Документ 335099

3. Содержание учебно-методического комплекса «Общая и неорганическая химия
(химический профиль) – 10 класс»
Содержание УМК полностью представлено в электронном учебном пособии и
базируется на рабочей программе курса «Общая и неорганическая химия»,
преподаваемого в Специализированном учебно-научном центре Новосибирского
государственного университета.
Электронное учебное пособие состоит из тринадцати тем.
Тема 1. Строение атома и структура Периодической системы.
Развитие учения об атомах и современные представления о строении атома.
Квантовые числа, энергетические уровни и подуровни. Принцип Паули, правило Гунда.
Электронные конфигурации атомов. Причина периодичности свойств элементов и
их соединений, s, p, d, f - элементы. Современная формулировка периодического закона
Д.И. Менделеева.
Тема 2. Химическая связь и строение неорганических веществ.
Теория валентных связей. Свойства ковалентной связи (энергия, длина,
направленность, насыщаемость, поляризация, поляризуемость). Валентность и степень
окисления атомов.
Гибридизация электронных облаков. Геометрия молекул. Полярность связи,
полярность молекул.
Ионная связь - крайний случай ковалентной полярной связи. Свойства ионной
связи. Свойства ионных соединений. Металлическая связь и свойства соединений с
металлической связью. Водородная связь. Типы кристаллических решеток, характерные
для простых и сложных веществ.
Тема 3. Классификация и номенклатура неорганических соединений.
Возможные схемы классификации неорганических соединений. Классификация
химических реакций по типу переносимых частиц: реакции кислотно-основные,
окислительно-восстановительные,
комплексообразования
и
классы
веществ,
принимающих участие в этих процессах.
Основные принципы традиционной номенклатуры бинарных соединений, кислот и
солей.
Тема 4. Термохимия.
Превращения энергии при химических реакциях. Тепловой эффект реакции.
Теплота образования соединения. Теплота сгорания. Термохимические уравнения. Закон
Гесса и его следствие.
Тема 5. Скорость химических реакций и химическое равновесие.
Определение скорости реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон
действующих масс. Константа скорости, ее физический смысл. Энергия активации.
Понятие об активированном комплексе.
Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле Шателье.
Тема 6. Растворы.
Растворы истинные и коллоидные. Способы выражения концентрации растворов.
Растворимость различных веществ. Тепловые эффекты при растворении.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень и
константа диссоциации. Протолитическая теория кислот и оснований, сильные и слабые
кислоты и основания.
Амфотерные свойства воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Шкала рН.
Гидролиз солей. Константа гидролиза, степень гидролиза и факторы, ее
определяющие.
Гетерогенные равновесия в растворах. Произведение растворимости.
Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции.
Окислительно-восстановительные реакции в свете электронной теории. Основные
окислители и восстановители. Метод электронного баланса. Типы окислительновосстановительных реакций.
Теория гальванических элементов. Стандартный электродный потенциал и
электрохимический
ряд
напряжения
металлов.
Стандартные
окислительновосстановительные потенциалы и направление окислительно-восстановительных реакций
в стандартных условиях.
Электролиз расплавов и растворов солей. Применение электролиза.
Тема 8. Металлы.
Положение металлов в периодической системе. Изменение металлических свойств
по периодам и группам. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов.
Взаимодействие с неметаллами, кислотами, щелочами, водой, солями.
Нахождение металлов в природе. Различные способы получения металлов,
применяемые в металлургии (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия).
Сплавы. Коррозия металлов. Защита от коррозии.
Тема 9. Галогены и их соединения.
Общая характеристика подгруппы галогенов. Строение. Нахождение в природе.
Получение и применение галогенов. Физические и химические свойства галогенов.
Взаимодействие с простыми и сложными веществами. Отличительная реакционная
способность фтора (взаимодействие с благородными газами).
Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты. Строение. Получение,
применение. Физические и химические свойства. Галогениды, их отношение к воде.
Кислородсодержащие соединения галогенов. Кислородсодержащие кислоты хлора
(HClO, HClO2, HClO3, HClO4). Строение, получение. Физические и химические свойства.
