Конспект урока «Обобщение знаний о свойствах кислот

Конспект урока №53
учебника Химия 8 Лилия Кузнецова
по тематическому планированию 2 часа в неделю:
«Обобщение знаний о свойствах кислот».
Цель урока: обобщить и систематизировать знания о кислотах,
повторить принцип противоположности свойств реагирующих веществ,
сущность ионообменных реакций.
Задачи:
 проверить правильность выполнения домашнее задание,
 вспомнить информацию о кислотах,
 посмотреть демонстрационные эксперименты, характеризующие
физические и химические свойства кислот,
 структурировать знания о кислотах на уровне сущность в ЛСМ
«Кислоты».
Ход урока:
1. Организационный момент: проверка готовности учащихся к уроку.
2. Проверка домашнего задания (слайд 2). Задание 4. Какие из оксидов
будут взаимодействовать с водой, соляной кислотой, гидрокеидом
натрия: оксид кальция, оксид углерода (VI), оксид фосфора (V), оксид
железа (III), оксид серы (VI), оксид бария? Напишите уравнения
возможных реакций.
3. Слайд 3. Мотивация на постановку цели и задач урока учащимися.
4. Слайд 4 постановка цели и задач урока учителем.
5. Обсуждение нового материала:
5.1Состав и строение кислот.
Просьба школьникам вспомнить, какое строение имеют кислоты. Для
этого используем таблицу 4 «Кислоты со сложными ионами» (с. 134 в
учебнике).
— На какие ионы диссоциируют кислоты в растворах? — Отвечая на
этот вопрос, ученики рассказывают об ионах водорода, простых и сложных
анионах, треугольном и тетраэдрическом строении анионов.
----
Какие вещества называются кислотами?
Обобщение знаний о составе и строении кислот по оси ЛСМ слайда 6.
Состав кислот докажем на опытах. В одну пробирку налита соляная, в
другую — серная кислота. Предлагаем учащимся распознать их. К
демонстрационному столу можно вызвать ученика, который проведёт анализ
и напишет уравнения диссоциации серной и соляной кислот. Проверка
осуществляется по слайду 6.
Обучающиеся доказывают, что в растворе кислоты находятся ионы
водорода, действие кислот на индикаторы.
Физические свойства кислот. На демонстрационном столе стоят склянки
с кислотами: растворы HNO3, H2SO4, HCl, твёрдые кислоты Н3ВО3, C2O4H2
(щавелевая), гель кремниевой кислоты, полученный при добавлении к раствору силикатного клея 24 % -ной соляной кислоты.
Назовите агрегатное состояние кислот? Какого цвета кислоты?
Ученики отвечают, что кислоты прозрачны (жидкие) или белого цвета
(твёрдые), что они находятся в жидком или твёрдом состояниях.
Составляется ось ЛСМ Физические свойства.
Химические свойства кислот.
Используя матрицу свойств веществ, перечислите, в какие реакции
вступают кислоты? Учащиеся отвечают, что кислоты вступают в реакции
с металлами (Ме), основными оксидами (МеО), основаниями(Ме ОН)n ),
солями(МеnЭОm). Все ли перечисленные взаимодействия одинаковы? —
Отвечая на этот вопрос, учащиеся рассказывают, что кислоты вступают в
реакции
по
принципу
противоположности
свойств,
а
также
в
ионообменные реакции. Составляется ось ЛСМ Химические свойства.
В подтверждение выполняются задания 7, 8, 9 на доске, а затем
проверяются по слайдам 8,9,10.
Задание 7. Какие из металлов вытесняют водород из серной кислоты:
медь, алюминий, серебро, магний? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Задание 8. Составьте уравнения реакций азотной кислоты с оксидом
железа(Ш) и гидроксидом цинка. Напишите ионные уравнения реакций
нейтрализации.
Задание 9. Какие соли можно получить в осадке, используя соляную
кислоту? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
5.4.
Получение
кислот.
Ученики
вспоминают,
что
кислородсодержащие кислоты получаются реакцией кислотных оксидов с
водой, (исключение оксид кремния)т. Напоминаем , что белый речной песок
в воде не растворяется.
Приведите
пример
получения
какой-либо
кислородсодержащей
кислоты из кислотного оксида (слайд 11).
— А как можно получить кремниевую кислоту, если она нерастворима
в воде? — Учащиеся считают, что её получение можно провести с помощью
ионообменной реакции.
Задание 9 стр.160. Оксид кремния не растворяется в воде. Каким
способом можно получить кремниевую кислоту? Выберите для этого
необходимые вещества из следующих: силикат натрия, оксид кремния, вода,
карбид кремния SiС, соляная кислота. Напишите уравнения реакций.
Выполняя это упражнение, школьникам надо выбрать кислоту и
растворимый силикат, опираясь на таблицу растворимости. Попросите
написать общее и ионные уравнения реакции (слайд11).
Теперь следует обратиться к бескислородным кислотам на примере
соляной. Нужно напомнить, что соляная кислота представляет собой раствор
хлороводорода в воде.
— Как же получить соляную кислоту? — Учащимся нетрудно
вспомнить, что хлороводород можно получить из простых веществ, а затем
растворить в воде. Нужно написать уравнение этой реакции, проверка
которой осуществляется по слайду 11. Обобщение знаний
по способам
получения по оси 4 Получение кислот.
Применение
кислот.
Обсуждение
областей
применения
кислот
сопровождается заполнением оси 5 ЛСМ.
ЛСМ представляет знания о кислотах на уровне сущность слайд 12.
6.Подведение итогов урока.
7.Домашнее задание. § 31 «Кислоты», задание 10, повторить § 28.(Слайд
13)