Рассмотрено и одобрено Согласовано УТВЕРЖДАЮ на

1
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе:
- Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования (утвержден Приказом МО и науки РФ от 05.03.2004 года
№1089) (с действующими изменениями);
- Федеральный Закон Российской Федерации «Об образовании в Российской Федерации» №273 –ФЗ от 29.12.2012г.;
- Закон Республики Татарстан от 22 июля 2013г. №68-ЗРТ «Об образовании»;
– Примерной программы основного общего образования по химии.
– Программы «Курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007
-Учебного плана МБОУ «Мичанская средняя общеобразовательная школа Сабинского муниципального района РТ» на 2014-2015 учебный
год.
- Образовательная программа МБОУ «Мичанская СОШ Сабинского муниципального района Республики Татарстан»
- Положение о рабочей программе педагога, утвержденное приказом директора школы №131 от 27 августа 2014 г.
Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 9 класс, М. «Дрофа», 2007г
Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
·
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
·
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
·
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
·
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;
2
·
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Содержание тем учебного курса химии 9 класса
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и
неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1. Металлы (17 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как
восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных
металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы —
простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их
физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их
амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+
и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
3
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с
образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с
растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов.
Тема 2. Неметаллы (26 часов)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов,
электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ.
Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические
свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения
галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде.
Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение.
Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их
свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
4
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и
применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная
реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности.
Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности .
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода
из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с
медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы,
фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла,
керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10.
Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13.
Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Практическая работа№3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа№4. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Органические соединения (11 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических
соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его
значение.
5
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как
представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных
групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом
меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Тема 4. Химия и жизнь (6 часов +2 часа на итоговое повторение)
Человек в мире веществ: материалы и химические процессы. Химическая картина мира. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и
углеводов. Консерванты пищевых продуктов [поваренная соль, уксусная кислота (столовый уксус)]. Проблемы безопасного использования
веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность: умение читать маркировку изделий пищевой,
фармацевтической и легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.
6
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен
знать
·
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
·
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ,
химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
·
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
·
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
·
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
·
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических
веществ;
·
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень
окисления элементов в соединениях;
·
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати
элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
·
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
·
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы,
ионы аммония;
7
·
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
·
безопасного обращения с веществами и материалами;
·
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Учебно-тематическое планирование.
Всего – 68 часов, в неделю – 2 часа.
Контрольных работ-4
Практических работ- 5
Резервное время -2 часа
Форма итоговой аттестации – контрольная работа.
8
Календарно-тематическое планирование.
№
п/п
1
Тема урока
Планируемые результаты обучения. Ученик
должен:
Знать:
Уметь:
2
3
4
1
Характеристика химического элемента
на основании его положения в ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Строение атома,
свойства простых
веществ,
образованных
элементами одного
периода, одной
подгруппы
Записывать схему
строения атомов
элементов, сравнивать
свойства простых
веществ, образованных
элементами одного
периода, одной главной
подгруппы
2
Характеристика химического элемента
металла и неметалла (свойства
простых веществ (металлов и
неметаллов)
Строение атома,
свойства простых
веществ,
образованных
элементами одного
периода, одной
подгруппы
Записывать схему
строения атомов
элементов, сравнивать
свойства простых
веществ, образованных
элементами одного
периода, одной главной
подгруппы
Характеристика химического элемента
по кислотно-основным свойствам
образуемых им соединений.
Переходные элементы.
План характеристики
элемента, понятия
«генетическая связь»
и «генетические
ряды»
Понятие о
переходных
элементах, понятие
«амфотерность»
степени окисления
Составлять генетические
ряды металла, неметалла и
переходного элемента
Составлять генетический
ряд для переходных
элементов, определять
степень окисления
элемента в соединении,
характеризовать свойства
оксидов и гидгоксидов
цинка или алюминия
3
Амфотерные оксиды и гидроксиды
9
Химический эксперимент:
Дата
Д-демонстрации,
Л - лабораторные
По плану
Фактическ
ий
5
6
7
Д. Получение и
характерные свойства
основного и кислотного
оксидов; основания и
кислоты (CaO и SO2;
Ca(OH)2 H2SO4)
Д. Свойства гидроксидов
хрома
Л. Получение и свойства
амфотерного Гидроксида
(Zn(OH)2 илиAI(OH)3
4
Периодический закон и
система элементов
Д.И.Менделеева
5.
