1) Какая характеристика называется стандартной энтальпией

1) Какая характеристика называется стандартной энтальпией образования вещества? Чему
равна энтальпия образования простого вещества? Приведите примеры.
2) Что называют энтальпией? Как связана величина изменения энтальпии системы с
тепловым эффектом реакции?
3) Дайте определения понятиям: термодинамическая система, параметры и функции
состояния термодинамической системы. Какие из приведенных характеристик являются
параметрами, а какие – функциями состояния: температура, внутренняя энергия,
энтропия, объем, плотность, давление, масса, намагниченность, энтальпия, энергия
Гиббса?
4) Приведите формулировку первого закона термодинамики. Чему равен тепловой эффект
при постоянном объеме и постоянном давлении?
5) Приведите формулировку закона Гесса. Для чего используется этот закон? Приведите
пример его применения.
6) Что такое термодинамическая система? Какие ее виды различают? Приведите примеры.
7) Приведите формулировку закона Лавуазье –Лапласса. Как практически может
использоваться этот закон. Фторид кальция широко применяется как один из компонентов
металлургических флюсов, специальных стекол, эмалей, керамики, оптических и
лазерных материалов.
8) Какие уравнения называют термохимическими? В чем заключается их особенность?
Какие операции можно проводить с термохимическими уравнениями?
13) Как классифицируют химические реакции по величине теплового эффекта?
Приведите примеры. Зависит ли тепловой эффект от температуры? Вычислите тепловой
эффект реакции Н2S +3/2 O2=SO2+H2O. Является ли этот процесс эндотермическим или
экзотермическим?
9) Какие химические реакции называются экзотермическими и эндотермическими?
Приведите примеры. Как, не проводя расчетов, указать ее тип по величине теплового
эффекта?
10) Перечислите термодинамические функции. Какой смысл имеет каждая функция?
11)Как называются функции состояния системы? От чего они зависят? В чем их отличие
от параметров системы?
12) Дайте определение понятиям: «теплота образования», «теплота разложения», «теплота
растворения», «теплота сгорания», «теплота нейтрализации».
13) Что называют теплотворной способностью топлива? Приведите единицы измерения
этой величины. Как значение теплотворной способности топлива влияет на его расход?
Можно ли по величине теплотворной способности топлива определить его качество?
14)Что называют энтропией? Как характеризует энтропия термодинамическую систему? В
чем заключается отличительная особенность энтропии как термодинамической функции?
15) Что понимается под термодинамической вероятностью? Какая существует связь
между энтропией и термодинамической вероятностью? Приведите примеры процессов
перехода системы из а) более упорядоченного в менее упорядоченное состояние; б) менее
упорядоченного в более упорядоченное состояние.
16) Приведите несколько формулировок второго закона термодинамики. Запишите его
математическое выражение. Для каких систем справедлив этот закон?
17) Какие процессы называют самопроизвольными? Приведите примеры. Что является
критерием самопроизвольного протекания процесса? Рассчитайте энтропию реакции,
протекающей в нейтрализаторах автомобилей (дожигателей СО): СО+ ½ О2=СО2
18) Дайте определение понятиям: стандартная энтропия вещества, стандартная энтропия
реакции. В чем выражается отличительная особенность стандартной энтропии вещества
от других термодинамических функций? Чему равна стандартная энтропия простых
веществ?
19) Дайте определение термодинамическим функциям: внутренняя энергия, энтальпия,
энтропия, свободная энергия Гиббса. Как связаны они между собой?
20) Как влияет на изменение энтропии системы температура? Укажите характер
изменения энтропии при переходе вещества: а) из жидкого состояния в твердое; б) из
жидкого состояния в газообразное; в) из аморфного состояния в кристаллическое.
Приводит ли к изменению энтропии изменение числа атомов в молекуле или усложнение
молекулы?
21) Дайте определение понятиям: стандартная энергия Гиббса образования вещества,
стандартная энергия Гиббса химической реакции? Чему равна стандартная энергия Гиббса
простых веществ? Приведите её примеры. Что можно сказать о веществе, зная эту
величину?
23) Какую энергию называют свободной, а какую связанной? Почему?
24) Какой фактор называют энтальпийным, а какой – энтропийным? Что характеризует
каждый фактор? Какая функция термодинамической системы их объединяет?
