Работа 6. 19. В. Кислоты. Основания. Оксиды. Соли. Взаимосвязь неорганических веществ

Работа 6. 19. В.
Кислоты. Основания.
Оксиды. Соли.
Взаимосвязь неорганических веществ
1. Используя содержание табл. 10 (с. 177 учебника), дайте характеристику соляной
(хлороводородной) кислоты: бескислородная,одноосновная и т.д.
2. Аналогично составьте характеристику азотной кислоты.
3. Выберите название кислоты, соответствующей следующему описанию: кислородная,
трехосновная, растворимая, нелетучая, стабильная:
а) кремниевая, б) азотистая,
в) фосфорная, г) угольная.
4. Выберите формулу кислоты, соответствующей следующему описанию: бескислородная,
двухосновная, растворимая, летучая, слабая:
a) H2S, б) HN03, в) НС1, г) Н2СО3. Какого минимального числа признаков и каких именно
достаточно, чтобы определить эту кислоту?
5. Выберите названия кислот по неполному описанию:
1) кислородная, практически не растворимая в воде ..,
2) двухосновная, сильная, стабильная..: а) сероводородная, б) серная, в) сернистая, г)
кремниевая. Дополните описания.
6. Выберите формулы кислот, состав и свойства которых соответствуют описанию: кислородная,
двухосновная, растворимая, нестабильная:
a) H2S, б) H2Si03, в) Н2С03, г) НС1, д) H2S03.
7. Выберите названия классов веществ, с представителями которых не взаимодействуют
кислоты:
а) основные оксиды (оксиды металлов),
б) кислоты, в) кислотные оксиды, г) основания,
д) некоторые металлы, е) соли.
8. С раствором азотной кислоты могут взаимодействовать..:
а) карбонат калия, б) сульфат железа (III), в) оксид кремния (IV),
г) оксид меди (II).
9*. Соотнесите:
свойства кислот:
продукты реакции:
1) взаимодействие с основанием,
2) реакция с оксидом металла,
3) взаимодействие с металлом,
4) реакция с солью.
10. Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства кислот:
а) фосфорной, б) кремниевой, в) серной.
11. Соляная кислота не взаимодействует с ...:
а) А1, б) Сu, в) Zn, г) Ag, д) Fe.
12. Выберите пары веществ, вступающих в реакции обмена, идущие до конца:
a) MgCO3 и HN03, б) КС1 и HNO3, в) A12(SO4)3 и НС1, г) Zn и H2SO4,
д) НС1 и Ba(N03)2, е) Сu(ОН)2 и H2SO4.
13. Какие вещества реагируют друг с другом? Выберите правильный ответ:
а) СuО + НС1 = ,
б) Сu + НС1 = ,
в) CuS04 + НС1 = , г) СuС03 + НС1 = .
Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные и сокращенные ионные).
14. Какие вещества реагируют друг с другом? Выберите правильный ответ:
а) H2S04 + Si02 = ,
б) H2S04 + Fe203 = ,
в) H2S04 + Pb =, г) H2S04 + Ba(N03)2 =.
Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные и сокращенные ионные).
15. Какие вещества реагируют друг с другом? Выберите правильный ответ:
а) Н3Р04 + S03 = , б) Н3Р04 + Са(ОН)2 = ,
в) Н3РО4 + СаС12 = , г) Н3РО4 + Ag = .
Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные и сокращенные ионные).
16. В какой среде возможен переход:
кремниевая кислота —> силикат-ион:
а) нейтральной,
б) кислой, в) щелочной? Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
17. В какой среде возможен переход: MgO -> Mg2+:
а) кислой, б) щелочной, б) нейтральной?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
18. В какой среде возможен переход:
азотистая кислота -> нитрит-ион: а) нейтральной, б) щелочной, в) КИСЛОЙ?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
19. В какой среде возможен переход: Fe2O3 -> 2Fe3+
а) кислой, б) щелочной, в) нейтральной? Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
20. В какой среде возможен переход:
сероводородная кислота -> сульфид-ион:
а) щелочной, б) кислой, в) нейтральной ? Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
21. Как можно получить серную кислоту: a) SO3 + КОН =... , б) SO3 + Н2О =... ,
в) Na2SO4 + HC1 =... ,
г) S + Н2О =... ?
Напишите уравнения возможных реакций.
22*. Как можно получить кремниевую кислоту:
a) SiO2 + Н2О =... ,
б) SiO2 + HC1 =... ,
в) Na2SiO3 + HC1 =.
