МОУ Сатинская средняя общеобразовательная школа учитель Т.В. Ежакова 2008 год План урока химии в 8 классе по теме «Химические свойства кислорода и озона». Цель: изучение и первичное осознание нового учебного материала, осмысление связей и отношений в объектах изучения. Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний. Методы обучения: словесно – наглядные, проблемно – поисковые, индуктивные, дедуктивные. Задачи -обучающие. Продолжить знакомство учащихся с химическими свойствами кислорода и озона (взаимодействие со сложными веществами), закрепить умение составлять уравнения реакций. -развивающие. Формирование аналитического мышления при изучении химических явлений для понимания основных химических закономерностей. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний. -воспитывающие. Формирование представлений о зависимости свойств веществ от состава; о классификации как общенаучном приеме. Воспитание экологической грамотности; понятия о единстве мира веществ и процессов в природе и промышленности. Оборудование. Презентация «Кислород», спиртовка, спички, парафиновая свеча, стеклянный сосуд /1 л/, известковая вода. . Ход урока. I Введение в тему. II Проверка домашнего задания 1. Что вы можете рассказать о кислороде? об озоне? 2. Задание 2 (в тексте). Рассчитайте массовую долю элемента кислорода в составе самых распространенных минералов земной коры – полевых шпатов: ортоклаза KAlSi3O8 и альбита NaAl Si3O8. М(KAlSi3O8) = 278 г/моль ω(О) = m(О) / m (KAlSi3O8) = 128 г/ 278 г = 0,46 или 46 % М(NaAlSi3O8) = 262 г/моль ω(О) = m(О) / m (NaAlSi3O8) = 128 г/ 262 г = 0,49 или 49 % 3. Задание 6 с. 84. Напишите уравнения реакций кислорода с медью, если она проявляет валентности I и II; с серой, проявляющей валентность 1 IV; с фосфором, проявляющим валентности III и V. Дайте названия продуктам реакций. III Обсуждение нового материала 1) Экспериментальное доказательство взаимодействия кислорода со сложными веществами. Демонстрация опыта горения свечи в кислороде. Поисковая беседа: Какое вещество сгорает? Парафин – это сложное вещество? Вывод: кислород вступает в реакции со сложными веществами. Почему свеча погасла? Какой газ накопился в колбе? Следы какого вещества мы еще наблюдаем на стенках колбы? Как доказать, что в колбе находится углекислый газ? Демонстрация помутнения известковой воды в присутствии углекислого газа. 2) Составление уравнений взаимодействия различных сложных веществ с кислородом. Состав одного из компонентов парафина С17Н36. Составим уравнение реакции взаимодействия парафина с кислородом: С17Н36 + 26О2 → 17СО2 + 18Н2О Объяснение: при реакции сложных веществ с кислородом, как правило, образуются оксиды элементов, входящих в состав вещества. Работа с презентацией (слайд № 15) Задание. Составьте уравнения реакций взаимодействия указанных веществ с кислородом: CH4 + O2 → CO2 + H2O C3H8 + O2 → ? + ? C2H6 O + O2 → CO2 + H2O H2S + O2 → SO2 + H2O CuS + O2 → CuO + ? FeS + O2 → Fe2O3 + ? Отмечаем химическую активность озона, самовоспламенение в атмосфере озона спиртов, эфиров. CH4 + O3 → CO2 + H2O IV Домашнее задание § 16 , задания 8, 10 с 84. V Подведение итогов урока. 2