Муниципальное общеобразовательное автономное

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 1
«СОГЛАСОВАНО»
зам. директора по УВР
Н.В. Завалишина
______________
« _____» _________ 2015г.
« УТВЕРЖДЕНО»
Директор
МБОУ СОШ № 1
И..В. Ефремова
__________________
« ___» ______ 2015г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 8 класса
Учитель биологии:
Азарова Елена Владимировна
г. о. Коломна
2015 – 2016 учебный год
Пояснительная записка.
Рабочая программа составлена на основе Примерной рабочей программы по химии в соответствии
с требованиями к результатам основного общего образования.
Общая характеристика учебного предмета
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего
образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение
формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения
поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения,
представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами,
связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать.
Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными
действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных
результатов.
Программа раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего
образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:
• «вещество» - знание о составе и строении вещества, их свойствах и биологическом значении;
• «химическая реакция» - знания о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания
таких превращений и способах управления реакциями;
• «применение веществ» - знания и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и
процессами, необходимыми в быту и на производстве;
• «язык химии» - оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической
номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и
уравнениями).
Место учебного предмета в учебном плане
В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают
умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить
эксперименты и интерпретировать выводы на их основе, определять источники химической информации,
получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт,
презентовать его и вести дискуссию.
Программа курса химии для основной школы разрабатывалась с учетом первоначальных
представлений, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира.
Несмотря на то, что программа носит общекультурный характер и не ставит задачу
профессиональной подготовки учащихся, тем не менее она позволяет им определиться с выбором
профиля в старшей школе.
Базисный учебный (образовательный) план на изучение химии в основной школе отводит 2
учебных часа в неделю в течение каждого года обучения.
Основные идеи предлагаемого курса
• Материальное единство веществ естественного мира, их генетическая связь;
• причинно – следственные связи между составом, строением, свойствами, применением и
получением веществ;
• познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала
химии элементов;
• конкретное химическое соединение как звено в непрерывной цепи превращений веществ,
участвующее в круговороте химических элементов и химической эволюции;
• объективность и познаваемость законов природы; знание законов химии позволяет управлять
химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства
и охраны окружающей среды от загрязнения;
• взаимосвязанность науки и практики; требования практики – движущая сила развития науки,
успехи практики обусловлены достижениями науки;
• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и
общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению
глобальных проблем современности.
Эти идеи реализуются путем достижения следующих целей:
• формирование у учащихся химической картины мира как органической части его целостной
естественнонаучной картины;
• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в
процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно – технический
прогресс;
• формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение,
конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и
теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;
• воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии
является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в
быту и на производстве;
• проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной
траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального
образовательного учреждения;
• овладение ключевыми компетенциями (учебно – познавательными, информационными,
ценностно – смысловыми, коммуникативными).
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он позволяет
сформировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами,
выполнять простые химические опыты, научить их безопасному и экологически грамотному
обращению с веществами в быту и на производстве.
Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только
средством закрепления умений и навыков, но и контроля качества их сформированности.
По своему усмотрению, а также исходя из возможностей школьного кабинета химии учитель может
изменить структуру представленного в программе практикума, например, увеличить число
лабораторных работ за счет сокращения демонстраций. Это возможно при небольшой наполняемости
классов в сельских школах, особенно малокомплектных.
Курс химии 8 класса изучается в два этапа.
Первый этап – химия в статике; здесь рассматриваются состав и строение атома и вещества. Его
основу составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах,
ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях,
кислотах, основаниях и солях), строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток).
Второй этап – химия в динамике; учащиеся знакомятся с химическими реакциями как функцией
состава и строения участвующих в химических превращениях веществ и их классификации. Свойства
кислот, оснований и солей сразу рассматриваются в свете теории электролитической диссоциации.
Кроме этого, свойства кислот и солей характеризуются также в свете окислительно –
восстановительных процессов.
Учебно – тематический план
Раздел
Тема
Кол-во
В том числе
часов
контр. раб
Фаза запуска (совместное проектирование и планирование учебного года)
I
Введение
6
Фаза постановки и решения системных задач
II
Атомы химических элементов
10
1
II
Простые вещества
7
1
IV
Соединения химических элементов
14
1
V
Изменения, происходящие с веществами
11
1
VI
Растворение. Растворы. реакции ионного обмена и окислительно16
восстановительные реакции
Рефлексивная фаза
VII
Итоговое повторение, демонстрация личных достижений учащихся
6
1
Итого
70
5
Содержание программы.
