Документ 335075

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Окино-Ключевская средняя общеобразовательная школа
Рассмотрено
руководитель МО
_______________
«____»____20_____
Согласовано
заместитель директора по
УВР
___________________
«____» _______ 20__ г.
Утверждено
Приказ № _____ от_____________
директора школы
_____________ Т.П. Степанова
Рабочая программа учебного предмета
«Химия» для учащихся 8 класса
Разработка:
Корнева Л.А.
учитель химии
2014
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии для 8 класса составлена на основе федерального компонента
государственного стандарта основного общего образования и предусматривает проведение двух
часов в неделю - 68 уроков в год. За основу взят УМК для 8 класса под авторством
Н.Е.Кузнецовой для учащихся общеобразовательных учреждений.
Программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов
по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и
внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Проведение занятий предусматривает выполнение контрольных работ (7), практических (6) ,
самостоятельных работ, итоговой аттестации (итоговая контрольная работа). Кроме этого
подразумевается решение расчетных задач, проведение лабораторных работ и
демонстрационных опытов в виде фрагментов урока.
Темы уроков подразделены на два раздела и девять глав:
Раздел I . Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения.
Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии.
Глава 3. Методы химии.
Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и технике.
Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.
Глава 6. Основные классы неорганических соединений.
Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Глава 7. Строение атома.
Глава 8. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.
Глава 9. Строение вещества.
Цели и задачи
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей и задач:
1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
Контроль знаний, умений, навыков (текущий, итоговый) осуществляется следующим
образом.
Формы контроля:
1. Текущий контроль по темам (7 контрольных работ):
- «Первоначальные химические понятия»,
- «Химические реакции»,
- «Смеси. Растворы»,
- «Газы. Кислород. Горение»
- «Основные классы неорганических соединений»,
- «Строение атома. Химическая связь»,
- «Характеристика химического элемента на основе положения в периодической системе
Д.И.Менделеева».
2. Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля подразумевается проводить
текущие
самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока,
тестирование, проверочные работы разного уровня сложности.
Содержание программы
8 класс. 68 ч/год (2 ч/нед.)
Введение (2 часа)
Химия как часть естествознания. Человек в мире веществ, материалов и химических
реакций. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Правила работы
в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Основные понятия и теории химии.
Демонстрации: Ознакомление с природными и синтетическими материалами и
веществами.
Практическая работа № 1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
Лабораторная посуда. Правила безопасности».
Раздел I. Вещества и химические явления с позиции атомно-молекулярного учения.
Глава 1. «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения
(18 часов)
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Описание
веществ. Атомы. Молекулы. Химические элементы и их знаки. Формы существования
химических элементов. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав
веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические формулы. Закон
постоянства состава. Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и
молекулярная массы. Атомная единица массы.
Система химических элементов Д. И. Менделеева. Валентность. Определение валентности
по положению элемента в периодической системе.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
Демонстрации: Ознакомление с образцами простых веществ металлов и неметаллов.
Примеры веществ молекулярного (сахароза, йод) и немолекулярного (медь, поваренная соль,
железо). Отмеривание порций веществ определенного количества (2 моль воды, 0,5 моль серы
и т.д.).
Лабораторные опыты: Физические (сгибание стеклянной трубки, кипячение воды,
плавление парафина) и химические явления (горение древесины, взаимодействие мрамора с
соляной кислотой). Рассмотрение и описание веществ с различными физическими свойствами
(медь, железо, вода, поваренная соль).
Контрольная работа№ 1 «Первоначальные химические понятия».
Расчетные задачи. Вычисление относительной молярной массы и массовой доли
вещества.
Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии
(7 часов)
Сущность химических реакций в свете атомно-молекулярного учения. Условия и
признаки протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических
реакций. Классификация химических реакций по поглощению и выделению энергии. Тепловой
эффект реакции. Закон сохранения массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохранения
материи. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций по
числу и составу исходных и полученных веществ (разложения, соединения, замещения,
обмена). Расчеты по уравнениям химических реакций.
Демонстрации: Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. Опыты,
иллюстрирующие превращения различных видов энергии друг в друга. Примеры химических
реакций разных видов: разложение малахита, горение магния, взаимодействие соляной кислоты
с карбонатом натрия, взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II). Вычисление по
химическим уравнениям количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из
реагентов или продуктов реакции.
Лабораторные опыты: Признаки протекания химических реакций. Типы химических
реакций.
Контрольная работа №2 «Химические реакции».
Глава 3. Методы химии (2 часа)
Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие
о химическом анализе и синтезе. Понятие об индикаторах. Химический язык (термины,
названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке.
Лабораторные опыты: Определение характера среды. Индикаторы.
Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (8 часов)
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть,
природные воды. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и
гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ: фильтрование, перегонка,
выпаривание, экстрагирование, хроматография, возгонка.
Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость
веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ и газов. Коэффициент растворимости.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества,
молярная концентрация. Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология.
