«Утверждаю» Заведующий кафедрой общей и биологической химии ____________К.С.Эльбекьян

«Утверждаю»
Заведующий кафедрой общей
и биологической химии
____________К.С.Эльбекьян
Вопросы к защите модуля 1. Термодинамика, кинетика, катализ.
Часть 1.
Основы химической термодинамики
1. ЧТО ИЗУЧАЕТ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
а) скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений
б) энергетические характеристики физических и химических процессов и способность
химических систем выполнять полезную работу
в) условия смещения химического равновесия
г) влияние катализаторов на скорость биохимических процессов
2. ОТКРЫТОЙ СИСТЕМОЙ НАЗЫВАЮТ ТАКУЮ СИСТЕМУ, КОТОРАЯ
а) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией
б) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией
в) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом
г) обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией
3. ЗАКРЫТОЙ СИСТЕМОЙ НАЗЫВАЮТ ТАКУЮ СИСТЕМУ, КОТОРАЯ
а) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией
б) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией
в) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом
г) обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией
4.ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМОЙ НАЗЫВАЮТ ТАКУЮ СИСТЕМУ, КОТОРАЯ
а) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией
б) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией
в) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом
г) обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией
5.К КАКОМУ ТИПУ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СИСТЕМ ПРИНАДЛЕЖИТ ЖИВАЯ
КЛЕТКА
а) открытой
б) закрытой
в) изолированной
г) равновесной
6. ПРОЦЕССЫ, ПРОТЕКАЮЩИЕ ПРИ ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ, НАЗЫВАЮТСЯ
а) изобарическими
б) изотермическими
в) изохорическими
г) адиабатическими
7. ПРОЦЕССЫ, ПРОТЕКАЮЩИЕ ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ, НАЗЫВАЮТСЯ
а) изобарическими
б) изотермическими
в) изохорическими
г) адиабатическими
8. ПРОЦЕССЫ, ПРОТЕКАЮЩИЕ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ, НАЗЫВАЮТСЯ
а) изобарическими
б) изотермическими
в) изохорическими
г) адиабатическими
9. КАКОЙ ЗАКОН ОТРАЖАЕТ СВЯЗЬ МЕЖДУ РАБОТОЙ, ТЕПЛОТОЙ И ВНУТРЕННЕЙ
ЭНЕРГИЕЙ СИСТЕМЫ
а) второй закон термодинамики
б) закон Гесса
в) первый закон термодинамики
г) закон Вант-Гоффа
10. ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ ОТРАЖАЕТ СВЯЗЬ МЕЖДУ
а) работой, теплотой и внутренней энергией
б) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы
в) работой и теплотой системы
г) работой и внутренней энергией
11. ЭНТАЛЬПИЯ РЕАКЦИИ - ЭТО
а) количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции
при изобарно-изотермических условиях
б) количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции
при изохорно-изотермических условиях
в) величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса
г) величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц
системы
12. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ПРИ ПРОТЕКАНИИ КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ
УМЕНЬШЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ СИСТЕМЫ И ВО ВНЕШНЮЮ СРЕДУ ВЫДЕЛЯЕТСЯ
ТЕПЛОТА, НАЗЫВАЮТСЯ
а) эндотермическими
б) экзотермическими
в) экзэргоническими
г) эндэргоническими
13. КАКИЕ ПРОЦЕССЫ НАЗЫВАЮТ ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ
а) для которых ∆Н отрицательно
б) для которых ∆G отрицательно
в) для которых ∆Н положительно
г) для которых ∆G положительно
