Рабочая программа по химии - Электронное образование в

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии 11 класс разработана на основе следующих нормативно-правовых документов:
1 Федеральный закон РФ «Об образовании» №273 от 21 декабря 2012 года, вступил в силу 1 сентября 2013года, с последующими
изменениями.
2. Закон РТ «Об образовании» в действующей редакции.
3.Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования на базовом уровне (приказ МО и Н РФ от 05.03.2004
г. № 1089) с последующими изменениями.
4. Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312
от 09. 03. 2004.
5. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014/2015
учебный год»;
7. СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации в общеобразовательных учреждениях»
(утверждены постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 года № 189
зарегистрированным в Минюсте РФ 3.03.2011 № 19993).
8. Учебного плана МБОУ – «Октябрьская средняя общеобразовательная школа Верхнеуслонского муниципального района Республики
Татарстан на 2014 – 2015 учебный год (утвержденного решением педагогического совета (Протокол №1, от 29 августа 2014 года);
Содержание учебного курса
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 ч)
Урок 1. Строение атома
Изучаемые вопросы. Ядро: протоны и нейтроны изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Атомные
орбитали. s-, p- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
Учащийся должен знать химический элемент, атом, изотопы.
Урок 2. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома
Изучаемые вопросы. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического
закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения
свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Значение периодического закона.
Демонстрация. Различные формы периодической системы химической системы Д.И.Менделеева.
Учащийся должен знать периодический закон Д.И.Менделеева;
уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева.
Тема 2. Строение вещества (12 ч)
Урок 3. Ионная химическая связь
Изучаемые вопросы. Ионная связь. Катионы и анионы. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом
кристаллических решеток.
Демонстрация. Модели ионных кристаллических решеток (хлорид натрия).
Учащийся должен знать химические понятия: ион, ионная химическая связь, вещества немолекулярного строения (ионные
кристаллические решетки);
уметь определять заряд иона, ионную связь в соединениях, объяснять природу ионной связи.
Уроки 4-5. Ковалентная химическая связь
Изучаемые вопросы. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Обменный и донорно-акцепторный
механизмы образования связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических
решеток. Степень окисления и валентность химических элементов.
Демонстрация. Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток
Учащийся должен знать химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и
атомного строения;
уметь определять валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную (полярную и неполярную) связь в
соединениях, объяснять природу ковалентной связи.
Урок 6. Металлическая химическая связь
Изучаемые вопросы. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая
решетка. Свойства веществ с металлической связью.
Демонстрация. Модели металлических кристаллических решеток.
Учащийся должен знать химические понятия: металлическая связь, вещества металлического строения;
уметь объяснять природу металлической связи, определять металлическую связь.
Урок 7. Водородная химическая связь
Изучаемые вопросы. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации
структур биополимеров. Единая природа химической связи.
Демонстрация. Модель молекулы ДНК.
Урок 8. Газообразное состояние вещества
Изучаемые вопросы. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Их получение, собирание, распознавание.
Демонстрации. Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды.
Учащийся должен знать химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем.
Урок 9. Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов
Учащийся должен уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака,
этилена.
Урок. 10. Жидкое и твердое состояние вещества
Изучаемые вопросы. Вода, ее биологическая роль. Применение воды. Жесткость воды и способы ее устранения. Кислые соли.
Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их использование. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Применение аморфных
веществ
Лабораторный опыт. Ознакомление с минеральными водами.
Урок 11. Дисперсные системы
Изучаемые вопросы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем.
Грубодисперсные системы. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
Демонстрация. Образцы различных дисперсных систем.
Урок 12. Состав вещества. Смеси
Изучаемые вопросы. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная
формула. Формульная единица вещества. Массовая и объемная доля компонента в смеси. Решение задач.
Учащийся должен знать вещества молекулярного и немолекулярного строения, закон постоянства состава веществ.