г) SiO2 + NaOH =...
Напишите уравнения возможных реакций.
23. Не проводя расчеты, определите, в какой кислоте больше массовая доля:
а) серы — в серной или сернистой,
б) азота — в азотной или азотистой. Составьте план своих рассуждений и действий.
24*. Определите, какой кислоты — соляной или серной — потребуется больше а) по количеству, б)
по массе для получения одинакового объема водорода при взаимодействии с металлом.
Можно ли дать правильный обоснованный ответ без составления уравнений реакции, рассчитав
только молярные массы кислот? Составьте план своих рассуждений и действий.
25. Рассчитайте массовую долю серы в следующих кислотах:
а) серной,
б) сернистой,
в) сероводородной.
26. Какое количество фосфорной кислоты получится при растворении в воде 284 г оксида фосфора
(V):
а) 2 моль,
б) 196 г,
в) 4 моль,
г) 392 г.
27. Какое количество сернистой кислоты получится при растворении в воде 67,2 л оксида серы (IV):
а) 246 г,
б) 3 моль,
в) 1,5 моль,
г) 196 г.
28. Найдите массу азотной кислоты, полученной при растворении в воде 162 г оксида азота (V): а) 3
моль,
б) 1,5 моль,
в) 126 г,
г) 189г.
29. Найдите массу угольной кислоты, образующейся при растворении в воде 44,8 мл углекислого
газа: а) 62 г, б) 2 моль, в) 124 мг, г) 2 ммоль.
30. Какое количество серной кислоты получится при растворении в воде 3 моль оксида серы (VI):
а) 196 г, б) 3 моль, в) 160 г, г) 2 моль.
31. Соотнесите:
окраска основания:
Название
1) голубая,
а) гидроксид кальция,
2) красно-бурая,
б) гидроксид калия, в) гидроксид меди (II),
3) белая.
г) гидроксид магния,
д) гидроксид железа (III).
32. Соотнесите:
среда:
окраска лакмуса:
а) красная,
1) нейтральная,
б) синяя,
2) кислая,
в) фиолетовая.
3) щелочная.
33. Соотнесите:
среда:
1) кислая 2) нейтральная
3) щелочная.
окраска индикаторов:
а) метиловый оранжевый —
оранжевый,
б) метиловый оранжевый —
желтый,
в) метиловый оранжевый — красный
(розовый),
г) фенолфталеин малиновый,
д) фенолфталеин бесцветный.
34. Все основания взаимодействуют со всеми ..:
а) кислотными оксидами, б) кислотами, в) щелочами, г) солями, д) металлами.
35. Выберите названия классов веществ, с представителями которых взаимодействуют щелочи:
а) оксиды металлов (основные),
б) оксиды неметаллов (кислотные),
в) кислоты,
г) основания,
д) соли (растворимые),
е) соли (нерастворимые).
36. Напишите уравнения реакций, соответствующие схемам:
Напишите сокращенные ионные уравнения всех реакций обмена.
37. С раствором гидроксида натрия могут взаимодействовать ..:
a) S03, б) КОН,
в) FeCl3,
г) H2S03,
д) AgCl,
e) Cu2O.
38. С раствором гидроксида кальция могут взаимодействовать ..:
а) карбонат натрия, б) сульфат бария, в) оксид меди (II), г) азотная кислота, д) оксид углерода
(IV), е) хлорид калия.
39. Выберите ионы, которыми обусловлены общие свойства (1) кислот, (2) щелочей:
а) гидроксид-анион, б) анион кислотного остатка, в) катион металла, г) катион водорода.
40. В какой среде возможен переход: сернистая кислота —> сульфит-ион:
а) нейтральной, б) щелочной, в)кислой ? Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
41. В какой среде возможен переход:
С02 -> Соз2а) кислой, б) нейтральной, в) щелочной? Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
42. В какой среде возможен переход:
Сu(ОН)2 -> Сu2+:
а) кислой, б) щелочной, в) нейтральной? Напишите соответствующее уравнение реакции.
43. В какой среде возможен переход: угольная кислота -> карбонат-ион:
а) нейтральной, б) кислой, в) щелочной? Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
44. В какой среде возможен переход: Fe3+ -> Fe(OH)3
а) нейтральный, б) щелочной, в) кислой. Напишите соответствующее уравнение реакции.
45. Выберите способ получения гидроксида меди (II):
а) СuО + Н2О -> ,
б) CuSO4 +КОН -> ,
в) СuО + NaOH -> ,
г) СuС12 + А1(ОН)3 -> .