14. КАКИЕ ПРОЦЕССЫ НАЗЫВАЮТ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ
а) для которых ∆Н отрицательно
б) для которых ∆G отрицательно
в) для которых ∆Н положительно
г) для которых ∆G положительно
15. УКАЖИТЕ ФОРМУЛИРОВКУ ЗАКОНА ГЕССА
а) тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и
не зависит от пути реакции
б) теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна изменению внутренней
энергии системы
в) теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтальпии
системы
г) тепловой эффект реакции не зависит от начального и конечного состояния системы, а
зависит от пути реакции
16. САМОПРОИЗВОЛЬНЫМ НАЗЫВАЕТСЯ ПРОЦЕСС, КОТОРЫЙ
а) осуществляется без помощи катализатора
б) сопровождается выделением теплоты
в) осуществляется без затраты энергии извне
г) протекает быстро
17. ЭНТРОПИЯ РЕАКЦИИ — ЭТО
а) количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции
при изобарно-изотермических условиях
б) количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции
при изохорно-изотермических условиях
в) величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса
г) величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц
системы
18. В КАКОМ СООТНОШЕНИИ НАХОДЯТСЯ ЭНТРОПИИ ТРЕХ АГРЕГАТНЫХ
СОСТОЯНИЙ ОДНОГО ВЕЩЕСТВА: ГАЗА, ЖИДКОСТИ, ТВЕРДОГО ТЕЛА
а) S(г)>S(ж)>S(тв)
б) S(тв)>S(ж)>S(г)
в) S(ж)>S(г)>S(тв)
г) агрегатное состояние не влияет на значение энтропии
19. КАКОЕ УРАВНЕНИЕ ЯВЛЯЕТСЯ МАТЕМАТИЧЕСКИМ ВЫРАЖЕНИЕМ ВТОРОГО
ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ ДЛЯ ИЗОЛИРОВАННЫХ СИСТЕМ
а) ∆U = 0
б) ∆S ≥ Q/T
в) ∆S ≤ Q/T
г) ∆H = 0
20. В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ ВСЕ САМОПРОИЗВОЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
ПРОТЕКАЮТ В СТОРОНУ УВЕЛИЧЕНИЯ БЕСПОРЯДКА. КАК ПРИ ЭТОМ
ИЗМЕНЯЕТСЯ ЭНТРОПИЯ
а) не изменяется
б) увеличивается
в) уменьшается
г) сначала увеличивается, а затем уменьшается
21. ЭНТРОПИЯ ВОЗРАСТАЕТ НА ВЕЛИЧИНУ Q/Т ДЛЯ
а) термодинамически обратимого процесса
б) необратимого процесса
в) гомогенного
г) гетерогенного
22. КАКИЕ ПРОЦЕССЫ НАЗЫВАЮТ ЭНДЭРГОНИЧЕСКИМИ
а)
б)
в)
г)
∆H< 0;
∆G< 0;
∆Н > 0;
∆G> 0.
23. КАКИЕ ПРОЦЕССЫ НАЗЫВАЮТ ЭКЗЭРГОНИЧЕСКИМИ
а) ∆H< 0;
б) ∆G< 0;
в) ∆Н > 0;
г) ∆G> 0.
24. САМОПРОИЗВОЛЬНЫЙ ХАРАКТЕР ПРОЦЕССА ЛУЧШЕ ОПРЕДЕЛЯТЬ ПУТЕМ
ОЦЕНКИ
а) энтропии
б) свободной энергии Гиббса
в) энтальпии
г) температуры
25. КАКУЮ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКУЮ ФУНКЦИЮ МОЖНО ИСПОЛЬЗОВАТЬ ДЛЯ
ПРЕДСКАЗАНИЯ ВОЗМОЖНОСТИ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ
ПРОЦЕССОВ В ЖИВОМ ОРГАНИЗМЕ
а) энтальпию
б) внутреннюю энергию
в) энтропию
г) свободную энергию Гиббса
26. В ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ УСЛОВИЯХ В СИСТЕМЕ САМОПРОИЗВОЛЬНО
МОГУТ ОСУЩЕСТВЛЯТЬСЯ ТОЛЬКО ТАКИЕ ПРОЦЕССЫ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ
ЭНЕРГИЯ ГИББСА
а) не меняется
б) увеличивается
в) уменьшается
г) достигает максимального значения
27. В КАКОМ ИЗ СЛЕДУЮЩИХ СЛУЧАЕВ РЕАКЦИЯ ВОЗМОЖНА ПРИ ЛЮБЫХ
ТЕМПЕРАТУРАХ
а) ∆H< 0; ∆S> 0
б) ∆Н < 0; ∆S< 0
в) ∆Н> 0; ∆S> 0
г) ∆Н = 0; ∆S = 0
28. ЭКЗЭРГОНИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ОРГАНИЗМЕ ПРОТЕКАЮТ
САМОПРОИЗВОЛЬНО, ТАК КАК
а) ∆Gреакции> 0
б) ∆Gреакции< 0
в) ∆Gреакции = 0
г) ∆Gреакции ≥ 0
29. ЭНДЭРГОНИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ОРГАНИЗМЕ ТРЕБУЮТ ПОДВОДА ЭНЕРГИИ,
ТАК КАК
а) ∆Gреакции> 0
б) ∆Gреакции< 0
в) ∆Gреакции = 0
г) ∆Gреакции ≤ 0
30. ВЫБЕРИТЕ МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ
ФУНКЦИИ, НАЗЫВАЕМОЙ ЭНЕРГИЕЙ ГИББСА
а)
б)