Свойства оксидов и оснований в свете
теории ЭД и процессов окисления и
восстановления
6
7
Свойства кислот и солей в свете
теории ЭД и процессов окисления и
восстановления
Положение элементов-металлов в
ПСХЭ Д.И.Менделеева и особенности
строения атомов. Физические свойства
металлов
Формулировку ПЗ,
значение ПЗи ПСХЭ
физический смысл
порядкового номера
химического
элемента, номера
периода и групп
Определения оксидов
и оснований с
позиций ЭД
Определения кислот
и солей с позиций ЭД
Строение атомов
металлов,
особенности
металлической
химической связи
Сравнивать свойства
химических элементов по
положению в ПСХЭ и
строению атома
Записывать уравнения
химических реакций
ионного обмена в
молекулярном и ионном
виде, уметь составлять
электронный баланс для
окислительновосстановительных
реакций
записывать уравнения
химических реакций
ионного обмена в
молекулярном и ионном
виде, уметь составлять
электронный баланс для
окислительновосстановительных
реакций
Объяснять строение
атомов металлов,
положение их в ПСХЭ
Д.И.Менделеева
10
Л.Ознакомление с
коллекцией образцов
металлов
8
Химические свойства металлов
Химические свойства
металлов
Составлять уравнения
ОВР
Д.
Взаимодействие
металлов с неметаллами и
водой
2. Взаимодействие
металлов с растворами
кислот и солей
3. Горение Na, Mg, Fe
9
Сплавы . Коррозия металлов.
10
Металлы в природе. Общие способы
их получения. Электролиз.
Понятие сплава, их
виды, значение
Понятие металлургии,
ее разновидности
Давать характеристику
сплавов
Применять полученные
знания
11
Общие понятия о коррозии металлов
Понятие коррозии, ее
виды
Объяснять причины и
механизм коррозийных
процессов
Л. Ознакомление с
коллекцией сплавов
Д.Восстановление
металлов углем,
водородом
Л.Ознакомление с
коллекцией руд
Д. Опыты,
демонстрирующие
коррозию металлов и
способы защиты их от
коррозии
12
Общая характеристика элементов
главной подгруппы I группы.
Щелочные металлы.
Характеристику
щелочных металлов
Давать характеристику по
предложенному плану,
записывать уравнения
химических реакций,
характеризующих их
свойства
13
Соединения щелочных металлов
Химические свойства
оксидов и
гидроксидов
щелочных металлов,
области их
применения
Составлять уравнения
химических реакций,
характеризующих
свойства щелочных
металлов и их соединений
11
Д.Образцы щелочных
металлов
2.Взаимодействие
Na, Li с водой,
кислородом, неметаллами
3.Образцы оксидов и
гидроксидов щелочных
металлов, их
растворимость в воде
Д.1.Химические свойства
оксида лития
2.Распознавание солей
натрия и калия по окраске
пламени
Л.1Химические свойства
гидроксидов натрия и
калия
14
Общая характеристика элементов
главной подгруппы II группы.
Щелочноземельные металлы.
Строение атомов
щелочноземельных
металлов, физические
и химические
свойства
Составлять схемы
строения атомов,
уравнения химических
реакций, решать
расчетные задачи
15
Соединения щелочноземельных
металлов
16
Алюминий, его физические и
химические свойства
Химические свойства
оксидов и
гидроксидов
щелочноземельных
металлов, области их
применения
Строение атома,
физические и
химические свойства
алюминия
Составлять уравнения
химических реакций,
характеризующих
свойства
щелочноземельных
металлов и их соединений
Составлять схемы
строения атома, уравнения
химических реакций,
решать расчетные задачи
17
Соединения алюминия
Химические свойства
оксида и гидроксида
алюминия, области их
2.Изучение образцов
природных соединений
щелочных металлов
Д.1.образцы
щелочноземельных
металлов
2.Взаимодействие
кальция с водой,
кислородом, неметаллами
3.Образцы оксидов и
гидроксидов
щелочноземельных
металлов, их
растворимость в воде
Л.Ознакомление с
образцами природных
соединений кальция
2.Свойства негашеной
извести
Д.Горение алюминия
2.Взаимодействие
алюминия с иодом
3.Показ механической
прочности алюминиевой
пленки
Л.Ознакомление с
коллекцией изделий из
алюминия
2.Коллекция сплавов
алюминия
3.Взаимодействие
алюминия с растворами
кислот, солей, щелочей
Составлять схемы
Л.Получение гидрокс
строения атома, уравнения алюминия и
химических реакций,
доказательство его
12
применения
решать расчетные задачи
18
Железо, его физические и химические
свойства
Положение железа в
периодической
системе, строение
атома железа,
свойства железа как
простого вещества
Объяснять особенности
строения и свойств
элементов побочных
подгрупп
19
Оксиды, гидроксиды и соли железа.
Генетические ряды Fe2+ Fe3+.
Особенности свойств
соединений железа
(II) и (III
Составлять генетические
ряды железа (II) и (III)
20
Обобщение по теме «Металлы»
Особенности строения
и свойств металлов
главных и побочных
подгрупп
Составлять уравнения
реакций,
подтверждающих
свойства металлов, решать
расчетные задачи
21
Контрольная работа№1 по теме
«Металлы»
22
Практическая работа №1. Решение
экспериментальных задач по теме «
Получение соединений металлов и
изучение их свойств.»