Урок 13. Обобщение и систематизация знаний по теме 2
Лабораторный опыт. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.
Учащийся должен знать теорию химической связи;
уметь объяснять природу химической связи, зависимость свойств веществ от их состава и строения, определять тип химической связи
в соединениях.
Урок 14. Контрольная работа № 1 по теме 2 «Строение вещества»
Тема 3. Химические реакции (9 ч)
Уроки 15-16. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
Изучаемые вопросы. Реакции, протекающие без изменения состава веществ: аллотропия,. аллотропные модификации углерода, серы,
фосфора, олова и кислорода; изомерия,. изомеры, реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия,
гомология. Реакции, идущие с изменением состава веществ: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции соединения,
протекающие при производстве серной кислоты. Экзо - и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций.
Термохимические уравнения.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Модели молекул н-бутана и изобутана, гомологов бутана.
Лабораторный опыт. Реакции обмена, идущие с образованием осадка, газа и воды.
Учащийся должен знать химические понятия: аллотропия, изомерия, гомология, углеродный скелет, тепловой эффект реакции;
теорию строения органических соединений.
Урок 17. Скорость химической реакции
Изучаемые вопросы. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ.
Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.
Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Модель
«кипящего слоя».
Лабораторный опыт. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью катализатора (MnO2) и каталазы сырого
картофеля.
Учащийся должен знать химические понятия: скорость химической реакции, катализ;
уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.
Урок 18. Обратимость химических реакций
Изучаемые вопросы. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Общие
представления о промышленных способах получения веществ на примере производства серной кислоты.
Учащийся должен знать химическое равновесие;
уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов.
Урок 19. Роль воды в химических реакциях
Изучаемые вопросы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении
веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация, диссоциация электролитов в водных растворах.
Степень электролитической диссоциации, Сильные и слабые электролиты. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.
Демонстрация. Растворение окрашенных веществ в воде: сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III).
Учащийся должен знать химические понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; теорию
электролитической диссоциации;
уметь определять заряд иона.
Урок 20. Гидролиз
Изучаемые вопросы. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Водородный показатель (рН) раствора.
Лабораторный опыт. Различные случаи гидролиза солей.
Учащийся должен уметь определять характер среды в водных растворах неорганических соединений.
Урок 21. Окислительно-восстановительные реакции
Изучаемые вопросы. Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об
окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз растворов и расплавов
(на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза.
Демонстрация. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с
сульфатом меди (II).
Учащийся должен знать химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
уметь определять степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель.
Урок 22. Обобщение и систематизация знаний по теме 3
Урок 23. Контрольная работа № 2 по теме № «Химические реакции»
Тема 4. Вещества и их свойства (10 ч)
Уроки 24-25. Металлы
Изучаемые вопросы. Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие
металлов с неметаллами (хлором, серой, кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов.
Понятие о коррозии металлов, способы защиты от коррозии. Сплавы.
Демонстрации. Образцы металлов. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие железа с
серой, меди с кислородом. Горение железа и магния в кислороде.
Учащийся должен знать основные металлы и сплавы;
уметь характеризовать элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов, общие
химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств металлов от их состава и строения.
Урок 26. Неметаллы
Изучаемые вопросы. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее
типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные
свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами). Благородные газы.
Демонстрации. Возгонка йода. Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида
(йодида) калия.
Лабораторный опыт. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями.
Учащийся должен уметь характеризовать элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе
химических элементов; общие химические свойства неметаллов; объяснять зависимость свойств неметаллов от их состава и строения.
Урок 27. Кислоты
Изучаемые вопросы. Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с
металлами, основными оксидами, основаниями, солями, спиртами.
Лабораторные опыты. Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие растворов соляной и уксусной кислот с
металлами, основаниями, солями.
Учащийся должен знать серную, соляную, азотную, уксусную кислоты;
уметь характеризовать общие химические свойства кислот; называть кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять характер среды водных растворов кислот.
