ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНА: ХИМИЯ ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА к программе 1-го года обучения химии

ПРОГРАММА
ДИСЦИПЛИНА: ХИМИЯ
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
к программе 1-го года обучения химии
на курсах по подготовке к поступлению в вуз
Примерная программа составлена на основе Федерального компонента
Государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии для 10 класса
Примерная программа конкретизирует содержание тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам
курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета.
В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются
тестовые задания, контрольные работы, зачеты. Программа рассчитана на
136 часов (10 класс) – 4 часа в неделю.
В результате изучения программы общеобразовательных учебных заведений учащийся должен:
Знать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент,
атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная
масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, тепловой эффект, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон Д.И.Менделеева;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения атома;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная кислоты, щелочи, аммиак;
Уметь:
называть изучаемое вещество по "тривиальной" и Международной номенклатурам;
определять: валентность и степень окисления химического элемента,
тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных
растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;
характеризовать: элементы малых периодов по положению в периодической системе, общие химические свойства металлов, неметаллов, основные
классы неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость
скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять: химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно - популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).
Примерная программа конкретизирует содержание предметных отдельных тем образовательного стандарта.
В результате изучения этих тем учащиеся должны:
Уметь: называть изучаемое вещество по "тривиальной" и Международной номенклатурам;
определять: валентность и степень окисления химического элемента,
тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных
растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;
характеризовать: элементы малых периодов по положению в периодической системе, общие химические свойства металлов, неметаллов, основные
классы неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической).
Знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролиты и
неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, изомерия, номенклатура, сигма и Писвязи;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон Д.И.Менделеева;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения атома;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы,
серная, соляная, азотная кислоты, щелочи, аммиак.
ПРОГРАММА ОБУЧЕНИЯ
Химия
№
I.
1
Наименование разделов и тем
Общая химия
Основные понятия и законы химии Атомномолекулярное учение. Атомы. Молекулы. Химический элемент. Простое и сложное вещество.
Относительная атомная и молекулярная массы.
Моль – единица количества вещества. Молярная
Кол-во часов
60 ч.
8
2
3
4
5
II.
1
масса. Химический элемент. Расчет массовой доли химического элемента по его формуле.
Валентность и степень окисления. Постоянство
состава вещества. Закон сохранения и его значение в химии. Закон Авогадро и его следствие.
Основные закономерности протекания химических реакций.
Типы химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Скорость химических реакций.
Зависимость скорости химических реакций от
природы реагирующих веществ, концентрации,
температуры. Катализ.
Обратимость химических реакций. Химическое
равновесие и условия его смещения.
Основные классы неорганических соединений.
Оксиды. Кислотные, основные, амфотерные, способы получения, свойства. Основания, способы получения, свойства. Щелочи, кислоты, получение,
свойства.
Строение атома. Химическая связь. Строение ядер
атомов химических элементов и электронных
оболочек атомов на примере 1, 2, 3, 4 периодов
Периодической системы Д.И. Менделеева. Изотопы. Распределение электронов в атомах элементов
первых 4-х периодов. S-, p-, d-элементы. Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева и его значение.
Типы химических связей: ковалентная (полярная
и неполярная), ионная, водородная, металлическая.
Растворы. Гидролиз солей. ОВР. Электролиз расплавов и растворов солей и щелочей.
Растворы. Концентрация растворов (массовая,
объемная доли, молярная концентрация). Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. ОВР.
Электролиз расплавов и растворов солей.
Неорганическая химия
Неметаллы.
Водород. Получение, свойства. Кислород, получение, свойства. Озон. Хлор, хлороводород, хлороводородная кислота. Хлориды. Кислородные
соединения хлора. Общая характеристика галогенов, подгруппы кислорода, азота, углерода. Соединения серы, азота, фосфора, углерода и крем-
12
12
12
16
36 ч.
20
2
III.
1
2
ния. Способы получения, свойства.
Металлы.
Положение металлов в периодической системе,
особенности строения атомов. Характерные, физические и химические свойства, способы получения. Металлы I(A), II(A), III(A) групп, их свойства и способы получения. Соединения щелочных
металлов, кальция, алюминия, получение, свойства.
Металлы побочных подгрупп: железо, хром, цинк,
марганец и их соединения.
Органическая химия
Углеводороды. Кислородсодержащие органические соединения.
Теории А.М. Бутлерова, ее основные положения.
Изомерия. Химическая связь в органических соединениях (ее электронная природа). Номенклатура. Алканы, алкены, алкины, диеновые углеводороды, ароматические углеводороды (бензол и
его гомологи), их изомерия, номенклатура, способы получения, строение, свойства.
Спирты, фенол, альдегиды, карбоновые кислоты,
сложные эфиры, жиры. Углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза).
Азотсодержащие органические соединения
Амины. Анилин. Аминокислоты, их строение,
способы получения и свойства.
Белки. Пептиды, Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды. Нуклеозиды, их состав, строение, номенклатура.
ИТОГО
16
40 ч.
36
4
136 ч.