23
Решение задач на определение выхода
продукта реакции.
13
амфотерности
2.Ознакомление с
образцами природных
соединений алюминия
Д.1.Образцы сплавов
железа
2.Горение железа в
кислороде и хлоре
3.Взаимодействие железа
с растворами кислот и
солей
4.Опыты, показывающие
отношение железа к
концентрированным
кислотам
Л.Получение и свойства
гидроксидов железа (II)
и (III)
2. Качественные реакции
на Fe2+ и Fe3+
Общая характеристика неметаллов
Строение атомов
неметаллов,
особенности
химической связи
неметаллов
Объяснять строение
атомов неметаллов,
положение их в ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Д.1РядЭО
2.Модели атомных
кристаллических решеток
(на примере модификаций
углерода алмаза и
графита) и молекулярных
(на примере озона и
кислорода)
3.Состав воздуха
Химические элементы в клетках
живых организмов.
Водород. Водородные соединения
неметаллов.
Галогены. Общая характеристика.
макро- и
микроэлементы
Строение атомов
галогенов
Объяснять положение
галогенов в
ПСХЭ,записывать
уравнения химических
реакций,
характеризующих их
свойства
Соединения галогенов.
Галогеновородные кислоты и их соли.
Свойства галогенов
Составлять уравнения
химических реакций,
характеризующие
свойства галогенов
Д.1.Образцы галогенов простых веществ
2.Взаимодействие
галогенов с натрием,
алюминием
3.Вытеснение хлором
брома или иода из
растворов их солей
Д.Получение и свойства
HCI
Л.1.Образцы природных
хлоридов
2.Качественные реакции
на галогенид-ионы
27
28
Кислород. Озон. Вода.
29
Сера, ее физические и химические
свойства
Важнейшие свойства
кислорода и области
его применения
Строение серы,
понятие аллотропия
24
25
26
Объяснять положение
серы в ПСХЭ,
записывать уравнения
химических реакций,
характеризующих её
свойства
14
Д.1.Получение
пластической серы
2.Взаимодействие серы с
металлами, водородом и
кислородом
30
Оксиды серы (IV) и (VI).
Свойства оксидов
серы
Составлять уравнения
химических реакций,
характеризующие
свойства оксидов серы
31
Серная, сернистая и сероводородная
кислота и их соли.
Свойства серной
кислоты, её солей,
значение их в
народном хозяйстве.
Составлять уравнения
химических реакций,
характеризующие
свойства серной кислоты
32
Азот и его свойства.
Строение азота, его
биологическую роль
33
Аммиак и его свойства
Строение и свойства
аммиака; механизм
образования донорноакцепторной связи
34
Соли аммония
Состав и свойства
Объяснять положение
азота в ПСХЭ,
записывать уравнения
химических реакций,
характеризующих его
свойства
Составлять уравнения
химических реакций,
характеризующие
свойства аммиака,
объяснять механизм
образования донорноакцепторной связи
Составлять уравнения
15
Д.1.Получение оксида
серы (IV) горением серы
и взаимодействием меди с
концентрированной
серной кислотой
2.Взаимодействие оксида
серы (IV) с водой и
щелочью
3.обесцвечивание красок
с помощью оксида серы
(IV)
Д.1.Разбавление конц.
серной кислоты
2.Свойства серной
кислоты (разб.) как
типичной кислоты
3.Взаимодействие конц.
Серной кислоты с медью
Л.1.Качественные
реакции сульфат-ион
2.Ознакомление с
образцами сульфатов
Д.Корни бобовых
растений с клубеньками
Д.1.Получение, собирание
и распознавание аммиака
2.Растворение аммиака в
воде
3.Взаимодействие
аммиака с
хлороводородом
Д.1.Получение солей
солей аммония
химических реакций,
характеризующие
свойства солей аммония;
решать расчетные задачи
35
Оксиды азота.Азотная кислота и ее
свойства.
Свойства азотной
кислоты, её солей,
значение их в
народном хозяйстве
Составлять уравнения
химических реакций,
характеризующие
свойства азотной кислоты
36
Соли азотистой и азотной кислоты.
Состав и свойства
солей азотной и
азотистых кислот
Составлять уравнения
химических реакций,
характеризующие
свойства нитритов и
нитратов; решать
расчетные задачи
3740
(
4ча
са)
Фосфор. Оксид фосфора.
Ортофосфорная кислота и ее соли.
Строение атома
фосфора, его
биологическую роль
как простого
вещества,
аллотропные
модификации
фосфора
многообразие
соединений фосфора,
их свойства,
области применения
Объяснять положение
азота в ПСХЭ,
записывать уравнения
химических реакций,
характеризующих его
свойства
41
Углерод . Алмаз, графит.