Урок 28. Основания
Изучаемые вопросы. Основания неорганические и органические. Классификация оснований. Химические свойства неорганических
оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Лабораторные опыты. Испытание растворов оснований индикаторами. Получение и свойства нерастворимых оснований.
Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства оснований; называть основания по «тривиальной» или
международной номенклатуре; определять характер среды водных растворов щелочей.
Урок 29. Соли
Изучаемые вопросы. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами,
щелочами, металлами, солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-,
сульфат-, карбонат- ионы, катион аммония, катионы
железа (II) и (III).
Демонстрации. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидроксокарбонат
меди (II). Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторный опыт. Испытание растворов солей индикаторами.
Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства солей; называть соли по «тривиальной» или международной
номенклатуре; определять характер среды водных растворов солей
Урок 30. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических
соединений
Учащийся должен уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических
соединений.
Урок 31-32. Обобщение и систематизация знаний по теме 4
Изучаемые вопросы. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла.
Особенности генетического ряда в органической химии.
Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических и
органических соединений.
Урок 33. Контрольная работа № 3 по теме 4 «Вещества и их свойства»
Уроки 34-35. Анализ контрольной работы. Обобщение и систематизация знаний по курсу общей и неорганической химии.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
Ученик должен знать:
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия,
изотопы, химическая связь, Электроотрицательность, валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции,
катализ, химическое равновесие;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные
удобрения;
Ученик должен уметь:
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер
среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов,
основных классов неорганических соединений;
 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной,
металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
 экологически грамотного поведения в о.с.;
 оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
 приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные
по требованию учителя.
Отметка «3» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются
реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более
двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов
используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Информационное методическое обеспечение
Литература для учителя
1.О.С Габриелян. П.П. Берёзкин, А.А. Ушакова. Контрольные и проверочные работы. Химия. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11».
«Дрофа», Москва, 2003год.
2.О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная книга учителя химии. «Дрофа», Москва, 2004 год.
3.О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Основная школа, средняя ( полная) школа..
Базовый уровень, профильный уровень. «Дрофа», Москва, 2010 год.
4.О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Базовый уровень. «Дрофа», 2013 год.
5.Химия. 11 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия.11 класс. Базовый уровень» / О. С. Габриелян, П.
Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа 2010
Литература для учащихся:
1.О.С.Габриелян «Химия, 11 класс», М. Дрофа,, 2013г
2.О.С.Габриелян «Мы изучаем химию», М.,Дрофа, 2003г
Мультимедийные пособия:
1.Астафьев С.В. Уроки химии с применением информационных технологий . 11 класс. М.: «Глобус» 2009
1.Бердоносов С.С. Мультимедийное приложение к учебнику. 11 класс. «Физикон». 2009.
3.Денисова В.Г. Мастер –класс учителя химии 8-11 классы. М.: «Глобус» 2010
Кроме того, при ведении курса на уроке используется серия мультимедийных уроков и презентаций, разработанных учителем

Учебный комплект учащихся

1. Габриелян О. С. Химия. 11 класс. — М.: Дрофа, 2013

2.Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2011.
Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:
- учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);
- учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации самостоятельной работы учащихся,)
- инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися
содержания биологического образования);
- варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;
- материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету (перечень тем рефератов и исследований по учебной дисциплине,
требования к НИР, рекомендуемая литература).
