Пояснительная записка Цели курса: Основными целями химии

Пояснительная записка
•
•
•
•
•
•
Цели курса:
Основными целями химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения
веществ, материалов, энергии
Задачи курса:
Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о
важнейших химических понятиях, законах и теориях
Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний в соответствии с возникающими
потребностями с использование различных источников информации, в том числе и
компьютерных.
Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде
Применение полученных знаний, умений и навыков для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве, на производстве; для решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии. Поэтому учебное содержание базируется на содержании программы,
которое структурировано по блокам: Методы познания в химии; Органическая химия;
Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Химия и жизнь.
Содержание этих
учебных направлено на достижение целей химического образования.
Место предмета в базисном учебном плане
Для
изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего общего образования на
профильном уровне отводится 204 часа. В том числе 102 часа в 10 и 102 часа в 11 классах – по
3 учебных часа в неделю. В соответствии с учебным планом МБОУ «Яльчикская СОШ»
учебный предмет «Химия» является обязательным в средней (полной) школе и на его освоение в
10 и 11 классах отводится 3 часа в неделю, 102 часа в год, что является профильным уровнем
программы.
Рабочая учебная программа составлена на основе авторской программы по химии
О.С.Габриеляна - соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта
общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.
(Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
/О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005-2006). При этом учтены
нормативные документы:
-Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (10 - 11 классы);
-Рекомендации по разработке и утверждению учебных планов и рабочих программ
образовательных учреждений (Приказ Минобразования Чувашии от 16.04.2009 № 10/11-2005);
-Базисный учебный план ОУ РФ (Приказ МО РФ от 09.02.1998 №322);
-Базисный учебный план образовательных учреждений Чувашской Республики (Приказ
Минобразования ЧР от 10.06.2005 №472)
Содержание рабочей учебной программы соответствует программе по химии, составленной на
основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего
образования.
Отличительной особенностью рабочей учебной программы является:
Увеличено число часов на изучение тем 2-4, дополнительные часы в этих темах выделены
на решение расчетных задач.
Уменьшено число часов темы 5, за счет исключения одной практической работы:
- практическая работа №2, т.к. работы такого типа нет в требованиях к уровню подготовки
выпускников
Исключены некоторые демонстрации, так как они дублируются лабораторными опытами.
Обоснование выбора учебно-методического комплекта
для реализации рабочей учебной программы:
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна,
соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С.
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005-2006).
Учебники автора находится в перечне учебников, рекомендованном Министерством
образования и науки РФ в общеобразовательных учреждениях (Приказ №2885 от 27.12.2011,
зарегистрирован в Минюсте России 21.02.2012 №23290).
Главная особенность комплекта Габриеляна – его традиционность, фундаментальность и
доступность. Он обладает чётко выраженной структурой, соответствующей отработанной в
течение многих лет программе по химии для общеобразовательной школы. Система изложения
учебной информации лаконична, но при этом жива и занимательна. К традиционным вопросам и
заданиям после изучения параграфов добавлены задания, соответствующие требованиям ЕГЭ и
ГИА, что дает гарантию качественной подготовки к итоговой аттестации.
УМК состоит из учебника, рабочих программ, книги для учителя, поурочного
планирования.
Сроки реализации программы: 2013-2014 учебный год
Формы, методы и технологии обучения:
1) методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности
 объяснительно-иллюстративный метод
 эвристический
 исследовательский (проектный)
2) методы стимулирования и мотивации учебной деятельности
 Познавательные игры
 Учебные дискуссии
 Организационно-деятельностные игры
 Предъявления требований
 Поощрения и наказания
Способы и средства проверки результатов обучения
• Устный опрос (индивидуальный, фронтальный, групповой)
• Письменный опрос (проверочные работы, тесты, химические диктанты, контрольные
работы)
• Практические работы
• Взаимный контроль при групповой работе
• Самоконтроль при выполнении домашнего задания, подготовке к семинарам, зачетам,
экзаменам.
• Зачет. Это одна из форм наиболее успешного закрепления знаний по пройденному
материалу. Открытые зачеты. Перед началом изучения материала учащиеся знакомятся с
перечнем вопросов и обязательных задач по теме, а также дополнительными вопросами и
задачами. Ученик самостоятельно выбирает уровень зачета и решает предложенные задачи.
Зачет считается сданным только в том случае, если ученик выполнил все предложенные
задания. При изучении некоторых разделов, также учитывая особенности учебной группы,
иногда проводятся закрытые зачеты. В этом случае учащиеся не знакомятся предварительно
с вопросами и заданиями по теме, а получают их во время поведения зачета. При этом
возможно использование карточек-инструкций в том случае, если учащийся не может
справиться с заданием, но это отражается на оценке или ученик выполняет дополнительное
задание. Тематические зачеты проводятся в конце изучения темы или курса, обязательно
являются дифференцированными или разноуровневыми, многовариантными.
• Контрольная работа. Письменную проверку знаний и умений учащихся проводятся на
различных этапах усвоения изученного, что даст возможность несколько раз получить
информацию об усвоении одного и того же материала. С этой целью проводятся различного
рода контрольные работы, которые можно разделить на два вида:
проверочные контрольные работы – предназначены для проверки усвоения отдельного
фрагмента курса;
итоговые контрольные работы – являются завершающим моментом повторения в конце года.
• Самостоятельная работа. Система самостоятельных работ должна обеспечивать усвоение
необходимых знаний и навыков и их проверку; отражать все основные понятия,
предусмотренные программой; формировать приемы учебной работы; подводить учащихся к
самостоятельному нахождению приемов; обеспечивать повторяемость одних и тех же
вопросов в различных ситуациях. Большую роль в развитии самостоятельного мышления
ученика играет систематически проводимая и правильно организованная письменная
самостоятельная работа. По своему назначению самостоятельные работы можно разделить
на два вида:
обучающие (цель – выяснить, насколько прочно усвоены основные понятия, как они связаны
между собой, как учащиеся осознают иерархию этих понятий, выделяют их существенные и
несущественные свойства);
контролирующие (цель – проверить умение учащихся применять на практике полученные
знания).
