Тест по дисциплине «Теория металлургических процессов» Рубежный контроль 1 1 Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 123300 - 25,5 Т , Дж [ 298 – 333 К] 3 Zn + 8 HNO3 = 3 Zn(NO3)2 + 2 NО + 4 H2O (1) Соответственно: Среднее значение теплового эффекта реакции в интервале температур 298 – 333 К , кДж на моль Zn : А) – 123.30 В) 25,5 С) 0.025 D) – 25,5 Е) -41,1 E 2 Термодинамическая функция – энтальпия реакции ( 1 ) является : А) функцией процесса В) экстенсивной величиной С) критерием направленности процесса D) возрастающей величиной Е) интенсивной величиной B 3 Энтропия реакции ( 1 ) : А) увеличивается В) минимальна С) не изменяется D) стремится к нулю Е) уменьшается A 4 Реакция ( 1 ) : А) Эндотермическая В) тепловой эффект равен нулю С) энтальпия максимальна D) энтальпия минимальна Е) экзотермическая E 5 Реакция ( 1 ) при 300 К: А) в равновесии В) термодинамически возможна С) стандартная энергия Гиббса равна нулю D) практически невозможна Е) термодинамически невозможна B 6 Количество окислителя (моль) в реакции ( 1 ): А) 1 В) 8 С) 3 D) 4 Е) 2 E 7Кислородный потенциал (πо) в системе Me –O2 –CO-CO2 : А) Р (О2) В) Р(О2)/Р(СО) С) Р(О2) *Р(СО2) D) RT ln Р(О2) Е) Р(О2)/Р(СО2) D 8 Константа равновесия реакции Будуара ( C + СО2 = 2 СО ) с учетом уравнения нормального сродства ΔG0 = RT ln Kр : А) Рсо2 / Рсо2 В) Рсо2 С) Ро2 D) Рсо Е) Рсо2 / Рсо2 E 9 При вакуумировании равновесной системы Будуара : А) доля СО в газовой фазе уменьшится В) Увеличится Кр С) доля СО2 – увеличится D) изменится Кр Е) доля СО – увеличится E 10 При уменьшении температуры равновесной системы Будуара : А) увеличится доля СО2 В) смещение равновесия не произойдет С) состав смеси не изменится D) Кр не изменится Е) увеличится доля СО A 11 Кинетическое уравнение реакции ( 2 ) в растворе c pH = 6 BrO3 - + 5 Br - + 6 H + = 3 Br2 +3 H2O (2) υ = k CBrO(3)- *CBr- *C2H+ Изменение скорости реакции при разбавлении раствора дистиллированной водой в 100 раз: А) уменьшится в 108 раз В) увеличится в 100 раз С) уменьшится в 100 раз D) увеличится в 10 раз Е) уменьшится в 106 раз E 12 Связь константы скорости реакции с энергией активации: А) k = A exp ( - E / RT ) В) k = E / RT C) k = RT / E D) k = F exp ( E / RT2) E) k = A exp ( E / RT ) A 13 При окислении металлов кислородом с участием конденсированных фаз и при наличии растворов 2 [ Me ] + O2 = 2 ( MeO ) увеличение концентрации оксида металла в шлаке приводит: А) Уменьшению упругости диссоциации МеО В) Упругость диссоциации МеО не изменится С) уменьшению концентрации металла Д) Уменьшению равновесного давления кислорода Е) Увеличению упругости диссоциации МеО E 14 При рафинировании чернового металла от примеси Ме окислением газообразной серой с уменьшением молярной доли примеси упругость диссоциации сульфида Ме – примеси : А) уменьшается неограниченно В) уменьшается до значения в насыщенном растворе С) не изменяется D) увеличивается до значения в насыщенном растворе Е) увеличивается неограниченно E 15 Свойства цинка как восстановителя: Zn2+ + 2e- = Zn φo = - 0.76 B ZnO22- + 2 H2O + 2e- = Zn + 4 OH- φо = - 1.26 В Выражены более сильно в растворах: А) щелочных В) разбавленных С) нейтральных D) не проявляются Е) кислых C 16 Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 124400 - 88.4 Т , Дж [ 298 – 333 К] Zn + 4 HNO3 = Zn(NO3)2 + 2 NО2 + 2 H2O (2) Соответственно: Среднее значение теплового эффекта реакции в интервале температур 298 – 333 К , кДж на моль окислителя: А) – 31.1 В) - 124.4 С) 88,4 D) -22.1 Е) - 62,2 E 17 Энтальпия реакции ( 2 ) : А) увеличивается В) не изменяется С) максимальна D) минимальна Е) уменьшается E 18 Объём диоксида азота ( при нормальных условиях ) на один моль окислителя для реакции (2), дм3: А) 5.6 В) 11.2 С) 2,8 D) 22,4 Е) 44,8 D 19 Реакция ( 2 ) в интервале 298-333 К А) термодинамически маловероятна В) термодинамически невозможна С) обратима D) практически не протекает Е) термодинамически возможна E 20 Количество эквивалентов окислителя в реакции (2): А) 1,0 моль В) 5,0 моль С) 3,0 моль D) 4,0 моль Е) 2,0 моль E