9 класс - Псковский областной центр развития одаренных детей

ПСКОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ ЦЕНТР РАЗВИТИЯ
ОДАРЕННЫХ ДЕТЕЙ И ЮНОШЕСТВА
Контрольная работа по химии № 1 ("смеси веществ")
9 класс
Существование исходных реагентов или продуктов реакции в виде смеси
веществ – ситуация в химии довольно распространенная.
Наиболее простыми задачами "на смеси" являются задачи, в которых на
смесь веществ действуют тем или иным реагентом, селективно (избирательно)
взаимодействующим с одним из компонентов смеси. Состав смеси в этом
случае устанавливают, используя необходимое число селективных реагентов,
которое на единицу меньше, чем число компонентов смеси.
1. Определите процентный состав смеси, состоящей из порошков алюминия,
магния и песка, если известно, что при обработке 2,5г смеси раствором
едкого натра выделяется 1,12 л водорода, а при обработке такого же
количества смеси соляной кислотой выделяется 2,24 л водорода.
2. При обработке 31,2 г смеси алюминия с оксидом алюминия раствором
едкого натра выделилось 13,44 л газа. Определите процентный состав смеси.
Вычислите объем 40%-ного раствора едкого натра (пл. 1,44 г/см3),
вступившего в реакцию с 0,78 г смеси.
Рассмотрим более сложные задачи, в которых рассматриваются несколько
(обычно две) протекающих параллельно химических реакций.
Для решения
подобных задач существует алгоритм, применение которого иллюстрируется
следующим примером.
1. Принять за х, у и т.д. число молей искомых веществ.
2. Выразить через х, у и т.д. те величины, значения которых даны в условии
задачи (получится система уравнений).
3. Решить эту систему удобным для вас способом.
4. Рассчитать массы или объемы реагентов (в зависимости от того, что
требуется по условию задачи).
Пример: При обжиге образца минерала массой 26,8 г, представляющего
собой смесь сульфидов железа (II) и меди (II), выделилось 6,72 л оксида серы
(IV). Рассчитайте массовые доли сульфидов железа и меди в составе
минерала.
Дано:
Решение:
m(FeS+CuS) = 26,8 г
Составим уравнения реакций, протекающих при
V(SO2) = 6,72 л
обжиге:
Найти:
х моль
х моль
(1) 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2,
ω(FeS) = ?
ω(CuS) = ?
у моль
у моль
(2) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2.
1. Пусть в состав образца входит х моль сульфида железа и у моль сульфида
меди.
2. Определив молярные массы сульфидов, выразим их массы в составе образца:
М(FeS) = 88 г/моль; m(FeS) = 88х г. М(CuS) = 96 г/моль; m(CuS) = 96у г.
Из условия нам известно, что масса смеси равна 26,8 г, составим первое
уравнение системы: 88х + 96у = 26,8
При обжиге сульфида железа выделилось х моль SO2 (см. уравнение 1), а при
обжиге сульфида меди выделилось у моль SO2 (см. уравнение 2). Таким
образом, при обжиге образца образовалось (х + у) моль оксида серы (IV).
Найдем количество вещества выделившегося газа: n(SO2) = 6,72 л : 22,4 л/моль=
= 0,3 моль; составим второе уравнение системы: х + у = 0,3
3. Решая получившуюся систему уравнений: 88х + 96у = 26,8
х + у = 0,3,
найдем: х = 0,25; у = 0,05.
4. Массы сульфидов в составе образца:
m(FeS) = 88х = 88 · 0,25 = 22 г; m(CuS) = 96у = 96 · 0,05 = 4,8 г;
Массовые доли сульфидов:
ω(FeS) = 22 / 26,8 = 0,821 или 82,1%; ω(CuS) = 4,8 / 26,8 = 0,179 или 17,9%.
Ответ: ω%(FeS) = 82,1%; ω%(CuS) = 17,9%.
3. При действии избытка соляной кислоты на 8,03 г смеси карбонатов бария и
натрия выделилось 1,12 л газа. Найдите массу осадка, который образуется
после добавления к полученному раствору избытка сульфата калия.
4. Газы, образовавшиеся при нагревании 17 г смеси нитратов меди и свинца,
были пропущены через воду. Для нейтрализации полученного раствора
потребовалось 50 мл 12,0% раствора КОН (плотность 1,12 г/мл). Определите
молярное соотношение нитратов свинца и меди в исходной смеси.
