Тема: «Этанол – представитель предельных одноатомных

Тема: «Этанол – представитель предельных одноатомных спиртов»
Кузнецова С.Л., учитель химии МАОУ СОШ «Земля родная» г. Новый Уренгой
Деятельность — единственный путь к знанию.
Шоу Б.
Цель: создать условия для усвоения нового материала
Задачи:

дать возможность детям быть активными участниками образовательного
процесса через включение их в разрешение учебных проблемных ситуаций;

создавать условия для развития логического мышления учащихся, умения
анализировать, сравнивать, делать выводы и формирование умения работать в группе

развитие устной и письменной речи, в том числе и химической, развитие
умений использования химической терминологией и символикой;

соблюдать правила ТБ, грамотно обращаться с химической посудой и
реактивами.
Оборудование и реактивы:
Для демонстрации: металлический натрий, пробирка, этанол, спиртовка, спички,
фильтровальная бумага, нож.
Для учащихся: наборы для составления шаростержневых моделей молекул, штатив с
кольцом, лапкой, асбестовая сетка, стакан с горячей водой, спиртовка, спички, стакан с
водой,2 пипетки, фильтровальная бумага, медная проволока, этанол, подсолнечное масло,
смесь: уксусная кислота – 2 мл, этиловый спирт – 2 мл, концентрированная серная кислота –
1 мл, подкисленный раствор бихромата калия раствор куриного белка.
Оборудование: ноутбук, интерактивная доска, мультимедийная презентация.
Ход урока
1.
Оргмомент
По словам великого британского писателя, драматурга, лауреата Нобелевской премии
в области литературы Бернанда Шоу «Деятельность — единственный путь к знанию».
На уроке предстоит с помощью различных видов деятельности определить
неизвестное вещество в черном ящике, и изучить его характерные свойства.
Работать будете в группах, на листах, в которых приготовлены задания и инструкции
по проведению экспериментальной деятельности.
2.
Изучение нового материала
Для того, что бы назвать неизвестное вещество, что нужно знать? (состав)
Задание №1. Определите молекулярную формулу вещества
Определите молекулярную формулу вещества, если известно, что относительная
плотность паров этого вещества по водороду составляет 23, и массовые доли углерода,
водорода и кислорода соответственно равны 52,17%, 13,04%, 34,79%.
Решение: М(СхНyОz)=23*2=46 г/моль
x:y:z= W(C)/Ar(C): W(H)/Ar(H): W(O)/Ar(O)
x:y:z=52,17/12:13,04/1:34,79/16=4,3475:13,04:2,174375=2:6:1
С2Н6О
М(С2Н6О)=46 г/моль
Ответ С2Н6О
Итак, определен количественный и качественный состав неизвестного вещества. К
какому классу органических веществ оно принадлежит, можете сказать? (нет,
кислородсодержащее вещество). Можем предположить его структуру? (да)
Задание №2. Определите строение вещества
1
С помощью моделей молекул изготовьте модели возможных веществ, отвечающих
формуле С2Н6О
1 группа использует шаровые модели
2 группа использует шаростержневые модели
Сколько моделей собрали? (2)
Запишите структурные формулы веществ, модели которых составили.
Как называют эти вещества по отношению друг к другу? (изомеры)
Что общего и в чем различие этих веществ? (количественный и качественный состав
веществ одинаков, а химическое строение, т.е. порядок связи атомов в молекуле разный)
Назовите эти вещества (этиловый спирт – этанол, диметиловый эфир)
Какой вид изомерии характерен для этих веществ? (межклассовая)
Что необходимо сделать еще для того, что бы отгадать вещество в черном ящике?
(Исследовать свойства)
Демонстрация: Взаимодействие неизвестного вещества с натрием.
Что наблюдаем? (выделение газа). Исследуем газ, поднесем горящую лучину, слышен
хлопок. Какой газ выделяется? (водород)
Чем определяются свойства веществ? (химическим строением и взаимным влиянием
атомов в молекуле друг на друга)
Взаимодействие какого вещества с металлическим натрием напоминает эта реакция?
(с водой) Запишите реакцию 2Na+2HOH=2NaOH+H2