Строение атома
углерода, его
аллотропные
модификации
Составлять уравнения
химических реакций,
характеризующие
свойства соединений
фосфора; решать
расчетные задачи
Объяснять положение
углерода в ПСХЭ,
записывать уравнения
химических реакций,
16
аммония
2.Химическая возгонка
хлорида аммония
Л.Качественная реакция
на ион аммония
Д.1.Химические свойства
азотной кислоты как
электролита
2.Взаимодействие конц.
Азотной кмслоты с медью
Л.1.Знакомство с
образцами нитритов и
нитратов
2.Знакомство с оллекцией
азотных удобрений
3.Качественное
обнаружение нитрат и
нитрит ионов, в том числе
и в с/х продукции
Д.1.Получение белого
фосфора из красного
2.Воспламенение белого
фосфора
Д.1.Получение оксида
фосфора (V) горением
2.Растворение P2O5 в
воде
Л.1. Свойства H3PO4 как
электролита
2 Качественная реакция
на ион PO433.Знакомство с
фосфорных удобрений
Д.1.Модели
кристаллических решеток
алмаза и графита
2.Адсорбционные
характеризующих его
свойства
42
Оксиды углерода (II) и (IV). Угарный
и углекислый газы. Угольная кислота
и ее соли.
43
Практическая работа № 2.
Решение экспериментальных задач по
теме «Подгруппа кислорода»
Методы анализа веществ.
Качественные реакции на
газообразные вещества и ионы в
растворе.
Практическая работа № 3
Решение экспериментальных задач по
теме «Подгруппа азота»
44
45
46
Практические работы № 4
Получение , собирание и
распознавание газов». Качественные
реакции на газообразные вещества .
(Получение газообразных веществ)
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая
кислота. Силикаты.
Строение и свойства
оксидов углерода
многообразие
соединений углерода,
их свойства,
области применения
Свойства анионов и
катионов
(качественные
реакции)
Способы получения,
собирания газов
свойства активированного
угля; поглощение им
растворенных или
газообразных веществ
3.Горение угля в
кислороде
4.Восстановление меди из
её оксида углем
Составлять уравнения
Л.1.Знакомство с
химических реакций,
коллекцией карбонатов
характеризующие
2.Качественная реакция
свойства оксидов углерода карбонат-ион
Составлять уравнения
3.Переход карбоната
химических реакций,
кальция в гидрокарбонат
характеризующие
и обратно
свойства соединений
углерода; решать
расчетные задачи
Пользоваться реактивами
и оборудованием
Необходимое
оборудование и реактивы
Пользоваться реактивами
и оборудованием
Необходимое
оборудование и реактивы
Пользоваться реактивами
и оборудованием
Необходимое
оборудование и реактивы
Особенности строение Объяснять положение
атома кремния
кремния в ПСХЭ,
записывать уравнения
17
Л.Знакомство с
коллекцией природных
соединений кремния
4748
Обобщение по теме «Неметаллы»
49
Контрольная работа№2 по теме
«Неметаллы»
50
химических реакций,
характеризующих его
свойства
Особенности строения Составлять уравнения
и свойств металлов
реакций,
главных и побочных
подтверждающих
подгрупп
свойства металлов, решать
расчетные задачи
Первоначальные представления об органических веществах.
Первоначальные сведения о строении Историю развития
Объяснять причину
Д.Образцы природных и
органических веществ. Природные
органической химии,
многообразия
синтетических
источники углеводородов. Нефть и
причину
органических веществ
материалов
природный газ, их применение.
многообразия
органических веществ
51
Алканы. Химические свойства и
применение алканов. (углеводороды:
метан, этан)
Определение алканов,
общую формулу
алканов, понятие
гомологического ряда,
изомерии,
особенности
химических свойств,
Составлять формулы
гомологов и изомеров
алканов, записывать
уравнения реакций,
характеризующих их
свойства
52
Алкены. Химические свойства
этилена.
Определение алкенов,
общую формулу
алкенов, понятие
гомологического ряда,
изомерии;
обусловленных
кратной связью
Составлять формулы
гомологов и изомеров
алкенов, записывать
уравнения реакций,
характеризующих их
свойства
18
Д.1.Шаростержневые и
масштабные модели
молекул алканов
2.Горение метана и др.
углеводородов,
обнаружение продуктов
горения
3.Отношение алканов к
бромной воде и раствору
перманганата калия
Д.1.Модели молекул
этилена
2.Получение этилена
3.Горение этилена
4.Взаимодействие этилена
с бромной водой и
раствором перманганата
53
Спирты (метанол, этанол, глицерин)
как представитель
кислородосодержащих органических
соединений.
