КТП -

Календарно-тематическое планирование
по химии 8 класс
№
урока
Тема урока
Кол-во
часов
1
2
3
1
Предмет
химии.
Вещества и их
свойства
1
2
Знакомство с
лабораторным
оборудованием
. Правила
безопасной
работы в
химической
лаборатории.
1
Требования к
Элементы
уровню
ИКТ
Вид
Демонстрации,
содержания урока
подготовки
контроля
опыты
обучающихся
4
5
6
7
8
Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 ч)
Химия как часть
ПР,
Знать
Лабораторны
естествознания.
важнейшие
Тестовая й опыт № 1.
Химия – наука о
химические
работа
Рассмотрение
веществах, их
понятия:
веществ с
строении,
вещество, тело.
различными
свойствах и
физическими
Уметь
превращениях.
описывать
свойствами
Наблюдение,
физические
описание,
свойства
измерение,
веществ.
эксперимент
Знакомство с
Знать правила
ПР,
Практическая
лабораторным
работы в
Тестовая работа № 1.
оборудованием.
школьной
работа
Знакомство с
Правила
лаборатории,
лабораторным
безопасной работы безопасного
оборудованием
в химической
обращения с
. Правила
лаборатории.
реактивами и
безопасной
Правила работы в
приборами.
работы в
школьной
химической
Уметь
лаборатории.
обращаться с
лаборатории
Лабораторная
химической
посуда и
посудой и
оборудование.
лабораторным
оборудованием,
Дата
Домашнее
задание
план
факт
9
10
11
§1
03.09
с. 48-50, с.
51-52
05.09
Правила
безопасности
3
Чистые
вещества и
смеси
1
Разделение смесей.
Очистка веществ.
Фильтрование.
Чистые вещества и
смеси веществ.
4
Очистка
загрязненной
поваренной
соли
1
Очистка
загрязненной
поваренной соли.
Разделение смесей.
Очистка веществ.
Фильтрование
использовать
приобретенные
знания и умения
в деятельности и
повседневной
жизни для
безопасного
обращения с
веществами и
материалами
Знать сущность Мультиме
понятий «чистые
дийное
вещества»,
учебное
«смеси» и
пособие.
способы
8 класс
разделения
смесей
Уметь
обращаться с
химической
посудой и
лабораторным
оборудованием,
использовать
приобретенные
знания и умения
в практической
деятельности и
повседневной
жизни для
безопасного
обращения с
УО,
Тестовая
работа
Лабораторны
й опыт № 2.
Разделение
смесей
§2
10.09
ПР,
Тестовая
работа
Практическая
работа № 2.
Очистка
загрязненной
поваренной
соли от
железных и
древесных
опилок
с. 52
12.09
веществами и
материалами
Знать
важнейшие
химические
понятия:
физические и
химические
явления,
химическая
реакция.
Уметь отличать
химические
реакции от
физических
явлений.
5
Физические и
химические
явления.
Химические
реакции
1
Химическая
реакция. Условия и
признаки
химических
реакций
6
Молекулы и
атомы.
Атомномолекулярное
учение
1
7
Простые и
сложные
вещества.
1
Атомы и молекулы. Знать
важнейшие
химические
понятия: атом,
молекула;
основные
положения
атомномолекулярного
учения.
Понимать его
значение
Химический
Знать
элемент.
важнейшие
химические
ТК,
Тестовая
работа
Тестовая
работа
ТК,
Тестовая
работа
Лабораторны
й опыт № 3.
Химические
явления
(прокаливание
медной
проволоки;
взаимодействи
е мела с
кислотой).
Реакции,
иллюстрирующ
ие основные
признаки
характерных
реакций.
Демонстрация
: модели
молекул и
атомов,
химического
трафарета
Лабораторны
й опыт № 4.
Знакомство с
§3
17.09
§ 4, 13
19.09
§5,6
24.09
Химические
элементы
8
Химический
элемент. Знаки
химических
элементов.
Относительная
атомная масса
химических
элементов
Простые вещества
(металлы и
неметаллы).
Сложные вещества
(органические и
неорганические)
1
понятия: атом,
молекула,
химический
элемент,
простые и
сложные
вещества;
основные
положения
атомномолекулярного
учения;
Понимать его
значение.