Сделайте вывод о наличии функциональной группы в исследуемом органическом
веществе (гидроксогруппа),
Запишите
уравнение
просмотренной
реакции
по
аналогии
2Na+2С2Н5OH=2С2Н5ONa+H2
Назовите вещество в черном ящике (этанол)
Тема урока «Этанол – представитель предельных одноатомных спиртов»
Исходя из модели молекулы этанола, поясните классовую принадлежность вещества
(предельный, т.е. углеводородный радикал от предельного углеводорода, одноатомный, т.е.
содержит одну функциональную гидроксогруппу)
Сегодня будем рассматривать наиболее характерные свойства этанола, которые
имеют практическое значение в жизни человека.
Задание №3 Исследование физических свойств этанола.
Правила ТБ!
Выполняя эксперимент, заполните таблицу
Исследование В пробирке 1 с пробкой налит Опишите агрегатное состояние, цвет и
цвета, запаха этиловый спирт, исследуйте
запах этанола
и агрегатного его агрегатное состояние, цвет Жидкость, б/ц, с характерным запахом
состояния
и запах, соблюдая правила
этанола
ознакомления с запахом
веществ.
Факт: этанол используется в медицине при высоких температурах, обтирание спирта
приводит к снижению жара. При ожогах сразу же обработайте кожу спиртом. Быстро
испаряясь, он охладит поверхность, уменьшит боль, а главное - предотвратит образование
пузырей.
Объясните факт (хорошая испаряемость)
Проверим предположение
Сравнение
Пипетками несколько капель
Сделайте вывод о
Значение для
скорости
этилового спирта из пробирки скорости испарения
человека
испарения
1 и воды из стакана поместите веществ.
этанола и
на фильтровальную бумагу.
Жаропонижающе
воды
Скорость испарения
е средство
спирты выше, чем
наружного
2
воды
применения
Факт: этанол используется в парфюмерии как основа многих одеколонов, духов и аэрозолей,
медицинских настоек и экстрактов. Используют его как один из основных растворителей и в
органической химии: в нем проводят многие реакции для синтеза новых веществ.
Объясните факт. О каком физическом свойстве идет речь? (Этанол – замечательный
растворитель)
Проверим предположение
Исследование Этиловый спирт
Что
Сделайте вывод о
Значение для
растворимост прилейте в стакан с
набл
растворимости этанола человека
и этанола в
водой.
юдает в воде
воде
е?
Этанол –
Хорошо растворяется растворитель.
в воде
Исследование
растворимост
и жиров
(масел) в
этаноле
В этиловый спирт
добавьте
подсолнечное масло,
закройте пробирку
пробкой и
встряхните.
Что
Сделайте вывод о
набл
растворимости веществ
юдает в этаноле
е?
Хорошо растворяется
в органических
веществах
Теперь перейдем к изучению характерных химических свойств этанола.
Химические свойства этанола
1.
Реакция этерификации – это взаимодействие между спиртами и кислотами в
результате реакции образуется сложный эфир и вода.
Задание №4 Получение уксусно-этилового эфира
В пробирке находиться Что наблюдаете?
Запишите
Значение для человека
смесь для получения
Исследуйте запах
уравнение реакции Этилацетат широко
эфира: уксусная
используется
как
кислота – 2 мл,
растворитель, из-за
этиловый спирт – 2 мл,
низкой стоимости и
концентрированная
малой токсичности, а
серная кислота – 1 мл.
также приемлемого
Пробирку со смесью
запаха. В частности,
закройте пробкой с
как
растворитель
газоотводной трубкой
нитратов целлюлозы,
и нагрейте на водяной
ацетилцеллюлозы,
бане в течение
жиров, восков, для
нескольких минут (см.
чистки
печатных
рис).
плат, в смеси со
спиртом
—
растворитель
в
производстве
искусственной кожи.
Применяется
как
компонент
фруктовых эссенций.
Зарегистрирован
в
качестве
пищевой
добавки E1504.
3
Факт: этанол – прекрасное и сравнительно недорогое топливо. На нем ездят
автомобили и летают некоторые ракеты. Правда, обычно его употребляют все-таки в смеси с
бензином. Этиловый спирт используют для повышения октанового числа бензина. А высокая
способность втягивать влагу позволяет избавляться автомобилистам от некачественного
