Приложение 1. Инструктивная карточка №1 Взаимодействие основных оксидов с водой

Приложение 1.
Инструктивная карточка №1
Взаимодействие основных оксидов с водой
1. Налейте в 3 пробирки по 2-3 мл дистиллированной воды. Добавьте в
каждую пробирку по 2-3 капли раствора фенолфталеина.
2. Поместите в 1-ю пробирку немного оксида кальция, во вторую - оксида
меди (II), в третью - оксида железа (II).
3. Перемешайте содержимое пробирок. Что наблюдаете? Сравните
результаты опытов.
4. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном
виде.
Инструктивная карточка №2
Взаимодействие основных оксидов с кислотами
1. В пробирку поместите немного порошка оксида меди (II). Отметьте его
цвет.
2. Налейте в пробирку с оксидом меди (II) 1-2 мл раствора серной
кислоты. Для ускорения реакции слегка нагрейте содержимое
пробирки. Что наблюдаете?
3. Напишите уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной
кислотой.
Приложение 2.
Инструктивная карточка №3
Взаимодействие кислотных оксидов с водой
1. Налейте в 1- ю пробирку 2-3 мл дистиллированной воды, а во вторую –
газированной воды (раствор оксида углерода (IV) в воде)).
2. Поместите в 1-ю пробирку немного песка (оксида кремния (IV)).
Добавьте в каждую пробирку по 2-3 капли раствора лакмуса.
Перемешайте содержимое пробирок. Что наблюдаете? Сравните
результаты опытов.
3. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.
Инструктивная карточка №4
Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами
1. Налейте в пробирку 2 мл гидроксида кальция (известковой воды).
Опишите раствор.
2. Используя стеклянную трубку, продуйте через известковую воду
выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете?
3. Напишите уравнение реакции между гидроксидом кальция и оксидом
углерода (IV).
Приложение 3.
Алгоритм составления уравнения реакции взаимодействия
основного и кислотного оксидов
Действие
Пример
1.Записать формулы исходных веществ
Na2O + CO2 →
2.Под формулой кислотного оксида
написать формулу соответствующей ему
кислоты
ОКСИД
КИСЛОТА
CO2
H2CO3
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
N2O5
HNO3
P2O5
H3PO4
Na2O + CO2 →
H2CO3
3.Составить формулы продукта реакции
– соли, записав в ней на первом месте
символ металла из основного оксида, на
втором – кислотный остаток
Na2O + CO2 → Na2CO3
H2CO3
4.Указать заряд металла и кислотного
остатка, пользуясь таблицей
растворимости, и расставить индексы
(если это необходимо)
5.Уравнять число атомов каждого
элемента в правой и левой частях
уравнения
Na2O + CO2 → Na2+CO3-2
Na2O + CO2 = Na2CO3
Приложение 4.
Алгоритм составления уравнения реакции взаимодействия
кислотных оксидов со щелочами
Действие
Пример
1.Записать формулы исходных веществ
P2O5 + NaOH→
2.Под формулой кислотного оксида
написать формулу соответствующей ему
кислоты
ОКСИД
КИСЛОТА
CO2
H2CO3
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
N2O5
HNO3
P2O5
H3PO4
P2O5 + NaOH→
H3PO4
3.Составить формулу образовавшейся
соли, записав в ней на первом месте
символ металла из щёлочи, на втором –
кислотный остаток
P2O5 + NaOH→ NaPO4
H3PO4
4.Указать заряд металла и кислотного
остатка, пользуясь таблицей
растворимости, и расставить индексы
(если это необходимо)
P2O5 + NaOH→ Na3+ PO4-3
5.Дописать продукты реакции (воду) и
расставить коэффициенты
P2O5 + 6NaOH= 2Na3PO4 + 3H2O
Приложение 5
Характеристика оксида фосфора (V) P2O5
1. По составу – оксид неметалла
2. По агрегатному состоянию - твердый
3. По химическим свойствам – кислотный