Уметь
классифицирова
ть вещества по
составу на
простые и
сложные.
Атомы и молекулы. Знать
Химический
важнейшие
элемент. Знаки
химические
химических
понятия:
элементов,
химический
химические
элемент,
формулы.
относительная
Относительная
атомная масса;
атомная
химическую
молекулярная
символику –
массы.
знаки
химических
элементов.
образцами
простых и
сложных
веществ.
Образцы
типичных
металлов и
неметаллов
УО,
Тестовая
работа
Демонстрация
: коллекция
самородных
элементов (на
примере серы)
§ 6,7,8
26.09
9
Закон
постоянства
состава
веществ.
Химические
формулы.
Относительная
молекулярная
масса
1
Закон постоянства
состава.
Качественный и
количественный
состав вещества.
10
Закон
постоянства
состава
веществ.
Химические
формулы.
Относительная
молекулярная
масса
1
Расчетные задачи.
Вычисление
относительной
молекулярной
массы вещества по
формуле.
Вычисление
массовой доли
элемента в
химическом
соединении.
Установление
Уметь называть
химические
элементы,
записывать
знаки
химических
элементов
Знать
определение
понятия
«химическая
формула»,
формулировку и
смысл закона
постоянства
состава веществ.
Понимать и
записывать
химические
формулы
веществ.
Уметь
вычислять
массовую долю
химического
элемента по
формуле
соединения
СР
Тестовая
работа
§9,10
01.10
УО,
Тестовая
работа
§9,10
03.10
11
Валентность
химических
элементов.
Определение
валентности
элементов по
формулам их
соединений
1
12
Составление
химических
формул
соединений по
валентности
1
простейшей
формулы вещества
по массовым долям
элементов
Понятие
валентности
химических
элементов.
Составление
формул соединений
по валентности
Знать
определение
валентности и
валентности
некоторых
химических
элементов.
Уметь
определять
валентность
элемента в
соединениях,
называть
бинарные
соединения.
Составление
Знать
химических
определение
формул соединений валентности и
по валентности
валентности
некоторых
химических
элементов.
Уметь
определять
валентность
элемента в
соединениях,
составлять
формулы
СР,
Тестовая
работа
§11,12
08.09
УО,
Тестовая
работа
§11,12
10.10
13
Закон
сохранения
массы
вещества
1
14
Химические
уравнения
1
бинарных
соединений по
валентности,
называть
бинарные
соединения.
Химическая
Знать
реакция.
формулировку
Сохранение массы закона
веществ при
сохранения
химических
массы веществ.
реакциях
Понимать
сущность и
значение этого
закона
Химическая
Знать
реакция. Уравнение определение
и схема
понятий:
химической
химические
реакции. Условия и уравнения,
признаки
реагенты,
химических
продукты
реакций.
реакции,
коэффициент;
химическую
символику,
уравнения
химических
реакций.
Уметь
определять
реагенты и
продукты
Мультиме
дийное
учебное
пособие.
8 класс
ТК,
Тестовая
работа
Демонстрацио
нный
эксперимент:
горение свечи
на весах с
поглощением
продуктов
горения
§14
15.10
УО,
Тестовая
работа
Демонстрация
: разложение
малахита
§15
17.10
15
Типы
химических
реакций
1
16
Количество
вещества.
Моль.
Молярная
масса
1
реакции,
расставлять
коэффициенты в
уравнениях
реакций на
основе
сохранения
массы веществ.
Классификация
Знать
химических
химическое
реакций по числу и понятие
составу исходных и «классификация
полученных
химических
веществ
реакций».
Уметь
определять типы
химических
реакций по
числу и составу
исходных и
полученных
веществ.
Количество
Знать
вещества, моль.
важнейшие
Молярная масса
химические
понятия: моль,
молярная масса,
молярный
объем.
Уметь
вычислять
молярную массу
по формуле
ТК,
Тестовая
работа
Демонстрация
: горение
магния
§16
22.10
УО,
Тестовая
работа
Демонстрация
: количество
вещества в 1
моль
§17
24.10
17-18
19
Количество
вещества.
