Тематическое планирование. 11 класс. «Химическая реакция»

Тематическое планирование. 11 класс.
Тема: «Химическая реакция».
Цель: формирование целостной системы знаний о химической реакции.
Задачи:
 систематизировать знания учащихся о химических реакциях,
 отработать умения характеризовать химическую реакцию по известным признакам,
 систематизировать и углубить знания о законе сохранения энергии и превращениях ее при химических реакциях,
 продолжить формирование понятия «скорость химической реакции» и влияние на нее различных факторов,
 углубить и обобщить знания учащихся о состоянии химического равновесия и способах его смещения,
 обобщить и дополнить знания о теории окислительно-восстановительных процессов,
 закрепить и углубить знания о теории электролитической диссоциации и гидролизе в неорганической и органической химии.
Количество часов: 13 час.
Поурочные
Содержание
темы
знания
умения
стандарт
превышение
стандарт
превышение
Методы.
Типы
заданий
Работа в
группах.
Д/О: превращение
фосфора из
красного в
белый,
модели
бутана,
изобутана.
Дать
характеристику
реакции.
Контроль.
стандарт
1.Классификация химических реакций.
Понятие о
химической
реакции
Аллотропия и
изомерия.
Классификация
реакций в
органической и
неорганической
химии.
Отличие от
ядерной
реакции.
Характеризоват
ь химическую
реакцию.
2.Окислительно
восстановительные реакции.
Степень
окисления.
Метод
электронного
баланса.
Классификация
ОВР.
Понятие о
методе полуреакций. ОВР в
органической
химии.
Составлять
уравнения ОВР
методом
электронного
баланса.
Использовать метод
полуреакций
для составления ОВР.
ОВР в органической
химии.
Тренировочные
упражнения.
Составить
ОВР.
3.Закономернос
ти протекания
Закон сохранения
энергии.
. Возможность
протекания хим.
Делать расчеты
по
Определять
возможность
Беседа.
Д/О: экзо- и
Вычислить
тепловой
превыш
Составление
зирующей
системати
таблицы.
С/Р
С/Р
Опрос.
химических
реакций.
Тепловой эффект
хим. реакций
реакций.
4. Скорость
химических
реакций.
Понятие о
скорости
химических
реакций.
Скорость гомои гетерогенных
реакций.
Энергия
активации.
5. Факторы,
влияющие на
скорость
химических
реакций.
Природа
реагирующих
веществ,
температура,
концентрация,
катализаторы
(ферменты, их
особенности),
поверхность
соприкосновения
веществ.
Катализ гомо- и
гетерогенный.
Ингибиторы
6. Обратимость
хим. реакций.
Химическое
равновесие.
Понятие о
химическом
равновесии.
Факторы,
влияющие на
смещение
химического
равновесия.
Равновесные
концентрации.
Константа
равновесия.
Пр-п Ле Шателье – Брауна.
7.«Скорость
хим. реакций..
Химическое
равновесие»
термохимическ
им уравнениям.
протекания
хим.реакций.
эндотермические
реакции.
Решение
задач.
эффект по
уравнению.
Определить
возможность
протекания
реакции.
Записывать
выражение
скорости для
различных
процессов.
Рассказ
учителя.
Определять
изменение
скорости под
влиянием
различных
факторов.
Объяснять
зависимость
скорости
реакции от
различных
факторов.
Составление
опорного
конспекта на
основе
беседы.
Д/О:
влияние
различных
факторов на
скорость
реакции.
Как измениться
скорость
реакции …?
Почему?
Карточки.
Определять
направление
смещения
равновесия под
влиянием
различных
факторов.
Объяснять
направление
смещения.
Тренировоч
ные
упражнения.
Д/О: равновесие в
системе
FeCl3+KSCN
и в системе
крахмал –
йод.
Как сместится
равновесие
реакции,
если…?
Почему?
Индивидуальные
карточки.
Экспериментально
определять
зависимость
Эксперимента
льно
определять
направление
Практичес
кая работа
№2
скорости от
различных
факторов.
смехения
равновесия
под влиянием
различных
факторов.
8.Электролитическая
диссоциация.
ТЭД. Свойства
ионов. ОКНС в
свете ТЭД.
Степень
диссоциации,
зависимость от
природы веществ
и концентрации.
Правило
Бертолле.
Ступенчатая
диссоциация
электролитов.
Константа
диссоциации.
Водородный
показатель. Его
значение для
биологических и
химических
процессов.
Записывать
полные и
сокращенные
ионные
уравнения
реакций.
Определять
степень
диссоциации
электролитов
Семинар.
Д/О: зависимость α от
разбавления.
Необратимость
ионных
реакций.
Записать
ионные
уравнения.
Определить
возможные
процессы.
9 – 10.
Гидролиз.
Гидролиз
органических и
неорганических
веществ.
Практическое
применение
гидролиза.
Необратимый
гидролиз.
Протолиз и
протолиты.
Определять
характер среды
в водных
растворах.
Записывать
уравнения
гидролиза
солей по 1
ступени,
уравнения
необратимого
гидролиза,
гидролиза
органических
соединений,
Д/О:
гидролиз
солей.
Тренировоч
ные
упражнения.
Определите
характер среды
солей.
Запишите
уравнения
гидролиза,
Экспериментально определять характер
среды растворов солей.
Объяснение
наблюдаемых
явлений.
Практическая работа
11. «Гидролиз».
12. Обобщение.
Практикум
13.«Химические
реакции»
Контрольная работа
Блиц-контрольная
С/Р
С/Р
№3
ДКР
№ 3.
УровеньА,В.
Уровень С.