Интернет-ресурсы
● chem.msu.su
● hemi.nsu.ru
● college.ru
● school-sector.relarn.ru
● alhimikov.net
● alhimik.ru
● chemworld.narod.ru
Интернет-ресурсы
1. Alhimik www.alhimik.ru
2. Конспекты по химии для школьников www.chemistry.r2.ru, www.khimia.h1.ru
3. Химия для всех www.informika.ru
4. Химия для Вас www.chem4you.boom.ru
5. Химия. Образовательный сайт для школьников www.hemi.wallst.ru
6. Уроки химии Кирилла и Мефодия
7. http://www.prosv.ru – сайт издательства «Просвещение»
8. http://www.history.standart.edu.ru – предметный сайт издательства «Просвещение»
9. http://www.internet-school.ru – Интернет-школа издательства «Просвещение»: «Химия»
10. http://it-n.ru- российская версия международного проекта Сеть творческих учителей
11. http://www.school.edu.ru- Российский Общеобразовательный Портал
12. http://www.school-collection.edu.ru – единая коллекция цифровых образовательных ресурсов
13. Газета "Химия" и сайт для учителя "Я иду на урок химии"
http://him.lseptember.ru
№
Колво
часо
в
Методы познания в
1
химии
Тип
урок
а
2.
Строение атома
1
КУ
3.
Периодический
закон
и
Периодическая
система
Д.И.
Менделеева в свете
учения о строении
атома
1
КУ
1.
Тема урока
КУ
Календарно-тематическое планирование
Элементы содержания Требования к уровню Вид
подготовки
контроля.
обучающихся
Измерители
Научные
методы
познания.
Роль
химического
эксперимента.
Моделирование
химических процессов.
Ядро:
протоны
и
нейтроны
изотопы.
Электроны. Электронная
оболочка.
Энергетический уровень.
Атомные орбитали. s-,
pэлементы.
Особенности строения
электронных оболочек
атомов
переходных
элементов
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева
–
графическое
отображение
периодического закона.
Физический
смысл
порядкового
номера
элемента,
номера
Ф
Знать:
Т, Ф
-современные
представления о строении
атома
сущность
понятия
«электронная орбиталь»,
формы
орбиталей,
взаимосвязь
номера
уровня
и
энергии
электрона
Уметь:
составлять
электронные
формулы атомов
Знать: смысл и значение Текущий
Периодического закона, прос
закономерности
изменения
свойств
элементов в периодах и
группах и их причины.
Уметь:
давать
характеристику элемента
на
основании
его
Домашнее
задание
Текст
лекции
§ 1, упр. 111 стр.10
§ 2, упр. 110 стр. 24
Дата
пла фак
н
т
4.
Ионная химическая
связь
1
КУ
1
КУ
Демонстрация.
Модели
ионных
кристаллических
решеток (хлорид
натрия).
5.
Ковалентная
химическая связь
Демонстрация.
Модели атомных и
молекулярных
кристаллических
решеток
периода
и
номера
группы.
Валентные
электроны.
Причины
изменения
свойств
элементов в периодах и
группах
(главных
подгруппах). Значение
периодического закона.
Ионная связь. Катионы и
анионы.
Ионные
кристаллические
решетки.
Свойства
веществ с этим типом
кристаллических
решеток.
Электроотрицательность
. Полярная и неполярная
ковалентные
связи.
Обменный и донорноакцепторный механизмы
образования
связи.
Молекулярные
и
атомные
кристаллические
решетки.
Свойства
веществ с этими типами
кристаллических
решеток.
Степень
положения
периодической системе
в
Знать
химические Т, стр. 56 § 3,
понятия: ион, ионная зад.3-4
вопросы и
химическая
связь,
задания
вещества
немолекулярного строения
(ионные кристаллические
решетки);
Уметь определять заряд
иона, ионную связь в
соединениях,
объяснять
природу ионной связи.
Знать
химические Т, устный
§ 4, зад. 3-9
понятия:
стр. 24
электроотрицательность,
валентность,
степень
окисления,
вещества
молекулярного и атомного
строения;
уметь
определять
валентность и степень
окисления
химических
элементов, ковалентную
(полярную и неполярную)
связь
в
соединениях,
объяснять
природу
6.
Металлическая
химическая связь
1
КУ
1
КУ
1
УОС
1
УОС
Демонстраци
я.
