1 класс

Школа при Посольстве России в Индии. Экстернат
8 класс. Химия
IV четверть
Тема: Строение вещества. Химическая связь.
Химическая связь. Кристаллические решетки.
стр. 1 из 4
Школа при Посольстве России в Индии. Экстернат
8 класс. Химия
Задачи
1. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены: N2, NH3, CH4,
H2S, HF. Напишите их структурные и электронные формулы.
2. Какой тип кристаллической решетки характерен для следующих веществ: хлорид калия, графит,
сахар, йод, сульфид натрия?
3. Изобразите электронные схемы строения атома и иона лития. Какая разница в строении этих
частиц?
Электроотрицательность и степень окисления.
Степень окисления – это условный заряд атома в химическом соединении, если предположить, что оно
состоит из ионов.
Степень окисления соответствует заряду, который возник бы на атоме данного элемента в химическом
соединении, если предположить, что все электронные пары, с помощью которых данный атом связан с
другими атомами, полностью сместились к атомам элементов с большей электроотрицательностыо. При
этом электронные пары, обобщенные одинаковыми атомами, делятся пополам.
Степень окисления определяется по следующим правилам.
1. Степень окисления элемента в простом веществе равна пулю.
2. Степень окисления элемента в форме одноатомного иона в веществе, имеющем ионное строение,
равна заряду данного иона.
3. В ковалентном соединении электронные пары, с помощью которых образованы связи, полностью
стр. 2 из 4
Школа при Посольстве России в Индии. Экстернат
8 класс. Химия
относят к электроотрицательному элементу с большей электроотрицателыюстыо. Степенями окисления
считают образующиеся при этом заряды на атомах.
4. Алгебраическая сумма всех степеней окисления элементов атомов в нейтральной молекуле равна
нулю, а в сложном ионе — заряду иона.
Постоянные степени окисления в соединениях проявляют:
+1 все щелочные металлы ( Li, Na, К, Rb, Cs ), серебро;
+2 все элементы II группы, кроме ртути;
+3 алюминий;
-1 фтор;
-2
кислород (за исключением фторидов, в которых его степень окисления положительна, и
пероксидов, в которых она равна -1).
Водород в соединениях с неметаллами имеет степень окисления +1, в соединениях с металлами -1. Высшая
положительная степень окисления элемента 11—VII групп равна номеру группы (кроме фтора и кислорода).
Задачи
1. Определите степень окисления азота в следующих соединениях: HNO3, NO2, NO, N2O, H3N.
2. Пользуясь периодической системой химических элементов, расположите следующие элементы в
порядке уменьшения их электроотрицательности: O, N, Be, B, Li, C, S. Атомы какого из приведенных
элементов обладают наибольшей электроотрицательностью?
3. Как изменяется степень окисления атома серы при окислении SO2 кислородом в SO3.
Окислительно-восстановительные реакции.
Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в ходе которых изменяются степени
окисления вследствие перехода электронов от одних элементов (восстановителей) к другим
элементам (окислителям).
Окислитель — вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны.
Восстановитель — вещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны.
Окисление — процесс отдачи электронов, степень окисления повышается.
Восстановление — процесс приема электронов, степень окисления понижается.
Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции — реакции, в которых
окислителем и восстановителем являются разные вещества.
Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции — реакции, в которых одно и
то же вещество является и окислителем, и восстановителем.
Диспропорционирование — реакции, приводящие к образованию соединений, которые
содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.
Пример. В данных переходах определите число электронов, теряемых или приобретаемых атомом:
7
2
2
4
0
3
а) Mn ...  Mn ; б) S ...  S ; в) N 2 ...  2 N .
Решение, а) В исходном состоянии (в исходном химическом соединении) марганец находится в степени
окисления +7, а в конечном состоянии (в каком-то продукте реакции) — в степени окисления +2. Следовательно, в
ходе данного процесса атом марганца получил пять электронов, процесс — восстановление, марганец являлся
окислителем. Ответ запишем в виде схемы:
7
2
Mn + 5 e → Mn (восстановление, окислитель).
б) В исходном состоянии у атома серы было два «лишних» электрона, после реакции у него «не хватает»
четырех электронов. Следовательно, атом серы потерял шесть электронов, процесс — окисление, сера является
восстановителем.
2
4
Ответ: S -6 e → S (окисление, восстановитель).
в) В исходном состоянии в двухатомной молекуле азот имеет степень окисления, равную нулю. В конечном
состоянии азот находится в степени окисления -3. Следовательно, атом азота «принял» три электрона, а
двухатомная молекула в два раза больше — шесть электронов. Запишем это в виде схемы:
0
3
N 2 +6 e →2 N (восстановление, окислитель).
Задачи
стр. 3 из 4
Школа при Посольстве России в Индии. Экстернат
8 класс. Химия
1. Определите степени окисления элементов в соединениях: Cu2O, H3PO4, K2CO3, PCl3, H2SO4.
2. Допишите уравнения реакций, схемы которых даны ниже, укажите степени окисления элементов и
расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Na + Cl2→; C + O2→.
3. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного
баланса:
H3N + O2→NO + H2O
Контрольная работа
1. Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в следующих веществах:
фторид калия, вода(лед), алмаз, кислород, бромид натрия.
2. Учитывая положение серы и селена в периодической системе и их электроотрицательность,
укажите, какая связь прочнее: S – H или Se – H.
3. Определите степени окисления элементов в формулах следующих соединений:
CF4, SF6, I3N, NO2, SiO2, XeO4, IF7.
4. Определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом
электронного баланса:
Fe2O3 + CO→CO2 + Fe
стр. 4 из 4