1-1.Современные представления о строении атомов. Изотопы

1-1.Современные представления о строении атомов. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Основное и
возбужденное состояние атомов
1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) Р3+
2) S23) С15+
4) Fe2+
2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) S6+
2) S23) Вг5+
3. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно
1) 54
2) 28
3) 58
4) Sn4+
4) 24
4. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону
1) Sn2+
2) S23) Cr3+
4) Fe2+
5. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом
1) кремния
2) фосфора
3) серы
4) хлора
6. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное
соединение состава
1) ЭН4
2) ЭН
3) ЭН3
4) ЭН2
7. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону
1) Сl2) N33) Br4) О28. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону
1) А13+
2) Fe3+
3) Zn2+
4) Cr3+
9. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и
1) К+
2) Аr
3) Ва
4) F10. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего
энергетического уровня
1) ns2nр1
2) ns2nр2
3) ns2np3
4) ns2nps
11. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7 имеет электронную
конфигурацию внешнего уровня:
1) ns2np3
2)ns2np5
3) ns2np1
4) ns2np2
12. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение
электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:
1) 2, 8, 1
2) 2, 8, 7
3) 2, 8, 8, 1
4) 2, 5
13. Наибольший радиус имеет атом
1) олова
2} кремния
3) свинца
4} углерода
14. В ряду химических элементов Na -->Mg --> Al --> Si
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев а атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
15.Наибольший радиус имеет атом
1) брома
2) мышьяка
3) бария
4) олова
1
16.Электронную конфигурацию 1s22s22р63s2Зр63d1 имеет ион
1) Са2+
2) А13+
3) K+
4) Sc2+
17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны
соответственно
1) 4 и + 16 2) 6 и + 32 3) 6 и + 16 4) 4 и + 32
18. Число валентных электронов у марганца равно
1) 1
2) 3
3) 5
4) 7
19. Одинаковое электронное строение имеют частицы
1) Na0 и Na+
2) Na0 и K0
3) Na+ и F4) Cr2+ и Сr3+
20. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего
электронного слоя
1) ns2np1
2) ns2np3
3) ns2np4
4) ns2np6
21. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов
мышьяка равны соответственно
1) 4, 6
2) 2, 5
3)
3, 7
4) 4, 5
22. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) 1s22s22p1
2) 1s22s22p63s1
3) 1s22s2
4) 1s22s22p63s23p1
23. Количество электронов в атоме определяется
1) числом протонов
2) числом нейтронов
3) числом энергетических уровней
4) величиной относительной атомной массы
24. Ядро атома 81Br содержит
1)81p и 35n 2) 35p и 46n 3)46p и 81n 4) 46p и 35n
25. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1) +4
2) -2
3) +2
4) -4
26. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз,
имеет формулу
1) ns2np1 2) ns2nр2
3) nз2nр3
4) ns2nр4
27. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии
1) 4s2 2) 3s23р6
3) 3s23р4
4) 4s24р4
28. Электронную конфигурацию Is22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет атом
1) лития
2) натрия
3) калия 4) кальция
29. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно
1) 19 и 40
2) 21 и 19
3) 20 и 40
4) 19 и 21
30. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре
24 нейтрона, - это
1) хром
2) кальций
3) рутений
4) скандий
1-1.Ответы: 1-2, 2-3,3-4,4-2,5-2,6-3,7-1,8-1,9-1, 10-1, 11-2, 12-2, 13-3, 14-1, 15-3, 16-4, 17-3,
18-4, 19-3, 20-3, 21-4, 22-2, 23-1, 24-2, 25-2, 26-4, 27-3, 28-3, 29-4, 30-2.
2
1-2. Строение атомов.
А1. Чему может быть равно максимальное число электронов на 3s орбитали?
1)1
2)2
3)3
4)4
А2. Чему может быть равно максимальное число электронов на 2р подуровне?
1)2
2)4
3)6
4)8
А3. Атомы азота и фосфора имеют
1) одинаковое число электронных слоев
2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя
3) одинаковое число протонов в ядре
4) одинаковые радиусы
А4. Неверный фрагмент записи электронной конфигурации