в)
г)
д)
ΔS =  Q/T
S = КlnW
Q = ΔU + pΔV
ΔG = ΔН - T·ΔS
ΔНобр = ΣНконеч. веществ – ΣНисх. веществ
Химическая кинетика
1. ЧТО ИЗУЧАЕТ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
а) возможность протекания химических процессов
б) энергетические характеристики физических и химических процессов
в) скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений
г) тепловые эффекты биохимических процессов
2. ЧТО НАЗЫВАЮТ ИСТИННОЙ (МГНОВЕННОЙ) СКОРОСТЬЮ ХИМИЧЕСКОЙ
РЕАКЦИИ
а) количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема
б) производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном
объеме
в) пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в
степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции
г) изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема
3. ЧТО НАЗЫВАЮТ СРЕДНЕЙ СКОРОСТЬЮ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
а) количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема
б) производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном
объеме
в) величина, пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ,
возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции
г) изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема
4. СКОРОСТЬ ИЗМЕРЯЕТСЯ КОЛИЧЕСТВОМ ВЕЩЕСТВА, ВСТУПАЮЩЕГО В
РЕАКЦИЮ ИЛИ ОБРАЗУЮЩЕГОСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ ЗА ЕДИНИЦУ
ВРЕМЕНИ НА ЕДИНИЦЕ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА ФАЗ ДЛЯ РЕАКЦИЙ
а) гомогенных;
б) гетерогенных;
в) протекающих в газовой фазе;
г) протекающих в твердой фазе.
5. СКОРОСТЬ ИЗМЕРЯЕТСЯ КОЛИЧЕСТВОМ ВЕЩЕСТВА, ВСТУПАЮЩЕГО В
РЕАКЦИЮ ИЛИ ОБРАЗУЮЩЕГОСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ ЗА ЕДИНИЦУ
ВРЕМЕНИ В ЕДИНИЦЕ ОБЪЕМА ДЛЯ РЕАКЦИИ
а) гомогенной
б) гетерогенной
в) на границе твердое тело — жидкость
г) на границе газ — жидкость
6. СФОРМУЛИРУЙТЕ ОСНОВНОЙ ЗАКОН ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
а) скорость сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий, определяется
скоростью самой медленной стадии
б) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ,
возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции
в) скорость реакции определяется изменением числа реагирующих молекул в единицу
времени в единице объема
г) скорость реакции увеличивается при увеличении температуры
7. СУММУ ПОКАЗАТЕЛЕЙ СТЕПЕНЕЙ ПРИ КОНЦЕНТРАЦИЯХ, ВХОДЯЩИХ В
КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ НАЗЫВАЮТ
а) общим кинетическим порядком реакции
б) молекулярностью реакции
в) порядком реакции по веществу
г) стехиометрическими коэффициентами
8. ЧТО НАЗЫВАЮТ ПОРЯДКОМ РЕАКЦИИ ПО ВЕЩЕСТВУ
а) показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение
б) сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение
в) сумму стехиометрических коэффициентов реакции
г) стехиометрический коэффициент вещества
9. ЧТО НАЗЫВАЕТСЯ МОЛЕКУЛЯРНОСТЬЮ РЕАКЦИИ
а) число молекул, вступающих в данную химическую реакцию
б) сумма стехиометрических коэффициентов реакции
в) число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте
г) произведение стехиометрических коэффициентов реакции
10. МОГУТ ЛИ ПОРЯДОК РЕАКЦИИ И МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ БЫТЬ ДРОБНЫМИ
ВЕЛИЧИНАМИ
а) и порядок, и молекулярность могут быть дробными величинами
б) порядок — может, молекулярность — нет
в) молекулярность — может, порядок — нет
г) и порядок, и молекулярность не могут
11.ЧИСЛО МОЛЕКУЛ, РЕАГИРУЮЩИХ В ОДНОМ ЭЛЕМЕНТАРНОМ ХИМИЧЕСКОМ
АКТЕ НАЗЫВАЕТСЯ
а) молекулярностью реакции