Моль.
Молярная
масса
2
Контрольная
работа № 1 по
теме
«Первоначальн
ые химические
понятия»
1
Расчетные задачи.
Вычисления по
химическим
уравнениям массы
или количества
одного из
продуктов реакции
по массе исходного
вещества.
соединения,
количество
вещества по
известной массе
вещества (и
обратные
задачи)
Уметь
вычислять
количество
вещества или
массу по
количеству
вещества или
массе реагентов
или продуктов
реакции
Знать
важнейшие
химические
понятия: атом,
молекула,
простые и
сложные
вещества,
валентность,
химические
уравнения, моль,
молярная масса,
молярный
объем.
Уметь
вычислять
УО,
Тестовая
работа
И, КР
§1-17
29.10
31.10
12.11
20
Кислород, его
общая
характеристика
и нахождение в
природе.
Получение
кислорода
1
Кислород,
физические и
химические
свойства,
получение.
Получение
газообразных
веществ.
Качественные
реакции на
газообразные
вещества
количество
вещества или
массу по
количеству
вещества или
массе реагентов
или продуктов
реакции,
составлять
формулы
бинарных
соединений по
валентности,
расставлять
коэффициенты в
уравнениях
реакций.
Тема 2. Кислород (5 ч)
Знать план
Мультиме
характеристики
дийное
химического
учебное
элемента и
пособие.
простого
8 класс
вещества,
способы
получения
кислорода.
Уметь
характеризовать
кислород как
химический
элемент и
простое
ТК,
Тестовая
работ
§18-19
14.11
21
Свойства
кислорода.
Применение
кислорода.
Круговорот
кислорода в
природе
1
Кислород,
физические и
химические
свойства и
применение
вещество,
распознавать
опытным путем
кислород.
Знать понятие
«оксиды»,
физические и
химические
свойства
кислорода,
сущность
круговорота
кислорода в
природе,
применение
кислорода.
Уметь
составлять
уравнения
реакций,
характеризующи
х химические
свойства
кислорода,
называть
продукты
реакции
окисления,
свойства
оксидов,
определять
состав веществ
по их формулам,
ТК,
Тестовая
работа
Демонстрацио
нный
эксперимент:
горение
магния,
знакомство с
образцами
оксидов
§20-21
19.11
22
Воздух и его
свойства.
Топливо и
способы его
сжигания
1
23
Тепловой
эффект
химической
реакции
1
24
Получение,
собирание и
распознавание
газов
(кислорода)
1
принадлежность
веществ к
определенному
классу
соединений.
Химическое
Знать состав
Мультиме
загрязнение
воздуха.
дийное
окружающей среды Уметь
учебное
и его последствия
характеризовать
пособие.
составляющие
8 класс
компоненты
смеси
Классификация
Знать сущность
химических
понятия
реакций по
«тепловой
поглощению или
эффект
выделению энергии химической
реакции»,
классификацию
химических
реакций по
поглощению или
выделению
энергии.
Получение,
Знать свойства
собирание и
кислорода и
распознавание
способы его
газов (кислорода,
получения.
водорода,
Уметь получать,
углекислого газа).
собирать
Получение
кислород и
газообразных
доказывать его
веществ.
наличие.
УО,
Тестовая
работа
Демонстрация
: образцы
нефти,
каменного угля
и продуктов их
переработки
§22,24
21.11
УО,
Тестовая
работа
Демонстрацио
нный
эксперимент:
взаимодействи
е растворов
едкого натра и
хлорного
железа
§23
26.11
ПР,
Тестовая
работа
Демонстрацио
нный
эксперимент:
получение,
собирание и
распознавание
кислорода
с. 70
28.11
25
Водород, его
общая
характеристика
и нахождение в
природе.
Получение
водорода
1
Водород,
физические и
химические
свойства,
получение и
применение.
Получение
газообразных
веществ.
Качественные
реакции на
газообразные
вещества
26
Свойства и
применение
водорода
1
Водород,
физические и
химические
свойства,
получение и
применение.
Получение
газообразных
веществ.
Качественные
реакции на
газообразные
вещества
Тема 3. Водород (3 ч)
Знать план
Мультиме
характеристики
дийное
химического
учебное
элемента и
пособие.
