РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ» 2013г. Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» разработана на основе примерной программы учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования, одобренный и утвержденной Департаментом государственной политики и нормативноправового регулирования в сфере образования Минобрнауки от 16.04.2008г. Содержание программы реализуется в процессе освоение обучающимися основной профессиональной образовательной программы НПО с получением среднего общего образования. Организация-разработчик: ГБОУ НПО РК «Профессиональное училище №11» Разработчик: Терентьева Татьяна Алексеевна преподаватель ___________________________ 2 СОДЕРЖАНИЕ • ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ» • СТРУКТУРА «ХИМИЯ» И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ стр. 4 ДИСЦИПЛИНЫ 7 • УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ» 19 • КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ» 22 3 1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ» 1.1. Область применения программы Рабочая программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС среднего профессионального образования по профессии 15.01.05. Сварщик (электрогазосварочные и газосварочные работы), входящей в состав укрупнённой группы 15.00.00 Машиностроение 1.2. Место учебной дисциплины «Химия» в структуре основной профессиональной образовательной программы: базовая учебная дисциплина общеобразовательного цикла. 1.3. Цели и задачи учебной дисциплины «Химия» – требования к результатам освоения учебной дисциплины: В результате освоения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен уметь: • называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре; • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений; • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов; • выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений; • проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; • связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью; • решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям; 4 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: • для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием; • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. В результате освоения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен знать: • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева; • основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений; • важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; 5 СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ» 2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы Вид учебной работы Максимальная учебная нагрузка (всего) Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) в том числе: лекции Лабораторно-практические занятия Самостоятельная работа обучающихся в том числе: внеаудиторная самостоятельная работа Промежуточная аттестация в форме дифференцированного зачета Объем часов 171 114 48 66 57 57 6 2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия» Наименование разделов и № Содержание учебного материала, практические занятия, тем урока самостоятельная работа обучающихся 1 2 Раздел 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1.1. Содержание учебного материала Основные понятия и . Химические знаки и формулы. Относительные атомная и законы химии молекулярная массы. Количество вещества. 14час. . молекулярной структуры. и следствия их него. 1-2 Основные понятия химии. Правила по т.б. 3-4 Аллотропия. Основные законы химии. 5-6 Состав вещества. Измерения в химия 7-8 Стехиометрия. Понятия «доля» и его использование в химии 9-10 Закон сохранения массы веществ Закон Авогадро 11-12 Закон постоянства состава веществ. Решение задач 13/1- Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных 14/2 задач» Самостоятельная работа обучающихся: Проработка конспекта. Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе; количества вещества и т.д. Тема 1.2. Содержание учебного материала Периодический закон и 15-16 Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Периодическая система Менделеевым Периодического закона. Периодическая таблица химических элементов Д.И. химических элементов – графическое отображение Объем часов Уровень освоения 3 80 час 4 1,2 2 7 1 7 Менделеева и строение атома 8час. 17-18 19-20 21 22/4 Тема 1.3. Строение вещества 8час. 23-24 2526/5 27-28 29-30 периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Характеристика элемента по положению в периодической системе. Распределение электронов по уровням подуровням. Характеристика элемента по кислотно-основным свойствам. Составление формул оксидов и гидроксидов Современная формулировка закона Контрольная работа по т I и II Самостоятельная работа обучающихся: Подготовить сообщение на тему «Открытие периодического закона» Расчет количества протонов, нейтронов, электронов в атомах различных химических элементов. Составление схем строения и электронных конфигураций атомов химических элементов. Содержание учебного материала Понятие о химической связи Ковалентная связь Ионная связь Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Лабораторный опыт «Ознакомление с кристаллическими решетками». Металлическая связь. Водородная связь Классификация хим с-м Дисперсные и коллоидные системы 4 8 Тема 1.4. Химические реакции 10час. 31/632/7 33-34 35-36 37/838/9 39 40/10 Тема 1.5. Вода. Растворы. Электролитическая 41-42 43-44 Самостоятельная работа обучающихся: Работа с учебной литературой и Интернет - ресурсами. Составление таблицы «Классификация дисперсных систем»; сравнительной характеристики типов химической связи. Решение задач на нахождение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей. Содержание учебного материала Типы химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Лабораторный опыт «Изучение реакций с образованием осадка». Лабораторный опыт «Изучение реакций с выходом газа». Скорость химических реакций Химическое равновесие Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса Практическая работа № 2 «Получение газов» Обобщение знаний Контрольная работа по теме 1.3 и 1.4 Самостоятельная работа обучающихся Работа с учебной литературой Составление схемы: «Классификация химических реакций». Решение вариативных задач. Расстановка коэффициентов в окислительно– восстановительных реакциях методом электронного баланса