б) порядком реакции по веществу
в) общим кинетическим порядком реакции
г) стехиометрическим коэффициентом вещества
12. ДЛЯ КАКИХ РЕАКЦИЙ ПОРЯДОК И МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ ВСЕГДА СОВПАДАЮТ
а) для сложных реакций
б) для простых реакций, протекающих в одну стадию
в) никогда не совпадают
г) для многостадийных реакций
13. КАК ПОДРАЗДЕЛЯЮТ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПО МЕХАНИЗМУ ПРОТЕКАНИЯ
а) простые и сложные
б) гомогенные и гетерогенные
в) экзотермические и эндотермические
г) обратимые и необратимые
14. ЧТО НАЗЫВАЮТ ПРОСТОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИЕЙ
а) продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов
б) конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций
с образованием промежуточных продуктов
в) исходные вещества и продукты находятся в одной фазе
г) продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц
15. ЧТО НАЗЫВАЮТ СЛОЖНОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИЕЙ
а) продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов
б) конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций
с образованием промежуточных продуктов
в) исходные вещества и продукты находятся в разных фазах
г) продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц
16. ЧТО НАЗЫВАЕТСЯ ЛИМИТИРУЮЩЕЙ СТАДИЕЙ СЛОЖНОЙ
РЕАКЦИИ
а) самая быстрая стадия
б) стадия, имеющая низкую энергию активации
в) самая медленная стадия
г) самая сложная стадия
ХИМИЧЕСКОЙ
17. РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ ОДНО И ТО ЖЕ ВЕЩЕСТВО ОДНОВРЕМЕННО
ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С ОДНИМ ИЛИ НЕСКОЛЬКИМИ РЕАГЕНТАМИ, УЧАСТВУЯ В
ОДНОВРЕМЕННО ПРОТЕКАЮЩИХ РЕАКЦИЯХ, НАЗЫВАЮТ
а) параллельными
б) сопряженными
в) последовательными
г) обратимыми
18. УКАЖИТЕ ВОЗМОЖНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ ТЕМПЕРАТУРНОГО КОЭФФИЦИЕНТА
СКОРОСТИ РЕАКЦИЙ, ПРОТЕКАЮЩИХ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ
а) 2-4
б) 7-9
в) больше 9
г) меньше 2
19.УВЕЛИЧЕНИЕ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ С ПОВЫШЕНИЕМ
ВЫЗЫВАЕТСЯ ГЛАВНЫМ ОБРАЗОМ
а) увеличением средней кинетической энергии молекул
б) возрастанием числа активных молекул
в) ростом числа столкновений
г) уменьшением энергии активации реакции
ТЕМПЕРАТУРЫ
20. КАКОВЫ ПРИЧИНЫ ВЛИЯНИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
а) изменение концентрации реагирующих веществ, вследствие теплового расширения или
сжатия жидкости
б) температурная зависимость константы скорости
в) изменение энергии активации при изменении температуры
г) возрастание числа активных молекул
21. ДЕЙСТВИЕ КАТАЛИЗАТОРА НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
ОБЪЯСНЯЕТСЯ
а) возникновением активированных комплексов
б) увеличением числа столкновений
в) возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации
г) изменением энергии активации
22. РЕАКЦИЯ ИМЕЕТ НУЛЕВОЙ ПОРЯДОК. КАК ИЗМЕНЯЕТСЯ ВО ВРЕМЕНИ
КОНЦЕНТРАЦИЯ ПРОДУКТА РЕАКЦИИ
а) увеличивается
б) уменьшается
в) остается постоянной
23. КАК ИЗМЕНЯЕТСЯ ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ В КАТАЛИТИЧЕСКОМ ПРОЦЕССЕ
а) уменьшается
б) увеличивается
в) не изменяется
24.КАКОЕ УРАВНЕНИЕ МОЖНО ИСПОЛЬЗОВАТЬ ДЛЯ ВЫЧИСЛЕНИЯ СРЕДНЕЙ
СКОРОСТИ ГОМОГЕННОЙ РЕАКЦИИ ПО ИЗМЕНЕНИЮ КОНЦЕНТРАЦИИ (с) ИЛИ
КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА(п) ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ:
1) а;
2) б, в;
3) а, г;
4) б, г;
25. КОГДА ЧИСЛЕННОЕ ЗНАЧЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИИ
СОВПАДАЮТ?