бензина. При этом необходимо отметить, этанол как топливо оказывает меньше негативного
воздействия на окружающую природу чем другие виды УВ топлива.
Объясните факт. О каком химическом свойстве идет речь? (Все органические
вещества горят)
2.
Горение
Задание №5 Горение этанола
Запишите уравнение реакции 2С2Н5ОН+7О2=4СО2+6Н2О
Рассмотрим процессы окисления в растворах.
Задание №6 Окисление этанола
Рассмотрим реакцию, которая является качественной для обнаружения этанола.
Окисление оксидом меди (II)
Возьмите медную
Что наблюдаете? Напишите уравнение
Значение для
проволоку и прокалите на
реакции
человека
пламени спиртовки.
2Сu + O2 = 2СuO
Быстро опустите
Что наблюдаете? Напишите уравнение
раскаленную проволоку в Каков запах
реакции
пробирку со спиртом, не
вещества?
СН3-СН2-ОН + СuO =
касаясь стенок пробирки,
CH3 -COH + Cu + H2O
выньте спираль из
пробирки. проделайте
опыт 3-4 раза
Окисление раствором дихромата калия
В пробирку к
Что наблюдаете? Напишите уравнение
подкисленному раствору
реакции (если позволяет
дихромата калия добавьте
время расставьте
1-2 мл этанола из
коэффициенты методом
пробирки 6 и поместите
электронного баланса)
пробирку в стакан с
3CH3–CH2OH + K2Cr2O7 +
горячей водой.
4H SO 3CH –CHO +
2
4
Качественная
реакция на
спирты
Этот
химический
процесс
используют в
алкотестерах.
3
K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O.
Задание №8 Действие этанола на белок
Факт: этиловый спирт известен человечеству с глубокой древности. Об его
опьяняющих свойствах люди узнали не менее чем за 8000 лет до нашей эры. Чистый спирт
начали получать в 6-7 веках арабы и назвали его “аль коголь”, что означает
“одурманивающий”. Вы много слышали о действии этилового спирта на организм человека.
Объяснить некоторые влияния этилового спирта на организме с химической точки зрения
нам позволит эксперимент.
В пробирку 7 с раствором яичного
Что наблюдаете?
Как называется это
белка добавьте этанол из пробирки 8
явление?
4
денатурация – процесс
разрушения
пространственной
структуры белка
Факт: белки занимают ведущее место среди органических веществ, на их долю
приходится более 50% сухой массы клетки. Они выполняют ряд важнейших биологических
функций. В организме человека при потреблении спирта разрушаются белки, при
систематическом потреблении происходит нарушение всех процессов жизнедеятельности.
Но не только человек состоит из белков, и многие микроорганизмы, поэтому возможно ли
применять этанол для пользы? В медицинской практике спирт этиловый применяют как
наружное антисептическое (обеззараживающее) средство, порезы, раны ссадины можно
обрабатывать спиртом.
3.
Итоги урока. Рефлексия.
Я узнал …
Я научился …
Мне понравилось …
Я затруднился …
Мое настроение …
4.
Домашнее задание
§17 c. 155-157 (учебник О.С.Габриелян. 10 класс: профильное обучение, 2013)
Творческое задание:
1 группа. Привести доказательства в пользу использования этанола в жизни человека
2 группа. Привести доказательства вреда применения этанола в жизни человека
Используемая литература
1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С.
Габриелян.- 8-е изд. стереотип.- М.: Дрофа, 2011.
2. Габриелям О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю. Химия. 10 класс. профильный уровень:
учеб. для общеобразоват. учреждений. - 14-е изд.. стереотип. - М.: Дрофа. 2013.
3. Габриелян О. С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс, - М.: Дрофа,
2004.
4. Габриелян О. С. и др. Химия. 10 класс: Контрольные и проверочные работы . - 2-е изд.,
стереотип. - М: Дрофа, 2004.
5. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Химия. 10 класс: Метод. Пособие. - М.: Дрофа, 2001.
6. Габриелян О. С, Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах,
упражнениях. 10 класс: Учеб. Пособие для общеобразоват. учреждений.- М: Дрофа, 2003.
5