Техносфера.
Демонстрации: Образец гранита как пример смеси веществ. Разделение смеси железа и
серы, разделение смеси угля и речного песка, разделение смеси нефти и воды. Коллекция
различных сортов нефти, каменного угля. Коллекция природных и синтетических органических
веществ. Знакомство с образцами продукции химического и смежных с ним производств.
Практические работы: №2 «Очистка веществ». №3 «Растворимость веществ». №4
«Приготовление растворов заданной концентрации».
Контрольная работа №3 «Смеси. Растворы».
Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (5 часов)
Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.
Кислород – химический элемент и простое вещество (история открытия кислорода,
аллотропия, озон, значение озонового слоя Земли, атмосфера – воздушная оболочка Земли,
основные источники загрязнения, охрана атмосферы). Получение кислорода в лаборатории.
Химические свойства и применение кислорода. Процессы горения и медленного окисления.
Демонстрации: Получение кислорода. Сжигание угля, серы и железной проволоки в
кислороде.
Расчетные задачи: Решение расчетных задач на основании газовых законов.
Определение относительной плотности газов, относительных молекулярных масс.
Практическая работа №5 «Получение кислорода и изучение его свойств».
Контрольная работа №4 «Газы. Кислород. Горение».
Глава 6. Основные классы неорганических веществ (12 часов)
Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и
основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот, их состав и
названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей.
Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот. Растворимость
кислот. Кислотные дожди. Щелочи, их свойства и способы получения. Нерастворимые
основания, их свойства и способы получения. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды,
обладающие амфотерными свойствами. Химические свойства солей. Классификация и
генетическая связь неорганических соединений.
Демонстрации: Образцы соединений – представителей классов кислот, солей,
нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. Опыты, иллюстрирующие химические свойства
отдельных классов неорганических соединений. Опыты, иллюстрирующие существование
генетической связи между соединениями углерода, магния.
Расчетные задачи. Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы
неорганических соединений".
Практическая работа №6 «Исследование свойств оксидов, кислот, оснований».
Контрольная работа №5 «Основные классы неорганических соединений».
Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете
электронной теории.
Глава 7. Строение атома (2 ч)
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны). Изотопы. Радиоактивность. Понятие о
превращении химических элементов. Применение радиоактивных изотопов. Понятие состояние
электрона в атоме. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов
периодической системы Д. И. Менделеева.
Контрольная работа №6 «Строение атома. Химическая связь».
Глава 8. Периодический закон и периодическая система элементов
Д. И. Менделеева (6 часов)
Свойства химических элементов и их периодические изменения. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды
периодической системы. Физический смысл порядкового номера. Семейства элементов (на
примере
щелочных
металлов,
галогенов,
инертных
газов).
Относительная
электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения
в периодической системе Д. И. Менделеева. Научное значение периодического закона.
Контрольная работа №7 «Характеристика химического элемента на основе положения в
периодической системе Д.И.Менделеева»
Глава 9. Строение вещества (5 часов)
Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные
электроны. Понятия о валентности. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических
связей: ковалентная (неполярная и полярная), ионная, металлическая. Механизм образования
ковалентной связи и ионной. Катионы и анионы. Степень окисления.
Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные
вещества. Типы кристаллических решёток: ионная, атомная и молекулярная и их
характеристики. Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их
строения.
Демонстрации: Модели кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и
молекулярным строением.
Итоговая контрольная работа (1 час)
№
урока
Наименование раздела
и глав программы
1
Введение (2 ч.)
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Раздел I . Вещества и
химические явления с
позиций атомномолекулярного учения
Глава 1. Химические
элементы и вещества в
свете атомномолекулярного учения
(18 ч.)
21
22
23
Глава 2. Химические
реакции. Законы
Кол-во
часов
Тема урока
- Введение. Инструктаж по технике безопасности.
- Предмет и задачи химии. О понятиях и теориях химии.
Практическая работа №1
«Приемы
обращения
лабораторным оборудованием» (стр. 10.)
1
с
1
- Физические и химические явления (лабораторная работа).
- Физические свойства веществ.
( лабораторная работа).
- Атомы. Молекулы. Химические элементы.
- Простые и сложные вещества.
- Химические формулы.
- Атомно-молекулярное учение.
- Масса атома. Относительная атомная масса элемента.
(самостоятельная работа)
-Относительная молекулярная масса.
- Система химических элементов Д.И.Менделеева.
- Контрольная работа №1 «Первоначальные химические
понятия»
1
1
- Валентность химических элементов.
2
- Составление формул по валентности.
2
- Количество вещества.
-Моль - единица количества вещества.
2
- Молярная масса.
2
- Сущность, признаки и условия протекания химических
реакций.
(самостоятельная работа)
- Тепловой эффект химической реакции (лабораторная
работа).
- Законы сохранения массы и энергии.
2
1
1
1
1
1
1
2
1
Дата проведения
Планируемая Фактическая
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
сохранения массы и
энергии (7 ч.)