простого
8 класс
вещества,
способы
получения
водорода.
Уметь
характеризовать
водород как
химический
элемент и
простое
вещество,
распознавать
опытным путем
водород.
Знать
физические и
химические
свойства
водорода.
Уметь
составлять
уравнения
реакций,
характеризующи
х химические
свойства
водорода;
УО,
Тестовая
работа
Демонстрацио
нный
эксперимент:
получение
водорода
взаимодействи
ем соляной
кислоты и
цинка
§25,26
03.12
ТК,
Тестовая
работа
Демонстрацио
нный
эксперимент:
восстановление
металлов,
водородом.
§27
05.12
27
Практическая
работа № 4.
Получение,
собирание и
распознавание
газов
(водорода).
1
Получение,
собирание и
распознавание
газов (водорода,
кислорода,
углекислого газа)
28
Вода –
растворитель.
Растворы
1
Вода и ее свойства.
Растворимость
веществ в воде.
Получение
кристаллов солей.
называть
продукты
реакции.
ПР,
Знать
физические и
Тестовая
химические
работа
свойства
водорода и
способы его
получения.
Уметь получать,
собирать
водород и
распознавать
его, соблюдая
правила
безопасного
обращения
Тема 4. Растворы. Вода (4 ч)
Мультиме
УО,
Знать
определение
дийное
Тестовая
понятия
учебное
работа
«растворы»,
пособие.
виды растворов,
8 класс
свойства воды
как
растворителя.
Уметь
представление
о сущности
процесса
получения
Демонстрацио
нный
эксперимент:
получение,
собирание и
распознавание
водорода
с. 77
10.12
Демонстрацио
нный
эксперимент:
растворение
веществ в
различных
растворителях.
Получение
кристаллов
солей.
§28
12.12
29
Вода –
растворитель.
Растворы
1
Взвешивание.
Приготовление
растворов.
30
Вода
1
Вода и ее свойства.
Круговорот воды в
природе
кристаллов из
растворов солей.
Знать сущность
понятия
«массовая доля
растворенного
вещества в
растворе».
Уметь решать
задачи с
использованием
понятия
массовая доля
растворенного
вещества
Знать
физические и
химические
свойства воды,
области
применения
воды и
растворов, их
значение для
жизни и
практической
деятельности
человека,
сущность
круговорота
воды в природе.
Уметь
характеризовать
УО,
Тестовая
работа
Демонстрацио
нный
эксперимент:
растворение
нитрата
аммония
§28
17.12
СР,
Тестовая
работа
Демонстрация
:
взаимодействи
е натрия и
кальция с
водой
§29
19.12
31
Приготовление
раствора с
заданной
массовой долей
растворенного
вещества
1
Приготовление
раствора с
заданной массовой
долей
растворенного
вещества
32
Обобщение
знаний по
1
Водород,
физические и
свойства воды,
взаимодействие
воды с
основными и
кислотными
оксидами,
составлять
уравнения
реакций,
характерных для
воды.
Знать сущность
понятия
«массовая доля
растворенного
вещества в
растворе».
Уметь
использовать
приобретенные
знания и умения
в практической
деятельности и
повседневной
жизни для
приготовления
растворов
заданной
концентрации в
быту и на
производстве.
Знать свойства,
способы
УО,
Тестовая
работа
И, УО
Практическая
работа № 5.
Приготовление
раствора с
заданной
массовой долей
растворенного
вещества.
§29
24.12
§20-29
26.12
темам:
«Кислород»,
«Водород»,
«Вода»,
«Растворы».
33
Контрольная
работа № 2 по
темам:
«Кислород»,
«Водород»,
«Вода»,
«Растворы».
1
химические
получения и
свойства,
применение
получение и
кислорода,
применение.
водорода и
Кислород,
воды.
физические и
Уметь
химические
применять
свойства,
полученные
получение и
знания для
применение. Вода и решения задач.
ее свойства.
Растворимость
вещества в воде.
Круговорот воды в
природе.
Водород,
Знать свойства,
И, КР
физические и
способы
химические
получения и
свойства,
применение
получение и
кислорода,
применение.
