Химия 11 класс Тест Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева с точки зрения учения о строении атома. Строение вещества Вариант №1 1. В группе галогенов фтор является наиболее электроотрицательным элементом потому что: а) имеет наибольшее число протонов; б) имеет наименьший радиус; в) имеет наибольший радиус; г) имеет наименьшую атомную массу; д) имеет 7 электронов на внешнем энергетическом уровне. 2. Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле: а) N = A – Z; б) N = 2n2; в) N = 2n2 + 2; г) N = 2n2 – 2; д) N = 2n. 3. Атому элемента №20 соответствует электронная формула: а) 1s22s22p63s23p64s14p1; б) 1s22s22p63s23p64s1; в) 1s22s22p6323P64S2; г) 1s22s22p63s23p44s24p2; д) 1s22s22p63s23p63d2. 4. Атому элемента №33 соответствует электронная формула а) 1s22s22p63s23p64s23d94p4; б) 1s22s22p63s23p64s13d104p4; в) 1s22s22p6323P64S24p3; г) 1s22s22p63s23p44s23d104p3; д) 1s22s22p63s23p63d84p5. 5. Спиновое квантовое число: а) определяет ориентацию электронного облака в пространстве; б) собственное вращение электрона вокруг своей оси; в) характеризует энергетический подуровень и форму электронного облака; г) характеризует энергетический уровень, или общий запас энергии электрона, а также размеры электронного облака; д) определяет число электронов, находящихся вокруг ядра. 6. Провал электронов наблюдается у атомов элементов: а) Cr; б) Fe; в) Sc; г) Cu; д) Ag. 7. Укажите форму р- электронных орбиталей: а) б) в) г) 8. Физический смысл номера периода заключается в том, что он показывает : а) число нейтронов в ядре атома элемента; б) заряд ядра атома элемента; в) число электронов на внешнем энергетическом уровне; г) число энергетических уровней; д) число электронов в атоме элемента. 9. Степень окисления +5 азот проявляет в соединениях: а) N2O; б) HNO3, в) NH3; г) KNO2; д) KNO3. 10. Постоянную степень окисления в соединениях +1 проявляют металлы: а) Hg; б) Na; в) Cu; г) Li; д) Ag. 11. Укажите вещества с ионной кристаллической решеткой а) алмаз; б) вода; в) хлорид натрия; г) сера кристаллическая; д) гидроксид натрия. 12. Полярная ковалентная химическая связь характерна для веществ: а) кислород; б) аммиак; в) фторид кальция; г) гидроксид калия; д) сероводород. Составьте схему механизма образования данного вида связи в этих веществах. 13. Укажите реакции, в которых водород является окислителем: а) 2H2 + O2 → 2H2O; б) СuO + H2 → Cu + H2O; в) 2K + H2 → 2KH; г) NaOH + HCl → NaCl + H2O; д) 2H2O → 2H2↑ + O2↑. Составьте электронный баланс для этих реакций. Вариант №2 1. В группе галогенов щелочных металлов цезий является наименее электроотрицательным элементом потому что: а) имеет наибольшее число протонов; б) имеет наименьший радиус; в) имеет наибольший радиус; г) имеет наименьшую атомную массу; д) имеет 1 электронов на внешнем энергетическом уровне. 2. Массовое число атома определяется по формуле: а) N = A – Z; б) N = 2n2; в) A = Z+ N; г) A= N - Z; д) Z= A- N. 3. Атому элемента №18 соответствует электронная формула: а) 1s22s22p63s23p6; б) 1s22s22p63s23p44s2; в) 1s22s22p6324S23P6; г) 1s22s22p63s33p5; д) 1s22s22p63s23p43d2. 4. Атому элемента №35 соответствует электронная формула а) 1s22s22p63s23p64s24p5; б) 1s22s22p63s23p64s13d104p5; в) 1s22s22p6323P64S24p5; г) 1s22s22p63s23p64s23d44p3; д) 1s22s22p63s23p63d94p6. 5.Главное квантовое число: а) определяет ориентацию электронного облака в пространстве; б) собственное вращение электрона вокруг своей оси; в) характеризует энергетический подуровень и форму электронного облака; г) характеризует энергетический уровень, или общий запас энергии электрона, а также размеры электронного облака; д) определяет число электронов, находящихся вокруг ядра. 6. Провал электронов наблюдается у атомов элементов: а) Au; б) As в) Sc; г) Ti; д) Nb. 7. Укажите форму s- электронных орбиталей: а) б) в) г) 8. Физический смысл номера группы заключается в том, что он показывает: а) число нейтронов в ядре атома элемента; б) заряд ядра атома элемента; в) число электронов на внешнем энергетическом уровне; г) число энергетических уровней; д) число электронов в атоме элемента. 9. Степень окисления +5 хлор проявляет в соединениях: а)HClO; б) HClO3, в) HClO4; г)AlCl3; д) KClO3. 10. Постоянную степень окисления в соединениях +2 проявляют металлы: а) Hg; б) Ca; в) Cu; г) Zn; д) Ba. 11. Укажите вещества с атомной кристаллической решеткой а) алмаз; б) сероводород; в) бор; г) цинк; д) фторид кальция. 12. Ионная химическая связь характерна для веществ: а) водород; б) хлороводород; в) сульфид натрия; г) гидроксид калия; д) метан. Составьте схему механизма образования данного вида связи в этих веществах. 13. Укажите реакции, в которых водород является восстановителем: а) 2H2 + O2 → 2H2O; б) СuO + H2 → Cu + H2O; в) 2K + H2 → 2KH; г) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑; д) 2H2O → 2H2↑ + O2↑. Составьте электронный баланс для этих реакций.