Соли кислородсодержащих кислот хлора. Бертолетова соль, хлорная известь. Применение.
Тема 10. Подгруппа кислорода (халькогены).
Общая характеристика элементов.
Кислород. Нахождение в природе, получение, применение. Физические и
химические свойства кислорода.
Озон. Строение молекулы озона. Получение, физические и химические свойства
озона.
Пероксид водорода. Строение. Получение, применение. Физические и химические
свойства пероксида водорода. Окислительно-восстановительная двойственность
пероксида водорода.
Сера. Модификации серы (ромбическая, моноклинная, пластическая). Получение,
применение, физические и химические свойства серы.
Сероводород. Получение сероводорода. Физические и химические свойства
сероводорода. Сероводородная кислота и ее соли. Качественная реакция на сероводород и
растворимые сульфиды.
Оксид серы (IV). Строение, получение, физические и химические свойства. Соли
сернистой кислоты – сульфиты и гидросульфиты.
Оксид серы (VI). Серная кислота. Строение, получение, физические и химические
свойства. Взаимодействие серной кислоты с металлами. Качественная реакция на серную
кислоту. Соли серной кислоты – сульфаты и гидросульфаты.
Тема 11. Подгруппа азота.
Общая характеристика элементов.
Азот. Строение молекулы азота. Нахождение в природе, получение, применение.
Физические и химические свойства. Круговорот азота в природе.
Аммиак. Строение молекулы аммиака. Получение, применение. Физические и
химические свойства. Взаимодействие аммиака со щелочными металлами.
Оксиды азота (N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5). Их строение, получение,
применение. Физические и химические свойства. Их поведение в окислительновосстановительных реакциях.
Азотная кислота. Строение, получение в лаборатории и промышленности.
Химические свойства. Применение. Нитраты, их окислительные свойства. Разложение
нитратов. Применение. Азотные удобрения.
Фосфор. Нахождение в природе. Получение. Физические свойства красного, белого
и черного фосфора. Химические свойства. Применение фосфора.
Оксиды фосфора. Их строение. Физические и химические свойства. Применение
оксидов фосфора.
Фосфорсодержащие кислоты. Их строение. Физические свойства. Химические
свойства с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Фосфаты, гидрофосфаты, дигидрофосфаты и полифосфаты. Фосфорные удобрения.
Смешанные удобрения.
Тема 12. Подгруппа углерода.
Общая характеристика элементов.
Углерод. Аллотропные модификации - алмаз, графит, карбин и фуллерид. Их
строение, физические свойства. Превращение графита в алмаз. Химические свойства
углерода. Применение углерода.
Оксиды углерода (СО и СО2). Строение. Нахождение в природе. Получение.
Физические и химические свойства. Применение. Угольная кислота. Карбонаты и
гидрокарбонаты. Взаимодействие карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами.
Взаимодействие нерастворимых карбонатов с раствором углекислого газа. Значение этой
реакции в природе. Применение карбонатов. Жесткость воды, способы ее устранения.
Кремний. Строение кристаллического кремния. Нахождение в природе. Получение
и применение кремния. Физические и химические свойства.
Кислородные соединения кремния. Оксид кремния SiO2. Строение. Нахождение в
природе. Применение. Физические и химические свойства. Кремниевые кислоты.
Силикаты. Природные соединения кремния.
Тема 13. Переходные элементы.
Положение в Периодической системе и особенности электронного строения
атомов. Координационные соединения. Строение, изомерия и номенклатура
координационных соединений.
Железо, его химические свойства и свойства наиболее распространенных и важных
его соединений. Марганец и хром, свойства их соединений с различными степенями
окисления. Краткая характеристика свойств меди, цинка, серебра и их соединений.
Тестирующий модуль, встроенный в электронное учебное пособие, состоит из
тринадцати тестовых заданий в соответствии с темами пособия.
Справочные таблицы включают:
Периодическую систему химических элементов;
Таблицу растворимости неорганических кислот, солей и оснований в воде;
Русскую транскрипцию корней латинских названий химических элементов;
Стандартные теплоты образования неорганических веществ;
Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах;
Произведения растворимости малорастворимых веществ;
Стандартные электродные потенциалы.