Содержание учебного материала Вода. Растворы Массовая доля растворенного вещества. Электролитическая диссоциация. Электролиты и 4 2 2 2 5 9 диссоциация10час. 45-46 47/1148/ 49-50 Тема 1.6. Металлы и неметаллы 16час. 51-52 53/13 54/14 55/15 56/16 57/17 неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Практические работа № 3 « Идентификация неорганических соединений» Реакция ионного обмена. Определение реакции ионного обмена Самостоятельная работа обучающихся Решение задач на нахождение массовой доли растворенного вещества. Подготовка к практической работе «Приготовление раствора заданной концентрации». Составление уравнений электролитической диссоциации, реакций ионного обмена. Подготовить сообщение на тему «Растворы вокруг нас» Содержание учебного материала Классификация простых веществ. Сравнительная характеристика металлов и неметаллов Химические свойства металлов. Лабораторный опыт «Взаимодействие кислот на металлы». Применение металлов. Лабораторный опыт «Взаимодействие солей с металлами». Общие способы получения металлов. Лабораторный опыт «Взаимодействие железа с кислотами». Понятие о металлургии. Сплавы черные и цветные. Лабораторный опыт «Взаимодействие алюминия с кислотами». Практическая работа № 4 «Изучение свойство металлов» 2 5 1,2 2 10 58/18 59-60 Тема 1.7. Классификация неорганических соединений и их свойства 14час. Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. 61-62 Благородные газы. Амфотерные элементы. 63/19- Практическая работа № 5 «Изучение свойство неметаллов» 64/20 65 Обобщение материала по теме 66/21 Контрольные работы № 3 Самостоятельная работа обучающихся Характеристика типичных металлов и неметаллов по выбору обучающегося. Подготовка к практической работе «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений». Подготовить доклад на тему «Роль металлов в истории человеческой цивилизации», «Химия металлов в моей профессиональной деятельности». Содержание учебного материала 67/22- Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие 68/23 оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. и 24 Лабораторный опыт «Ознакомление с оксидами». Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов. Лабораторный опыт «Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами». Лабораторный опыт «Взаимодействие основных оксидов с кислотами». 2 8 1,2 11 Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Лабораторный опыт «Взаимодействие кислот со щелочами» Лабораторный опыт «Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями». 70\27 Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Лабораторный опыт « Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами». Основные способы получения кислот. 71/28 Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Лабораторный опыт «Изучение свойств растворимых и нерастворимых оснований» Разложение нерастворимых в воде оснований. 72/29 Основные способы получения оснований. Лабораторный опыт «Получение и свойства гидроксида цинка» 73/30 Соли и их свойства. Лабораторный опыт « Испытание растворов солей индикаторами». Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. 74/31 Химические свойства солей в свете теории и 32 электролитической диссоциации. Способы получения солей. Лабораторный опыт «Окрашивание пламени солями натрия и калия». Лабораторный опыт «Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат». 75/33- Практическая работа № 6 «Изучение свойств оксидов, кислот, 76/34 солей и основания» 69/25 и 26 1,2 2 12 77-78 79/35 и 36 80/37 Раздел 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 2.1. Основные понятия 81-82 органической химии и теория строения органических соединений 83-84 4час. Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники 85/3810час. 86 Практическая работа № 7 «Генетическая связь между классами неорганических соединений» Обобщение знаний по теме. Лабораторный опыт «Изучение действия кислот и оснований на индикаторы». Лабораторный опыт «Испытание растворов солей индикатором». Контрольная работа № 4 Самостоятельная работа обучающихся Подготовка к контрольной работе Составление обобщающей таблицы по номенклатуре и химическим свойствам основных классов неорганических соединений. Подготовить доклад на тему: «Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля». Содержание учебного материала Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических с неорганическими веществами. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Содержание учебного материала Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Лабораторный опыт «Обнаружение углерода и водорода в парафине». 2 7 1 2 13 Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Применение. 87/39Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, 88 деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств. Диены. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Лабораторный опыт «Горение Этилена». 89\41Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: 90 горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Лабораторный опыт «Получение и свойства ацетилена». Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. Гомологический ряд аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил 9/421- Практическая работа № 8 Решение экспериментальных задач 1 1 2 14 по органической химии Генетическая связь между углеводородами Контрольная работа № 5 Самостоятельная работа обучающихся Изготовление моделей молекул различных углеводородов. Название веществ по международной номенклатуре IUPAC. Составление и решение генетических цепочек. Решение задач на нахождения молекулярной формулы газообразного углеводорода. Подготовить доклад на тему по выбору: «Природные источники углеводородов», «Углеводородное топливо, его виды и назначение», «Экологические аспекты использования углеводородного сырья» и др. Содержание учебного материала 95/46Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и 96/47 гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним. Многоатомные спирты Лабораторный опыт «Изучение и свойства этилового спирта». Лабораторный опыт «Изучение свойств глицерина». 97/48Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. 98 Лабораторный опыт «Изучение свойств уксусной кислоты». 92/43 93 94/45 Тема 2.3 Кислородсодержащие органические соединения 12час. 7 1 2 15 Карбоксильная группа как функциональная. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Многообразие карбоновых кислот (щавелевая кислота как двухосновная, акриловая кислота как непредельная, бензойная кислота как ароматическая). Сложные эфиры. 99/49Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. 100/50 Лабораторный опыт «Изучение свойств жиров». Химические и 51 свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла. Углеводы. Лабораторный опыт «Сравнение свойств мыла и стирального порошка». Лабораторный опыт «Изучение свойств жиров». 101/52 Практические работа № 9 «Свойства уксусной кислоты, получение эфира» 102/53 103/54 Практическая работа № 10 «Распознавание кислородсодержащих органических соединений» 104/55 105/56 Генетическая связь между кислородсодержащими и 57 органическими соединениями. Лабораторный опыт «Изучение свойств сахарозы». Лабораторный опыт «Изучение свойств крахмала». 106/58 Контрольная работа № 6 1,2 2 2 16 Тема 2.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры 8час. Самостоятельная работа обучающихся Работа с учебной, справочной литературой и Интернет ресурсами. Составление и решение генетических цепочек. Подготовка к контрольной работе по темам 2.1-2.3 Подготовить доклад на тему по выбору: «Жиры как продукты питания и химическое сырье», «Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений», «Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки» и др. Содержание учебного материала 107Амины. Понятие об аминах. Анилин, как органическое 108/59 основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. Лабораторный опыт «Взаимодействие аминокислот со щелочами и кислотами». 109/60 Белки. Первичная, вторичная, и 61 третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. Витамины и гормоны. 110 Ферменты. Лабораторный опыт «Изучение свойств белков». 6 1 1 17 Лабораторный опыт «Цветные реакции на белки». . 111/63 Практическая работа № 11 «Обнаружение витаминов. 2 Действие ферментов» 112/64 113/65 Контрольная работа №7 114/66 Дифференцированный зачёт Самостоятельная работа обучающихся 4 Работа с учебной, справочной литературой и Интернет ресурсами. Подготовить доклад на тему по выбору: «Биологические функции белков», «Белковая основа иммунитета», «Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы». Подготовка к практическим работам и дифференцированному зачёту Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения: 1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств); 2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством) 3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач) 18 3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета «Химия»; Оборудование учебного кабинета: - посадочные места по количеству обучающихся; - рабочее место преподавателя; - вытяжной шкаф; - набор химической посуды и принадлежностей для лабораторных и практических работ; - наборы реактивов органических и неорганических веществ; - комплект учебно-наглядных пособий «Химия»; Технические средства обучения: - компьютер с лицензионным программным обеспечением; - мультимедиапроектор - экран 19 3.2. Информационное обеспечение обучения Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы Для обучающихся • Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2009. • Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2010. • Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2009. • Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2010. • Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2010. 20 Для преподавателей • Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2010. • Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2009. • Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Га-бриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2009. • Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2010. • http://www.auk-olymp.ru/doc.v?d=19http://courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html http://courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html http://www.ikt.ru http://prepodavatel.narod.ru/modtechnology.html http://www.akvt.ru/student/moup/obscheobrazovatelnye-discipliny http://www.2.uniyar.ac.ru/projects/bio/SUBJECTS/subjects_main.htm http://yuspet.narod.ru/disMeh.htm http://philist.narod.ru/articles/orlova.htm 21 4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований. Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания) В результате освоения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен уметь: • называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре; • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений; • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов; • выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений; Формы и методы контроля и оценки результатов обучения Текущий контроль в форме: • самостоятельных работ; • лабораторных и практических работ; • тематических тестов; • химических диктантов; • контрольных работ по темам учебной дисциплины. 22 • проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; • связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью; • решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: • для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием; • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. В результате освоения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен знать: • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, 23 атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева; • основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений; • важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; Текущий контроль в форме: • самостоятельных работ; • лабораторных и практических работ; • тематических тестов; • химических диктантов; • контрольных работ по темам учебной дисциплины. Итоговый контроль в форме дифференцированного зачета. 24 Оценка индивидуальных образовательных достижений по результатам текущего контроля и промежуточной аттестации производится в соответствии с универсальной шкалой (таблица). Процент результативности (правильных ответов) 90÷ 100 80 ÷ 89 70 ÷ 79 менее 70 Качественная оценка индивидуальных образовательных достижений Балл (отметка) Вербальный аналог 5 Отлично 4 Хорошо 3 Удовлетворительно 2 Не удовлетворительно На этапе промежуточной аттестации по медиане качественных оценок индивидуальных образовательных достижений экзаменационной комиссией определяется интегральная оценка уровня подготовки по учебной дисциплине. 25