1) если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
2) если концентрации реагирующих веществ постоянны;
3) если реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе;
4) никогда не совпадают.
СКОРОСТИ
26.ЧЕМ ОБУСЛОВЛЕНО УСКОРЯЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ КАТАЛИЗАТОРОВ?
1) существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
2) существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения;
3) образованием активированного комплекса;
4) существенным увеличением числа столкновений.
27. УКАЖИТЕ ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА О ТЕМПЕРАУТРНОЙ ЗАВИСИМОСТИ
СКОРОСТИ РЕАКЦИИ:
28. УКАЖИТЕ УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА О ТЕМПЕРАТУРНОЙ ЗАВИСИМОСТИ
СКОРОСТИ РЕАКЦИИ:
29. ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС УССТАНАВЛИВАЕТ ЗАВИСИМОСТЬ МЕЖДУ
СКОРОСТЬЮ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ И:
1) температурой;
2) концентрацией реагирующих веществ;
3) массой реагирующих веществ;
4) количеством реагирующих веществ.
30. КАК ФОРМУЛИРУЕТСЯ ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА?
1) при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается
в 2-4 раза;
2) для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом
температуры;
3) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ,
возведенных
в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реакции;
4) при понижении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается
в 2 - 4 раза.
Коллигативные свойства
1. Коллигативными свойствами являются следующие свойства: а)осмотическое давление б)
давление насыщенного пара растворителя над раствором в) температура замерзания и
кипения растворов г) ионная сила растворов д) буферная ёмкость растворов е) рН растворов
1) все
2) а б в
3) а б в г
4)а б в г е
2. Коллигативные свойства растворов зависят от:
1) природы растворителя
2) температуры
3) числа частиц растворённого вещества
4) природы растворённого вещества
3. Осмос – это:
1) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую
мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией
2) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую
мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией
3) направленный самопроизвольный переход молекул растворённого вещества через
полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей
концентрацией
4) направленный самопроизвольный переход молекул растворённого вещества через
полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей
концентрацией
4. Осмотическое давление сантимолярного раствора по сравнению с сантимолярным
раствором будет:
1) выше, т. к. i(NaCl)>i(AlCl3)
2) ниже, т. к. i(NaCl)<i(AlCl3)
3)эти растворы будут изотоничны, т. к. i(NaCl)=i(AlCl3)
5. Будут ли изотоническими сантимолярные растворы глюкозы и хлорида натрия ?
1) будут, так как равны их молярные концентрации
2) небудут, т. к. i(NaCl)>i(C6H12O6)
3) небудут, т. к. i(NaCl)<i(C6H12O6)
6. Будут ли изотоническими 10% растворы глюкозы и сахарозы?
1) будут, т. к. равны их массовые доли в растворе
2) не будут, т. к. различны их молярные концентрации в растворевследствие отличия
молярных масс
3) будут, т. к. являются неэлектролитами
7. Будут ли изотоническими 10% растворы глюкозы и фруктозы?
1) будут, т. к. равны их массовые доли в растворе
2) будут, т. к. равны их молярные концентрации вследствие равенства молярных масс
3) будут, т. к. являются неэлектролитами
8. Будут ли изотоническими децимолярные растворы глюкозы и сахарозы?