Введение
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники
химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных
веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни
человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в
становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические
формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой
доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие
периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для
получения сведений о химических элементах.
Демонстрации. 1.Модели (шаростержневые и Стюарта Бриглеба) различных простых и сложных
веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий на основе
алюминия.4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.
Лабораторные опыты.1.Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2.Сранение
скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумагой. свечой.
Тема 1. Атомы химических элементов
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.
Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий
«протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование
изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов
одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое
(энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов - физический смысл
порядкового номера элемента, группы, периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование
положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины
изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных
молекул простых веществ.
Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических неметаллов между собой - образование бинарных соединений
неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Понятие о валентности
как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных
соединений по валентности.
Взаимодействие атомов химических металлов между собой - образование металлических кристаллов.
Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты.
3.Моделирование принципа действий сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул
бинарных соединений.
Тема 2. Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие
физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами
кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов-водорода,
кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия.
Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства
простых веществ. Относительность этого понятия.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.
Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы
вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,
«постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.
Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных
веществ.
Лабораторные опыты. 5. Ознакомление с коллекциями металлов. 6. Ознакомление с коллекциями
неметаллов.
Тема 3. Соединения химических элементов
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления
элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий
способ их называния.
Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.
Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия.
Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных
соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды
натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная.
Понятие о шкале кислотности –шкала-рН. Изменение окраски индикаторов.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических
решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ
и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием
понятия доля.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида
натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение окраски в различных
средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах.
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекциями оксидов. 8. Ознакомление со свойствами
аммиака. 9. Качественные реакции на углекислый газ. 10. Определение рН растворов кислоты. щелочи и
воды. 11. Определение рН растворов лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 12. Ознакомление с
коллекциями солей. 13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки.
14. Ознакомление с образцами горной породы.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка
веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия
протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как
частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или
объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с
использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой
долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции
разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции
соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые
реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции
вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции
соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции
замещения - взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.
Демонстрации. Примеры физических явлений. 1. Плавление парафина. 2. Возгонка йода или бензойной
кислоты. 3.Растворение окрашенных солей. 4. Диффузия душистых веществ с горящей лампочки
накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с
мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в
кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение
перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Разложение пероксида
водорода помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови.
Лабораторные опыты. 15. Прокаливание меди в пламени спиртовки или горелки. 16. Замещение меди в
растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей
свечой, и их описание (домашний эксперимент). Анализ почвы и воды (домашний эксперимент).
Признаки химических реакций. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.
Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость.
Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры.
Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского
хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации
электролитов с различным типом химической связи.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи.
Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до концца.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с
оксидами неметаллов.
Соли, их диссоциация и свойства в свете ТЭД. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания
этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ
Окислительно-восстановительные реакции.
Определение степени окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного
обмена и ОВР. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об
окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной
кислотой, хлоридом меди (II).
Горение магния.
Лабораторные опыты. 17. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 18.
Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II). 19.
Взаимодействиерастворов хлорида натрия и нитрата серебра. 20. Реакции, характерные для растворов
щелочей (гидроксидов натрия или калия). 21. Реакции, характерные для растворов солей (например, для
хлорида меди (II)). 22. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 23.
Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Тема. Практикум 2. Свойства растворов электролитов.
Ионные реакции. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей. Решение экспериментальных задач.
Планируемые результаты изучения учебного предмета.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения
химических реакций;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная
и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа,
изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических
соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная
кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла,
глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки,
пластмассы;
уметь:
называть: знаки химических элементов, изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и
восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических
и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной,
ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического
равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических (кислород, водород,
углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат ионы, ионы аммония)
и органических веществ;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю
растворённого вещества в растворе, количество вещества, объём или массу реагентов, или продуктов
реакции.
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников
(научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в
различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Календарно – тематическое планирование
Даты
Тема урока
в
теме
факт
ич
По
план
у
п/п
№
03.09
Введение (6 часов, из них 2 ч. ПР)
1.
1.
Предмет химии.
Вещества
2.
3.
3.
4.
4.
Превращение веществ.
Роль химии в жизни
человека
14.09
10.09
07.09
2.