25) Химические соединения подразделяются на термодинамически устойчивые и
термодинамически неустойчивые. По какому признаку? Приведите примеры
термодинамически неустойчивых веществ.
26) Что служит критерием самопроизвольного протекания химических реакций? Как
определяется возможность и направление самопроизвольного протекания реакции.
27) Как определяют изменение энергии Гиббса при стандартной температуре? Приведите
уравнение, по которому можно рассчитать изменение энергии Гиббса при любой
температуре.
28) Что показывает знак и величина энергии Гиббса реакции? Приведите уравнение по
которому рассчитывается энергия Гиббса.
29) Приведите выражение уравнения Гиббса. Какие термодинамические функции
связывает это уравнение? Для чего оно может использоваться? Как это уравнение
позволяет оценивать возможность протекания экзотермических и эндотермических
процессов?
30) Какие расчеты называют термодинамическими? Для чего они проводятся? Какие
законы и следствия лежат в основе этих расчетов?
31) Что изучает химическая кинетика? Как классифицируются реакции в хим.кинетике?
Что такое порядок реакции и молекулярность? Могут ли они совпадать?
32) Записать закон действующих масс для реакции MgO(к) + H2 = Mg(к) +H2O(ж),
принимая во внимание, что она условно простая.
33) Какое уравнение называют кинетическим? Как его составляют? Составить
кинетические уравнения для простых реакций: N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); 2С(графит) +
O2(г) =2CO(г); Н2+Br2=2HBr.
34)Какие параметры реакции называют кинетическими? Перечислить их и дать
определение каждому? Во сколько раз изменится скорость реакции Н 2+Br2=2HBr при: а)
увеличении давления смеси в 3 раза?; б) при увеличении концентрации Н2 в 4 раза?
35) Что такое температурный коэффициент и энергия активации? Как они характеризуют
химическую реакцию? Привести уравнения, по которым эти параметры рассчитываются.
Вычислите температурный коэффициент и энергию активации некоторой реакции,
константа скорости которой равна 83,9 при 600 К и 407,0 при 640 К.
36) Общая характеристика растворов. Сущность процесса растворения, основные стадии и
их термодинамические характеристики.
37) Способы выражения концентрации растворов.
38) Растворимость; факторы, влияющие на растворимость. Особенности растворения
кристаллических и газообразных веществ.
39) Коллигативные свойства растворов.
40) I закон Рауля.
41) Осмотический закон Вант-Гоффа.
42) II закон Рауля.
43) Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот,
оснований и солей.
44) Количественные характеристики процесса диссоциации. Степень электролитической
диссоциации α.. Константа диссоциации Кд. Классификация растворов по величине α и
Кд.
45) Закон разбавления Оствальда. Для каких растворов он справедлив?
46) Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
47) Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатель.
48) Ионнообменные реакции, их особенности. Правила составления уравнений реакций.
49) Гидролиз, сущность процесса. Закономерности гидролиза солей.
50) Способы усиления и ослабления процесса гидролиза.
51) Произведение растворимости.
52) Дать определение электродному потенциалу металлов? Как различаются по
электрохимической активности металлы? Что является критерием различия? Используя
электрохимический ряд активности металлов, определите реагенты, которые
взаимодействуют в водном растворе:
1) Mn + HCl
2) Fe + MgSO4
3) Cu + Pb(NO3)2
4) Ag + HCl
53) Как определятся электрохимическая активность металлов? Привести уравнение
Нернста. Чему равен электродный потенциал магния при 37 ºС, если он находится в
растворе своей соли с концентрацией катионов 0,1 М?
54) Дать определение гальваническому элементу, описать его устройство, указать какие
процессы протекают при его работе. Как количественно характеризуются гальванический
элемент? Запишите уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде, суммарную
токообразующую реакцию, определить с точностью до сотых долей вольта ЭДС (при
стандартных условиях) гальванического элемента:
(–) Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn (+)
55) Что такое электролиз? Перечислить закономерности электролиза расплавов и
растворов. Какие процессы идут на катоде и инертном аноде при электролизе раствора
нитрата калия?
56) Сформулируйте закон Фарадея. Приведите выражения для расчетов по этому закону.
Электролиз раствора сульфата меди (II) проводили при силе тока 20 А в течении 12 ч.
Выход по току составил 90 %. Определите массу полученной меди и объем
выделившегося кислорода.