1) будут, так как равны их молярные конуентрации
2) не будут, так как молярные массы этих веществ различаются
3) будут, так как являются неэлектролитами
9. В 2% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
1) плазмолизу вследствие эндоосмоса
2) гемолизу вследствие экзоосмоса
3) плазмолизу вследствие экзоосмоса
4) гемолизу вследствие эндоосмоса
10. В 5% растворе глюкозы эритроциты будут:
1) находиться в равновесном состоянии
2) подвергаться гемолизу вслелствиеэкзоосмоса
3) подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса
4) подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса
11. В 20% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
1) плазмолизу вследствие эндоосмоса
2) гемолизу вследствие экзоосмоса
3) плазмолизу вследствие экзоосмоса
4) гемолизу вследствие эндоосмоса
12. 0, 5 % раствор NaCl является по отношению к плазме крови:
1) гипотоническим
2) гипертоническим
3) изотоническим
13. 5 % раствор NaCl является по отношению к плазме крови:
1) гипотоническим
2) гипертоническим
3) изотоническим
14. Онкотические отёки («почечные» или «голодные») возникают:
1) за счёт уменьшения онкотического давления при гипопротеинемии
2) за счёт увеличения онкотического давления при гипопротеинемии
3) за счёт увеличения онкотического давления при возрастании концентрации электролитов
4) за счёт уменьшения онкотического давления при уменьшении концентрации форменных
элементов
15. В очаге воспаления осмотическое давление:
1) возрастает за счёт увеличения числа кинетически активных частиц в результате
повышенного местного обмена веществ
2) уменьшается за счёт уменьшения числа кинетически активных частиц в результате
повышенного местного обмена веществ
3) не изменяется
16. Физиологические растворы не содержат многозарядных ионов, так как при их введении:
а) может происходить коагуляция коллоидных растворов в организме; б) может существенно
измениться ионная сила плазмы крови; в) уменьшается буферная ёмкость плазмы крови; г)
может существенно измениться онкотическое давление.
1) а б
2) а б в г
3) а в г
4) а б г
17. В горах температура кипения воды:
1) ниже, чем на равнине, т. к. ниже внешне атмосферное давление
2) имеет такое же значение, как на равнине
3) выше, чем на равнине, т. к. ниже внешнее атмосферное давление
18. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по
сравнению с растворителем пропорционально:
1) молярной концентрации растворённого вещества
2) молярной концентрации эквивалента растворённого вещества
3) моляльной концентрации растворённого вещества
4) молярной доле растворителя
19. Криоскопические и эбулиоскопические постоянные зависят от:
1) природы растворителя
2) температуры
3) природы растворённого вещества
4) числа частиц растворённого вещества
20. Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воду, так как в результате
повышенного потовыделения осмотическое давление у них:
1) понижается
2) повышается
3) не изменяется
21. Действие слабительных средств (горькой соли MgSO4*7H2O и глауберовой
солиNa2SO4*10H2O) основано на том, что они создают в кишечнике:
1) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого
количества воды
2) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную
жидкость тканей
3) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную
жидкость тканей
4) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого поступление в него большого количества
воды
22. Морской водой нельзя утолить жажду, так как она по отношению к биологическим
жидкостям:
1) изотонична
2) гипотонична
3) гипертонична
23. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:
1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок
2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок
3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт
4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт
24. При введении в организм гипотонических растворов наблюдается:
1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок
2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок
3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт
4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт
25. Физиолгический раствор по отношению к сыворотке крови является:
1) изотоническим
2) гипертоническим
3) гипотоническим
26. Осмотическое давление пропорционально:
1) молярной концентрации растворенного вещества
2) моляльной концентрации растворенного вещества
3) молярной концентрации эквивалента растворенного вещества
27. При длительной жажде суммарная концентрация ионов в моче:
1) уменьшается, так как осмотическое давление в организме возрастает
2) увеличивается, так как осмотическое давление в организме возрастает
3) уменьшается, так как осмотическое давление в организме падает
4) увеличивается, так как осмотическое давление в организме уменьшается
28. При недостатке солей в организме объём выводимой почками мочи:
1) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве увеличилось
2) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве уменьшилось
3)уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве
увеличилось
4) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве
уменьшилось
29. Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то
давление пара растворителя над раствором:
1) увеличится
2) уменьшится
3) не изменится
30. Относительное понижение давления над раствором пропорционально:
1) молярной доле растворённого вещества
2) молярной концентрации растворённого вещества
3) моляльной концентрации растворённого вещества
4) молярной доле растворителя
Часть 2.
Элементы химической термодинамики
1. Дайте понятие открытых, закрытых и изолированных систем, приведите примеры таких
систем медико-биологического профиля.