Практическая работа
№1 «Правила по
технике безопасности
при работе в
химическом кабинете.
Приемы обращения с
нагревательными
приборами и
лабораторным
оборудованием»
(инструкция по ТБ)
Практическая работа
№2 «Наблюдения за
изменениями,
происходящими с
горящей свечой, и их
описание
(инструкция по ТБ)
Основные понятия
урока
Сопутствую
щее
повторение
Лаб.работы,
демонстрации
Оборудование к
уроку
Что изучает химия. Простые и
сложные вещества. Свойства
веществ. Химический элемент.
Формы существования
химического элемента
Д. Коллекции изделий –
тел из алюминия и
стекла
Химические явления, их отличие
от физических явлений.
Достижения химии и их
правильное использование.
История возникновения и
развития химии. Роль
отечественных ученых в
становлении химической науки.
Основные законы химии
Техника безопасности при работе
в кабинете химии, приемы
обращения с лабораторным
оборудованием и
нагревательными приборами
Д. 1) Взаимодействие
соляной кислоты с
мрамором, 2)
помутнение
«известковой воды»
Физические и химические
явления при горении свечи
Д/з
МП
С
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д., компьютер,
интерактивная
доска, проектор
(далее КИП)
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д., КИП
§1, упр.
3-5
физи
ка
Оборудование и
реактивы –
согласно перечню
к ПР, таблицы с
инструкцией по
выполнению ПР и
ТБ
Стр.
180,
ПР№2
Оборудование и
реактивы –
согласно перечню
к ПР, таблицы с
инструкцией по
выполнению ПР и
ТБ
§3, упр.
1, 5
§2, упр.
1-5;
Стр.
174,
ПР№1
5.
17.09
5.
6.
7.
1.
8.
2.
9.
3.
21.09
6.
Знаки (символы)
химических элементов.
Таблица Д.И.
Менделеева
Химические формулы.
Относительные атомная
и молекулярная массы.
Массовая доля элемента
в соединении
01.10
28.09
24.09
Основные сведения о
строении атомов.
Состав атомных ядер.
Электроны. Строение
электронных оболочек
атомов элементов №1-20
в таблице Д.И.
Менделеева
Металлические и
неметаллические
свойства элементов.
Изменение свойств
элементов
Обозначение химических
элементов. Происхождение
названий химических элементов.
Общее знакомство со структурой
Периодической таблицы:
периоды и группы. Таблица Д.И.
Менделеева как справочное
пособие для получения сведений
о химических элементах
Химическая формула, индекс,
коэффициент: записи и чтение
формул. Масса атомов и молекул.
Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса.
Расчет массовой доли химического
элемента по формуле вещества
Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов)
Доказательства сложности строения атом
Д. Модели атомов
атомов. Опыты Резерфорда.
химических элементов
Планетарная модель строения
атома. Характеристика нуклонов.
Взаимосвязь понятий: протон,
нейтрон, массовое число.
Современное определение понятия
«химический элемент». Изотопы
как разновидность атомов одного
элемента
Характеристика электронов.
Д. Периодическая
Строение электронных оболочек
система химических
атомов элементов №1-20 в таблице
элементов Д.И.
Д.И. Менделеева. Понятие о
Менделеева
завершенном и незавершенном
электронных уровнях
Физический смысл порядкового
номера элемента, номера группы,
номера периода. Металлические и
неметаллические свойства
элементов. Изменение свойств
химических элементов в периодах и
группах
КИП, ПСХЭ
§4, упр.
1-4
Исто
рия,
русс
кий
язык
§5, упр.
1-5
Модели атомов
химических
элементов, КИП
§6, упр.
1,3; §7,
упр. 1-4
ПСХЭ
§8, упр.
1-5
КИП
§9, упр.
1
физи
ка
4.
11.
5.
12.
6.
13.
7.
14.
8.
15.
9.
16.
1.
22.10
19.10
15.10
12.10
08.10
05.10
10.
Ионная химическая
связь
Ковалентная неполярная
химическая связь
Электроотрицательност
ь. Ковалентная полярная
химическая связь
Металлическая связь
Обобщение и
систематизация знаний
об элементах: металлах
и неметаллах, о видах
химической связи
Контрольная работа №1
по теме «Атомы
химических элементов»
26.10
Простые вещества –
металлы. Аллотропия
Понятие иона. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов.
Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионных соединений
Схемы образования двухатомных
молекул (Н2, Cl2, S2, N2).
