Растворы, 8 класс - Торбеевская средняя общеобразовательная

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Торбеевская средняя общеобразовательная школа №1»
Открытый урок на тему:
«Растворение. Типы растворов»
Подготовила и провела в 8 «А» классе
18.03.13г. на неделе «Естествознание».
Учитель химии Соснина Г.А.
п. Торбеево 2013 год
Тип урока: комбинированный (повторение, изучение нового) с использованием ИКТ.
Цель урока: расширить знания о процессе растворения и растворах.
Задачи урока:
Развивающие: интерес к химии,
экспериментальное исследование и творческие навыки,
мышление,
социальную активность учащихся через установление межпредметных связей;
Обучающие:
дать классификацию растворов по признаку растворимости.
сформировать понятия: раствор, растворитель, гидраты.
Воспитательные:
воспитывать общую культуру,
бережное отношение к окружающей среде,
повышение компетентности в морально-нравственной гигиене.
Оборудование: штатив с пробирками, вода, сульфат меди, хлорид натрия, концентрированная
серная кислота, азотнокислый аммоний, вода, натрий, пинцет, фенолфталеин, мерные цилиндры,
сахар.
Методы и приемы: словесные (беседа, рассказ), наглядно-иллюстративные( демонстр.
опытов),частично-поисковые(работа по учебнику),использование ИКТ(презентация)
Требования к учащимся. Учащиеся должны:
Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде
Уметь пользоваться таблицей растворимости
План урока:
Организационный момент ( готовность учеников к уроку);
Проверка знаний (химическая разминка);
Изучение и усвоение нового материала;
Закрепление (работа в парах по заданию на слайде);
Подведение итогов урока. Рефлексия.
3.
Эпиграф:
“Дорога к знаниям? Ну что ж её легко понять,
Ответить можно сразу:
Вы ошибаетесь, и ошибаетесь опять,
Но меньше, меньше, меньше с каждым разом”.
Ход урока.
I.Организационный момент.
II. Химическая разминка. (проверка ранее изученного)
4. На слайде : Cu+O2=CuO
Na2SO4+BaCI2=BaSO4+2NаCI
HCI+Zn=ZnCI2+H2
CaCO3=CaO+CO2
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Расставьте коэффициенты.
Определите типы реакций.
Какие классы веществ вы знаете?
Назовите простые вещества.
Оксиды.
Соли.
7.
Какое вещество здесь в единственном числе? Кислота.
8. Дайте характеристику кислоты.
III. Изучение нового материала.
Прежде чем, приступить к изучению нового материала, давайте проделаем опыт.
Опыт 1.
В пробирку с водой добавить кусочек натрия.
- Что произошло с натрием?
- Тема нашего урока «Растворение. Типы растворов». Запишем тему урока в тетрадь.
Какие признаки реакции вы наблюдали?
Добавить несколько капель раствора индикатора.
Наблюдение изменения окраски раствора.
5.
В данной реакции металл растворился в воде. По способности растворять вода не имеет себе
равных: 1500000 млн. тонн руд находятся на дне Тихого океана!
Вся таблица Менделеева имеется в океанической воде.
А знаете ли вы, что в 1 м куб. морской воды растворено до 0.01 мг золота!
Общее кол-во золота в морях и океанах огромно. Если бы его удалось извлечь, то на каждого
жителя нашей планеты пришлось бы более 1 тонны.
А “живая вода” – раствор серебра. Благодаря бактерицидному свойству серебра она долго хранится,
промытые ей раны быстро заживают.
Часто понятие “раствор” мы связываем, прежде всего, с водой, с водными растворами. Есть и
другие растворы: например спиртовые раствор йода, одеколона, лекарственные настойки.
Хотя именно вода является самым распространённым соединением и “растворителем” в природе.
¾ поверхности Земли покрыто водой.
В кружева будто одеты
Деревья, кусты, провода,
И кажется сказкою это
А, в сущности, только вода.
Безбрежная ширь океана
И тихая заводь пруда
Струя водопада и брызги фонтана
И это всё только вода.
6.
Если бы всю воду равномерно распределить по всему земному шару, то глубина “мирового
океана” составила бы 4 км.
7.
Человек на 70% состоит из воды.
В сутки человек выделяет 3 литра воды и столько же нужно ввести в организм.
Овощи – 90% воды содержат (рекордсмены-огурцы -98%)
Рыба 80% (рекордсмен у животных – медуза 98%)
Хлеб – 40%
Молоко – 75%
8-23. 20% мировых запасов пресной воды – оз. Байкал.
Чистота воды в нем – заслуга рачка эпишура, который пропускает через себя всю воду.
Вода обладает уникальными свойствами.
Об одном из них вы узнаете из презентации “Послание воды”.
ФИЗКУЛЬТМИНУТКА
Пошевелите правым плечом, левым, сведите их у позвоночника.
Закройте глаза, сосчитайте до 5, резко откройте и снова откройте (повторите ещё 2 раза).
Посмотрите друг на друга и улыбнитесь друг другу.
С глубокой древности человек связан с использованием воды и водных растворов: изготовление
красок, стекла, керамики. Производство глиняных изделий, выработка цветной глазури,
покрывающей стены подземных гробниц фараонов, искусство бальзамирования в Древнем Египте
основано на растворах.
-Так что же такое раствор?
-Как называется вода, находящаяся в кристаллогидратах?