Характеристику
спиртов, общую
формулу предельных
одноатомных спиртов,
гомологический ряд
спиртов
Общую формулу
одноосновных
карбоновых кислот,
применение уксусной
кислоты, ацетатов
54
Карбоновые кислоты (уксусная и
стеариновая)
55
Понятие о сложных эфирах.
Биологически важные вещества:
жиры.
Понятие сложных
эфиров,
распространение их в
природе и значение
56
Реакции поликонденсации
аминокислот. Белки
57
Углеводы
58
Представления п полимерах на
примере полиэтилена.
Понятие о полимерах,
реакции
поликонденсации,
биологическую роль
белков
Понятие о полимерах,
нахождение в природе
и значение для живых
организмов
Реакции
полимеризации,
поликонденсации,
мономер, полимер,
структурное звено
Составлять формулы
изомеров , гомологов,
записывать уравнения
реакций,
характеризующих их
свойства
Составлять формулы
изомеров , гомологов,
записывать уравнения
реакций,
характеризующих их
свойства
Получать сложные эфиры,
составлять уравнения
химических реакций,
характеризующих их
свойства
калия
Д.1.Образцы метанола,
этанола, этиленгликоля,
глицерина
Л.Р..Качественная
реакция на многоатомные
спирты
Д.Типичные кислотные
свойства уксусной
кислоты общие с
минеральными кислотами
Д.1.Получение сложных
эфиров: синтез этилового
эфира уксусной кислоты
2.Образцы твердых и
жидких жиров
Растворимость жиров
4.Доказательство
непредельности у жидких
жиров
Составлять формулы
полимеров, отличать
реакции поликонденсации
от других типов
химических реакций
Выделять углеводы среди
изученных органических
веществ
Д.1.Цветные реакции
белков
2.Растворение и
осаждение белков
Л.Р.Денатурация белков
Д. Образцы углеводов
Отличать реакции
полимеризации от
реакций поликонденсации
Л.Р.1.Образцы природных
и химических полимеров:
пластмасс и волокон
2.Распознавание
пластмасс и волокон
19
59
Обобщение знаний учащихся по
органической химии. Контрольная
работа №3.
60
Практическая работа № 5
Решение экспериментальных задач на
распознавание органических веществ
61
Человек в мире веществ, материалов
и химических реакций. Химические
вещества как строительные и
поделочные материалы ( мел, мрамор,
известняк, стекло, цемент)
Химия и здоровье. Лекарственные
препараты: проблемы, связанные с их
применением.
6263
64
65
Бытовая химическая грамотность.
П\р. №6. Знакомство с образцами
химических средств санитарии и
гигиены. (Проблемы безопасного
использования веществ и химических
реакций в повседневной жизни.
Токсичные горючие и взрывоопасные
вещества.)
Химия и пища. Калорийность жиров,
белков и углеводов. Консерванты
пищевых продуктов (поваренная соль,
уксусная кислота)
полимера
Строение и свойства
органических
веществ,
генетическую связь
между классами
веществ
Свойства изученных
органических веществ
Составлять уравнения
химических реакций,
решать расчетные задачи
Распознавать изученные
органические вещества по
качественным реакциям.
Химия и жизнь.
Использовать
приобретенные
знания для
безопасного
обращения с
веществами
Использовать знания
и умения для
критической оценки
информации о
веществах,
используемых в
быту.
Использовать знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни.
Обоснование
основных принципов
здорового питания
20
66
6768
Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия.
Итоговая контрольная работа.
Итоговый тест и его анализ.
Контрольная работа №4.
Уметь различать
экологические
проблемы вокруг нас.
Знать материал за
курс химии
21
Учебно-методический комплект и дополнительная литература
1.Габриелян О. С Химия 9 класс М.: Дрофа, 2008
3.Габриелян О. С. и др. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы. М.: Дрофа, 2003.
4. . Химия. 9 кл.; Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и
др. - М.: Дрофа.
5. Габриелян О.С, Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа.
6. Габриелян О.С, Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». —
М.: Дрофа
7. Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа..
8. Химия. ЕГЭ – 2010.Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень: учебно-методическое пособие / под ред.В.Н. Доронькина. – Ростов
н/Д: Легион, 2010.
9.
Горковенко М.Ю Поурочные разработки по химии 8 класс к учебнику О.С. Габриелян. М.: «Вако»2005.
10. Троегубова Н.П. Химия 8 класс: контрольно-измерительные материалы к учебнику О.С. Габриеляна. М.:Дрофа, «Вако»,
Интернет-ресурсы:
http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки
http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений
http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен
http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»
http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.
http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет
22
Контроль знаний.
«5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении
и выводах.
Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.
Практическая работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники
безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.
Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, но исправляются по требованию учителя.
Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.
Контрольная работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.
Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Критерии и норма оценок. Оценивание выполнения контрольных и самостоятельных заданий по химии осуществляется по следующей схеме: 8 - 11
классы
• оценка «5» («отлично») - за выполнение 90% ‐100% работы.
• оценка «4» («хорошо») ‐ за выполнение 89% - 71% работы;
• оценка «3» (удовлетворительно) - за выполнение 70% - 60% работы,
• оценка «2» (неудовлетворительно) - за выполнение 59-20% работы.
Оценка тестовых работ.
23
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для
периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
24
Контрольная работа по теме «Металлы» .
Вариант 1.
Часть А.
1. Какие из перечисленных металлов взаимодействуют с раствором соляной кислоты: 1) ртуть; 2) медь; 3) цинк; 4) серебро;
2. Какой из перечисленных металлов является самым пластичным: 1) никель; 2) золото; 3) вольфрам; 4) литий;
3. Какой из перечисленных металлов может вытеснить серебро из раствора его соли: 1) золото; 2) платина; 3) цинк;
4. Как называется способ получения металла с помощью углерода: 1) алюминотермия; 2) магнийтермия; 3) карботермия; 4) пирометаллургия
5. Какой тип связи между атомами в простом веществе – литий: 1) ковалентная; 2) ионная; 3) металлическая;
6. Какую степень окисления проявляют щелочные металлы: 1) +1; 2) +2; 3) +3; 4) +4
7. В каком ряду металлические свойства элементов увеличиваются: 1) Li-Be-B; 2) Ca-Mg-Be; 3) B-Al-Ga;
8. Металлические свойства атомов - это способность атомов: 1) отдавать электроны; 2) присоединять электроны
9. Электронная формула атома магния: 1)1s22s2
2) 1s22s2 2p63s2
3) 1s22s1
4) 1s22s2 2p63s23p2
10. В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия: 1)Al+HCl ; 2)Al2O3 +Cl2; 3)Al+Cl2
Часть В.
1 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
4)Al2O3 +HCl
Исходные вещества
Продукты
реакции
1) Ca(OH)2
А) СаO + CO2
Б) Ca(OH)2+ SO2
В) Ca + H2O
Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2
2) CaCO3+ H2O
3) CaSO4+ H2O
4) Ca(OH)2 + H2
5) CaSO3 + H2O
6) CaCO3
Часть С.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe 1→ FeCl3 2→ Fe(OH)3 3→ Fe2O3 4→Fe 5→FeCl2.
Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переход 2 - с позиции электролитической диссоциации.
2. При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты, выделился водород (н.у.). Вычислите объем водорода.
25
Контрольная работа по теме «Металлы» .
Вариант 2.
Часть А.
1. Какой из перечисленных металлов не взаимодействует с раствором соляной кислоты: 1) цинк; 2) калий; 3) железо; 4) серебро;
2. Какой из перечисленных металлов является самым электропроводным: 1) никель; 2) золото; 3) вольфрам; 4) серебро;
3. Какой из перечисленных металлов может вытеснить медь из раствора её соли: 1) золото; 2) серебро; 3) цинк;
4. Как называется способ получения металла с помощью металлического алюминия: 1) алюминотермия; 2) магнийтермия; 3) карботермия; 4)
пирометаллургия
5. Какой тип кристаллической решетки в простом веществе – литий: 1) атомная; 2) ионная; 3) металлическая; 4) молекулярная
6. Какую степень окисления проявляет алюминий: 1) +1; 2) +2; 3) +3; 4) +4
7. В каком ряду металлические свойства элементов не уменьшаются: 1) Li-Be-B; 2) Ca-Mg-Be; 3) B-Al-Ga;
8. Восстановительные свойства атомов - это способность атомов: 1) отдавать электроны; 2) присоединять электроны
9. Электронная формула атома лития: 1)1s22s2
2) 1s22s2 2p63s2
3) 1s22s1
4) 1s22s2 2p63s23p2
10. В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия: 1)Al+HCl ; 2)Al2O3 +НCl; 3)Al+Cl2
Часть В.
1 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
Исходные вещества
А) Fe + Cl2
Б) Fe + HCl
В) Fe2O3 + H2SO4
Г) Fe + CuSO4
Продукты реакции
1) Fe2(SO4)3 + H2O
2) FeSO4 + H2O
3) FeCl3
4) FeCl2 + H2
5) FeSO4 + Cu
6) Fe2(SO4)3 + Cu
Часть С.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca 1→Ca(OH)2 2→CaCO3 3→Ca(HCO3)2 4→CaCl2 5→Ag Cl
Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переход 2 - с позиции электролитической диссоциации.
2. При термическом разложении 20 г карбоната кальция был получен углекислый газ (н.у.). Вычислите объем полученного газа.