водорода и воды
Кислород,
Уметь
физические и
применять
химические
полученные
свойства,
знания для
получение и
решения задач.
применение. Вода и
ее свойства.
Растворимость
вещества в воде.
Круговорот воды в
природе.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)
14.01
34
Оксиды
1
Основные классы
неорганических
веществ
35
Основание
1
Основные классы
неорганических
веществ
Знать
определение
понятия
«оксиды»,
классификацию
оксидов,
химические
свойства
оксидов.
Уметь называть
оксиды,
распознавать их
среди других
веществ (по
формуле),
характеризовать
химические
свойства
основных
классов
неорганических
веществ.
Знать
определение
понятия
«основания»,
классификацию
оснований.
Уметь называть
основания,
распознавать их
среди других
Мультиме
дийное
учебное
пособие.
8 класс
УО,
Тестовая
работа
Демонстрация
: знакомство с
образцами
оксидов.
Лабораторны
й опыт № 5.
Взаимодействи
е оксида
магния с
кислотами.
Лабораторны
й опыт № 6.
Взаимодействи
е углекислого
газа с
известковой
водой.
§30
16.01
ТК,
Тестовая
работа
Демонстрация
: знакомство с
образцами
оснований
§31
21.01
36
Основание
1
Основные классы
неорганических
веществ
37
Кислоты
1
Основные классы
неорганических
веществ.
Определение
характера среды.
Индикаторы.
веществ (по
формуле).
Знать
химические
свойства
оснований.
Характеризоват
ь химические
свойства
основных
классов
неорганических
веществ.
Знать
определение
понятия
«кислота»,
формулы
некоторых
кислот,
классификацию
кислот,
физические и
химические
УО,
Тестовая
работа
ТК,
Тестовая
работа
Демонстрация
: знакомство с
образцами
оснований.
Лабораторны
й опыт № 7.
Получение
осадков
нерастворимых
гидроксидов и
изучение их
свойств.
Демонстрацио
нный
эксперимент:
нейтрализация
щелочи
кислотой в
присутствии
индикатора.
Демонстрация
: знакомство с
образцами
кислот.
Лабораторны
й опыт № 8.
Растворение
железа и цинка
в соляной
кислоте.
§31
23.01
§32
28.01
38
Соли
1
Основные классы
неорганических
веществ.
свойства кислот,
сущность
реакции
нейтрализации,
применение
индикаторов.
Уметь называть
кислоты,
распознавать их
среди других
веществ (по
формуле),
составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующи
х химические
свойства
оксидов,
распознавать
кислоты, при
помощи
индикаторов.
Знать
определение
понятия «соли»,
их состав и
классификацию.
Уметь называть
соли,
распознавать их
среди других
Демонстрацио
нный
эксперимент:
нейтрализация
щелочи
кислотой в
присутствии
индикатора.
ТК,
Тестовая
работа
Демонстрация
: знакомство с
образцами соли
§33
30.01
39
Соли
1
Основные классы
неорганических
веществ.
40
Соли, кислоты,
основания,
оксиды.
1
Основные классы
неорганических
веществ.
41
Выполнение
опытов,
демонстрирую
щих
генетическую
связь между
1
Выполнение
опытов,
демонстрирующих
генетическую связь
между основными
классами
веществ (по
формуле)
Знать
химические
свойства солей.
Уметь
составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующи
х химические
свойства солей.
Уметь
характеризовать
химические
свойства
основных
классов
неорганических
веществ,
определять
принадлежность
веществ к
определенному
классу
соединений.
Знать
характерные
химические
свойства
основных
классов
ТК,
Тестовая
работа
Лабораторны
й опыт № 9.
Вытеснение
одного металла
другим из
раствора соли.
ТК,
Тестовая
работа
УО,
Тестовая
работа
Демонстрацио
нный
эксперимент:
генетическая
связь между
основными
§33
04.02
§30-33
06.02
11.02
основными
классами
неорганически
х веществ.
42
43
неорганических
веществ.
неорганических
классами
веществ.
неорганически
х соединений.
Уметь
применять
полученные
знания для
решения
практических
задач, соблюдая
правила
безопасного
обращение с
веществами.