- Составление уравнений химических реакций.
- Расчеты по химическим уравнениям.
- Типы химических реакций (лабораторная работа).
- Контрольная работа №2 «Химические реакции».
- Методы науки химии (лабораторная работа).
Глава 3. Методы химии
- Химия - точная наука.
(2 ч.)
- Химический язык как средство и метод познания химии.
- Чистые вещества и смеси.
- Природные смеси – источник получения чистых веществ.
Практическая работа №2 «Очистка веществ» (стр.84)
- Растворимость веществ
Практическая работа №3 «Растворимость веществ»
(стр.89.)
Глава 4. Вещества в
- Способы выражения концентрации растворов.
окружающей нас
- Практическая работа №4 «Приготовление растворов
природе и технике (8 ч.)
заданной концентрации» ( стр.92).
Контрольная работа №3
«Смеси. Растворы».
- Получение веществ с заданными свойствами.
- Химическая технология.
(самостоятельная работа)
- Законы Гей-Люссака и Авогадро.
- Воздух – смесь газов.
Глава 5. Понятие о
- Кислород – химический элемент и простое вещество.
газах. Воздух. Кислород. - Хим. свойства и применение кислорода.
Горение. (5 ч.)
Практическая. работа №5 «Получение кислорода и изучение
его свойств» (стр.112).
- Контрольная работа № 4 «Газы. Кислород. Горение».
Глава 6. Основные
классы неорганических
соединений (12 ч.)
2
2
1
1
2
1
2
1
2
1
1
1
2
- Оксиды.
2
- Основания - гидроксиды основных оксидов.
- Кислоты и соли.
- Контрольная работа №5 «Основные классы
неорганических соединений».
- Соли: состав и номенклатура.
1
2
1
49
50
51
52
53
54
55
56
Раздел II. Химические
элементы, вещества и
химические реакции в
свете электронной
теории.
Глава 7. Строение атома
(2 ч.)
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
- Химические свойства оксидов.
- Химические свойства кислот.
- Щелочи, их свойства и способы получения.
- Нерастворимые основания, их получение и свойства.
Амфотерность.
- Химические свойства солей. Генетическая связь
неорганических соединений.
- Практическая работа №6 «Исследование свойств оксидов,
кислот, оснований» ( стр.142).
- Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы.
Состояние электронов в атоме
1
2
1
Контрольная работа № 6 по теме «Строение атома.
Химическая связь».
1
- Периодические изменения свойств хим. элементов.
- Современная трактовка периодического закона.
2
- Периодическая система в свете теории строения атома.
- Характеристика химического элемента и его свойств на
основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
теории строения атома.
Контрольная работа №7 «Характеристика химического
элемента на основе положения в периодической системе
Д.И.Менделеева».
Глава 9. Строение
- Валентность химических элементов.
вещества (5 ч.)
- Ковалентная связь атомов. Виды ковалентной связи.
- Ионная связь и ее свойств (самостоятельная работа.)
- Степень окисления.
- Кристаллическое состояние веществ.
Итоговая контрольная работа (1 ч.)
Глава 8. Периодический
закон и периодическая
система Д.И.Менделеева
(6 ч.)
1
1
1
1
2
1
1
1
1
1
1
1
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии ученик должен:
знать / понимать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярные массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Перечень учебно-методического обеспечения.
Литература для учителя.
1. Кузнецова Н.Е. формирование систем понятий при обучении химии: книга для
учителя.- М.: Просвещение,1989.
2. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемное обучение на основе межпредметной
интеграции (на примере дисциплин естественнонаучного цикла): Учебное
пособие,-СПб.: Образование.1998.
3. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемно-интегрированный подход и методика
его реализации в обучении химии // Химия в школе.- 1993.- №3.
4. Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия, система заданий для контроля обязательного уровня
подготовки выпускников основной школы.-М.: вентана-Граф,2003
5. Титова И.М. Малый химический тренажер: Технология организации адаптивноразвивающих диалогов, Комплект дидактических материалов для 8-11 классов
общеобразовательной школы.- М.: Вентана-Граф,2001.
6. Зуева М.В., Гара Н.Н. Новые контрольные и проверочные работы по химии. 8-9
классы. – М.: Дрофа, 2002
Оборудование и приборы.
1. Комплект портретов ученых-химиков для средней школы.
2. Комплект наборов «микролаборатория».
3. Комплект таблиц по химии для основной школы.
4. Химическая посуда , оборудование, химические реактивы (в соответствии с
программой основной школы по химии)
5. Комплект шаростержневых моделей.
Список литературы для обучающихся.
1. Кузнецова Н.Е, И.М.Титова, Н.Н.Гара. Химия 8 класс: базовый уровень: учебник
для общеобразовательных учреждений. - М.: Вентана-Граф, 2011.
2. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. задачник по химии, 8 кл.- М.: Вентана-Граф, 2008