26
Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»
9 класс Вариант- 1
1. Составить уравнения реакций для переходов:
S - H2S – SO2 – SO3 – H2SO4 - H2
Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД
2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
HNO3( разб.) + Zn = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
3. .Запишите уравнения реакций ионного обмена( полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ:
BaCl2 и CuSO4
HNO3 и Ca(OH)2
K2CO3 и HCl
4. Сколько литров углекислого газа образуется при обжиге 100 граммов карбоната кальция, содержащего 5 % примесей?
.
Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»
9 класс Вариант- 2
1.Составить уравнения реакций для переходов:
C – CO2 – CaCO3 – CaCl2 – Cl2 – CuCl2
Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД
2.Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
HNO3( разб.) + Zn = Zn(NO3)2 + N2O+ H2O
3.Запишите уравнения реакций ионного обмена( полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ:
BaCl2 и H2SO4
HNO3 и CaCO3
AgNO3 и HCl
4.Сколько литров аммиака образуется при взаимодействии 280 граммов азота, содержащего 10% примесей, с водородом?
Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»
9 класс Вариант- 3
1.Составить уравнения реакций для переходов:
N2—NO—NO2—HNO3—Cu(NO3)2—O2
Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД
2.Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
HNO3( разб.) + Mg = Mg(NO3)2 + N2 + H2O
3.Запишите уравнения реакций ионного обмена( полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ:
FeCl3 и KOH
HNO3 и Na2CO3
H2SO4 и LiOH
4 Сколько литров сероводорода образуется при взаимодействии 320 граммов серы, содержащей 5 % примесей, с водородом?
27
Контрольная работа №3 по химии 9 класс «Органическая химия»
1 вариант
2 вариант
ЗАДАНИЕ 1.
ЗАДАНИЕ 1.
Даны вещества: 1) С2Н6; 2) С2Н4; 3) С2Н5ОН; 4) НСООН; 5) С3Н6; 6) С6Н14; 7) СН4; 8) С4Н8
1.
Выпишите и назовите вещества, которые относятся к классу
алкенов.
алканов.
1.
Составьте сокращенные структурные формулы веществ под номерами
2) и 6).
1) и 8).
ЗАДАНИЕ 2.
Составьте молекулярные формулы веществ по их названиям:
1) этанол,
1) метановая кислота.
2) пропановая кислота,
2) пропанол,
3) глюкоза,
3) сахароза,
4) сахароза,
4) крахмал,
5) метаналь,
5) этаналь,
6) 2-аминобутановая кислота.
6) 3- аминопропановая кислота.
ЗАДАНИЕ 3.
По сокращенным структурным формулам веществ дайте названия следующим веществам:
1) СН3 – СН2 – СН3,
1) СН2 – СН = СН – СН3,
2) СН3 – СН2 – СН = СН – СН2 – СН3,
2) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3,
3) СН3 – ОН,
3) СН3 – СН2 – ОН,
4) СН3 – С(ОН) = О,
4) Н – СН = О,
5) Н – СН = О,
5) СН3 – С(ОН)=О
6) NН2 – СН2 – СООН,
6) NН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН.
ЗАДАНИЕ 4.
Запишите уравнения реакций горения и окисления
этаналя.
этанола.
Назовите продукты реакций.
ЗАДАНИЕ 5 (ДОПОЛНИТЕЛЬНОЕ).
Составьте уравнения реакций следующих превращений органических веществ:
28
СН3 – СН3 → СН2 = СН2 → СН3 – СН2 – ОН → СН3 – СН= О → СН3 – С(ОН) = О → СО2
Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс
Вариант-1
1. Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?
А. 2,5
Б. 2,8,3
В. 2,8,5
Г. 2,8,8
2. Валентность азота в аммиаке NH3 равна
А. VI
Б. II
В. I
Г. III
3. Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:
4AI +X O2 = Y AI2O3
А. x=2, y=3
Б. x=3, y=3
В. x=3, y=2
Г. x=2, y=2
4. К реакциям разложения относиться реакция
29
8.
9.
10.
11.
А. CaO+SiO2=CaSiO3
В. Zn+2HCI=ZnCI2+H2
Б. 2HgO=2Hg+O2
Г. 2Mg+O2=2MgO
5. Из предложенных ниже формул веществ солью является
А. HCI
Б.Ca(OH)2
В.Na2O
Г.AI2(SO4)3
6. Формуле Cu(OH) 2 соответствует название
А. оксид меди (II) Б. гидроксид меди (I)В. гидроксид меди (II) Г. нитрат меди (II)
7. Формула вещества с ковалентной полярной связью
А. HCI
Б. F2
В. Na2O
Г. Cu
Какая пара веществ не взаимодействует между собой?
А. Na и H2O Б. CuO и H2SO4 В. HCI и SO2 Г.Ca(OH)2 и CO2
Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью:
…. = MgSO4
А. Mg(OH)2 и SO3 Б. MgO и SO3 В. Mg(OH)2 и H2SO4 Г. Mg и H2SO4
Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению
2H+ + S2- = H2S
А. Na2S + 2HCI= ….