Контрольная
1
Основные классы
Знать состав,
И, КР
13.02
работа № 3 по
неорганических
характерные
теме
веществ.
свойства
«Основные
основных
классы
классов
неорганически
неорганических
х веществ»
веществ.
Уметь
применять
полученные
знания для
решения
практических
задач.
Тема 6. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч).
Классификация
1
Химический
УО,
§34
18.02
Уметь
Демонстрация
химических
элемент
объяснять
Тестовая : коллекция
элементов
закономерности
работа
самородных
изменения
элементов
свойств
44
Периодический
закон Д. И.
Менделеева
1
Периодический
закон Д. И.
химических
элементов
Менделеева
45
Периодическая
таблица
химических
элементов Д.
И. Менделеева
1
Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Группы и периоды
Периодической
системы
элементов в
пределах малых
периодов и
главных групп
Знать
формулировку и
объяснять
сущность
периодического
закона.
Уметь объяснять
закономерности
изменения
свойств
элементов в
пределах малых
периодов и
главных групп
Знать
особенности
строения
Периодической
системы Д. И.
Менделеева.
Уметь
объяснять
физический
смысл атомного
(порядкового)
номера
химического
элемента,
номеров группы
ТК,
Тестовая
работа
УО,
Тестовая
работа
Демонстрация
различных
вариантов
периодической
системы
§35
20.02
§36
25.02
46
Строение атома
1
Строение атома.
Ядро (протоны,
нейтроны) и
электроны.
Изотопы.
и периода, к
которым
элемент
принадлежит в
Периодической
системы Д. И.
Менделеева.
Знать
особенности
строение атома,
состав ядра,
определение
понятий:
протоны,
нейтроны,
электроны,
изотопы.
Уметь
объяснять
физический
смысл атомного
(порядкового)
номера
химического
элемента,
номеров группы
и периода, к
которым
элемент
принадлежит
Периодической
системы Д. И.
Менделеева.
Мультиме
дийное
учебное
пособие.
8 класс
УО,
Тестовая
работа
Демонстрация
: модель
строения
атома.
§37
27.02
47
Строение атома
1
Строение
электронных
оболочек атомов
первых 20
элементов
Периодической
системы Д. И.
Менделеева.
48
Строение атома
1
Строение
электронных
оболочек атомов
первых 20
элементов
Знать
особенности
строения атома,
план
характеристики
химического
элемента.
Уметь
характеризовать
химические
элементы (от
водорода до
кальция) на
основе
положения в
Периодической
системе Д. И.
Менделеева и
особенностей
строения их
атомов,
составлять
схемы строения
атомов первых
20 элементов
Периодической
системы Д. И.
Менделеева.
Знать
особенности
строения атома,
план
характеристики
УО,
Тестовая
работа
§37
04.03
ТК,
Тестовая
работа
§37
06.03
Периодической
системы Д. И.
Менделеева.
49
Значение
периодическог
о закона.
Жизнь и
деятельность
Д. И.
Менделеева.
1
Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева.
50
Периодический
закон и
1
Периодический
закон и
химического
элемента.
Уметь
характеризовать
химические
элементы (от
водорода до
кальция) на
основе
положения в
Периодической
системе Д. И.
Менделеева и
особенностей
строения их
атомов,
составлять
схемы строения
атомов первых
20 элементов
Периодической
системы Д. И.
Менделеева.
Знать/понимать
сущность и
значение
периодического
закона
химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Знать
особенности
УО,
Тестовая
работа
§38-39
11.03
И, СР
§34-39
13.03
Периодическая
система
химических
элементов Д.
И. Менделеева.
Строение
атома.
51
Электоотрицат
ельность
Периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Строение атома.
Ядро (протоны,
нейтроны) и
электроны.
Изотопы. Строение
электронных
оболочек атомов
первых 20
элементов
Периодической
системы Д. И.
Менделеева.
1
строения атома,
план
характеристики
химического
элемента.
Уметь
характеризовать
химические
элементы (от
водорода до
кальция) на
основе
положения в
Периодической
системе Д. И.
Менделеева и
особенностей
строения их
атомов,
составлять
схемы строения
атомов первых
20 элементов
Периодической
системы Д. И.
