вата до 99% состоит из целлюлозы и может окислиться оксидом марганца до
воды и углекислого газа.
Однако в нашем случае вата нужна лишь для равномерного притока ацетона,
поскольку ацетон - легковоспламеняющиеся вещество (температура вспышки
19 °C), однако воздушные смеси, содержащие от 2,5 % до 12,8 % (по объёму)
взрывоопасны.
ВАЖНОЕ ЗАМЕЧАНИЕ: не пытайтесь повторить опыт самостоятельно!
Для опыта понадобятся: серная кислота, ацетон, перманганат калия
(марганцовка), вата, чашка, стеклянная палочка, металлическая подставка.
Правила техники безопасности при работе с кислотами
(Слайд ).
В ХIХ веке в Германии жил и работал ученый Юстус Либих. Он был
экспериментатором от Бога, с ранних лет с увлечением помогал отцу
готовить лаки, краски и лекарства. Однажды на уроке греческого языка у
Либиха взорвался ранец с гремучей ртутью. Отец, убедившись, что мальчик
не создан для гимназии, отдал его в ученики аптекарю. Через несколько
месяцев тринадцатилетний химик лучше учителя знал, как составлять
лекарства. После очередного взрыва его выгнали, но занятий химией он не
оставил и в возрасте 23 лет он стал профессором Гиссенского университета.
Вот как описывает Карл Фогт – химик, работавший вместе с Либихом один
случай. «Входит Либих, у него в руках склянка с притёртой пробкой. «Ну-ка,
обнажите руку», - говорит он Фогту и влажной пробкой прикасается к руке.
«Не правда, ли, жжёт? – невозмутимо спрашивает Либих. – Я только что
добыл безводную муравьиную кислоту». Как вы думаете, правильно ли
обращался Либих с кислотами?
(Нет. При работе с химическими веществами надо быть
аккуратными: убрать волосы, закатать рукава одежды, наливать не более
1-2 мл растворов, держа банку этикеткой вверх.)
? Каким образом, не прибегая к экстремальным методам, можно определить
кислоту?
IV. Закрепление знаний
Лабораторный опыт
ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА:
Форма работы: парная.
Время работы – 8-10 минут.
Задание:
Обнаружение кислот в продуктах питания.
Оборудование и реактивы:
3 пробирки с соляной и 3 пробирки с лимонной кислотами, жидкие
индикаторы: лакмус, фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки.
Правила техники безопасности:
Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно
получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть
ее струей воды. Проведение опыта и оформление результатов:
1 группа: В пробирку с соляной кислотой добавьте каплю
фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты
наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю метилоранжа.
Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в
таблицу.
В 3-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю лакмуса.
Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в
таблицу.
2 группа: В пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю
фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты
наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю метилоранжа.
Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в
таблицу.
В 3-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю лакмуса.
Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в
таблицу.
Действие кислот на индикаторы
Индикатор
Окраска
Окраска
Окраска
индикатора в воде индикатора в
индикатора в
растворе
лимонной
соляной
кислоте
кислоты (HCl)
Лакмус
Желтая
Фенолфталеин Бесцветная
Метилоранж
Оранжевая
Обсуждение результатов и формулирование выводов:
? Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах? (Лакмус и
метилоранж).
? Одинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих
кислотах? (Да).
? Какую окраску приобрели лакмус и метилоранж и в соляной, и в лимонной
кислотах?
(Лакмус стал красным, а метилоранж - розовым).
На основании проведенных опытов сделаем выводы:
независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы
изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают
сходными свойствами.
? С чем же это связано? (С наличием атомов водорода).
Рефлексия
за 1-2 минуты до конца урока предлагаю учащимся высказаться одним
предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске, при
этом начало предложений не должно повторяться:
1. сегодня я узнал…
2. было интересно…
3. было трудно…
4. я выполнял задания…
5. я понял, что…
6. теперь я могу…
7. я почувствовал, что…
8. я приобрел…
9. я научился…
10.у меня получилось …
11.я смог…
12.я попробую…