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии ученик должен знать / понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорост химической реакции, катализ, химическое
равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и
уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол,
этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки
их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Критерии оценки знаний учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к
его усвоению. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. Результаты
обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при
выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Оценка «5» ставится, если ученик:
• Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объема программного материала;
полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий,
взаимосвязей.
• Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять
главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами;
самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщать, выводы. Устанавливает
межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески
применяет полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, четко, связно,
обоснованно и безошибочно излагает учебный материал: дает ответ в логической
последовательности с использованием принятой терминологии; делает собственные выводы;
формирует точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе
не повторяет дословно текст учебника; излагает материал литературным языком; правильно и
обстоятельно отвечает на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально
использует наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу,
первоисточники; применяет систему условных обозначений при ведении записей,
сопровождающих ответ; использует для доказательства выводы из наблюдений и опытов.
• Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на
творческом уровне; допускает не более одного недочета, который легко исправляет по
требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и
графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют
требованиям.
Оценка «4» ставится, если ученик:
• Показывает знания всего изученного программного материала. Дает полный и правильный
ответна основе изученных теорий; допускает незначительные ошибки и недочеты при
воспроизведении изученного материала, определения понятий, неточности при использовании
научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в
определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или
не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при
небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ
конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
• Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании
фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи.
Применяет полученные знания на практике в видоизмененной ситуации, соблюдает основные
правила культуры устной и письменной речи, использует научные термины.
•
Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником,
первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые
нарушения правил оформления письменных работ.
Оценка «3» ставится, если ученик:
• Усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не
препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; материал излагает
несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно.
• Показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и
обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
• Допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий
дал недостаточно четкие; не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из
наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении.
• Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных
типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении
конкретных примеров практического применения теорий.
• Отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание
текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в
этом тексте.
• Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста
учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну две грубые ошибки.
Оценка «2» ставится, если ученик:
• Не усвоил и не раскрыл основное содержание материала; не делает выводов и обобщений.
• Не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах
поставленных вопросов или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет
применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу.
• При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может
исправить даже при помощи учителя.
• Не может ответить ни на один их поставленных вопросов.
• Полностью не усвоил материал.
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов
Оценка «5» ставится, если ученик:
•Правильно определил цель опыта и выполнил работу в полном объеме с соблюдением
необходимой последовательности проведения опытов и измерений.
•Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все
опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с
наибольшей точностью.
•Научно грамотно, логично описал наблюдения и сформировал выводы из опыта. В
представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи,
графики, вычисления и сделал выводы.
•Правильно выполнил анализ погрешностей (Проявляет организационно-трудовые умения
(поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные
материалы).
•Эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
материалами и оборудованием.
Оценка «4» ставится, если ученик выполнил требования к оценке «5», но:
• Опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений.
•Было допущено два – три недочета или более одной грубой ошибки и одного недочета.
•Эксперимент проведен не полностью или в описании наблюдений из опыта ученик допустил
неточности, выводы сделал неполные.
Оценка «3» ставится, если ученик:
•Правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину,
однако объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и
выводы по основным, принципиально важным задачам работы.
•Подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с
помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений опыта были допущены ошибки в
описании наблюдений, формулировании выводов.
• Опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей
погрешностью; или в отчете были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в
записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей
и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат
выполнения; не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 классы);
• Допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая
исправляется по требованию учителя.
Оценка «2» ставится, если ученик:
• Не определил самостоятельно цель опыта: выполнил работу не полностью, не подготовил
нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных
выводов.
• Опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно.
•В ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в
требованиях к оценке «3».
• Допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,
которые не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом
рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении..
Оценка письменных контрольных работ
При оценке учитываются следующие качественные показатели:
• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенных или несущественных).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например,
ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства
веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить
теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинноследственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какоголибо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки,
описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в
полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы учитываются требования единого
орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении
отметки за четверть, полугодие, год.
Оценка за тестовую работу
Оценка «5» — более 85% баллов;
Оценка «4» — от 70 до 85% баллов;
Оценка «3» — от 50 до 70 баллов;
Оценка «2» — менее 50% баллов.
Учебно - методическое обеспечение курса
Учебники
Габриелян О.С. и др. – Химия, 10 класс, М., Дрофа, 2013
Габриелян О.С. и др. – Химия, 11 класс, М., Дрофа, 2013
Учебно-методический комплект
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.:
Дрофа, 2005.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г.. Химия. 10 класс: Учебно -методическое пособие. – М.: Дрофа,
2004.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл.: В 2 ч. –
М.: Дрофа, 2009
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа,
2003.
Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой
«Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.
Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии. К учебнику О.С.Габриеляна и др.- М.:
Экзамен, 2006
Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии к УМК О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой, 11 класс.
– М.:ВАКО, 2013
Дополнительная литература для ученика
Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2006.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Учебное пособие по химии. Школьный курс, Оникс, М., 2004
Левкин А.Н., Кузнецова Н.Е.. Задачник по химии, М., «Вентана- Граф», 2009
Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Химия: Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы М.: АСТ-ПРЕСС ШКОЛА, 2002.
Потапов В.М., Органическая химия. М., «Просвещение»,1992.
Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы - Москва, Новая волна, 2003
Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии», М., Новая волна, 2010
Химия: Справочные материалы. Под ред. Ю.Д.Третьякова. М.,«Просвещение»,1993.