Б. H2O + SO2 = …. В. FeS + 2HCI= ….
Г.K2SO3 + 2HCI =
Какое вещество пропущено в цепочке превращений?
Ca
CaO
….
CaCI2
A. CaO2
Б. CaН2 B. Ca(OH)2 Г. CaCO3
12. Схеме превращений S-2
S0 соответствует уравнение
А.H2S+Pb(NO3)2 =PbS +2HNO3
В. 2H2S +O2 =2H2O + S
Б. 2H2S +3O2 = 2H2O +2SO2
Г. 2Na + S= Na2S
13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:
А. Cu0
Cu+1
В. Cu+2
Cu0
0
+2
+1
Б. Cu
Cu
Г. Cu
Cu+2
14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он
А. не растворяется в воде
В. встречается в природе в виде минералов
Б. химически стоек к действию
Г. имеет высокую твердость
кислот
15.В растворе серной кислоты:
А. фенолфталеин становится
Г. лакмус синее
малиновым
Б. лакмус краснеет
16
В. метилоранж желтеет
16.. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.
А. 0,2 моль
Б. 4,48 л
В. 0,4 г
Г. 2,24 л
Дополнительная часть
30
17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же
мел предварительно прокалить, удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то заметны признаки реакции.
Какие? Почему?
18. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя способами
19. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие веществ
Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс
Вариант-2
1.В атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева занимает этот элемент?
А. Шестой период, VI группа, главная подгруппа Б. Третий период, II группа, побочная подгруппа
В. Второй период, VI группа, главная подгруппа Г. Третий период, VI группа, главная подгруппа
2 Валентность серы в соединении H2S равна
А. I
Б. II
В. III
Г. IV
3. Какая схема представляет собой уравнение химической реакции?
А. Ca + O2 = CaO Б. Ca + 2O2= CaO В. 2Ca +O2 =CaO Г.2Ca+ O2= 2CaO
4. К реакциям замещения относиться реакция
А. 4Na +O2= 2Na2O
Б. CaCO3=CaO+CO В.NaOH+HCI=NaCI+H2O
Г.Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
5.Из предложенных ниже формул веществ основанием является
А. H2SiO3
Б. KOH
В.CaCO3
Г. Fe2O3
7. Формуле Fe2(SO4)3 соответствует название
А. сульфат железа (II) Б. хлорид железа (III) В. сульфид железа (II) Г. сульфат железа (III)
8. . Химическая связь в кристаллах хлорида натрия NaCI
А. металлическая Б. ковалентная полярная В. ионная Г. ковалентная неполярная
9. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?
А. CO2 и H2O Б. NaOH и HCI В.HCI и Zn Г. Cu и H2SO4 (р-р)
10. Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью:
….=Na2SO4 + H2O
А. Na2O и H2SO4 Б. NaOH и H2SO4 В. NaOH и SO2 Г. NaCI и H2SO4
11. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению
H+ + OH- = H2O
А. Cu(OH)2 + 2HCI= ….
Б. NaOH + HNO3= …. BaO + 2HCI= …. Г. CuSO4 + 2KOH= …
12. Какое вещество пропущено в цепочке превращений
P
….
H3PO4
Ca3(PO4)2
А. PH3
Б. HPO3
В. P2O5
Г. Na3P
13. Схеме превращений CI-1
CI0 соответствует уравнение
А.2NaCI = 2Na + CI2
Б.H2S +CI2 = 2HCI + S
B. 2Na + CI2 =2 NaCI Г.2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2NaCI
14.
Процесс окисления серы соответствуют схеме:
31
А. S+4
S-2
Б. S+6
S+4 В.S0
S+4
Г. S0
S-2
15. Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время?
А. высокая прочность Б. серебристый цвет В. способность образовывать сплавы
Г. дешевизна по сравнению с другими металлами
15. Кислород можно распознать:
А. по цвету Б. по запаху В. внести тлеющую лучину, она вспыхнет
Г. внести тлеющую лучину, она потухнет
16. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида
калия.
А. 0,2 моль
Б. 39,2 г
В. 0,4 моль
Г. 19,6 г
Дополнительная часть
17. При добавлении в бесцветный раствор кислоты бесцветного раствора соли выделяется газ, окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумажку в
красный цвет. Составьте уравнение химической реакции, которая сопровождается этими признаками. Выразите ее сущность кратким ионным уравнением.
18. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить превращение согласно схеме:
Na2SiO3
H2SiO3
SiO2
Si
CaSiO3
Указать (где необходимо) условия их проведения.
19. На сплав алюминия и меди массой 10 г. подействовали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л. газа. Вычислите массовые доли
компонентов сплава
32
33