Модели
металлических
кристаллических
решеток.
7.
8.
9.
Водородная
химическая связь.
Единая
природа
химических связей.
Демонстрация.
Модель молекулы
ДНК.
Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения.
Типы
кристаллических
решеток.
Полимеры
Газообразное
состояние
вещества.
Демонстрации.
Модель молярного
окисления и валентность
химических элементов.
Особенности строения
атомов
металлов.
Металлическая
химическая
связь
и
металлическая
кристаллическая
решетка.
Свойства
веществ
с
металлической связью.
ковалентной связи.
Межмолекулярная
и
внутримолекулярная
водородная
связь.
Значение
водородной
связи для организации
структур биополимеров.
Единая
природа
химической связи.
Кристаллические
решетки
веществ
с
различными
типами
химической связи
Уметь
характеризовать Т,
зад. § 6,
свойства веществ по типу учебника
таблица;
химической связи.
инд.
задания:
сообщения
Три
агрегатных
состояния
воды.
Особенности строения
газов. Молярный объем
газообразных веществ.
Представители
§ 8,
упражнени
я
Знать
химические Т,
§ 5 упр. 1-6
понятия: металлическая зад.учебника, стр. 53
связь,
вещества раб. тетради
металлического строения;
Уметь объяснять природу
металлической
связи,
определять
металлическую связь.
Знать
характеристики Т,
сам.
веществ молекулярного и работа
немолекулярного
строения;
Уметь
характеризовать
свойства веществ по типу
кристаллической решетки.
Знать
причины Ф, устный
многообразия
веществ,
важнейшие
функциональные группы
§ 7, упр. 110 стр.66
объема газов. Три
агрегатных
состояния воды.
10
.
11
.
Практическая
работа
№
Получение,
собирание
распознавание
газов
12
.
УПП
1
КУ
1
КУ
1.
и
Жидкое и твердое
состояние
вещества
Лабораторный
опыт.
Ознакомление
минеральными
водами.
1
с
Дисперсные
системы.
Коллоиды (золи и
гели)
газообразных веществ:
водород,
кислород,
аммиак, углекислый газ,
этилен. Их получение,
собирание,
распознавание.
Правила техники
безопосности при
выполнении данной
работы.
Способы получения и
собирания
газов
в
лаборатории.
Распознавание водорода,
углекислого
газа,
кислорода, аммиака
Вода, ее биологическая
роль. Применение воды.
Жесткость
воды
и
способы ее устранения.
Кислые
соли.
Минеральные
воды.
Жидкие кристаллы и их
использование.
Кристаллическое
и
аморфное
состояние
вещества. Применение
аморфных веществ
Понятие о дисперсных
системах.
Дисперсная
фаза и дисперсионная
среда.
Классификация
дисперсных
систем.
Знать основные правила Ф,
ТБ; основные способы письменный
получения, собирания и
распознавания
газов
(водород,
кислород,
углекислый
газ)
в
лаборатории.
Уметь собирать прибор
для получения газов в
лаборатории
Знать
причины Ф, устный
многообразия
веществ,
важнейшие
функциональные группы
Знать
определение
и Т, стр.
классификацию
зад.1-3
дисперсных
систем;
понятия «истинные» и
«коллоидные» растворы;
§ 8, инд.
задания
§ 9,
упражнени
я
71, § 11, упр.111 стр.104
Демонстрация.
Образцы
различных
дисперсных
систем.
Грубодисперсные
эффект Тиндаля
системы. Понятие о
коллоидах и их значение
(золи, гели).
13
.
Состав
Смеси.
вещества.
1
КУ
14
.
Обобщение
и
систематизация
знаний по теме
«Строение
вещества»
1
УОС
1
УК
15
.
Лабораторный
опыт.
Определение типа
кристаллической
решетки вещества
и описание его
свойств.
Контрольная
работа № 1 по теме
«Строение
Закон
постоянства
состава
веществ.