5. Для того, чтобы перевести в среднюю соль 9,5 г смеси гидрофосфата и
дигидрофосфата натрия, потребовалось 10 мл раствора с массовой долей
гидроксида натрия 27,7% (плотность 1,3 г/мл). Определите массу
гидрофосфата натрия в смеси.
6. В растворе массой 100 г, содержащем смесь соляной и азотной кислот,
растворяется максимум 24 г оксида меди (II). После упаривания раствора и
прокаливания масса остатка составила 29,5 г. Напишите уравнения
происходящих реакций и определите массовые доли (%) соляной и азотной
кислот в исходном растворе.
7. Смесь перманганата калия и мела массой 11,32 г растворили в избытке
соляной кислоты, при этом выделилось 3,36 л (н.у.) газообразных веществ.
Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.
Работу составила методист по химии: Анишина Н.В.
Работу необходимо выполнить до «20» октября 2010г
ПСКОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ ЦЕНТР РАЗВИТИЯ ОДАРЕННЫХ ДЕТЕЙ И ЮНОШЕСТВА
Контрольная работа № 1 / ЕГЭ
9 класс
При выполнении данной работы разрешается пользоваться только
калькулятором и тремя таблицами: периодической системой химических
элементов Д.И. Менделеева, электрохимическим рядом напряжений металлов и
таблицей растворимости веществ в воде.
Перед выполнением данной работы повторите следующие темы:
1-4. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
5-8. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева.
9-12. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая.
13-16. Валентность химических элементов. Степень окисления химических
элементов.
17-20. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических
веществ. Номенклатура неорганических соединений.
Работу необходимо выполнить до 20 октября 2010 г.
1.Заряд ядра атома равен числу
1) протонов 2) электронов во внешнем электронном слое
3) нейтронов
4) энергетических уровней
2. Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число
1) заполненных электронных слоев
2) протонов
3) электронов во внешнем электронном слое
4) нейтронов
3. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом
1) гелия
2) бериллия
3) углерода
4) кислорода
4. Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим
уровням атома
1) алюминия
2) азота
3) фосфора
4) хлора
5. Свойства оксидов в ряду Al2O3 → SiO2 → P2O5 изменяются
1) от амфотерных к кислотным
2) от основных к кислотным
3) от амфотерных к основным
4) от кислотных к основным
6. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду
1) Mg → Al → Si
2) C → B → Li
3) Ba → Mg → Ca
4) Р → Si → Al
7. С увеличением заряда ядер атомов в ряду F → Cl → Br → I неметаллические
свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) изменяются периодически
8. В главных подгруппах (А-группах) периодической системы химических
элементов с увеличением заряда ядер не изменяется
1) радиус атома
2) число энергетических уровней
3) общее число электронов
4) число электронов на внешнем энергетическом уровне
9. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?
1) NaCl
2) H2S
3) H2
4) CaCl2
10. Ионная связь характерна для
1) оксида кремния
2) бромида калия
3) магния
4) сероводорода
11. Формула вещества с ковалентной неполярной связью
1) SO3
2) Br2
3) H2O
4) NaCl
12. Ионную кристаллическую решетку имеет
1) фторид натрия
2) вода
3) серебро
4) бром
13. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение
степени окисления?
1) NH3 и PCl5
2) NH3 и Ca3P2
3) NO2 и P2O5
4) NO2 и P2O3
14. В каком соединении степени окисления химических элементов равны – 3 и
+ 1?
1) NF3
2) PH3
3) N2O3
4) AlCl3
15. Валентность серы в соединениях SO3, H2S и Al2S3 соответственно равна
1) VI, II и II
2) III, II и III
3) III, II и VI
4) II,II и II
16. Валентности металлов в соединениях Al2O3, AgCl и FeCl2 соответственно
равны
1) III, II и I
2) I, II и III
3) II, I и I
4) III, I и II
17. К основным оксидам относится
1) оксид магния
2) оксид хлора (VII)
3) оксид алюминия
4) оксид фосфора (V)
18. К кислотным оксидам относится
1) оксид натрия
2) оксид цинка
3) оксид углерода (II)
4) оксид фосфора (V)
19. Формулы кислотного оксида, кислоты, соли, соответственно,
1) CaO, HCl, CaCl2
2) SO2, Al2(SO4)3, HNO3
3) SO3, H2SO4, CuSO4
4) ZnO, Zn(OH)2, H2S
20. Формулы основного, кислотного, амфотерного оксидов, соответственно,
1) CaO, CO2, BeO
2) CaO, K2O, Al2O3
3) Fe2O3, SO3, P2O5
4) CO2, SO3, ZnO