Сценарий внеклассного мероприятия по химии для 9

Химия углерода. Урок-игра .
(Учитель: Грязнова Г.В.)
Раздел: Преподавание химии
Цели.
Обобщить знания учащихся о составе и свойствах соединений углерода.
Развить практические умения определять вещества по качественным реакциям.
Расширить знания учащихся о значении этих веществ в природе и деятельности человека.
Сформировать целостную картину о взаимосвязи веществ живой и неживой природы.
Из меня состоит все живое:
Я графит, антрацит и алмаз,
Я на улице, в школе и в поле,
Я в деревьях, и в каждом из вас.
(Углерод)
Ход игры.
Учитель. Сегодня мы проводим урок – игру, в которой участвует две команды. Вы ещё раз
убедитесь, что те вещества, о которых шла речь в данной теме, очень важны в жизни
человека, растений и животных, в необходимости изучения свойств этих веществ. И
поэтому все задания, все творческие конкурсы ещё раз убедят вас в единстве природы, в
необходимости познания её законов.
Сообщение ученика. Из истории открытия углерода.
Имя первооткрывателя углерода неизвестно. Неизвестно и то, какое из аллотропных
видоизменений углерода (алмаз или графит) было открыто раньше. Можно лишь
утверждать, что до алмаза и графита было открыто вещество, которое еще несколько
десятилетий назад считали третьей аморфной модификацией углерода,- уголь. Но в
действительности уголь, даже древесный ,-это не чистый углерод. В нем есть и водород, и
кислород, и следы других элементов. В XVIII веке Антуан Лоран Лавуазье, изучая
горение угля на воздухе и в кислороде, пришёл к выводу, что уголь – всего лишь простое
вещество, и назвал новый элемент Carboneum (от латинского «Carbo» - уголь).
1тайм.
«Химическая шарада»
Шарада – это загадки, ответы на которые разгадывают по частям.
Найдите две ноты в начале октавы;
Участок, где выросли сочные травы,
Из букв этих слов элемента название,
Подумав, попробуйте сами составить.
Чудесными свойствами он обладает:
То ярко сверкает, то черным бывает.
(Углерод)
2 тайм.
«Поиск закономерностей»
Установите признак, объединяющий указанные объекты. Выдается карточка.
1) Алмаз, карбин, графит, поликумулен. (Ответ: аллотропные модификации)
2) Дыхание, гниение, горение, извержение вулкана. (Выделение газов в результате
всех приведенных процессов.)
3) NaHCO3, CaCO3, CO2 ,H2CO3 (Ответ: одинаковая степень окисления углерода.)
3 тайм.
«Химическая эстафета»
Углерод ---------Кислотный оксид ------------Кислота
Соль
4 тайм.
Практическая работа.
Как из мела получить углекислый газ и доказать его наличие?
5. тайм.
«Эрудит»
А) В виде каких соединений можно встретить углерод на нашей планете? (Побеждает
та команда, которая назовет больше).
Б) Где содержится больше всего соединений углерода:
А) в земной коре; (в виде карбонатов 1016т)
Б) в атмосфере; ( 6*1011т)
В) в воде; (1014т)
Г) в живых организмах.(1012т)
6. тайм.
Кроссворд. «Углерод. Соединения углерода.»
8
4
12
2
10
14
6
7
1
3
5
13
9
11
Вопросы по кроссворду.
1. Элемент, атомы которого в сочетании с углеродом образуют метан.
2. Русский аналог латинского «карбо».
3. Вещество, используемое для производства типографских красок, черной туши,
резины и т. д.
4. Греческое слово, от которого происходит название «алмаз».
5. Форма геометрического строения кристаллической решетки алмаза.
6. Газ, полученный при взаимодействии воды и карбида алюминия.
7. Медленное окисление органических веществ.
8. Класс соединений, состоящих из атомов углерода и водорода.
9. Явления, лежащие в основе применения «сухого льда» для хранения мороженного.
10. Название бинарных соединений углерода.
11. Свойство, которое у алмаза равно 10 по шкале Мооса.
12. Писатель, за жизнь которого персидское правительство расплатилось алмазом
«Шах».
13. Аллотропная модификация углерода, обладающая высокой светопреломляющей и
светоотражающей способностью.
14. Вещество, содержание угла в котором достигает 90 %.
Ответы.
1. Водород
2. Карбо
5. Тетраэдр
6.Метан
9.Возгонка
10.Карбиды
13.Алмаз
14.Уголь
3. Сажа
4. Адамас
7. Гниение
8.Углеводороды
11.Твердость
12.Грибоедов
Ключевое слово – восстановитель.
Список использованной литературы.
1. Габриелян О.С., Казанцев Ю.Н. Химия для всех и каждого. Москва, “СИРИНЪ
ПРЕМА”, 2006.
2. Бочкарева С.В. (составитель) Нестандартные уроки по химии. Волгоград
“КОРИФЕЙ”, 2006.
3. Крицман В.А. (составитель) Книга для чтения по неорганической химии. Часть 2.
Москва, “ПРОСВЕЩЕНИЕ”, 1993.
4. Внеклассная работа по химии в сельской школе. Москва, “ПРОСВЕЩЕНИЕ”, 1983.