Напишите уравнение возможной реакции.
46. Как можно получить гидроксид железа (III)? Выберите правильный ответ:
а) Fe2(S04)3 + КОН ->,
б) Fe + H2O ->,
в) Fe203 + H20 ->,
г) FeCl3 + Cu(OH)2 ->.
Напишите уравнение возможной реакции.
47. Как можно получить гидроксид магния? Выберите правильный ответ:
а) MgCl2 + Fe(OH)3 -> ,
б) Mg + НС1 -> ,
в) MgO + Н20 -> ,
г) MgSO4 + NaOH -> .
Напишите уравнения возможных реакций.
48. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди
(II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия. Выберите правильный ответ: а) 0,2 моль,
б) 39,2 г, в) 0,4 моль, г) 19,6 г.
49. Рассчитайте количество воды, образовавшейся при полной нейтрализации раствора, содержащего
4,9 г ортофос-форной кислоты, раствором гидроксида калия. Выберите правильный ответ:
а) 0,9 г, б) 0,15 моль, в) 2,7 г, г) 0,05 моль.
50*. Определите объем оксида углерода (IV), поглощенного избытком раствора гидроксида натрия,
если при этом образовалось 2,12 г соли. Выберите правильный ответ:
а) 0,448 л, б) 0,896 л, в) 4,48 л, г) 448 мл, д) 0,02 моль.
51. Выберите формулы несолеобразующих оксидов:
а) SO3, б) NO, в) MgO, г) Р205, д) N20, е) СО.
52. Выберите формулы кислотных оксидов: a) Si02, б) Li20, в) BaO, г) N205, д) S02, e) CuO.
53. Выберите названия оксидов, взаимодействующих с кислотами:
а) оксид кальция, б) оксид фосфора (V), в) оксид азота (IV), г) оксид марганца (II).
54. Какие оксиды взаимодействуют с водой! Выберите правильный ответ:
а) оксид меди (II), б) оксид натрия, в) оксид бария, г) оксид кремния (IV),
д) оксид серы (VI), е) оксид железа (III).
55. Соотнесите:
формулы оксидов:
названия кислот и оснований:
1)N203,
а) серная кислота
2) Li20,
б) гидроксид железа (III),
3) S02,
в) азотная кислота,
4) Fe203.
г) гидроксид лития,
д) сернистая кислота, е) гидроксид
железа (II), ж) азотистая кислота.
56. Выберите названия классов веществ, с представителями которых образуют соли (1) основные
оксиды, (2) кислотные оксиды:
а) кислоты, б) основания (щелочи), в) соли, г) оксиды (кислотные), д) оксиды (основные).
57. В какой среде возможен переход:
CuO -> Cu2+:
а) кислой, б) щелочной, в) нейтральной? Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
58. В какой среде возможен переход: SiO2 -> SiO32- : а) кислой, б) нейтральной, в) щелочной?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
59. В какой среде возможен переход: СаО -> Са2+:
а) кислой, б) нейтральной, в) щелочной? Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
60. В какой среде возможен переход: К2О -> 2К+:
а) щелочной, б) кислой, в) нейтральной? Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
61. В какой среде возможен переход: S03 -> SO42а) кислой, б) нейтральной, в) щелочной? Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
62. Какие вещества не реагируют друг с другом:
a) SO3 + Н2О -> , б) SO3 + СО2 -> , в) SO3 + Са(ОН)2 -> , г) SO3 + MgO ->
Напишите уравнения возможных реакций.
63. Какие вещества реагируют друг с другом:
Напишите уравнения возможных реакций.
64. Какие вещества не реагируют друг с другом: а) К2О + Р2О5 -> ,
б) FeO + КОН -> ,
в) ВаО + HNO3 -> ,
г) СаО + Н2О -> .
Напишите уравнения возможных реакций.
65. Какие вещества реагируют друг с другом:
a) SO2 + НС1 -> ,
б) SiO2 + NaOH -> , в) SiO2 + Н2О -> ,
г) Р2О5 + СаО -> .
Напишите уравнения возможных реакций.
66. Какие вещества реагируют друг с другом: a) S03 + Н20 -> , б) Р205 + С02 -> ,
в) Na2O + CaO -> ,
г) Li2O + CO2 -> .
Напишите уравнения возможных реакций.
67. Какие вещества реагируют друг с другом: a) S02 + СО2 -> ,
б) NO + Na2O ->
в) CaO + SO3 -> ,
г) Fe2O3 + H2O -> .
Напишите уравнения возможных реакций.
