МУ «Отдел образования и по делам молодежи» администрации

МУ «Отдел образования и по делам молодежи» администрации
МО «Оршанский муниципальный район»
МОУ «Оршанская средняя общеобразовательная школа»
Простые вещества
металлы и неметаллы
Паспорт открытого урока по химии
Максимова И.А.,
учитель химии и биологии
первой квалификационной
категории
Оршанка
13 декабря 2012года
ПАСПОРТ ОТКРЫТОГО УРОКА
1.Класс: 8 класс
2. Продолжительность: 40 минут
3. Место проведения: 15 кабинет
4. Учебный предмет: химия
5. Тема: Простые вещества металлы и неметаллы
6. Тип урока: обобщение знаний
7. Цель: обобщить и закрепить материал по строению и свойствам металлов и неметаллов
8. Задачи:
8.1.Образовательные:
8.1.1. Повторить свойства и строение металлов и неметаллов.
8.1.2. Закрепить понятие аллотропии на примере углерода и фосфора.
8.1.3.Отработать умение производить расчет с использованием понятия молярная
масса, молярный объем газа, количество вещества.
8.2.Развивающие:
8.2.1. Способствовать развитию умения анализировать и обобщать ранее изученные
факты.
8.2.2. Развивать память, логическое мышление, внимание обучающихся .
8.2.3. Совершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием при
демонстрации эксперимента.
Универсальные учебные действия (познавательные, регулятивные, коммуникативные)
 Формировать умение извлекать информацию из таблиц, схем. (П)
 Формировать умение выявлять сущность, особенности изучаемых веществ. (П)
 Формировать умение на основе анализа ранее изученных фактов делать выводы. (П)
 Формировать умения отвечать на поставленный вопрос, аргументировать. (К)
 Формирование вербальных и невербальных способов коммуникации. (К)
 Адекватно передавать информацию. (К)
 Уметь корректировать свои действия и действия других. (Р)
 Давать оценку результатам работы. (Р)
8.3.Воспитательные:
8.3.1. Способствовать формированию позитивного отношения к изучению химии.
8.3.2. Воспитывать уважительное отношение к работе товарищей.
Универсальные учебные действия (личностные)
 Воспитывать культуру диалога (Л)
 Формировать позитивное отношение к себе и окружающему миру (Л)
 Формировать личностную мотивацию учебной деятельности (Л)
9. Основной дидактический метод: проблемно-диалогический
10. Частные методы: побуждающий и подводящий диалоги, работа с карточками, наглядноиллюстрации, метапредметный подход, демонстрация эксперимента
11. Дидактические средства: химическая посуда, спиртовка, держатель; тестовые задания;
карточки с текстовым материалом; презентация к уроку; ноутбук; проектор; экран; учебник.
12.Список использованных источников:
12.1. Габриелян О.С.Химия 8 класс: учебник общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа,
2010. - Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия 8 класс: Настольная книга. - М.: Дрофа,
2004
.
12.2. Химия в схемах и таблицах для 8-11 классов общеобразовательных школ/ авт-сост Э.М.Левина. В.В. Кириллов.– СПб.: Тригон, 2008
12.3. www.school-collection.edu.ru
ПЛАН УРОКА
1. Организационное начало урока
1.1 Приветствие учащихся и гостей.
1.2 Настрой на урок
2. Постановка задач урока
2.1 Вступительная беседа
3. Обобщение знаний по теме простые вещества
3.1. Характеристика элемента по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
3.2. Характеристика металлов по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
3.3. Характеристика металлов по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
3.4. Аллотропия кислорода, углерода и фосфора
3.5. Эксперимент демонстрирующий аллотропию красного фосфора
3.6. Решение задач на вычисление количественных характеристик вещества
4. Домашнее задание
4.1. Пояснение домашнего задания
5. Подведение итогов урока
5.1. Оценивание работы на уроке
5.2. Рефлексия.
6. Организационное завершение урока
I. Организация начала урока.
 Взаимное приветствие учащихся и учителя.
 Готовность класса к работе.
 Постановка цели и задач урока
Прошли почти четыре месяца учебы. Что же вы успели изучить за это время?
(Организацию периодической системы, строение атомов химических элементов, химическую
связь,научились решать задачи на количественные характеристики, а также составлять
формулы по степеням окисления).