2. Дайте определение изобарным, изохорным и изотермическим процессам. Какой тип
процессов рассматривается в термодинамических моделях живых систем? Поясните почему.
3. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Эндотермические и экзотермические реакции,
примеры.
4. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ. Закон Гесса и следствия из
него.
5. Объясните, что означает: а) изменение энтальпии реакции; б) изменение энтропии
реакции. При каких значениях ΔН, ΔG и ΔS реакция протекать самопроизвольно не может?
6. Понятие энтропии живых систем. Теорема Пригожина.
7. Дайте определение понятиям «стационарное состояние», «равновесное состояние» и «
переходное состояние». Приведите повозрастную динамику изменения энтропии в живых
системах, используя эти понятия.
8.Второй закон термодинамики. Энтропия.
9. Энергия Гиббса. Критерии самопроизвольного протекания процессов в закрытых
системах, роль энтальпийного и энтропийного факторов.
10.Принцип энергетического сопряжения, экзергонические и эндергонические процессы.
Химическая кинетика. Катализ.
1. Сформулируйте принцип смещения химического равновесия. Приведите примеры
смещения химического при изменении следующих параметров: а) температуры; б)
парциального давления.
2. Какие реакции называются: а) гомогенными; б) гетерогенными; в) простыми;
г)
сложными. Приведите соответствующие примеры. Дайте понятия молекулярности и порядка
реакции.
3. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.
4. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
5. Теория активных соударений. Энергия активации реакции. Уравнение Аррениуса.
6. Теория активных соударений. Переходное состояние. Энергетический профиль реакции.
7. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Положительный катализ и ингибирование.
8. Ферментативный катализ. Химическая природа ферментов, биологическая роль. Отличия
ферментов от неорганических катализаторов.
9. Зависимость скорости ферментативной реакции от: а) температуры; б) рН среды; в)
концентрации фермента. Ответ поясните графиками.
10. Механизм ферментативной реакции. Уравнение Михаэлиса-Ментен.
Коллигативные свойства растворов.
1. Общее положение теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Активность и
коэффициент активности ионов.
2. Расшифруйте понятия: изоосмия, эндоосмос, экзоосмос. Каковы признаки этих явлений,
чем обусловлены? Изобразите схематически.
3. Что такое явления гемолиза; плазмолиза? Изобразите схематически, дайте пояснение.
4. Какие растворы называются: изотонические, гипотонические, гипертонические. Их роль
в медицине.
5. Что такое осмос? Напишите формулы для расчета осмотического давления для
электролитов и неэлектролитов.
6. Что такое изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i). Напишите формулу для его
расчета, объясните его значение.
7. Осмолярность и осмоляльность биологических жидкостей. Определение изотонического
коэффициента криометрическим методом.
8.
Что такое ионная сила растворов? Напишите формулу расчета.
9. Дайте определение понятиям: осмос, осмотическое давление, онкотическое давление.
Напишите формулы для расчета Росм. для неэлектролитов и электролитов, крови.
10. Сформулируйте закон Рауля и напишите его математическое выражение. Какой пар
называется насыщенным?
Часть 3.
1. Вычислите
стандартную энтальпию хемосинтеза, протекающего
автотрофных бактериях Thiobacillus thioparus*:
5 Na2S2O3 ·5 H2O(т.) + 7O2 (г.) = 5 Na2SO4 (т.) + 3 H2SO4 (ж.) + 2 S (т.) + 22 H2O (ж.)
К какому типу (экзо- или эндотермическому) относится эта реакция?
Справочные данные:
∆H0 (Na2S2O3*5H2O (т.)) = -2602 кДж/ моль
∆H0 (O2 (г.)) = 0 кДж/ моль
∆H0 (Na2SO4 (т.)) = -1384 кДж/ моль
∆H0 (H2SO4 (ж.)) = -907 кДж/ моль
∆H0 (S (т.)) = 0 кДж/ моль
∆H0 (H2O (ж.)) = - 286 кДж/ моль
в
2. Вычислить значение ∆H0 298 для протекающих в организме реакций
превращения глюкозы:
С6H12O6 (к.) = 2 C2H5OH (ж.) + 2 CO2 (г.)