Менделеева.
Уравнения
химических
уравнений.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч).
Строение атома,
Знать сущность
УО,
Демонстрация
электроотрицатель понятия
Тестовая : образование
ность
«Электоотрицате
работа
нерастворимых
§40
18.03
химических
элементов
льность
химических
элементов».
52
Основные виды
химической
связи
1
53
Основные виды
химической
связи
1
54
Основные виды
химической
связи
1
Химическая связь.
Типы химических
связей: ковалентная
(полярная и
неполярная),
ионная,
металлическая.
Знать понятие
Мультиме
«Электоотрицате
дийное
льность
учебное
химических
пособие.
элементов»,
8 класс
основные типы
химической
связи.
Химическая связь.
Знать
Типы химических
определение
связей: ковалентная понятия
(полярная и
«ковалентная
неполярная),
связь», и ее
ионная,
разновидности
металлическая.
(полярная и
неполярная).
Понимать
механизм
образования
ковалентной
связи.
Уметь
определять тип
химической
связи в
соединениях.
Химическая связь.
Знать
Типы химических
определение
связей: ковалентная
, газообразных
и
малоионизиру
ющих веществ.
УО,
Тестовая
работа
УО,
Тестовая
работа
УО,
Тестовая
работа
Демонстрация
коллекций с
различными
видами связи
§41
20.03
§41
01.04
§41
03.04
(полярная и
неполярная),
ионная,
металлическая.
55
Кристаллическ
ие решетки
1
Вещества в
твердом, жидком и
газообразном
состоянии.
Кристаллические и
аморфные
вещества.
понятий: «ион»,
«ионная связь».
Понимать
механизм
образования
ионной связи.
Уметь
определять тип
химической
связи в
соединениях.
Знать
особенности
строение
веществ в
твердом, жидком
и газообразном
состоянии,
кристаллических
и аморфных
веществ, типы
кристаллических
решеток
(атомная,
молекулярная,
ионная и
металлическая).
Уметь
характеризовать
связь между
составом,
строением и
ТК,
Тестовая
работа
Демонстрация
: модели
кристаллическ
их решеток
ковалентных и
ионных
соединений.
Сопоставление
физикохимических
свойств
соединений с
ковалентными
и ионными
связями.
Возгонка иода
§42
08.04
56
Степень
окисления
1
57
Степень
окисления
1
свойствами
веществ.
Понятие о степени Знать
окисления.
определение
Составление
понятия
формул соединений «степень
по степени
окисления».
окисления
Уметь
определять
степень
окисления
элементов в
соединениях,
составлять
формулы
бинарных
соединений по
степени
окисления.
Классификация
Знать понятия:
химических
окислитель и
реакций по
восстановитель,
изменению
окисление и
степеней окисления восстановление,
химических
окислительноэлементов.
восстановительн
Окислительноые реакции;
восстановительные классификацию
реакции.
химических
Окислитель и
реакций по
восстановитель.
изменению
степеней
окисления
УО,
Тестовая
работа
Демонстрация
: коллекции
соединений
железа с
различными
степенями
окисления
§43
10.04
УО,
Тестовая
работа
Демонстрацио
нный
эксперимент:
горение
фосфора
§43
15.04
58
Строение
атома.
Химическая
связь.
Строение
веществ.
1
химических
элементов.
Уметь
расставлять
степени
окисления,
определять
окислительновосстановительн
ые реакции,
окислитель,
восстановитель.
Иметь
представление
об электронном
балансе.
Строение молекул. Знать основные
Химическая связь.
понятия темы:
Типы химических
химическая
связей: ковалентная связь, типы
(полярная и
химической
неполярная),
связи,
ионная.
окисление,
Окислительновосстановление,
восстановительные окислитель,
реакции.
восстановитель.
Окислитель и
Уметь
восстановитель.
определять типы
химической
связи в
соединениях,
определять
степени
УО,
Тестовая
работа
§40-43
17.04
59
Контрольная
работа № 4.
Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д.
И. Менделеева.
Строение
атома.
Химическая
связь.
Строение
веществ.
