Растворы документ MS Word

Контрольная работа по теме : «Растворы»
Вариант 1
1. В каких случаях пар называют насыщенным? Покажите схемой
равновесие, существующее между водой и ее насыщенным
паром. В какую сторону оно смещается при повышении
температуры и как изменяется при растворении нелетучего
вещества? Объясните.
2. Почему водный раствор, в котором массовая доля хлорида
натрия составляет 0,86%, называется физиологическим? Как
объяснить, что раны предпочтительнее промывать не водой, а
таким раствором?
3. Раствор сахара (молекулярная масса 343), содержащий 0,6844
г
на
100
г
воды,
замерзает
при
0,03740С.
Вычислите
температуру замерзания раствора 1,5876 г сахара в 125 г воды.
Вариант 2
1. Дайте формулировку и математическое выражение закона
Рауля. При каких условиях формула может быть упрощена?
2. Почему в речной воде глаза «режет», а в морской воде это
ощущение отсутствует?
3. Раствор, содержащий 0,6293 г хлорида бария в 1000 г воды
замерзает
коэффициент
при
i
0,02090С.
и
Определить
кажущуюся
степень
изотонический
электролитической
диссоциации , если Ккр.воды = 1,860.
Вариант 3
1. Чем
определяются
температуры
кипения
и
замерзания
жидкостей? Как связаны эти величины для растворов нелетучих
веществ с понижением давления их насыщенного пара по
сравнению с чистым растворителем?
2. Плазмолиз и гемолиз
3. Методом измерения осмотического давления растворов было
установлено значение Mr гемоглобина 68000. В одном из
опытов при 40С осмотическое давление раствора, содержащего
гемоглобин массой 40 г в растворе объемом 0,5 л, оказалось
равным 2634 Па. Какое значение Mr гемоглобина было найдено
в этом опыте?
Вариант 4
1. Какие два следствия вытекают из закона Рауля, определяющие
температуры кипения и замерзания растворов нелетучих
веществ?
2. Чем объяснить,
что
осмотическое
давление
оказывается
особенно высоким у семян и растений засушливых зон и
сравнительно низким у болотных растений?
3. Раствор, содержащий 0,065 моль азотнокислого цинка в 1 л
воды, замерзает при температуре –0,3220. Криоскопическая
постоянная воды Ккр=1,860. Вычислить кажущуюся степень
электролитической диссоциации и концентрацию ионов цинка
(г-ион/л).
Вариант 5
1. Что
называют
криоскопической
и
эбулиоскопической
константами? Зависят ли они от природы растворенного
вещества и природы растворителя?
2. Осмос и осмотическое давление.
3. Масса анилина С6Н5NH2 в растворе с объемом 1л составляет
9,30 г. Если этот раствор при 180С изотоничен с раствором
метилового спирта, то чему равно масса M (СН3ОН) в растворе
объемом 1 л?
Вариант 6
1. При каких условиях в системе из двух растворов возникает
осмос? Чем определяется его интенсивность и направление,
что приводит систему в осмотическое равновесие? Какое
значение имеет осмос в природе?
2. Объясните, почему только что кипевшая вода замерзает при
более высокой температуре, чем некипяченая?
3. Раствор 1,7 г хлорида цинка в 250 г воды замерзает при – 0,240
С.
Ккр Н20 = 1,86. Вычислите степень диссоциации соли в этом
растворе.
Вариант 7
1. Что называют осмотическим давлением? От каких факторов
зависит осмотическое давление и каким уравнением эта
зависимость выражается?
2. Дайте возможные объяснения, почему раствор замерзает
при более низкой температуре, чем чистый растворитель?
Возможно ли противоположное явление?
3. Вычислите
температура
содержание
кипения
сахара
которого
С12Н22О11
равна
в
растворе,
100,13 0
С
(эбулиоскопическая постоянная
Кэб н2о =0,52).
Вариант 8
1. В каких случаях растворы неэлектролитов при одной и той
же температуре имеют одинаковое осмотическое давление?
Как называют такие растворы?
2. В чем причина введения Вант-Гоффом изотонического
коэффициента i ? Каков смысл этого коэффициента?
3. Плазма человеческой крови замерзает при температуре –
0,560 С. Каково ее осмотическое давление при 370 С,
измеренное с помощью мембраны, проницаемой только для
воды?
Вариант 9
1. Какой
раствор
по
отношению
к
другому
называют:
а)
гипертоническим; б) гипотоническим? В сторону какого из них
долен быть направлен осмос?
2. Какая существует зависимость между понижением температуры
замерзания раствора и его концентрацией? Криометрия.
3. Температура кипения при атмосферном давлении раствора,
содержащего 0,4388 г поваренной соли в 100 г воды, равна
100,0740 С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли,
если эбуллиоскопическая постоянная воды Кэб= 0,516.
Вариант 10
1. В концентрированном растворе хлорида натрия красные
кровяные шарики сморщиваются, а в воде или сильно
разбавленном растворе хлорида натрия набухают. Дайте
название этим явлениям и объясните.
2. Покажите на диаграмме состояния воды, что повышение
температуры
кипения
раствора
концентрации
растворенного
пропорционально
вещества.
Запишите
математическое вычисление для ∆ Ткип..
3. Сколько граммов глицерина с молекулярной массой 92
необходимо растворить в 1000 г воды, чтобы понизить
температуру замерзания воды на 0,1 0С? Криоскопическая
постоянная воды Ккр.н2о =1,860.
Вариант 11
1. Объясните механизм образования насыщенного пара. В какую
сторону смещается равновесие Н2О2
насыщенный пар при
понижении температуры?
2. Что такое изотонический коэффициент Вант-Гоффа i и каков его
смысл?
4. Когда клетки скелетных мускулов лягушки помещают в
растворы хлорида натрия в различной концентрации, в
микроскоп
можно
наблюдать,
что
клетки
остаются
неизменными в 0,7 % растворе, в более концентрированных
растворах они сморщиваются, в менее концентрированных
– набухают. Рассчитать равновесное давление на стенах
клетки в чистой воде.
Вариант 12
1. Выведите закон Рауля и сформулируйте его.
2. Почему водный раствор, в котором массовая доля хлорида
натрия составляет 0,86 %, называется физиологическим?
Как объяснить, что раны предпочтительнее промывать не
водой, а таким раствором?
3. Красные кровяные шарики быстро набухают в чистой воде в
результате происходящего при этом осмоса, однако они не
набухают и не сморщиваются в 0,7 % водном растворе
NaCl.
Полагая
осмотическое
диссоциацию
давление
в
соли
полной,
красном
вычислите
кровяном
шарике,
помещенном в чистую воду при 27 0С.
Вариант 13
1. Почему
растворы
закипают
и
затвердевают
при
температурах, отличающихся от таковых для чистого
растворителя?
2. Как можно определить степень диссоциации электролита,
используя коллигативные свойства растворов?
3. Вычислите
осмотическое
давление
на
мембрану,
отделяющую воду от насыщенного раствора глюкозы (82 г
глюкозы на 100 г воды) при 18 0С.