Вещества
молекулярного
и
немолекулярного
строения. Молекулярная
формула.
Формульная
единица
вещества.
Массовая и объемная
доля
компонента
в
смеси. Решение задач.
Знать
вещества Ф,
устный § 12, упр. 1молекулярного
и опрос
6, 7,10,12
немолекулярного
стр. 111
строения,
закон
постоянства
состава
веществ.
Знать теорию химической
связи;
Уметь объяснять природу
химической
связи,
зависимость
свойств
веществ от их состава и
строения, определять тип
химической
связи
в
соединениях.
§ 8-12
повторить,
задачник
Хомченко
И.Г. №
4.26-4.30
Контрольная
работа
Индивид.
задания
16
.
17
.
вещества»
Классификация
химических
реакций
неорганической
органической
химии
Скорость
химической
реакции
2
КУ
1
КУ
в
и
Реакции, протекающие
без изменения состава
веществ:
аллотропия,.
аллотропные
модификации углерода,
серы, фосфора, олова и
кислорода;
изомерия,.
изомеры,
реакции
изомеризации. Причины
многообразия веществ:
аллотропия и изомерия,
гомология.
Реакции,
идущие с изменением
состава
веществ:
реакции
соединения,
разложения, замещения,
обмена.
Реакции
соединения,
протекающие
при
производстве
серной
кислоты. Экзо - и
эндотермические
реакции.
Тепловой
эффект
химических
реакций.
Термохимические
уравнения.
Скорость
химической
реакции.
Факторы,
влияющие на скорость
химической
реакции.
Катализаторы и катализ.
Знать какие процессы Т
называются химическими
реакциями и в чем их суть
Уметь
установливать
принадлежность
конкретных реакций к
различным
типам
по
различным
признакам
классификации
§ 13-14,
упр.1-9,
стр. 126
Знать понятие «скорость» Т
химической
реакции;
факторы, влияющие на
скорость реакций; понятие
о
катализаторе
и
§ 15, упр. 111 стр. 136
18
.
Обратимость
химических
реакций
19
.
Роль
воды
химических
реакциях
в
Демонстрация.
Растворение
окрашенных
веществ в воде:
сульфата меди (II),
перманганата
калия,
хлорида
железа (III).
1
КУ
1
КУ
Представление
о
ферментах
как
биологических
катализаторах белковой
природы.
Необратимые
и
обратимые химические
реакции.
Химическое
равновесие и способы
его смещения. Общие
представления
о
промышленных
способах
получения
веществ на примере
производства
серной
кислоты.
механизме его действия;
ферментыбиокатализаторы
Истинные
растворы.
Растворение
как
физико-химический
процесс.
Явления,
происходящие
при
растворении веществ, разрушение
кристаллической
решетки,
диффузия,
диссоциация,
гидратация, диссоциация
электролитов в водных
растворах.
Степень
электролитической
диссоциации, Сильные и
слабые
электролиты.
Знать
химические Т, стр. 156 § 17, упр. 1понятия:
растворы, №7
10 стр. 149
электролит
и
неэлектролит,
электролитическая
диссоциация;
теорию
электролитической
диссоциации;
Уметь определять заряд
иона.
Знать:
химическое Т, стр. 147 № § 16, упр. 1равновесие;
4,5
6 стр. 143
Уметь
объяснять
зависимость
положения
химического равновесия
от различных факторов.
20
.
Гидролиз
1
КУ
1
КУ
1
УОС
Лабораторный
опыт. Различные
случаи гидролиза
солей.
21
.
Окислительновосстановительные
реакции
Демонстрация.
Простейшие
окислительновосстановительные
реакции:
взаимодействие
цинка с соляной
кислотой и железа
с сульфатом меди
(II).
22
.
Обобщение
и
систематизация
знаний по теме
«Химические
реакции»
Кислоты,
основания,
соли в свете ТЭД.
