В виде хелата Zn(Ох)2 ионы цинка (сZn=1,0∙10-4М) экстрагируются на 20,0% при рН 3,00 с помощью равного объема 0,10 М раствора 8-оксихинолина (НОх) в хлороформе. Рассчитайте рН, при котором в тех же условиях ион цинка будет экстрагироваться на 96,0%. Ответ: рН 4,00. 48. В форме хелата МL2 ионы металла экстрагируют из водной фазы объемом 50,0 мл (сMe=1,0∙10-4 М; рН = 7,00). Объем растворителя 10,0 мл, концентрация органического реагента НL в растворителе СHL = 1,0∙10-2 М. Рассчитайте Кex, если степень извлечения металла составляет 40,0%. Ответ: Kex = 3,3 ∙ 10-10. 49. В виде комплекса с метилглиоксимом Ni(НL)2 ионы Ni(II) экстрагируют СНСl3 из раствора, содержащего 3,0∙10-4 М никеля и 3,0∙10-3 М метилглиоксима, при рН 7,85 (V(B)=V(O)). Рассчитайте константу экстракции Ni(НL)2, если после достижения равновесия в водной фазе концентрация никеля равна 3,7∙10-5 М. Ответ:Kex= 2,3∙10-10. 50. Ионы кобальта (сСо = 1,0∙10-5 М) экстрагируются из водной фазы равным объемом 0,10 М хелатообразующего реагента НL в хлороформе в виде комплекса СоL2. Константа экстракции хелата СоL2 равна 1,0∙10-15. Рассчитайте рН, при котором ионы кобальта будут экстрагироваться на 50,0%. Ответ: рН 8,50. 51. Из водной фазы ионы никеля (II) экстрагируются хлороформом в виде диметилглиоксимата никеля NiL2. Константа распределения комплекса (KD,NiL2) равна 410, константа устойчивости (β2) — 2,3 ∙ 1017, а константа диссоциации реагента (Кa,HL) — 2,6 ∙ 10-11. Поcкольку растворимость реагента НL в воде (S(B) = 5,4∙103 М) больше, чем в хлороформе (S(о) = 4,5∙10-4 М), экстракция металла описывается уравнением 2 Ni( B) 2HL( B) NiL2(O) 2H ( B) . Рассчитайте константу экстракции, учитывая приведенные выше константы. Ответ: Kex=6,4∙10-2. 52. Для проверки гомогенности образца медицинского препарата проанализировали порцию из верхней и нижней частей контейнера и получили содержание основного компонента (%): Верх контейнера – 26,3; 26,6; 26,1; 26,0; 26,9 Низ контейнера – 26,8; 26,1; 25,9; 26,4; 26,6 Указывают ли эти результаты на неоднородность препарата? Ответ: не указывают 53. Навеску железной руды массой 0,2486 г растворили в кислоте, железо восстановили до Fe (II) и затем оттитровали 0,0520 М (1/6 K2Cr2O7) раствором дихромата калия, израсходовав 20,25 мл. Рассчитайте массовую долю (%) железа (55,85) в руде. 54. Навеску стали массой 1,0000 г растворили в кислотах, содержащейся в стали хром окислили до Cr2O72- и к полученному раствору добавили 15,00 мл 0,2500 М раствора соли Мора. Избыток соли Мора оттитровали 0,1000М (1/5 KMnO4) раствором перманганата калия, израсходовав 25,50 мл. Рассчитайте массовую долю (%) хрома (52,0) в стали. 55. Навеску сплава, содержащего свинец, массой 0,3526 г растворяют в азотной кислоте. Свинец осаждают в виде хромата, садок отфильтровывают, отмывают от избытка хромата и растворяют в соляной кислоте. В растворе хромат-ионы определяют иодометрически. На титрование выделившегося иола израсходовано 47. 25,85 мл 0,0500 М раствора Na2S2O3. Рассчитайте массовую долю (%) свинца в сплаве. M(Pb)=207,19. 56. При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0 мл его окислили до Fe (III), осадили аммиаком, отделили осадок от раствора и после растворения осадка в соляной кислоте оттитровали железо, израсходовав 5,14 мл 0,0050 М раствора ЭДТА. Рассчитайте общую концентрацю железа в воде. Ответ: 7,20 мг/л 57. При анализе пробы производственной сточной воды объемом 100,0 мл на содержание сульфат-ионов их осадили раствором хлорида бария. Осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00 мл 0,0250 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали, израсходовав 15,00 мл 0,0250 М раствора хлорида магния. Рассчитайте концентрацию сульфат-ионов (мг/л) в образце. Ответ 360,4 мг/л.