Справочные данные:
∆H0(С6H12O6 (к.)) = -1275 кДж/ моль
∆H0(C2H5OH (ж.)) = -278 кДж/ моль
∆H0(CO2 (г.)) = -393,5 кДж/ моль
3. Вычислить значение ∆H0 298 для протекающих в организме реакций
превращения глюкозы:
С6H12O6 (к.) + 6 О2 (г.) = 6 CO2 (г.) + 6 H2O (ж.).
Справочные данные:
∆H0(С6H12O6 (к.)) = -1275 кДж/ моль
∆H0 (O2 (г.)) = 0 кДж/ моль
∆H0(CO2 (г.)) = -393,5 кДж/ моль
∆H0 (H2O (ж.)) = - 286 кДж/ моль
4. Определите значение энтальпии реакции гидролиза мочевины – одного из
важнейших продуктов жизнедеятельности организма при 298 К, если
известны стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в
реакции:
CO (NH2)2 (р-р) + H2O (ж) = CO2 (водн.) + 2 NH3 (водн.)
Справочные данные:
∆H0 (CO (NH2)2 р-р) = - 319,2 кДж/моль
∆H0 (H2O (ж.)) = - 286 кДж/ моль
∆H0(CO2 (ж.)) = -413,6 кДж/ моль
∆H0(NH3 (ж.)) = - 79,9 кДж/ моль
5. Определите
тепловой эффект реакции синтеза
применяемого в медицине для наркоза при 298 К:
С2H5OH (ж.) = С2H5OC2H5 (ж.) + H2O (ж)
диэтилового
эфира,
Справочные данные:
∆H0сгор. (С2H5OC2H5 (ж.)) = - 2727 кДж/ моль
∆H0сгор. (С2H5OH (ж).) = -1371 кДж/моль
∆H0сгор. (H2O (ж)) = 0 кДж/моль
6. Вычислите тепловой эффект реакций (∆H0р-ции) при стандартных условий:
С6H12O6 (р-р) = 2С2H5 OH (ж.) + 2 CO2 (г.)
Справочные данные:
∆H0 (С6H12O6 (к.)) = -1275 кДж/ моль
∆H0(C2H5OH (ж.)) = -278 кДж/ моль
∆H0(CO2 (г.)) = -393,5 кДж/ моль
7. Вычислите тепловой эффект реакций (∆H0р-ции) при стандартных условиях:
4 NH3 (г) + 5 O2 (г) = 4 NO (г) + 6 H2O (ж)
Справочные данные:
∆H0(NH3 (ж.)) = - 79,9 кДж/ моль
∆H0 (O2 (г.)) = 0 кДж/ моль
∆H0 ( NO (г.)) = 90,4 кДж/моль
∆H0 (H2O (ж.)) = - 286 кДж/ моль
8. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях.
С2H2 (г.) + 2Н2 (г) = С2H6 (г)
Справочные данные:
∆H0(С2H2 (г.)) = 227 кДж/ моль
∆H0 (Н2 (г)) = 0 кДж/ моль
∆H0 (С2H6 (г))= - 107 кДж/моль
9. Осмотическое давление водного раствора с концентрацией хлорида магния
0,1 моль/л равно при 298К 691кПа. Вычислите изотонический коэффициент
хлорида магния в растворе.
10. Осмотическое давление крови 760 к Па. Какова молярная концентрация
глюкозы в растворе, изотоничным крови при 37 0С?
11. Чему равно осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы С6Н12О6при
250С?
12. Рассчитайте осмотическое давление 0,2 М раствора хлорида калия при
температуре +7 °С, если известно, что изотонический коэффициент этого
раствора составляет 1,8.
13. Осмотическое давление водного раствора сахара при температуре 20 0С
равно 106 Па. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.
Образец решения задач
1. При несахарном диабете выделяются большие объемы разбавленной моли,
осмолярность которой снижается до 0,06 осмоль/л. Вычислите осмотическое
давление такой мочи при 310 К.
Решение:
P осм. = с (X) RT = 0,06*103 осмоль/м3 * 8,31 Дж/ (моль*К)*310К = 154 566 Па
= 154,6 кПа
Ответ: осмотическое давление разбавленной мочи значительно ниже
осмотического давления плазмы крови.
2. Образцы решения задач № 1 – 8 в лабораторном практикуме по общей
химии (с. Раздел - Методические пособия – Учебно-методическое пособие к
лабораторным работам по общей химии).