Электронные пособия
Демонстрационное поурочное планирование. Неорганическая химия, Издательство Учитель
Демонстрационное поурочное планирование Органическая химия, Издательство Учитель
Химия общая и неорганическая, лаборатория систем мультимедиа
Химия, 8 -11 класс, ООО Дрофа
Наглядная химия. Строение вещества. Химические реакции, ООО Экзамен, 2012
Наглядная химия. Металлы, ООО Экзамен, 2012
Наглядная химия. Неметаллы, ООО Экзамен, 2012
Наглядная химия. Растворы. Электролитическая диссоциация, ООО Экзамен, 2012
Наглядная химия. Органическая химия. Белки, нуклеиновые кислоты, ООО Экзамен, 2012
Наглядная химия. Химическое производство. Металлургия, ООО Экзамен, 2012
Учебно – тематический план
для 10 – 11 классов на профильном уровне
Название раздела
Всего
часов
Теория
Практика
Контр.
работы
3
6
3
6
-
-
-
-
6
5
-
1
30
9
7
16
26
8
5
14
2
1
1
2
1
1
1
7
8
5
7
1
1
1
-
10
102
6
85
3
10
1
7
10
9
-
1
17
16
-
1
21
35
7
12
20
33
11
89
7
7
1
2
1
6
10 класс
Введение
Строение и классификация органических
соединений
3 Химические реакции в органической
химии
4 Углеводороды
5 Спирты и фенолы
6 Альдегиды. Кетоны
7 Карбоновые кислоты, сложные эфиры и
жиры
8 Углеводы
9 Азотсодержащие
органические
соединения
10 Биологически активные вещества
Всего
1
2
11 класс
1
2
3
4
5
6
Строение атома и периодический закон
Д.И.Менделеева
Строение вещества. Дисперсные системы
и растворы
Химические реакции
Вещества и их свойства
Химический практикум
Химия в жизни общества
Всего
102
Основное содержание (204 ч.)
10 класс (102 ч)
Органическая химия ( 102 ч)
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Введение (3 ч)
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений.
Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий
очерк истории развития органической химии.
Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А.
Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере.
Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое
строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.
Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические
формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая
связь и ее разновидности: σ и π связи. Водородная связь.
Первое валентное состояние — sр³-гибридизация — на примере молекулы метана и других
алканов. Второе валентное состояние — sp²-ги6ридизация — на примере молекулы этилена.
Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы ацетилена. Геометрия
молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.
Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели
молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с
этанолом и отсутствие взаимодействия с этиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и
синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные
модели молекул Н2, Cl2, N2, H20, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2.
Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных
орбиталей.
Тема 1
Строение и классификация органических соединений (8 ч)
Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»:
ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и
гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам:
спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.
Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как
предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий, органических
соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических
групп (алфавитный порядок).
Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения
(кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия
и ее виды: геометрическая и оптическая.
Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и
шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных
заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели
молекул органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов
изомерии.
Тема 2
Химические реакции в органической химии ( 4ч)
Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз
галогеналканов.
Понятие
о
реакциях
присоединения.
Гидрирование,
гидрогалогенирование,
галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов.
Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге
алканов и деполимеризации полимеров.
Реакции изомеризации.
Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи;
образование ко-валентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и
электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и
электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в
молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.
Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.
2. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Деполимеризация
полиэтилена.
Тема 3
Углеводороды ( 26ч)
Понятие об углеводородах.
Природные источники углеводородов их использование в народном хозяйстве. 1Нефть ее
состав и свойства и промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и
каталитический крекинг. Октановое число бензинов. Природный и попутный нефтяной газы,
состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля.
Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и
ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования
полезных ископаемых.
Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация. Зигзагообразное строение
углеродной цепи, возможность вращения звеньев вокруг углерод-углеродных связей. Изомерия
алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения:
крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов:
синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия.
Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов.
Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его
стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в
правилах техники безопасности в быту и на производстве. Практическое значение предельных
углеводородов и их галогенозамещенных. Получение водорода и непредельных углеводородов из
предельных.
Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и
других алкенов: sp2 -гибридизация электронных облаков углеродных атомов, σ- и π-связи.
Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства
алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов.
Поляризация π -связи в молекулах алкенов на примере пропена. Реакции присоединения
(галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и
полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Правило Марковникова.
Механизм реакции присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких»
условиях.
Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и
других алкинов, sp-гибридизация электронных облаков углеродных атомов, σ- и π-связи.
Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и
карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование,
гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Качественные реакции на
соединения с тройной связью. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов.
Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.
Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π--связей в молекулах алкадиенов:
кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов,
их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В.
Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π -связями.
Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая
формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия
циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства
циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства
циклопропана, циклобутана.
Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой
цепи на электронную плотность сопряженного π -облака в молекулах гомологов бензола на
примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола:
галогенирование, нитрование и алкилирование. Получение и применение бензола и его
гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции
радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций
электрофильного замещения: галогениро-вания и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение
реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие
группы атомов СН3— в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в
реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов. Понятие о
ядохимикатах и их использовании в сельском хозяйстве с соблюдением требований охраны
природы.
Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов.
Взаимосвязь гомологических рядов.
Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по
массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его
относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов
горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды.
Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание).
Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки. Получение метана из ацетата
натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Горение
метана. Отношение метана к раствору перманганата калия и бромной воде.
Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров
алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание
этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия.
Получение ацетилена из карбида кальция. Взаимодействие ацетилена с бромной водой.
Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена.
Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным
расположением л-связей.
Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с
различным взаимным расположением л-связей.
Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов.
Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Обесцвечивание
толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.
Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Построение моделей
молекул алкенов. 3. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором
перманганата калия. 4. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на
непредельность
Практические работы. 1. Качественный анализ органических соединений. 2.
Получение и исследование свойств этилена
Тема 4
Спирты и фенолы (9ч)
Спирты. Состав и классификация спиртов. Атомность спиртов. Гомологический ряд
предельных одноатомных спиртов. Номенклатура спиртов. Изомерия спиртов (положение
гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов.
Получение спиртов из предельных (через галогенопроизводные) и непредельных углеводородов.
Промышленный синтез метанола.
Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул
спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных
групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и
внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов.
Смещение электронной плотности связи в гидроксильной группе под вилянием заместителей в
углеводородном радикале. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие
метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.
Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Особенности их
химических свойств, практическое использование. Качественная реакция на многоатомные
спирты.
Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как
функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах
органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом.
Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение
кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных
спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных
фенола. Способы охраны окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.
Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.
Демонстрации.
Физические
свойства
этанола,
пропанола-1
и
бутанола-1.
Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О.
Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей
взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира.
Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при
обычной и повышенной температуре. Реакция фенола с хлоридом железа (III).
Лабораторные опыты. 5. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 6.
Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 7. Свойства этилового
спирта. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных
спиртов с гидроксидом меди (II). .
Практические работы. 3. Спирты и фенолы
Тема 5
Альдегиды. Кетоны (7 ч)
Гомологический ряд альдегидов и кетонов. Строение молекул альдегидов и кетонов,
электронное строение карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его
гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов,
обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление
аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на
альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и
химических свойств кетонов. Особенности реакции окисления кетонов. Нуклеофильное
присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита
натрия, водорода. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов
по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны. Получение альдегидов
окислением спиртов. Получение уксусного альдегида гидратацией ацетилена и каталитическим
окислением этилена. Применение муравьиного и уксусного альдегидов. Ацетон – важнейший
представитель кетонов, его практическое использование.
Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов.
Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов
гидроксидом меди (II).
Практические работы. 4. Альдегиды и кетоны
Тема 6
Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры ( 15 ч)
Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и электронное строение
карбоксильной группы, объяснение подвижности водородного атома. Основность кислот.
Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Классификация и номенклатура
карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения
молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие
свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами
металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой
кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π - связи в молекуле. Реакции электрофильного
замещения с участием бензойной кислоты. Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие
представители карбоновых кислот. Получение кислот окислением альдегидов, спиртов,
предельных углеводородов. Применение кислот в народном хозяйстве. Мыла как соли высших
карбоновых кислот, их моющее действие.
Акриловая и олеиновая кислоты как представители непредельных карбоновых кислот.
Понятие о кислотах иной основности.
Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, кетонов и карбоновых кислот.
Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного
скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации,
гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие
на него. Практическое использование.
Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически
возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).
Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров.
Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров.
Превращения жиров пищи в организме. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла.
Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC.
Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении). Защита природы от загрязнения СМС.
Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной.
Отношение различных карбоновых кислот к воде. Получение приятно пахнущего
сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и
непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и
изомерных им карбоновых кислот. Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров.
Коллекция эфирных масел. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным
растворам брома и перманганата калия.
Лабораторные опыты. 10. Взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными
оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями. 11. Растворимость жиров в воде и
органических растворителях 12. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната
натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов сливочного масла и
маргарина. 3. Получение карбоновой кислоты из мыла. 4. Получение уксусной кислоты из
ацетата натрия
Практические работы. 5. Альдегиды и кетоны
Тема 7
Углеводы (8 ч)
Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.
Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.
Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы.
Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании,
этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы:
спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение
глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и
химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль. Краткие
сведения о строении и свойствах рибозы и дезоксирибозы.
Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов.
Промышленное получение сахарозы из природного сырья.
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства,
биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов.
Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их
биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах.
Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование
сложных эфиров.
Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с
гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата
кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с
фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду
меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала.
Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.
Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы.
14.
Качественная реакция на крахмал.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2.
Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.
Тема 8
Азотсодержащие органические соединения
(12 ч)
Амины. Состав и строение аминов. Аминогруппа, ее электронное строение. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение анилина
из нитробензола (реакция Зинина), значение в развитии органического синтеза. Получение
аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические
свойства аминов. Химические свойства аминов. Амины как органических
оснований:
взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов.
Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере
аммиака, алифатических и ароматических аминов. Причины ослабления основных свойств в
сравнении с аминами предельного ряда. Применение аминов.
Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот.
Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие
аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных
эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации
аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль ά- аминокислот.
Применение аминокислот.
Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков:
горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Превращения белков пищи в организме. Значение белков. Четвертичная структура белков как
агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее
решения. Успехи в изучении строения и синтезе белков.
Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и
пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Принцип
комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК.
Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.
Общее понятие о гетероциклических соединениях. Пиридин и пиррол как представители
азотсодержащих гетероциклов, их электронное строение, ароматический характер, различие в
проявлении основных свойств. Пуриновые и пиримидиновые основания, входящие в состав
нуклеиновых кислот.
Демонстрации. Взаимодействие анилина с водой и кислотами. Отношение анилина к
бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных
групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты
аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на
белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК.
Лабораторные опыты. 15. Качественные реакции на белки.
Практическая работа 7. Амины, аминокислоты, белки.
Тема 9
Биологически активные вещества (5 ч)
Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления
витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере
витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика
авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и
жирорастворимых витаминов (A, D, Е). Их биологическая роль.
Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы.
Значение в биологии и применение в промышленности. Зависимость активности фермента от
температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими
катализаторами.
Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих
эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды,
производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители
гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.
Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств:
сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения,
лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии
химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул,
прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их
классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и
ее профилактика.
Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под
действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, FeCl3, MnO2). Плакат или
кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина.
Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на
белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой
и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.
Лабораторные опыты. 30. Обнаружение витамина А в растительном масле. 31.
Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца.
33. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида
водорода под действием каталазы. 35. Действие дегидроге-назы на метиленовый синий. 36.
Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. 37. Обнаружение аспирина в
готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).
Практическая работа. 8. Действие ферментов на различные вещества.
11 класс
Тема 1
Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (10 часов)
О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а.
Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический
уровень. Особенности строения энергетических оболочек атомов элементов 4 – го и 5 – го
периодов Периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об
орбиталях. s – и p – орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и
и а т о м а. Открытие Д.И Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и
номера группы. валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и
группах ( главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева.
Лабораторный опыт.1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием
карточек.
Тема 2
Строение вещества (17 часов)
И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решётки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решёток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь . Электроотрицательность. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь. полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно –
акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные
кристаллические решётки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решёток.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строение атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с
этим типом связи .
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь .Межмолекулярная и внутримолекулярная
водородная связь .Значение водородной в организации структур биополимеров .
П о л и м е р ы .Пластмассы : термопласты и реактопласты , их представители и применение
.Волокна : природные (растительные и животные )и химические (искусственные и синтетические)
, их представители и применение .
Г а з о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а . Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов. Молекулярный объем газообразных веществ
Примеры газообразных природных смесей : воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект ) и борьба с ним .
Представители газообразных веществ : водород, кислород , углекислый газ , аммиак, этилен .Их
получение, собирание и распознавание .
Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода, потребление воды в быту и на производстве
.Жесткость воды и способы её устранения .
Минеральные воды , их использование в столовых и лечебных целях .
Жидкие кристаллы и их применение
Т в ё р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Амфорные твёрдые вещества в природе и жизни
человека , их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. Д и с п е р с н ы е с
и с т е м ы. .Понятие о дисперсных системах.Дисперсная фаза и дисперсионная среда
.Классификация дисперсионных систем в зависимости о агрегатного состояния дисперсионной
среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы : эмульсии , суспензии , аэрозоли .
Тонкодисперсные системы : гели и золи.
С о с т а в в е щ е с т ва и с м е с е й .Вещества молекулярного и немолекулярного строения
.Закон постоянства состава веществ .
Понятие «доля» и её разновидность: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента
в смеси – доля примесей, доля растворённого вещества в растворе) и объёмная. Доля выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической
решётки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой : кальцит ,
галита. Модели кристаллических решёток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или
кварца).Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан,
полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть , шёлк
, ацетатное волокно , капрон , лавсан , нейлон ) и изделия из них. Образцы неорганических
полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель
молекулярного объёма газов. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий , суспензий ,
аэрозолей , гелей и золей. Коагуляция. Синерезис . Эффект Тиндаля .
Лабораторные опыты.
2. Ознакомление с коллекцией полимеров:
Ознакомление с дисперсными системами.
пластмасс и волокон и изделия из них
3.
Тема 3
Химические реакции (23 часов )
Р е а к ц и и , и д у щ и е б е з и з м е н и я с о с т а в а в е щ е с т в .Аллотропия и аллотропные
видоизменения .Причины аллотропии на примере модификации кислорода, углерода и фосфора.
Озон , его биологическая роль .
Изомеры и изомерия .
Р е а к ц и и , и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в .Реакция соединения ,
разложения , замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и
эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции
горения , как частый случай экзотермических реакций .
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и .Скорость химической реакции .Зависимость
скорости химической реакции от природы реагирующих веществ , концентрации , температуры ,
площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о
катализаторе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их
функционирования .
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й . Необратимые и обратимые химические
реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы
смешения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных
принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты
Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к и х р е а к ц и ях. Истинные растворы. Растворимость и
классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые
вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с
точки зрения теории электролитической диссоциации .
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами , основными и кислотными оксидами ,
разложение и образование кристаллогидратов .Реакции гидратации в органической химии .
Гидролиз о р г а н и ч е с к и х и н е о г а н и че с к и х с о е де н е н и й . Необратимый
гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного
мыла и спирта. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и
энергии в клетке .
Окислительно - восстановительные
реакции . Степень окисления. Определении степени
окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно – восстановительных реакциях .
Окисление и восстановление , окислитель и восстановитель .
Электролиз . Электролиз как окислительно – восстановительный процесс .Электролиз расплавов
и растворов на примере хлорида натрия .Практическое применение электролиза .
Электролитическое получение алюминия .
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н – бутана
и изобутана. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксид марганца (IV))и
каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с
образованием осадка, газа или воды. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на
предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты
от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и
нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно – восстановительные
реакции : взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).
Модель электролизера.
Лабораторные опыты. 4.Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды 5Индикаторы и
изменение их окраски в разных средах 6. Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4
Вещества и их свойства (34 часа)
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия
.Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом .
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и
водородом).
Восстановительные
свойства
неметаллов
(взаимодействие
с
более
электроотрицательными неметаллами и сложными веществами - окислителями).
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот
.Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами , оксидами металлов , гидроксидами
металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые
свойства азотной и
концентрированной серной кислоты.
О с н о в н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания , их классификация
.Химические свойства оснований : взаимодействие с кислотами , кислотными оксидами и солями
.Разложение растворимых оснований .