Электронные и структурные
формулы. Кратность химической
связи
Схемы образования молекул
соединений (HCl, H2O, NH3 и др.).
Электронные и структурные
формулы. Понятие об
электроотрицательности и
ковалентной полярной химической
связи
Понятие о металлической связи.
Единая природа химической связи
КИП
Обобщение, систематизация и
коррекция ЗУН учащихся по теме
«Атомы химич. элементов».
Выполнение упражнений.
Подготовка к контрольной работе
Тематический контроль знаний
Тема 2. Простые вещества (7 часов, из них 1 ч. ПР)
Характеристика положения
Металличес Д. 1) Коллекция
элементов-металлов в
кая связь
металлов: Fe, Al, Ca,
Периодической системе.
Mg, Na,
Строение атомов металлов.
2) образцы белого и
Физические свойства металлов –
серого олова
простых веществ. Аллотропия на
примере олова
КИП
§9 до
конца,
упр. 2,
3
§10,
упр. 1-4
КИП
§11,
упр. 1-4
КИП
§12,
упр. 1-3
Дидактические
карточки с
упражнениями
Задания
в
тетради
Карточки с
заданиями
контрольной
работы
Задания
в
тетради
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д., КИП
§13,
упр.
1,3,4
2.
18.
3.
19.
4.
20.
5.
21.
6.
Простые вещества –
неметаллы, их
сравнение с металлами
29.10
17.
02.11
Количество вещества
12.11
09.11
05.11
Молярный объем
газообразных веществ
Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Простые
вещества»
Практическая работа
№3 «Получение
водорода и кислорода и
изучение их свойств»
(инструкция по ТБ)
Положение элементовнеметаллов в Периодической
системе. Строение их атомов.
Физические свойства неметаллов
– простых веществ. Химические
формулы. Понятие аллотропии
на примере модификаций
кислорода. Аллотропия фосфора,
углерода. Относительность
понятий «металлические» и
«неметаллические» свойства
Количество вещества и единицы его
измерения: моль, моль, кмоль.
Постоянная Авогадро. Расчет
молярных масс веществ по их
химическим формулам.
Миллимолярная и киломолярная
массы. Выполнение упражнений с
использованием понятий
«постоянная Авогадро»,
«количество вещества», «масса»,
«молярная масса»
Понятие о молярном объеме газов.
Нормальные условия.
Миллимолярный и киломолярный
объем. Выполнение упражнений с
использованием понятий «объем»,
«молярный объем», «количество
вещества», «масса», «молярная
масса»
Обобщение, систематизация и
коррекция ЗУН учащихся по теме.
Решение задач и выполнение
упражнений
Способы получения водорода и
кислорода, их свойства. Правила
техники безопасности при
выполнении данной работы
Ковалентная
связь,
расчет
относительн
ой
молекулярн
ой массы
Работа с
нагреватель
ными
приборами,
реактивами
и
химической
посудой
Д. 1) Коллекция
неметаллов – H2, O2 (в
газометре), S, P, угля
активированного, брома
(в ампуле), 2) получение
и свойства белого и
красного фосфора, 3)
получение озона
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д., КИП
§14,
упр. 3,4
Д. Некоторые металлы и
неметаллы количеством
1 моль, 1 ммоль, 1
кмоль
Оборудование и
реактивы –
согласно перечню
к Д.
§15,
упр. 1-4
Д. Модель молярного
объема газообразных
веществ
Оборудование и
реактивы –
согласно перечню
к Д.
§16,
упр. 1,2
Дидактические
карточки с
упражнениями
Задания
в
тетради
Оборудование и
реактивы –
согласно перечню
к ПР, таблицы с
инструкцией по
выполнению ПР и
ТБ
Задания
в
тетради
7.
23.11
22.
1.
24.
2.
25.
3.
26.
4.
27.
5.
28.
6.
29.
7.
30.
8.
03.12
30.11
26.11
23.
Контрольная работа №2
по теме «Простые
вещества»
Степень окисления.
Основы номенклатуры
бинарных соединений
Оксиды
Оксиды
10.12
07.12
Основания
Кислоты
21.12 17.12
14.12
Кислоты
Соли
Соли
Тематический контроль знаний
Тема 3. Соединения химических элементов (13 часов, из них 1 ч ПР)
Понятие о степени окисления.