68. Как можно получить сернистую кислоту:
a) S + Н2О -> ,
б) SO2 + NaOH -> , в) Na2S03 + НС1 -> ,
г) SO2 + Н2О -> .
Напишите уравнения возможных реакций.
69. Определите массовую долю меди в оксиде меди (I): а) 0,78; б) 0,88; в) 0,67; г) 0,8.
70. Определите массовую долю углерода в оксиде углерода (IV):
а) 0,6; б) 0,43; в) 0,27; г) 0,2.
71. Определите массовую долю железа в оксиде железа (III):
а) 72,4%; 6)52%; в)77,78%; г) 70%.
72. Определите массовую долю серы в оксиде серы (VI): а) 40%; 6)25%; в)66,67%; г) 50%.
73. Вычислите массу силиката магния, полученного при взаимодействии 20 г оксида магния с
избытком оксида кремния (IV).
74. Определите объем оксида серы (IV), поглощенного раствором щелочи, если при этом
образовалось 0,2 моль сульфита натрия.
75. Найдите массу соли, полученной при взаимодействии 0,3 моль оксида азота (V) с избытком
раствора гидроксида натрия.
76*. В 35,8 мл воды растворили 14,2 г оксида фосфора (V). Определите массовую долю
фосфорной кислоты в полученном растворе.
77. Рассчитайте объем углекислого газа, полученного при прокаливании 50 г известняка,
содержащего 80 % карбоната кальция. Уравнение химической реакции: СаСО3  t СаО + СO2
78*. В 4,6 л жидкой воды растворили 5,4 кг оксида азота (V). Определите массовую долю азотной
кислоты в полученном растворе.
79*. Вычислите количество серной кислоты, необходимой для растворения смеси оксидов,
содержащей 4 г оксида меди (II) и 4 г оксида железа (III).
80*. 20,16л смеси углекислого газа и сернистого газа поглотили избытком раствора гидроксида
калия. Какое количество щелочи потрачено на реакции?
81. Выберите формулы средних солей:
a) Li2S, б) Н3Р04, в) NaHSO4, г) MgCO3, д) Са(ОН)2, е) Сu(ОН)С1.
82. Выберите формулы кислых солей:
а) Ca(N03)2, б) ВаС12, в) КНС03, г) Mg(OH)N03, д) A1(OH)C12,
e) Mg(HS04)2.
83. Соотнесите:
названия подклассов солей:
формулы веществ:
1) кислые,
а) Cu(OH)NO3) б) Н3Р04,
2) средние,
в) Са(НСО3)2, г) KHSO4, д) Zn(OH)Cl,
3) основные
е) А1С13, ж) Fe2(S04)3, з)(NН4)2НР04,
и) Ва(ОН)2.
84*. При избытке многоосновной кислоты в реакции нейтрализации образуются ..:
а) основные соли,
б) кислые соли, в) средние соли.
85. Кислые соли образуют следующие кислоты ... :
а) сернистая, б) азотная, в) фосфорная, г) серная, д) кремниевая,
е) соляная.
86*. При электролитической диссоциации хлорид-ион образуют ..:
а) NaC103, б) МnС12, б) NaClO, г) КСlO3, д) Сu(ОН)С1,
е) А1С13.
87. Даны катионы: Na+, Са2+, А13+, NH4+ и анионы: S2-, HSO42-,
Н2Р04 , СО32- . Составьте формулы существующих солей. Назовите эти соли.
88. Выберите группы ионов, которые могут существовать в растворе, не взаимодействуя друг с
другом:
Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.
89. Какая из приведенных формул соответствует карбонату кальция:
а) СаСО3, б) СаС2, в) Са(НС03)2.
90. Какая из приведенных формул соответствует сульфиту калия:
а) K2S04, б) K2S, в) K2S03.
91. Какая из приведенных формул соответствует нитрату натрия:
а) Na3N, б) NaNO3, в) NaNO2.
92. Соотнесите:
названия солей:
формулы солей:
1) сульфид цинка,
а) FеС13, б) ZnSO3,
2) дигидрофосфат натрия,
в) Na2HPO4, г) NaH2PO4, д) ZnS,
е) FeCl2.
3) хлорид железа (III).
93. Соотнесите:
формулы солей:
1)A12(S04)3,
2) Ва(НС03)2,
3) AgN03.
названия солей:
а) сульфид алюминия,
б) гидрокарбонат бария,
в) нитрат серебра,
г) карбонат бария,
д) нитрат алюминия, е) сульфат алюминия.