Гидролиз
неорганических
и
органических
соединений.
Среда
водных
растворов:
кислая,
нейтральная,
щелочная. Водородный
показатель
(рН)
раствора.
Степень
окисления.
Определение
степени
окисления элементов по
формуле
соединения.
Понятие
об
окислительновосстановительных
реакциях. Окисление и
восстановление,
окислитель
и
восстановитель.
Электролиз растворов и
расплавов (на примере
хлорида
натрия).
Практическое
применение электролиза.
Строение
вещества,
химическая
связь,
кристаллические
решетки,
полимеры,
истинные и коллоидные
Ууметь
определять Т, Ф
характер среды в водных
растворах неорганических
соединений.
Знать
химические Т, работа
понятия:
степень ДМ
окисления, окислитель и
восстановитель, окисление
и восстановление;
Уметь определять степень
окисления
химических
элементов, окислитель и
восстановитель.
Знать
понятия О
«вещество», «химический
элемент»,
«атом»,
«молекула»,
«электроотрицательность»
§ 18, упр.18 стр. 155
с §19, упр. 17 стр. 162
§ 1-19
повторить
23
.
Контрольная
работа № 2 по теме
«Химические
реакции»
1
24
.
Металлы
свойства
1
КУ
1
КУ
и
их
Демонстрации.
Образцы металлов.
Взаимодействие
щелочных
и
щелочноземельных
металлов с водой.
Взаимодействие
железа с серой,
меди с кислородом.
Горение железа и
магния
в
кислороде.
25
.
Общие
способы
получения
металлов.
Коррозия
растворы.
Типы
и , «валентность», «степень
скорость
химических оскисления»,
«вещества
реакций. Гидролиз
молекулярного
и
немолекулярного
строения»;
классификацию
химических реакций; ТЭД
Уметь
объяснять
зависимость
свойств
веществ от их состава и
строения,
природу
химической связи
Положение металлов в Знать основные металлы
ПСХЭ Д.И. Менделеева. и сплавы;
Общие
физические Уметь
характеризовать
свойства
металлов. элементы металлы малых
Взаимодействие
периодов
по
их
металлов с неметаллами положению
в
(хлором,
серой, периодической
системе
кислородом).
химических
элементов,
Взаимодействие
общие
химические
щелочных
и свойства
металлов;
щелочноземельных
объяснять
зависимость
металлов
с
водой. свойств металлов от их
Электрохимический ряд состава и строения.
напряжений металлов,
взаимодействие
металлов с растворами
кислот и солей. Общие Знать
суть
способы
получения металлургических
металлов. Понятие о процессов;
причины
коррозии
металлов, коррозии, основные ее
способы
защиты
от типы и способы защиты от
Контрольная
работа
Индивид.
задания,
задачник
Хомченко
ИГ.
Т,
устный § 20, упр. 1опрос
5, стр. 173
Т,
устный § 20, упр. 6опрос
8 стр. 174
26
.
Неметаллы
свойства
и
их
1
Демонстрации.
Возгонка
йода.
Изготовление
йодной спиртовой
настойки.
Взаимодействие
хлорной воды с
раствором бромида
(йодида) калия.
Лабораторный
опыт. Знакомство
с
образцами
неметаллов и их
природными
соединениями.
27
.
Кислоты
Лабораторные
опыты. Испытание
растворов кислот
индикаторами.
Взаимодействие
растворов соляной
и уксусной кислот
с
металлами,
основаниями,
солями.
1
КУ
коррозии. Сплавы.
коррозии
Положение неметаллов в
ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Сравнительная
характеристика
галогенов как наиболее
типичных
представителей
неметаллов.
Окислительные свойства
неметаллов
(взаимодействие
с
металлами и водородом).
Восстановительные
свойства
неметаллов
(взаимодействие с более
электроотрицательными
неметаллами).
Благородные газы.