Д. Образцы хлоридов,
Определение степени окисления
сульфидов, оксидов
элементов по формулам
металлов
соединений. Составление формул
бинарных соединений, общий
способ их названий
Оксиды. Составление их формул
Д. 1) Образцы оксидов:
и названий. Расчеты по
P2O5, SiO2, H2O, 2)
формулам. Характеристика
образцы летучих
важнейших соединений. Их
водородных
представители: H2O, CO2, CaO,
соединений: HCl, NH3
HCl, NH3
(газы и растворы)
Состав и названия оснований, их
Д. 1) Образцы щелочей
классификация. Расчеты по
(твердых и в растворе) и
формулам оснований.
нерастворимых
Представители: NaOH, KOH,
оснований, 2)
Ca(OH)2
Состав и названия кислоты; их
Д. 1) Образцы кислот:
классификация. Расчеты по
HCl, HNO3, H2SO4,
формулам кислот. Представители
H3PO4, некоторых
кислот
других минеральных и
органических кислот, 2)
изменение окраски
индикаторов
Состав и названия солей.
Д. 1) Образцы солей
Расчеты по формулам солей.
кислородсодержащих и
Представители: NaCl, CaCO3,
бескислородных кислот,
Ca3(PO4)2
2) кальцит и его
разновидности
Карточки с
заданиями
контрольной
работы
Задания
в
тетради
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д.
§17,
упр. 1,2
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д., КИП
§18 до
конца,
упр.1-6
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д., КИП
§19, 1-6
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д., КИП
§20,
упр. 1-5
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д., КИП
§21,
упр. 1-3
Биол
огия
геог
рафи
я
9.
32.
10.
33.
11.
34.
12.
35.
13.
24.12
31.
Аморфные и
кристаллические
вещества.
Кристаллические
решетки
(л/р, инструкция по ТБ)
Аморфные и кристаллические
вещества. Кристаллические
решетки. Понятия о
межмолекулярном взаимодействии
и молекулярной кристаллической
решетке. Свойства веществ с этим
типом решетки. Свойства веществ с
разным типом кристаллических
решеток, их принадлежность к
разным классам соединений.
Взаимосвязь типов кристаллических
решеток и видов химической связи
Понятия о чистом веществе и смеси,
их отличия. Примеры жидких и
газообразных смесей. Способы
разделения смесей. Понятие о доле
компонента смеси. Вычисление ее в
смеси и расчет массы или объема
вещества в смеси по его доле
11.01
Чистые вещества и
смеси
(л/р, инструкция по ТБ)
21.01
18.01
14.01
Расчеты, связанные с
понятием «доля»
Практическая работа
№4 «Приготовление
раствора сахара и
определение массовой
доли сахара в растворе»
(инструкция по ТБ)
Контрольная работа №3
по теме «Соединения
химических элементов»
Решение задач и упражнений на
расчет доли (массовой или
объемной) и нахождение массы
(объема) компонента смеси.
Выполнение упражнений и решение
задач
Приготовление раствора сахара и
расчет его массовой доли в
растворе. Правила техники
безопасности при выполнении
данной работы
Д. 1) Модели
кристаллических
решеток NaCl, алмаза,
графита, металлов, СО2,
2) возгонка бензойной
кислоты или нафталина
Л1. Знакомство с
образцами веществ
разных классов
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д. и Л., КИП
§22,
упр.
1,4,5
Д. 1) Взрыв смеси
водорода с воздухом, 2)
различные образцы
смесей, 3) способы
разделения смесей, в
том числе и с помощью
делительной воронки, 4)
дистилляция воды
Л2. Разделение смесей
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д. и Л., КИП
§23,
упр.
1,2; §24,
упр. 1-3
§24,
упр. 4-7
Массовая
доля
растворенно
го вещества
в растворе
Тематический контроль знаний по
теме «Соединения химических
элементов»
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов, из них 2 ч. ПР)
Оборудование и
реактивы – согласно
перечню к ПР,
таблицы с
инструкцией по
выполнению ПР и
ТБ
Карточки с
заданиями
контрольной
работы
Задания
в
тетради
Задания
в
тетради
1.
37.
2.
38.
3.
Физические явления.
Разделение смесей
(л/р, инструкция по ТБ)
Способы очистки веществ,
основанные на их физических
свойствах. Очистка питьевой
воды. Перегонка нефти
Д. 1) Плавление парафина,
2) возгонка йода или
бензойной кислоты, 3)
диффузия душистых
веществ с горячей
лампочки накаливания, 4)
растворение KMnO4
Л3. Сравнение скорости
испарения капель воды и
спирта с фильтр бумаги
Практическая работа
№5 «Анализ почвы и
воды»
(инструкция по ТБ)
Правила техники безопасности
при выполнении данной работы
Смеси,
способы
разделения
смесей
Химические реакции.