1)…2s22d1
2)…2s22p3
3)…3d54s1
4)…3р64s2
А5. Электронную конфигурацию 1s12s1 соответствует электронной конфигурации атома
….. в первом возбужденном состоянии
1) водорода
2) гелия
3) лития
4) берилия
А6. Чтобы найти заряд иона нужно от количества
1) электронов в атоме отнять число нейтронов
2) нейтронов в атоме отнять число протонов
3) протонов в атоме отнять число электронов
4) электронов в атоме отнять число протонов
А7. Ион, имеющий в своем составе 10 электронов и 13 протонов имеет заряд
1)+3
2)+2
3)+1
4)–3
А8. Атом щелочного металла образует катион, имеющий электронную конфигурацию
1s22s22p63s23p6 – это конфигурация катиона
1) рубидия
2) калия
3) натрия
4) лития
А9. Электронная формула, отображающая строение иона Mg2+
1) 1s22s2
2) 1s22s22p2
3) 1s2
4) 1s22s22p6.
А10. Число неспаренных электронов в катионе Сr3+
1)1
2)2
3)3
4)4
А11. Число электронов, входящих в состав иона SO42- равно
1)46
2) 48
3) 50
4)52
А12. Электронная конфигурация иона Э 3– , расположенного в пятой группе третьего
периода
1)1s22s22p63s2
2)1s22s22p63s23p3
3)1s22s22p63s23p5
4)1s22s22p63s23p6
А13. Элементу (Э) электронная конфигурация внешнего уровня которого …3s23p3,
соответствует водородное соединение состава
1)ЭН4
2)ЭН
3)ЭН3
4)ЭН2
3
А14. В атоме с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p5 число валентных электронов
равно …
А15. B ряду химических элементов
Na - Mg -Al - Si
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев в атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
А16. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) 1s22s22p1
2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1
А17. Количество электронов в атоме определяется
1)числом протонов
2)нейтронов
3)числом энергетических уровней
4) величиной относительной атомной массы
А18. Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7, имеет электронную
конфигурацию атома:
1)1s22s22p63s1
2) 1s22s22p63s23p5 3)1s22s22p63s23p64s1 4)1s22s1
А19. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном
состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:
1)3s23p4
2)2s22p2
3)2s22p4
4)2s22p6
А20. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из частиц:
1)Na+ и Ar
2)S2– и Ar
3) F– и Ne
4) Mg2+ и S
В1. Установите соответствие между формулой иона и его строением
ФОРМУЛА ИОНА
А) Cl+7
Б) Cl+5
В) Cl0
Г) Cl-1
СТРОЕНИЕ ИОНА
1) 1s22s22p63s23p5
2) 1s22s22p63s23p6
3) 1s22s22p6
4) 1s22s22p63s2
5) 1s22s22p63s23p1
В2. Ионы химических элементов имеющие электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6
1) Ca2+
2) Cr3+
3) S2- 4) Na+
5) Zn2+ 6) Cl–
В3. 10 электронов содержат ионы
1) OH–
2) NH4+
3) Na+
4) K+
5) NH2–
6) S2-
4
СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРВЫХ
ЧЕТЫРЕХ ПЕРИОДОВ. ОСНОВНОЕ И ВОЗБУЖДЕННОЕ СОСТОЯНИЕ АТОМОВ
1. Сколько полностью заполненных электронных уровней у атомов
углерода, калия, брома?
Химический элемент углерод размещен во втором периоде.
Следовательно, четыре внешних электрона находятся на втором
электронном слое, до его заполнения не хватает еще четырех
электронов. Значит у атома углерода заполнен только один
электронный слой.
Химический элемент калий находится в четвертом периоде,
следовательно у него начал заполняться четвертый электронный слой.
Вместе с тем, еще не заполнен 3d-подуровень. Следовательно у атома
калия только два полностью заполненных электронных слоя.
Бром расположен в четвертом периоде, но в отличие от калия у него
3d-подуровень уже полностью заполнен, следовательно у него три
полностью заполненных электронных слоя.
2. Запишите электронные конфигурации атомов гелия, азота, меди,
никеля в основном и первом возбужденном энергетических
состояниях.
Химический элемент основное состояние
первое возбужденное
состояние
He
1s2
1s12s1
N
1s22s22p3
1s22s22p23s1
Ni
1s22s22p33s23p63d84s2
1s22s22p33s23p63d84s14p1
5
6
3. Сколько неспаренных электронов имеют атомы кислорода,
алюминия, хлора?
Атом кислорода – два неспаренных электрона