Уметь
характеризовать Т, решение § 21, упр. 1элементы
неметаллы упражнений 5 стр. 179
малых периодов по их
положению
в
периодической
системе
химических
элементов;
общие
химические
свойства
неметаллов;
объяснять
зависимость
свойств неметаллов от их
состава и строения.
Кислоты неорганические
и
органические.
Классификация кислот.
Химические
свойства
кислот: взаимодействие
с металлами, основными
оксидами, основаниями,
солями, спиртами.
Знать серную, соляную, Т, работа с § 22, упр. 1азотную,
уксусную ДМ
9, стр. 187
кислоты;
Уметь характеризовать
общие химические
свойства кислот; называть
кислоты по «тривиальной»
или международной
номенклатуре; определять
характер среды водных
растворов кислот.
28
.
Основания
Лабораторные
опыты. Испытание
растворов
оснований
индикаторами.
Получение и
свойства
нерастворимых
оснований.
1
29
.
Соли
Демонстрации.
Образцы
природных
минералов,
содержащих
хлорид
натрия,
карбонат кальция,
фосфат
кальция,
гидроксокарбонат
меди
(II).
Качественные
реакции
на
катионы и анионы.
Лабораторный
опыт. Испытание
растворов
солей
индикаторами.
1
Основания
неорганические и
органические.
Классификация
оснований. Химические
свойства неорганических
оснований:
взаимодействие с
кислотами, кислотными
оксидами и солями.
Разложение
нерастворимых
оснований.
Классификация солей:
средние,
кислые,
основные. Химические
свойства
солей:
взаимодействие
с
кислотами, щелочами,
металлами,
солями.
Представители солей и
их значение. Хлорид
натрия, фосфат кальция,
карбонат
кальция
(средние
соли);
гидрокарбонаты натрия
и
аммония
(кислые
соли); гидроксокарбонат
меди (II) – малахит
(основная
соль).
Качественные реакции
на хлорид-, сульфат-,
карбонат- ионы, катион
Уметь характеризовать
общие химические
свойства оснований;
называть основания по
«тривиальной» или
международной
номенклатуре; определять
характер среды водных
растворов щелочей.
Т, работа с § 23, упр. 1ДМ
9 стр. 192
Уметь
характеризовать Т, работа с § 24, упр. 1общие
химические ДМ
6 стр. 199
свойства солей; называть
соли по «тривиальной»
или
международной
номенклатуре; определять
характер среды водных
растворов солей
30
.
Практическая
работа
№
2.
Решение
экспериментальны
х
задач
на
идентификацию
неорганических и
органических
соединений
1
31
.
Практическая
работа
№3
«Решение
экспериментальны
х задач по теме
«Металлы
и
неметаллы».
Обобщение
и
систематизация
знаний по теме
«Вещества и их
свойства»
1
Контрольная
работа № 3 по теме
«Вещества и их
свойства»
Анализ
контрольной
работы.
Химическое
1
32
.
33
.
34
.
2
1
аммония,
катионы
железа (II) и (III).
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы. Качественные
реакции.
Понятие о генетической
связи и генетических
рядах. Генетический ряд
металла. Генетический
ряд
неметалла.
Особенности
генетического ряда в
органической химии.
Знать основные правила
ТБ; качественные реакции
на хлориды, сульфаты,
ацетат-ион и ион аммония.
Уметь
выполнять
химический эксперимент
по
распознаванию
важнейших
неорганических
и
органических соединений;
определять
по
характерным
свойствам
белки, глюкозу, глицерин
Практическа § 20-25
я работа № повторить
2., Ф
Практическа § 20-25
я работа № повторить
3., Ф
Знать
основы
классификации
и
номенклатуры
неорганических веществ;
важнейшие
свойства
изученных
классов
соединений
Контрольная
Уметь
составлять работа
уравнения
реакций
в
ионном виде и ОВР
Повторить
главу 3
Индивид.
задания
загрязнение
окружающей среды
и его последствия.