Признаки и условия
протекания химических
реакций
(л/р, инструкция по ТБ)
Признаки и условия протекания
химических реакций. Реакция
горения. Экзо- и
эндотермические реакции
Физические
и
химические
явления
01.02
28.01
25.01
36.
Д. 1) Горение магния,
фосфора, 2)
взаимодействие соляной
кислоты с мрамором,
3) получение Cu(OH)2 и
последующее
растворение его в
кислоте, 3)
взаимодействие CuO с
H2SO4 при нагревании
Л4. Окисление меди в
пламени спиртовки
Л5. Помутнение
известковой воды от
выдыхаемого СО2
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д. и Л., КИП
§25,
упр. 2-4
Оборудование и
реактивы –
согласно перечню
к ПР, таблицы с
инструкцией по
выполнению ПР и
ТБ
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д. и Л., КИП
Задания
в
тетради
§26,
упр. 1-5
4.
40.
5.
41.
6.
42.
7.
Химические уравнения.
Закон сохранения массы
веществ
08.02
04.02
39.
Реакции разложения.
Понятие о скорости
химической реакции и
катализаторах
11.02
Реакции соединения.
Цепочки переходов
15.02
Реакции замещения. Ряд
активности металлов
(л/р, инструкция по ТБ)
Количественная сторона
химических реакций в свете учения
об атомах и молекулах. Значение
закона сохранения массы веществ.
Роль М.В. Ломоносова и Д.
Дальтона в открытии и
утверждении закона сохранения
массы веществ. Понятие о
химическом уравнении как об
условной записи химической
реакции с помощью химических
формул. Составление уравнений
химических реакций
Сущность реакций разложения и
составление уравнений реакций,
проделанных учителем. Понятие о
скорости химических реакций.
Катализаторы. Ферменты
Сущность реакций соединения.
Составление уравнений реакций,
проделанных учителем.
Каталитические и
некаталитические реакции.
Обратимые и необратимые
реакции
Сущность реакций замещения.
Составление уравнений реакций,
проделанных учителем. Ряд
активности металлов, его
использование для
прогнозирования возможности
протекания реакций между
металлами и растворами кислот.
Реакции вытеснения одних
металлов из растворов их солей
другими металлами
Индексы,
коэффициен
ты
Д. Электролиз воды
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д., КИП
§27,
упр. 1-3
Д. 1) Разложение
перманганата калия,
гидроксида меди (II), 2)
разложение пероксида
водорода в присутствии
MnO2
Д. Осуществление
переходов:
S→SO2→H2SO3;
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д., КИП
§29,
упр. 1-4
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д., КИП
§30,
упр. 14, 6
Д. 1) Взаимодействие
щелочных металлов с
водой, 2)
взаимодействие
разбавленных кислот с
металлами
Л6. Взаимодействие
металлов (Fe, Al, Zn) с
растворами солей
(CuCl4, AgNO3)
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д. и Л., КИП
§31,
упр. 1-3
биол
огия
8.
44.
9.
45.
10.
46.
11.
47.
12.
18.02
43.
Реакции обмена.
Правило Бертолле
(л/р, инструкция по ТБ)
22.02
Расчеты по химическим
уравнениям
03.03
29.02
25.02
Типы химических
реакций на примере
свойств воды. Понятие о
гидролизе
Обобщение и
систематизация знаний
по теме
Практическая работа
№6 «Признаки
химических реакций»
(инструкция по ТБ)
Сущность реакций обмена.
Составление уравнений реакций,
проделанных учителем. Реакции
нейтрализации. Условия течения
реакций между растворами
кислот, щелочей и солей до
конца (правило Бертолле)
Решение задач на нахождение
количества, массы или объема
продукта реакции по количеству,
массе или объему исходного
вещества. Те же расчеты, но с
использованием понятия «доля»
(исходное вещество дано в виде
раствора заданной концентрации
или содержит определенную долю
примесей)
Типы химических реакций (по
признаку «число и состав исходных
веществ и продуктов реакции») на
примере свойств воды. Реакция
разложения – электролиз воды.