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей :
взаимодействие с кислотами , щелочами, металлами и солями .Представители солей и их значение
.Хлорид натрия , карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые
соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид - , сульфат - , и карбонат – анионы , катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органиче
с к и х с о е д и н е н и й .Понятие о генетической связи и генетических рядах Генетический ряд
неметалла .Особенность генетического ряда в органической химии .
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и
свойства.Переход хромата в бихромат и обратно Взаимодействие меди с концентрированной
азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий их протекания.
Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида)
калия. Коллекция природных органических кислот. Получение и свойства хлороводорода,
соляной кислоты и аммиака.Разбавление концентрированной серной кислоты.
Реакция
«серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие аммиака с хлороводородом и
водой.
Лабораторные опыты.
7. Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ 8. Ознакомление с
образцами представителей классов органических веществ 9. Свойства кислот 10. Получение и
свойства оснований. 11 Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.
12 Ознакомление с коллекциями: а) металлов, б) неметаллов, в) кислот, г) оснований, д)
минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Тема 5
Химический практикум (7 часов.)
Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств
Сравнение свойств неорганических и органических соединений.
Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»
Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
Решение экспериментальных задач по органической химии.
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.
Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон
Тема 6
Химия в жизни общества.
Химия и производство. Химия и сельское хозяйство. Химия и экология. Химия и повседневная
жизнь человека.
Лабораторные опыты. 13 Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов 14.
Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение
инструкций к ним по правильному и безопасному применению
Расчетные задачи
Вычисление массовой доли химического элемента в соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.
Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.
Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из
вступивших в реакцию или получающихся веществ.
Расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и
выделившейся (поглощенной) теплоты.
Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной
концентрации.
Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ взяты в избытке.
Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного
вещества, содержащего примеси.
Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Расчет энтальпии реакции.
Расчет изменения энтропии в химическом процессе.
Расчет изменения энергии Гиббса реакции.
Расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления
определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной,
моляльной).
Практические работы
10 класс
1. Качественный анализ органических соединений
2. Получение и свойства этилена
3. Спирты
4. Альдегиды и кетоны
5. Карбоновые кислоты
6. Углеводы
7. Амины. Аминокислоты. Белки
8. Идентификация органических соединений
9. Действие ферментов на различные вещества
10. Анализ лекарственных препаратов
11 класс
1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств
2. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.
3. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»
4. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
5. Решение экспериментальных задач по органической химии.
6. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.
7. Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон
Контрольные работы
10 класс
Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции в органической химии»
Вариант 1
1. Выберите органические вещества СО2, С3Н6, С2Н5ОН, MnSO4
2. Напишите структурные формулы, соответствующие формуле С5Н12
3. Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при сгорании 5 гр. этанола
С2Н5ОН
4. В чем причина многообразия органических соединений?
Вариант 2
1. Выберите органические вещества SО2, С8Н10, С2Н5CОН, MnSO3
2. Напишите структурные формулы, соответствующие формуле С3Н6
3. Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при сгорании 10 гр.
метанола СН3ОН
4. В чем причина многообразия органических соединений?
Контрольная работа №2 по теме «Предельные углеводороды»
Вариант 1
1. Составьте структурные формулы веществ
4,4 – диметилгептан
2-метил – 3,3 – диэтилгептан
1,4-дихлорпентан
2. Напишите структурные формулы изомеров гексана, которые содержат 4 атома углерода в
главной цепи. Укажите их названия
3. Осуществите превращения. Назовите вещества А и Б
метан ----- А -----этан ----- Б ----- бутан.
4. Углеводород циклического строения имеет относительную плотность паров по воздуху 1,931.
Массовая доля углерода в нем 85,7%. Определите формулу углеводорода, укажите его название.
Вариант 2
1. Составьте структурные формулы веществ
3,3 –диметилпентан
1,2 - дибромпропан
2,4 – диметил – 3 – этилгексан
2. Составьте структурные формулы изомеров циклогексана, имеющих 4 атома углерода в цикле,
назовите их
3. Составьте уравнения реакций по схеме превращений, назовите вещества А и В
карбид алюминия ----- А ----- хлорметан -----В ----- хлорэтан
4. Циклопарафин содержит 85,7% углерода. Относительная плотность его по водороду равна 42.
Определите формулу вещества и укажите его название.
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
Контрольная работа №3 по теме «Углеводороды»
Вариант 1.
Составьте формулы изомеров вещества состава С8Н10. Дайте им названия.
Осуществите превращения:
Al4C3 ----- CH4 ----- C2H2 ------ C6H6.
Назовите вещества
Определите молекулярную формулу алкена, имеющего плотность по водороду 49.
Какую массу бензола можно получить из ацетилена, выделившегося при обработке водой
карбида кальция массой 42,8 гр. с массовой долей примесей 18,4%?. Практический выход
бензола равен 60%.
Вариант 2.
Составьте формулы изомеров и названия веществ состава С5Н8, относящихся к классу
алкинов.
Осуществите превращения
CaC2 ---- С2Н2 ----- С6Н6 ----- С6Н5Cl.
Назовите вещества.
Определите молекулярную формулу алкана, если плотность его по воздуху равна 4,414.
Образец технического карбида алюминия массой 16 гр. обработали избытком воды.
Определите объем газа, который получен, если массовая доля примесей в карбиде
составляет 10% , а выход продукта реакции равен 75%
Контрольная работа №4 по теме «Спирты и фенолы. Альдегиды и кетон»
Вариант 1.
1.Составьте формулы всех изомерных спиртов состава С5Н11ОН. Дайте им названия.
2. Осуществите превращения СН4 - CH3Cl -- C2H6 – C2H4 ----C2H5OH. Составьте названия
веществ.
3. При взаимодействии предельного альдегида массой 2,2 гр. с аммиачным раствором оксида
серебра образовалось 10,8 гр осадка. Определите формулу альдегида, укажите название.