1
окисления
химических
элементов,
составлять
формулы
бинарных
соединений по
степени
окисления,
определять
окислитель и
восстановитель.
Периодический
Знать
закон и
особенности
Периодическая
строения атома,
система
план
химических
характеристики
элементов Д. И.
химического
Менделеева.
элемента.
Строение молекул. Уметь
Химическая связь.
характеризовать
Типы химических
химические
связей: ковалентная элементы (от
(полярная и
водорода до
неполярная),
кальция) на
ионная.
основе
положения в
Периодической
системе Д. И.
Менделеева и
особенностей
строения их
атомов,
И, КР
22.04
60
Закон
Авогадро.
1
составлять
схемы строения
атомов первых
20 элементов
Периодической
системы Д. И.
Менделеева,
определять типы
химической
связи, приводить
примеры
веществ с
различным
типом
химической
связи.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч).
Молярный объем
УО,
Знать
Демонстрация
газов. Закон
определение
Тестовая : модель
Авогадро
понятия
работа
молярного
«молярный
объема газов
объем»,
сущность закона
Авогадро.
Уметь находить
объем газа по
известному
количеству
вещества (и
производить
обратные
вычисления).
§44
24.04
61
Объемные
отношения
газов при
химических
реакциях
1
Получение
газообразных
веществ.
62
Объемные
отношения
газов при
химических
реакциях
1
Вычисления по
химическим
уравнениям массы,
объема или
количества одного
из продуктов
реакции по массе
исходного
вещества и
вещества,
содержащего
определенную
долю примесей.
63
Положение
галогенов в
Периодической
таблице и
строение их
атомов. Хлор.
1
Галогены
Знать
определение
«относительная
плотность
газов».
Уметь
вычислять
относительную
плотность газов.
Уметь
проводить
расчеты на
основе
уравнений
реакций,
находить объем
газа по
количеству
вещества, массе
или объему
одного из
реагентов или
продуктов
реакции.
Знать
положение
галогенов в
периодической
таблице и
строение их
атомов, свойства
хлора.
УО,
Тестовая
работа
§45
29.04
ТК,
Тестовая
работа
§45
06.05
§46-47
08.05
УО,
Тестовая
работа
Демонстрация
:
распознавание
соединений
хлора
64
Хлороводород
1
Хлороводород.
Методы анализа
веществ.
Уметь
характеризовать
галогены как
химические
элементы,
обосновывать их
свойства как
типичных
неметаллов,
составлять
уравнения
характерных для
хлора реакций.
Знать/понимать
свойства
хлороводорода,
значение
качественных
реакций.
Уметь
выполнять
химический
эксперимент по
распознаванию
важнейших
неорганических
веществ,
распознавать
хлориды,
составлять
уравнения.
УО,
Тестовая
работа
Демонстрацио
нный
эксперимент:
получение
хлороводорода
и его
растворение в
воде.
§48
13.05
65
Соляная
кислота и ее
соли
66
Сравнительная
характеристика
галогенов
Соляная кислота и
ее соли. Методы
анализа веществ.
1
Галогены: бром,
йод, фтор, хлор,
астат.
Знать
эмпирическую
формулу
соляной кислоты
и хлоридов,
понимать
значение
качественных
реакций.
Уметь
выполнять
химический
эксперимент по
распознаванию
важнейших
неорганических
веществ,
распознавать
хлориды,
составлять
уравнения
характерных для
соляной кислоты
реакций
Знать
положение
галогенов в
Периодической
таблице и
строение их
атомов.
Уметь давать
сравнительную
УО,
Тестовая
работа
Лабораторны
й опыт № 10.
Знакомство с
образцами
природных
соединений
неметаллов –
хлодидами.
§49
15.05
Демонстрацио
нный
эксперимент:
возгонка йода
§50
20.05
67
Обобщение
знаний по
курсу химии 8
класса
1
68
Контрольная
работа № 5 за
курс химии 8
класса
1
Итоговое
повторение
2
69-70
характеристику
галогенов
Понимать
важность
химических
знаний.
Уметь
применять
полученные
знания для
решения
программных
задач
Уметь
применять
полученные
знания для
решения
программных
задач
И, УО
22.05
И, КР
27.05
29.05