Из всего многообразия, давайте посвятим урок повторению простых веществ и покажем
нашим гостям все, чему научились.
II Актуализация знаний, умений и навыков.
? Дайте характеристику фосфора и натрия по положению в периодической системе?
(работа на доске -2 ученика).
? Охарактеризуйте положение металлов и неметаллов в периодической системе
(презентация)
 правее и выше линии «B – At» – неметаллы; левее и ниже – металлы;
 Элементы, оказавшиеся вблизи этой линии проявляют переходные свойства.
 Неметаллов, включая благородные газы, насчитывается 22, все остальные
элементы, в том числе и вновь синтезируемые, относятся к металлам.
? Какие особенности в строении имеют атомы металлов?
Особенности строения металлов:




На внешнем уровне небольшое число электронов (1 - 3 )
Относительно большой радиус атомов т.к. расположены в начале периода
Стремление к отдаче внешних электронов Ме0 – nе→МепМеталлические свойства возрастают
? По каким физическим свойствам отличаются металлы?
Физические свойства металлов:
 металлы – это ковкие, пластичные вещества, которые имеют металлический блеск, тепло
– и электропроводны
 между атомами металлов образуется металлическая химическая связь
 в твердом агрегатном состоянии металлы имеют металлическую кристаллическую решетку.
? Какие особенности в строении имеют атомы неметаллов?
Особенности строения неметаллов:
 На внешнем уровне большое число электронов (4 - 7)
 Относительно небольшой радиус атомов т.к. расположены в конце периода
 Стремление к принятию электронов на внешний уровень неМе0 + nе→неМе-n
Неметаллические свойства увеличиваются
? По каким физическим свойствам отличаются неметаллы?
Физические свойства неметаллов:
 Встречаются во всех агрегатных состояниях:
- газы: водород (Н2), кислород (О2), озон (О3)
- жидкости: бром (Br2)
- твердые вещества: йод (I2), алмаз (Сал), графит (Сгр).
 Разнообразны по окраске
 Характерна аллотропия
? Дайте понятие аллотропии?
Аллотропия – это способность химического элемента образовывать несколько простых
веществ - аллотропных видоизменений.
? Каковы причина аллотропии?
Причины аллотропии:
- разное количество атомов элемента, образующих вещество
- различное строение кристаллических решеток
- разный порядок соединения атомов в веществе
Аллотропные модификации:
 КИСЛОРОД И ОЗОН (число атомов в молекуле, физические свойства)
? Какова причина различия свойств этих аллотропных модификаций?
? Как такая особенность строения влияет на свойства этих соединений?
Свойства аллотропных модификаций химического элемента кислорода — простых
веществ кислорода 02 и озона 03 — различны. Кислород не имеет запаха, а озон пахнет
(отсюда и его название — в переводе с греческого озон означает «пахнущий»). Этот запах,
аромат свежести, можно почувствовать во время грозы, так как озон образуется в малых
количествах в воздухе в реультате электрических разрядов.
Кислород — газ без цвета, а озон имеет бледно-фиолетовый цвет. Озон более
бактерициден (лат. цидао — «убивать»), чем кислород. Поэтому озон применяют для
обеззараживания питьевой воды. Озон способен удерживать ультрафиолетовые лучи
солнечного спектра,
губительные для всего живого на Земле, и потому озоновый слой,
располагающийся в атмосфере на высоте20—35
км,
защищает жизнь на наглей
планет
 ГРАФИТ, АЛМАЗ (Строение кристаллической решетки, физические свойства)
? Какова причина различия свойств этих аллотропных модификаций?
? Как такая особенность строения влияет на свойства этих соединений?
Некоторые твердые вещества-неметаллы известные времен — это сера и углерод (в форме
древесного угля, алмаза и графита). У них также наблюдается явление аллотропии. Так,
элемент углерод образует такие различные по внешнему виду простые вещества, как алмаз,
графит Причина отличия свойств алмаза и графита состоит в строении кристаллических
решеток этих веществ, которые вы рассмотрите несколько позднее.