4. Из этанола массой 92 гр. получили этилен объемом 33,6 л. Вычислите массовую долю выхода
этилена.
Вариант 2.
1.Составьте формулы всех изомерных альдегидов состава С6Н13СОН.. Дайте им названия.
2.Осуществите превращения С3Н8 - C3H6 -- C3H7J – C3H7OH – CO2. Составьте названия
веществ.
3. 5,6 гр. алкена присоединяет воду с образованием 7,4 гр.спирта. Определите молекулярную
формулу спирта.
4. Карбид кальция массой 720 гр. содержит 20% примесей. Вычислите, какую массу
ацетальдегида можно получить из данного образца карбида?
Контрольная работа №5 по теме «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры».
Вариант 1.
1.Составьте структурные формулы веществ
1) 2-метилбутаналь
2)2,3 – диметилпентановая кислота
3) пропилбензоат
2. Осуществите превращения
СН4—С2Н2 ---Х – СН3СООН –СН3СООС3Н7. Определите вещество Х, укажите названия всех
веществ
3. На нейтрализацию предельной одноосновной карбоновой кислотымассой 3,7 гр. затратили
раствор объемом 5 мл с массовой долей гидроксида калия 40% и плотностью 1,4 г/мл. Определите
молекулярную формулу кислоты.
4. Карбоновая кислота, полученная при окислении 7,2 гр. пропанола, вступила в реакцию с 16,4
мл 20% раствора гидроксида натрия (плотностью 1,22 г/мл). Определите выход карбоновой
кислоты в % от теоретически возможного.
Вариант 2.
1.Составьте структурные формулы веществ
1)3,3 –диметилпентаналь
2)2,3 - диметилбутановая кислота
3)бутилбутират
2. Осуществите превращения
С2Н5ОН—С2Н4 ---Х – СН3СОН—СН3СООН. Определите вещество Х, укажите названия всех
веществ
3. При взаимодействии раствора объемом 35,55 мл с массовой долей одноосновной предельной
кислоты 30% и плотностью 1,04 г/мл с избытком гидрокарбоната натрия выделился газ объемом
3,36л. Определите молекулярную формулу кислоты.
4. Какую массу муравьиной кислоты можно получить из природного газа объемом 200 л, если
объемная доля метана в нем составляет 94%, а выход кислоты равен 60%?
Контрольная работа №6 по теме «Углеводы»
Вариант 1.
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по
схеме:
СН4 → С2Н2 → СН3СОН → СН3СООН → (CH3COO)2Mg. Укажите условия осуществления
реакций и названия всех веществ.
2. Напишите уравнения реакций гидрирования этилена, дивинила и ацетилена.
3. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих из крахмала получить этанол
4. Сколько г технического карбида кальция (содержание примесей 15%) требуется для получения
2,8 л ацетилена? Выход ацетилена составляет 70% от теоретически возможного.
Вариант 2.
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по
схеме:
СН4 → СН3С1 → СН3ОН → НСОН → НСООН.
Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.
2. Напишите уравнения реакций бромирования этана, этилена, изопрена. Укажите условия
протекания данных реакций.
3. Предложите схему получения из этанола глюкозы
4. Из ацетилена объемом 112 л (н.у.), содержащего 2% примесей, по реакции Кучерова в
присутствии сульфата ртути (II) получен уксусный альдегид массой 150 г. Рассчитайте массовую
долю выхода альдегида в процентах от теоретически возможного.
Контрольная работа №7 по теме «Органические вещества»
Вариант 1
1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Этилат натрия → Х → этанол → диэтиловый эфир
Укажите условия протекания реакций. Запишите название вещества, обозначенного буквой Х.
2. При сгорании органического вещества массой 0,7г образовалось 2,2г СО2 и 0,9г воды.
Относительная плотность по азоту равна 2,5.Найдите молекулярную формулу вещества и
составьте формулы и названия возможных изомеров
3. Какой объем кислорода (н.у.) расходуется при сгорании 97,5 кг бензола, если массовая
доля негорючих примесей равна 15%?
4. Какая масса анилина может быть получена из 492г нитробензола, если массовая доля
выхода анилина составляет 90%.
Вариант 2
1. Составьте
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Метан → ацетилен→ Х → поливинилхлорид.
Укажите условия протекания реакций. Запишите название вещества, обозначенного буквой Х.
2. При сжигании органического вещества массой 11,2г получили 35,2г СО2 и 14,4
Н2О.Относительная плотность паров данного вещества по воздуху равна 1,93. Найдите
молекулярную формулу вещества и составьте формулы возможных изомеров
3. Сколько литров пропилена (н.у.) получится при дегидрировании 60 кг пропанола, если
практический выход составляет 70%?
4. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 64 г 60% раствора
уксусной кислоты и 32 г. метилового спирта.
11 класс
Контрольная работа №1 по теме «Строение атома»
1 вариант
1. Составьте схему строения, электронную формулу, укажите возможные валентности атома
элемента №52
2. Составьте схему образования иона Br-1 и его электронную формулу
3. Вычислите, какое количество теплоты выделится при разложении карбоната кальция, если
объем выделившегося газа составил 56 л.
4. Вычислите, какая масса эфира образуется при взаимодействии 120 гр уксусонй кислоты с 96 гр
этанола, если выход эфира составляет 88%?
2 вариант
1. Составьте схему строения, электронную формулу, укажите возможные валентности атома
элемента №34
2. Составьте схему образования иона Ge+4 и его электронную формулу
3. Вычислите, сколько литров угарного газа сгорело, если выделилось 152 кДж теплоты.
4. Вычислите, какой объем газа выделится при взаимодействии 50 гр карбида кальция,
содержащего 16 % примесей, с водой, если выход газа составляет 90%.
Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества. Дисперсные системы»
Вариант 1.