Реакции соединения –
взаимодействие воды с оксидами
металлов и неметаллов. Понятие
«гидроксиды». Реакции замещения
– взаимодействие воды с
щелочными и щелочноземельными
металлами. Реакции обмена (на
примере гидролиза сульфата
алюминия и карбида кальция)
Обобщение, систематизация и
коррекция ЗУН учащихся. Решение
задач и выполнение упражнений.
Подготовка к контрольной работе
Проведение опытов,
иллюстрирующих признаки
химических реакций. Правила
техники безопасности при
проведении данной работы
Д. Взаимодействие растворов
щелочей, окрашенных
фенолфталеином, с
растворами кислот
Л7. Получение СО2
взаимодействием соды и
кислоты
Типы
химических
реакций
Д. 1) Взаимодействие
Н2О с СО2 и СаО,
2) взаимодействие Н2О с
Na, Li, 3) гидролиз
сульфида алюминия
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д. и Л., КИП
§32,
упр. 1-4
Дидактические
карточки с
упражнениями
§28,
задачи
1-5
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д., КИП
§33,
упр. 1-3
Дидактические
карточки с
упражнениями
Задания
в
тетради
Оборудование и
реактивы –
согласно перечню
к ПР, таблицы с
инструкцией по
выполнению ПР и
ТБ
Задания
в
тетради
13.
49.
1.
50.
2.
51.
3.
52.
4.
28.03
24.03
21.03
17.03
07.03
48.
Контрольная работа №4 Тематический контроль знаний
Карточки с
по теме «Изменения,
по теме «Изменения,
заданиями
происходящие с
происходящие с веществами»
контрольной
веществами»
работы
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов, из них 2 ч. ПР)
Растворение.
Растворение как физико-химический
КИП
Растворимость
процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость.
Кривые растворимости как модель
зависимости растворимости твердых
веществ от температуры.
Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение
растворов для природы и сельского
хозяйства
Основные положения
Электролиты и неэлектролиты.
Д.1) Испытание веществ Оборудование и
теории
Механизм диссоциации веществ
и их растворов на
реактивы электролитической
с разным видом связи. Степень
электропроводность, 2)
согласно перечню
диссоциации
электролитической диссоциации.
зависимость
к Д., КИП
Сильные и слабые электролиты.
электропроводности
Ионы. Свойства ионов.
уксусной кислоты от
классификация ионов по составу
концентрации,
(простые и сложные), по разряду
3) движение
(катионы и анионы), по наличию
окрашенных ионов в
водной оболочки
электрическом поле
(гидратированные и
негидратированные). основные
положения ТЭД
Ионные уравнения
Ионные реакции, ионные
Реакции
Дидактические
уравнения. Условия протекания
обмена
карточки с
реакций обмена между
упражнениями
электролитами до конца в свете
ионных представлений
Кислоты, их
Определение кислот как
Л8. Реакции,
Оборудование и
классификация и
электролитов, их диссоциация.
характерные для
реактивы свойства
классификация кислот по
растворов кислот (на
согласно перечню
(л/р, инструкция по ТБ)
различным признакам.
примере HCl, H2SO4)
к Л., КИП
Взаимодействие кислот с
металлами, условия течения этих
Задания
в
тетради
§34,
упр. 1,
2, 7
§35,упр
.1,2
§36,упр
.1,4
§37,упр
.2,5
§38,упр
.1-3
геог
рафи
я
5.
54.
6.
55.
7.
56.
8.
57.
9.
58.
10.
59.
11.
60.
12.
Кислоты, их
классификация и
свойства
(л/р, инструкция по ТБ)
25.04
21.04
18.04
14.04
11.04
07.04
04.04
31.03
53.
Основания, их
классификация и
свойства
(л/р, инструкция по ТБ)
Основания, их
классификация и
свойства
(л/р, инструкция по ТБ)
Оксиды, их
классификация и
свойства (л/р,
инструкция по ТБ)
Оксиды, их
классификация и
свойства (л/р,
инструкция по ТБ)
Соли, их классификация
и свойства (л/р,
инструкция по ТБ)
Соли, их классификация
и свойства (л/р,
инструкция по ТБ)
Генетическая связь
между классами
неорганических веществ
реакций, электрохимический ряд
напряжения металлов.
Взаимодействие кислот с
оксидами металлов и
основаниями. Реакции
нейтрализации. Взаимодействие
кислот с солями. Запись
уравнений реакций
(молекулярных и ионных) с
использованием таблицы
растворимости
Определение оснований как
электролитов, их диссоциация.
Классификация основании по
различным признакам.