ФОСФОР БЕЛЫЙ И КРАСНЫЙ (число атомов в молекуле, физические свойства)
Элемент фосфор имеет две аллотропные модификации: фосфор красный (им покрывают
боковую сторону спичечного коробка) и фосфор белый. Последний имеет четырехатомную
молекулу, состав его отражается формулой Р4.
ДЕМОНСТРАЦИЯ перехода красного фосфора в белый.
(Пробирка, спиртовка, ватка, нитка, спички, пробка, красный фосфор, пробка)
? С помощью каких физических величин можно охарактеризовать свойства простых
веществ?
Количественные характеристики
вещества
Означает
определенное число
структурных элементов
(атомов,молекул,ионов)
Количество
вещества –
физическая
величина, которая
Обозначается
п (эн)
Измеряется в
международной
системе единиц (СИ)
моль
1)
Количество вещества
Количественные характеристики
вещества
Показывает число
структурных частиц в
1 моль вещества
число
Авогадро
Обозначается
NА
А
Измеряется в моль
-1
-1
Имеет числовое
23
значение 6,02 · 1023
2)
число Авагадро
Молярная масса численно равна относительной молекулярной
массе вещества
Показывает массу в
1 моль вещества
Молярная масса
– физическая
Обозначается М
величина, которая
Измеряется г\моль
М=m\υ
молярная масса
3)
Количественные характеристики
вещества
Показывает объем,
который занимает
любой газ количеством
вещества 1 моль
Молярный
объем –
физическая
величина,
которая
V
m
При н.у.
= 22,4л\моль
Обозначается V
m
m
Измеряется л \ моль
V = υ ∙ Vm
m
4)
молярный объем
? Какими формулами связаны все эти количественные характеристики?
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ
1. Найдите число молекул в 2 молях водород
2. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2)
3. Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.)
.Какое количество вещества серы содержится в сульфиде железа FeS массой 22 г?
.Какое количество вещества атомарного кислорода содержится в 10 г карбоната кальция
СаС03?
III. Домашнее задание
1) Повторите §12-15
2) Придумайте две задачи на количественные характеристики вещества и решите их.
IV. Рефлексия
А сейчас давайте проанализируем, полученные знания. Возьмите лист рефлексии, он
выглядит точно так, как на доске. Вы читаете вопросы, устно отвечаете на них в
последовательности от простого к сложному. Как только ответили на вопрос, зачеркните его.
Итак, какой из вопросов вы зачеркнули последним? (спросить троих).
Проделаем эту процедуру вместе по слайду. Подводим курсор к краю овала, когда на
вопрос получен правильный ответ – щелкаем кнопкой «мыши» и он исчезнет. Последним вы
зачеркнули самый трудный для вас вопрос, поэтому дома обратите на него особое внимание.
Технологическая карта урока по теме «Простые вещества».
1) Дайте характеристику фосфора и натрия по положению в периодической системе.
2) Охарактеризуйте положение металлов и неметаллов в периодической системе
Д.И.Менделеева.
3) Какие особенности в строении имеют атомы металлов?
4) По каким физическим свойствам отличаются металлы?
5) Какие особенности в строении имеют атомы неметаллов?
6) По каким физическим свойствам отличаются неметаллы?
7) Дайте понятие аллотропии?
8) Каковы причина аллотропии?
9) Аллотропные модификации: КИСЛОРОД И ОЗОН
Какова причина различия свойств этих аллотропных модификаций?
Как такая особенность строения влияет на свойства этих соединений?
10) Аллотропные модификации: ГРАФИТ И АЛМАЗ
Какова причина различия свойств этих аллотропных модификаций?
Как такая особенность строения влияет на свойства этих соединений?
11) С помощью каких физических величин можно охарактеризовать свойства простых
веществ?
12) Какими формулами связаны все эти количественные характеристики?
13) РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ
1. Найдите число молекул в 2 молях водород
2. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2)
3. Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у)
4. Какое количество вещества серы содержится в сульфиде железа FeS массой 22 г?
5. Какое количество вещества атомарного кислорода содержится в 10 г карбоната кальция
СаС03?
Рефлексия
Металлы в ПС
располагаются?
Металлический
блеск характерен
для - ?
Из 109 элементов
– металлов -?
Возможные
агрегатные
состояния
неметаллов?
Жидкий металл это
Молярный
объем численно
равен -