- Запишите формулы медного купороса, глауберовой соли, кристаллической соды.
Растворимость веществ. Типы растворов.
Растворимость веществ в воде зависит от температуры. Как правило, растворимость твердых
веществ в воде увеличивается с повышением температуры, а растворимость газов уменьшается,
поэтому воду можно полностью освободить от растворенных в ней газов кипячением.
VIII. Работа в малых группах (практическая деятельность).
Класс делится на группы по 3-4 человека, которым выдается колба с 50 мл воды, стаканчик с
сахаром-песком, стеклянная палочка, десертная ложка.
Задание:
Насыпать в колбу с водой 1 десертную ложку сахара. Что наблюдаете?
Насыпьте в эту же колбу еще 3 ложки сахара. Что наблюдаете?
Насыпьте еще 3 ложки сахара. Что наблюдаете?
Первая ложка растворится почти мгновенно. Это ненасыщенный раствор, который готов принять
все новые и новые порции сахара. Но с каждой новой ложкой растворение происходит все труднее,
поэтому приходится подолгу размешивать сахар. Наступает момент, когда ложка едва движется в
густом сахарном сиропе. Раствор стал насыщенным, он больше не может растворять вещество.
«Аппетит» растворителя по отношению к растворенному веществу имеет количественное
выражение: это растворимость вещества, способность его растворяться в данном растворителе при
данной температуре. В нашем примере в 50 мл воды может раствориться 102 г сахара. В этом
случае раствор – «насыщенный». Если меньше – раствор «ненасыщенный». А какой раствор будет
«перенасыщенным»?
В тетради записать определения записать определения «насыщенный», «ненасыщенный»,
«перенасыщенный» растворы. Обсуждение.
24. Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не
растворяется.
Ненасыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится меньше
растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе.
Пересыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится в
растворенном состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.
Прочитайте в учебнике §34 стр. 190 о приготовлении перенасыщенных растворов.
25-26. Классификация веществ по их растворимости в воде.
Хорошо растворимые - если при комнатной температуре в 100 г воды растворяется больше 1 г этого
вещества.
Малорастворимые – если при таких условиях растворяется меньше 1 г вещества в 100 г воды.
Практически нерастворимые вещества – такие вещества, растворимость которых меньше 0,01 г в
100 г воды.
Рассмотрите таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, подберите по два примера
для каждой из групп веществ.
При работе с различными веществами важно знать их растворимость в воде. Если при
комнатной температуре в 100г воды растворяется больше 1г вещества, то вещество считается
хорошо растворимым. Если меньше 1г – малорастворимым. Растворимость которых меньше 0,01г –
практически нерастворимы. Но нерастворимых веществ не существует. Даже у самого плохо
растворимого вещества есть какая-то минимальная растворимость (пример золота и серебра).
3. Демонстрация опытов.
Теперь нам нужно выяснить признаки химического взаимодействия при растворении веществ.
-А какие признаки химических реакций вы знаете? (выделение теплоты, выпадение осадка,
выделение газа, изменение окраски)
1опыт. Растворение серной кислоты.
2 опыт. Растворение нитрата аммиака.
-Что наблюдали?
Тепловые явления: экзотермические и эндотермические.
3 опыт. Растворение сульфата меди.
- Наблюдаем?
Изменение цвета.
IV. Закрепление.
27.Решение задач.
-А сейчас решим несколько задач.
Задача 1. 100 граммов воды насыщают сульфатом магния при 80 0С. Раствор охлаждают до 0 0С.
Определите массу соли, выпавшей в осадок.
Решение:
1)По рис.39 определяем растворимость соли. При 80 0С – 73г, а при 00С – 20г.(в 100г воды)
2) Вычисляем массу соли, выпавшей в осадок: 73-20=53г.
Задача 2. 200грамм воды насыщают хлоридом калия при 1000С. Раствор охлаждают до 00С.
Определите массу соли, выпавшей в осадок.
Решение:
1)
2)
3)
при 10000С (КСI)=55г или 110г
при 00С (КСI)=25г или 50г
Вычисляем массу соли, выпавшей в осадок: 110-50=60г
Задача 3. В растворе массой 50 грамм растворили хлорид натрия массой 15 грамм. Какова массовая
доля соли в растворе?
Дано:
Решение:
m(р-ра)=50г
1)w=m(в-ва):m(р-ра).100%
m(NaCI)=15г
2) w(NaCI)=15г/50г.100%=0,3 или 30%
Найти:
w(NaCI)-?
Ответ: w(NaCI)=30%
V. Закрепление изученного.
Работа в парах. Составить синквейн:
1)
Существительное
2)
Три прилагательных
3)
Два глагола
4)
Крылатая фраза
5)
Существительное, которое отражает суть.
2. Заслушать несколько учеников.
Домашнее задание: П.34, вопросы 1-4, задача. Творческое задание по желанию - составить
презентацию по теме: «Растворы», сочинить сказку о воде.
VI. Итог урока. Рефлексия.
1. Что вы считаете главным на уроке?
2. Что было трудным?
3. Если вы были внимательны на уроке, уверены в себе, и все изученные вопросы усвоили,
поставьте себе «5».
4. Если вы были внимательны, усвоили материал в целом, а на вопросы затруднялись ответить,
поставьте себе «4».
5. Кто сомневается, поставьте себе «3».
6. Поднимите руку, кто поставил себе «4» и «5».
- Спасибо за работу. Урок окончен.