МКОУ «БАШЛЫКЕНТСКАЯ СОШ» План-конспект урока химии по теме: «Типы кристаллических решеток» Дата проведения: 15.01.2013г. 8 классы Кабинет интерактивного комплекса Учитель: Агаева Р. О. Башлыкент-2013г. Тема: Типы кристаллических решеток. Цель: * Образовательная: - закрепление и углубление знаний учащихся о кристаллических и аморфных веществах, полученных на уроках физики; - ознакомление учащихся с различными типами кристаллических решеток; - установление зависимости физических свойств кристалла от характера химической связи в кристалле и типа кристаллической решетки. *Развивающая: - развитие умения учащихся определять типы кристаллических решеток на основе физических свойств; - отработка умения использовать мультимедийные средства обучения. *Воспитательная: - воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества; - необходимость химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде. Оборудование. (Кабинет интерактивного комплекса). Мультимедийные пособия по теме: «Типы кристаллических решеток». Образцы кристаллических и аморфных тел: пластилин, поваренная соль, вода. Ход урока. 1. Организационный момент. 2. Опрос домашнего задания (фронтальный, с использованием слайдов): - Ребята, что вы видите на доске?(формулы) - Назовите формулы, и скажите, к какому классу веществ относится каждое из них? - С помощью каких химических связей они образованы? - Что такое соли? Приведите примеры. - Как составляются названия солей кислородсодержащих кислот? - Как образуются названия солей бескислородных кислот? 3.(Подведение итога опроса и переход к новой теме). - Ребята, мы ознакомились с кислотами, оксидами, солями и с основаниями. Это 4 основных класса неорганической химии. Мы узнали, что каждое из этих веществ имеет определенную химическую связь. Но строение вещества определяется не только видом химической связи. Из курса физики вспомните,пожалуйста, - Какие физические свойства характеризуют вещества? - В каких агрегатных состояниях могут находится вещества? - Запомните, пожалуйста, что в твердом состоянии вещества могут иметь кристаллическую и аморфную структуры, над чем сегодня мы и будем работать. 4. Работа над новой темой «Типы кристаллических решеток». (На доске слайды моделей кристаллических решеток алмаза С, хлорида натрия Na CI, магния Мg, йода I2, совершающие колебательные движения). - Вещества, как вам уже известно, могут существовать в трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком и твердом. Кислород при обычных условиях газ, при температуре ---1940 С превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре 2180 С затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов. Твердые вещества делятся на кристаллические и аморфные ( не имеющие упорядоченной структуры). Только кристаллические вещества имеют упорядоченное расположение структурных единиц ( ионов, атомов, молекул). Частицы вещества, расположенные в определенных точках пространства, называют узлами. При их соединении прямыми линиями получается каркас, называемый кристаллической решеткой. В зависимости какие частицы расположены в узлах решетки, какие виды химической связи между ними существуют, выделяют 4 типа кристаллических решеток: атомные, молекулярные, ионные, металлические. (По ходу объяснения темы учащиеся заполняют таблицу «Типы кристаллических решеток») Типы решеток Атомная Молекулярная Ионная Металлическая Частицы Атомы молекулы Ионы Атомы, катионы находящиеся в узлах решетки Связи между Ковалентная Слабые силы Ионная Металлическая узлами межмолекулярного решеток притяжения Примеры Алмаз, бор, Вещества, при Соли (Nа CI) Металлы и их веществ кремний, кварц обычном состоянии щелочи (Nа сплавы SIO2 песок в жидком или OH) газообразном состоянии H2O, CO2 Наиболее Твердые, Легкоплавкие, лету- Тугоплавкие, Металлический характерные нерастворимые, чие, в твердом виде нелетучие, блеск, тепло- и физические Тугоплавкие. хрупкие твердые. электропроводно свойства Растворимы в воде Вывод: (ученик). Физические свойства веществ зависят от типа кристаллической решетки, которая в свою очередь определяется видом химической связи. 5 Закрепление. (По заданиям, данным на интерактивной доске) - Тестирование: 1) Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеют: -Хлорид натрия -Углекислый газ -Магний -Алмаз 2)Ионную кристаллическую решетку имеет -Бромид калия -Бром -Калий -Бромоводород 3) Кристаллическое при обычных условиях вещество, с высокой температурой плавления, хорошо растворимое в воде с образованием электропроводного раствора, имеет формулу -H Br -AI2O3 -K Br -H2 SO4 4) Жидкое при обычных условиях вещество, растворимое в воде с образованием электропроводного раствора имеет в твёрдом виде кристаллическую решётку -атомную -металлическую -ионную -молекулярную 5)каждый ион Na в кристаллической решётке хлорида натрия окружен -двумя ионами хлора -тремя ионами хлора -четверя ионами хлора -шестью ионами хлора - Задания 1) Как называется модель пространственного состояния вещества, в котором учитывается относительное расположение частиц в пространстве ? 2) Назовите четыре типа кристаллических решеток (атомы металлов, молекулы, ионов, атомы металлов) в узлах. 3) Сколько ионов Na и CI в элементарной ячейке хлорида? 4)Сгруппируйте по типам кристаллических решеток следующие вещества: - O2 -C (графит) -NaCI -AI -H2O -CaO Итог. - Мы рассмотрели 4 типа кристаллических решеток и поняли, что кристаллы т. е. вещества с кристаллической решеткой, встречаются нам повсюду. Мы ходим по кристаллам, строим из кристаллов, едим кристаллы, лечимся кристаллами…. 5.Дом. зад. Типы кристаллических решеток. Упр.2,6.