94. Соли могут взаимодействовать с веществам и-представителями следующих классов:
а) неметаллы, б) металлы, в) основные оксиды, г) кислотные оксиды, д) кислоты,
е) щелочи,
ж) соли.
95. Выберите фрагмент схемы осуществимой химической реакции:
a) CuS04 + Mg -> ,
б) MgS04 + Fe -> ,
в) Pb(NO3)2 + Zn ->
,г) А1С13 + Pb -> ,
д) FeS04 + Cu -> ,
e) AgNO3 + Cu -> .
96. Укажите пары веществ, которые вступают в реакции обмена, идущие до конца:
а) СuС12 и Na2S,
б) K2SO4 и ВаС12,
в) NaNO3 и НС1,
г) Mg и НС1.
97. При взаимодействии каких веществ выделяется оксид углерода (IV)! Выберите правильный
ответ: a) CaO и НС1,
б) Na2CO3 и H2SiO3,
в) BaCO3 и HNO3, г) Н2СО3 и КОН.
98. При взаимодействии каких веществ образуется сульфат бария! Выберите правильный ответ:
а) H2S04 и Ва(ОН)2,
б) Ba(NO3)2 и Na2S, в) ВаО и НС1, г) K2SO4 и ВаС12.
99. При добавлении в бесцветный раствор кислоты бесцветного раствора соли выделился газ,
который при пропускании через известковую воду образует белый осадок. Какой из фрагментов
сокращенных ионных уравнений реакций соответствует процессу образования газа? Выберите
правильный ответ:
а) 2Н+ + СО32- = ... ,
б) СаСО3 + 2Н+ = ... ,
+
в) Fe° + 2Н = ... ,
г) 2Н+ + CuS Напишите молекулярные уравнения всех реакций.
100. При добавлении в голубой раствор соли бесцветного раствора щелочи образовался осадок
голубого цвета. Какой из фрагментов сокращенных ионных уравнений реакций соответствует
описанному процессу? Выберите правильный ответ:
а) Fe3+ + ЗОН" = ... ,
б) Сu2+ + 2ОН- = ... ,
2+
+
в) Zn + 2ОН = ... ,
г) CuS + 2Н = ... . Напишите молекулярные уравнения всех реакций.
101. Как можно получить нитрат кальция! Выберите правильный ответ:
а) Ca(OH)2 + HNO3 = ,
б) Са(ОН)2 + N2O3 = ,
в) CaO + N2O5 = ,
г) СаС12 + KNO2 = .
Напишите уравнения соответствующих реакций (молекулярные и сокращенные ионные).
102. Как можно получить сульфат меди (II)! Выберите правильный ответ:
а) Cu(OH)2 + Na2S04 = ,
б) Си(ОН)2 + H2SO4 = ,
в) CuO + SO2 = ,
г) СuО + H2SO4 = .
Напишите уравнения соответствующих реакций (молекулярные и сокращенные ионные).
103. Как можно получить сульфит натрия! Выберите правильный ответ:
а) NaOH + K2SO3 = ,
б) NaOH + SO3 = ,
в) NaOH + H2SO3 = ,
г) Na2O + SO2 = .
Напишите уравнения возможных реакций.
104. Как можно получить сульфат железа (II)! Выберите правильный ответ:
а) CuSO4 + Fe = ,
б) FeO + Na2SO4 = ,
в) Fe(OH)2 + H2SO4 = ,
г) Fe(OH)2 + CuSO4 = .
Напишите уравнения возможных реакций.
105. Какие пары веществ прореагируют? Выберите правильный ответ:
a) Na2CO3 + KC1 = , б) Na2CO3 + CaCl2 = , в) Na2CO3 + НС1 = , г) Na2CO3 + Mg = .
Напишите уравнения возможных реакций.
106*. Какие пары веществ прореагируют? Выберите правильный ответ:
а) NH4C1 + AgNO3 = ,
б) NH4C1 + NaNO3 = ,
в) NH4C1 + NaOH = ,
е) NH4C1 + H2S = .
Напишите уравнения возможных реакций.
107. Какие пары веществ прореагируют? Выберите правильный ответ:
а) Na3P04 + AgN03 = ,
б) Na3PO4 + K2S04 = ,
в) К3РО4 + Ca = ,
г) Na3PO4 + CaCl2 = .
Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные и сокращенные ионные).
108. Какие пары веществ прореагируют? Выберите правильный ответ;
a) Ag + HC1 = , б) FeCl3 + AgNO3 = , в) H2SO4 + Na2C03 = , г) Н3РО4 + SiO2 = .
Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные и сокращенные ионные).
109. Какие пары веществ прореагируют? Выберите правильный ответ:
а) FeCl3 + CuS04 = ,
б) ВаС12 + CuSO4 = ,
в) Na2S + CuSO4 = , г) Hg + CuSO4 = ,
д) Fe + CuSO4 = ,
e) ZnO + CuSO4 =. Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные и сокращенные
ионные).
110. Определите объем углекислого газа, который образуется при растворении в азотной кислоте
250 г известняка, содержащего 20 % примесей:
а) 33,6 л; б) 11,2 л;
в) 44.8 л; г) 56 л.
11. Вычислите объем оксида серы (IV), который образуется при растворении в соляной кислоте
504 г сульфита натрия, содержащего 25 % примесей? а) 67,2 л;
б) 44,8 л; в) 22,4 л; г) 89,6 л.
112. Рассчитайте объем сероводорода, который образуется при растворении в соляной кислоте
176 г сульфида железа (II), содержащего 25 % примесей? а) 44,8 л;
б) 22,4 л;
б) 11,2 л;
г) 33, 6 л.
113. Какое количество соли образуется при пропускании 67,2 л хлороводорода через раствор
гидроксида калия: а) 1,5 моль;
б) 3 моль;
в) 223,5 г;
г) 74,5 г?
114. Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 200 г 14,2 %-ного раствора сульфата
натрия с раствором нитрата бария, взятым в избытке.
115*. Вычислите массу щелочи, полученной при сливании 50 г 3,42 %-ного раствора гидроксида
бария с раствором сульфата калия, взятым в избытке.
116. Приведите два примера генетического ряда металлов, соответствующие схеме: Металл ->
Основный оксид -> Основание -> Соль.
117. Приведите два примера генетического ряда неметаллов, соответствующие схеме: Неметалл
—> Кислотный оксид —> Кислота —> Соль.
118*. Составьте генетический ряд магния. Напишите уравнения химических реакций,
соответствующие предложенной вами цепи превращений. Уравнения реакций с участием
электролитов напишите и в ионной форме.
119. Формула какого вещества пропущена в следующем генетическом ряду:
S -> SO2 -> ???? ->Na2S03?
Выберите правильный ответ:
а) S03, б) H2S04, в) Н20, г) H2S03 ? Напишите уравнения реакций.
120*. Дополните генетический ряд:
Назовите вещества А и В. Выберите их формулы: a) Ba(N03)2, б) Ва(ОН)2, в) BaSO4,
ВаС12.
Напишите уравнения реакций. Определите степени окисления химических элементов в соединениях "а" - "г".
121. Формула какого вещества пропущена в следующем генетическом ряду:
Выберите название этого вещества:
а) оксид углерода (II), б) оксид углерода (IV), в) угольная кислота,
Напишите уравнения реакций.
122*. Дополните генетический ряд:
Назовите вещества А и В. Выберите их формулы: a) Na2O,
Напишите уравнения реакций.
Определите степени окисления химических элементов
в соединениях "а" - "г".
г)
г) гидроксид натрия.
б) NaCl, в) NaOH, г) NaNO3.
123*. Дополните генетический ряд:
Назовите вещества А и В. Выберите их формулы: а) К2НР04, б) Н3Р04,
в) К3Р04,
г) Н3Р03, д) КН2Р04. Напишите уравнения реакций.
Назовите классы неорганических веществ, с представителями которых взаимодействуют
вещества А и В.
124*. Даны два генетических ряда:
Найдите взаимосвязь между другими членами ряда (то
есть возможные взаимодействия, так, как это сделано для последних членов рядов). Перепишите
схему в тетрадь, обозначьте на ней взаимосвязи (их должно быть 4), напишите соответствующие
уравнения реакций.
125*. Выполните задание, предложенное в упр. 124 на примере генетических рядов:
126*. Напишите уравнения реакций, которые могут протекать между попарно взятыми
веществами из следующего списка: вода, оксид меди (И), гидроксид натрия, оксид серы (VI),
соляная кислота (5 уравнений). Уравнения реакций, идущих с участием электролитов, напишите
в ионном виде.
127*. Напишите уравнения реакций, которые могут протекать между попарно взятыми
веществами из следующего списка: серная кислота, нитрат серебра, гидроксид лития, оксид
натрия, магний, медь (6 уравнений). Уравнения реакций, идущих с участием электролитов,
напишите в ионном виде.