взаимодействие оснований с
кислотами (повторение).
Взаимодействие щелочей с
солями (работа с таблицей
растворимости) и оксидами
неметаллов. Разложение
нерастворимых оснований
§38,упр
.4-6
Состав оксидов, их
классификация:
несолеобразующие и
солеобразующие (кислотные и
основные). Свойства кислотных
и основных оксидов
Определение солей как
электролитов, их диссоциация,
взаимодействие солей с
металлами, особенности этих
реакций, взаимодействие солей с
солями (работа с таблицей
растворимости)
Понятие о генетической связи и
генетических рядах металлов и
неметаллов
Взаимодейс
твие солей с
кислотами и
щелочами
Д.1) Взаимодействие
CO2 и NaOH, 2)
разложение Cu(OH)2 .
Л9. Реакции,
характерные для
растворов щелочей
(гидроксидов натрия
или калия)
Л10. Получение и
свойства
нерастворимого
основания (Cu(OH)2)
Л11. Реакции,
характерные для
основных оксидов (СаО)
Л12. Реакции,
характерные для
кислотных оксидов
(СО2)
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д. и Л., КИП
Л13. Реакции,
характерные для
растворов солей (CuCl2)
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Л., КИП
§39,упр
.1-2
§39,упр
.3-5
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Л., КИП
§40,упр
.1-1
§40,упр
.3-5
§41,упр
.1-2
§41,упр
.3-5
§42,упр
.1-5
13.
62.
14.
63.
15.
64.
16.
65.
17.
66.
18.
67.
19.
26.05
23.05
19.05
16.05
12.05
05.05
28.04
61.
Практическая работа
№7 «Свойства кислот,
оснований, оксидов и
солей»
(инструкция по ТБ)
Выполнение опытов,
отражающих свойства оксидов,
кислот, оснований, солей.
Правила техники безопасности
при выполнении данной работы
Практическая работа
№8 «Решение
экспериментальных
задач»
(инструкция поТБ)
Решение экспериментальных
задач. Правила техники
безопасности при выполнении
данной работы
Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Растворы
электролитов»
Контрольная работа №5
по теме «Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов»
Классификация
химических реакций.
Окислительновосстановительные
реакции
Обобщение, систематизация и
коррекция ЗУН учащихся
по теме
Свойства изученных
классов веществ в свете
окислительноговосстановительных
реакций
Урок-упражнение по
теме «ОВР»
Тематический контроль знаний
Различные признаки
классификации химических
реакций. определение степеней
окисления элементов,
образующих вещества различных
классов. Реакции окислительновосстановительные и реакции
ионного обмена, их отличия.
Понятие об окислителе и
восстановители, окислении и
восстановлении
Характеристика свойств простых
веществ металлов и неметаллов,
а также кислот и солей в свете
ОВР
Составление электронного
баланса для ОВР
Степень
окисления
Д. 1) Взаимодействие
Zn c HCl, S, CuCl2,
2) горение магния,
3) взаимодействие
хлорной и
сероводородной воды
Оборудование и
реактивы –
согласно перечню
к ПР, таблицы с
инструкцией по
выполнению ПР и
ТБ
Оборудование и
реактивы –
согласно перечню
к ПР, таблицы с
инструкцией по
выполнению ПР и
ТБ
Дидактические
карточки с
упражнениями
Стр.242
, ПР№9
Карточки с
заданиями
контрольной
работы, ТР
Задания
в
тетради
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д., КИП
§43,
упр.1,3,
4
КИП
§43,упр
.5-8
Дидактические
карточки с
упражнениями
Задания
в
тетради
Задания
в
тетради
Задания
в
тетради
68.
20.
Резервное время – 2 часа
Итоговый урок
Рекомендуемая литература.
1. Литература, используемая учителем
- основная литература
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.:
Дрофа;
Габриелян О.С. Химия: 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.
- дополнительная литература
Габриелян О.С. Изучаем химию в 8 кл: дидактические материалы / О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова. – М.:
Блик плюс
Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С.
Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа;
Габриелян О.С., Вискобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл:
Методическое пособие. – М.: Дрофа;
Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа
Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета
ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.
2. Литература, рекомендуемая для учащихся.
- основная литература
Габриелян О.С. Химия: 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа. дополнительная литература
Журнал «Химия в школе»;
Контрен - Химия для всех (http://kontren.narod.ru). - информационно-образовательный сайт для тех, кто
изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.
Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета
ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.
Энциклопедический словарь юного химика