1.Вычислите, какой объем газа выделится при взаимодействии 20 гр. цинка с раствором
гидроксида калия.
2.Определите формулу эфира, содержащег 64,5% углерода, 36,3% кислорода.
3.Вычислите, какая масса оксида лития прореагировала с водой, если в результате реакции
образовалось 40 гр. 65% раствора гидроксида лития.
4. Определите массу оксида меди, если в результате реакции образовалось 795 кДж тепла
Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2 + 530кДж
Вариант 2.
1.Вычислите, какой объем газа требуется для окисления цинка, если в результате образовалось
40,5 гр оксида цинка.
2.Определите формулу спирта, если при взаимодействии 18,5 гр его с натрием выделилось 2,8 л
водорода.
3.Вычислите, какая масса оксида калия прореагировала с водой, если в результате реакции
образовалось 280 гр 2% раствора гидроксида калия.
4. Определите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии магния с оксидом
кремния, если образовалось 200 гр. оксида магния.
2Mg +SiO2 = 2MgO +Si+ 372 кДж
Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»
Вариант 1.
1.Реакция взаимодействия оксида железа (3) с алюминием является экзотермической. Укажите
1) способы увеличения скорости данной реакции
2)способы смещения равновесия реакции в сторону исходных веществ.
2.Составьте уравнение реакции гидролиза нитрата железа (2)
3. Составьте уравнение реакции ионного обмена между растворами сульфата хрома и
гидроксида лития
4. Смешали 153,5 мл 16% раствора гидроксида калия (плотность 1,14 г/мл) и 86,8 мл 20%
раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном
растворе.
Вариант 2.
1.Реакция взаимодействия азота с кислородом является эндотермической. Укажите
1) способы увеличения скорости данной реакции
2)способы смещения равновесия реакции в сторону продукта реакции
2.Составьте уравнение реакции гидролиза силиката калия
3. Составьте уравнение реакции ионного обмена между растворами сульфата алюминия и
гидроксида натрия
4. Смешали 40 мл 20% раствора азотной кислоты (плотность 1,12 г/мл) и 36 мл 15% раствора
гидроксида натрия (плотность 1,17 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном
растворе.
Контрольная работа №4 по теме «Металлы»
Вариант 1
1. Осуществите превращения Na – NaOH – NaCl – NaNO3
2. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении
PbO + H2 = Pb + H2O
2. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между
растворами хлорида марганца и гидроксида калия
4. Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии серной кислоты с 0,33 гр.
цинка, содержащего 8% примесей.
Вариант 2
1. Осуществите превращения Ca – CaO – CaCl2 – CaCO3
2. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении
V2O5 + C = V + CO2
2. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между
растворами нитрата никеля и гидроксида натрия
4. Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии соляной кислоты с
железом массой 6 гр, если выход газа равен 90%.
Контрольная работа №5 по теме «Вещества и их свойства»
Вариант 1
1. Осуществите превращения:
Na2S ← Na→ Na2O2→ Na2 О→ NaOH → NaCl→ Na NO3
Реакцию №2 рассмотреть как окислительно-восстановительную, а к реакции №6 напишите
краткое ионное уравнение.
2. Определите, к какому классу относится соединение CrO3 . Назовите его, определите агрегатное
состояние, тип кристаллической решётки в нём и вид связи. Напишите два уравнения реакции,
характеризующие его свойства, как представителя указанного вами класса. Напишите его
гидроксид.
3. Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом
кальция при нагревании в вакууме. При этом образуется титан и гидроксид кальция. Составьте
уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу титана можно получить из титановой руды
массой 40 кг, если массовая доля оксида титана (IV) в ней 93%. Массовая доля выхода титана
составляет 90%.
4. Напишите уравнение электролиза водного раствора а) иодида калия, б) нитрата железа (II),
в) хлорид меди (II). Электроды графитовые.
Вариант 2
1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:
Li2S ← S → H2S → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4
2. Какие элементы неметаллы входят в V группу периодической системы Д. И. Менделеева?
Составьте водородные соединения этих неметаллов и расположите их в порядке возрастания
основных свойств. Напишите уравнения горения этих веществ
Составьте высшие кислородные соединения этих неметаллов и напишите соответствующие им
гидроксиды.
3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
KMnO4 + Na2SO3+ NaOH = K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4 + H2O
4.Рассчитайте общий объём газов (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96%
углерода, 1% серы и негорючие
Итоговая контрольная работа №6.
Вариант 1
1. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:
а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное
семейство, металл или неметалл);
б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и
нейтронов);
в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить
уравнениями реакций);
г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства (подтвердить уравнениями
реакций).
2. Осуществите превращения:
Mg – MgO – Mg(OH)2 --- MgCl2 ---- MgCO3----MgO
а) охарактеризуйте реакцию 5 в соответствии с различными классификациями;
б) в реакции 1 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Осуществите превращения, укажите условия их протекания и назовите продукты реакций:
C2H5OH → C2H4 → C2H4Cl2 → C2H2 → C6H6 → C6H5Cl
4. Вычислите объём ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль карбида
кальция и 7,2 г воды.
Вариант 2
1. Охарактеризуйте химический элемент под №16 по плану:
а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное
семейство, металл или неметалл);
б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и
нейтронов);
в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить
уравнениями реакций);
г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства (подтвердить уравнениями
реакций).
2. Осуществите превращения:
SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3
а) охарактеризуйте реакцию 5 в соответствии с различными классификациями;
б) в реакции 1 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Осуществите превращения, укажите условия их протекания и назовите продукты реакций:
С→ СН4 → С2Н2 → СО2 → К2СО3 → СаСО3 → СаНСО3 → СаСО3
4. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида
натрия 490 г 40 % раствором серной кислоты?