Атом алюминия – один неспаренный электрон













7
Хлор - один неспаренный электрон

















ТЕСТ
А1. Чему может быть равно максимальное число электронов на 3s орбитали?
1)
2)
3)
4)
1
2
3
4
8
Ответ 2) На одной орбитали независимо от типа подуровня (s, p, d, f) может
находиться не более двух электронов
А2. Чему может быть равно максимальное число электронов на 2р
подуровне?
1)
2)
3)
4)
2
4
6
8
Ответ: 3) На любом р-подуровне имеются три орбитали. Поэтому общее
число электронов не более шести
А3. Атомы азота и фосфора имеют
1)
2)
3)
4)
одинаковое число электронных слоев
одинаковое число электронов внешнего электронного слоя
одинаковое число протонов в ядре
одинаковые радиусы
Ответ: 2) Поскольку атомы азота и фосфора находятся в одной группе и
главной подгруппе Периодической системы, следовательно у них равное
число электронов во внешнем электронном уровне
9
А4. Неверный фрагмент записи электронной конфигурации
1)
2)
3)
4)
…2s22d1
…2s22p3
…3d54s1
…3р64s2
Ответ 1) d-подуровень появляется только на третьем электронном уровне
А5. Электронную конфигурацию 1s12s1 соответствует электронной
конфигурации атома ….. в первом возбужденном состоянии
1)
2)
3)
4)
водорода
гелия
лития
берилия
Ответ 1)
А6. Чтобы найти заряд иона нужно от количества
1)
2)
3)
4)
электронов в атоме отнять число нейтронов
нейтронов в атоме отнять число протонов
протонов в атоме отнять число электронов
электронов в атоме отнять число протонов
Ответ 3)
Действительно, рассмотрим ион Li+. У этого иона в ядре три протона, а на
первом электронном слое два электрона . Вычтем из числа протонов число
электронов 3- 2 = +1.
А7. Ион, имеющий в своем составе 10 электронов и 13 протонов имеет заряд
10
1)
2)
3)
4)
+3
+2
+1
–3
Ответ 1) От 13 (число протонов) вычтем число электронов (10). 13 – 10 = +3
А8. Атом щелочного металла образует катион, имеющий электронную
конфигурацию 1s22s22p63s23p6 – это конфигурация катиона
1)
2)
3)
4)
рубидия
калия
натрия
лития
Ответ 2). Электронная конфигурация калия 1s22s22p63s23p64s1. Катион калия
образуется путем отдачи одного внешнего электрона
А9. Электронная формула, отображающая строение иона Mg2+
1)
2)
3)
4)
1s22s2
1s22s22p2
1s2
1s22s22p6.
Ответ 4)
А10. Число неспаренных электронов в катионе Сr3+
1)
2)
1
2
11
3)
4)
3
4
Ответ 3)
12
Это электронная конфигурация атома хрома.
























Ионом +3 он становится после отдачи электронов





















13
Следовательно у Cr+3 три неспаренных электрона
14
А11. Число электронов, входящих в состав иона SO42- равно
1)
2)
3)
4)
46
48
50
52
Ответ: 3)
Составим таблицу
S
16
4O
4*8=32
дополн. e
2
Всего
50
А12. Электронная конфигурация иона Э 3– , расположенного в пятой группе
третьего периода
1)
2)
3)
4)
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p6
Ответ: 4)
В пятой группе третьего периода находится фосфор. Его электронная
конфигурация 1s22s22p63s23p3 после принятия трех электронов она станет
1s22s22p63s23p6
15
А13. Элементу (Э) электронная конфигурация внешнего уровня которого
…3s23p3, соответствует водородное соединение состава
1)
2)
3)
4)
ЭН4
ЭН
ЭН3
ЭН2
Ответ: 3) Этот элемент в соединении с водородом будет проявлять
валентность III, так как он будет достраивать свой электронный уровень,
приняв электроны от водорода
А14. В атоме с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p5 число валентных
электронов равно …
Ответ: 7. Валентные электроны – это электроны внешнего электронного слоя
А15. B ряду химических элементов
Na  Mg  Al  Si
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев в атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
Ответ: 1) Число валентных электронов равно номеру группы
А16. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного
металла?
1)
2)
1s22s22p1
1s22s22p63s1
16
3)
4)
1s22s2
1s22s22p63s23p1
Ответ: 2) Наибольшую активность проявляют щелочные металлы, у которых
во внешнем электронном слое находится лишь один электрон
17
А17. Количество электронов в атоме определяется
1) числом протонов
2) числом нейтронов
3) числом энергетических уровней
4) величиной относительной атомной массы
Ответ: 1) так как в целом атом электронейтрален, то число электронов
должно быть равно числу протонов
А18. Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7, имеет
электронную конфигурацию атома:
1) 1s22s22p63s1
2) 1s22s22p63s23p5
3) 1s22s22p63s23p64s1
4) 1s22s1
Ответ: 2) Этот химический элемент должен иметь 7 электронов во внешнем
электронном слое
А19. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в
основном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего
энергетического уровня:
1) 3s23p4
2) 2s22p2
3) 2s22p4
4) 2s22p6
18
Ответ: 2) Этот химический элемент должен иметь 7 электронов во внешнем
слое
А20. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из
частиц:
1) Na+ и Ar
2) S2– и Ar
3) F– и Ne
4) Mg2+ и S
Ответ: 2)
19
В1. Установите соответствие между формулой иона и его строением
ФОРМУЛА ИОНА
А)
Б)
В)
Г)
Cl+7
Cl+5
Cl0
Cl-1
1)
2)
3)
4)
5)
СТРОЕНИЕ ИОНА
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p6
1s22s22p6
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p1
Ответ: 3412
В2. Ионы химических элементов имеющие электронную конфигурацию
1s22s22p63s23p6
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Ca2+
Cr3+
S2Na+
Zn2+
Cl–
Ответ: 1346
В3. 10 электронов содержат ионы
1)
2)
3)
4)
5)
6)
OH–
NH4+
Na+
K+
NH2–
S2-
20
Ответ: 1235
21