Рабочая программа по химии 8 класс Пояснительная записка

Рабочая программа по химии 8 класс
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Примерной
программы основного (общего) образования по химии, выверена с Федеральным
компонентом Государственного стандарта по химии, утвержденном в 2004 г.
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего
образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений
Российской Федерации отводит 70 часов в VIII классе, из расчета – 2 учебных часа в
неделю, согласно школьному учебному плану на изучение химии отводится 68 часов (34
учебных недели), 2 часа в неделю.
Отличие данной программы от Примерной заключается в том, что в ней курсивом,
подчеркнутым одной линией, выделен материал из Государственного стандарта основного
общего образования; курсивом, подчеркнутым двумя линиями, выделен материал,
который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки
выпускников. Обычным шрифтом отображено содержание Примерной программы по
химии.
Содержание уроков химии в 8 кл.
Контрольных работ —5
Практических работ — 5. При изучении химии возможно выделение практических работ в
единый практикум.
Резервное время – 4 часа.
Форма итоговой аттестации — контрольная работа.
Методы познания веществ и химических явлений в химии.
Экспериментальные основы химии. – 8.
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении,
свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1. Понятие о
химическом анализе и синтезе. Экспериментальное изучение химических свойств
неорганических и органических веществ.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Правила
безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение
химических реакций в растворах.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в
растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
Демонстрации
Образцы простых и сложных веществ.
Горение магния.
Растворение веществ в различных растворителях.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
Разделение смесей.
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с
кислотой).
Практические занятия
Правила работы в школьной лаборатории. Знакомство с лабораторным
оборудованием. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасной работы в
химической лаборатории.
Разделение смесей. Фильтрование. Очистка веществ. Очистка загрязненной
поваренной соли.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы
в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
2.Вещество – 25ч.
2.1.Атомы химических элементов – 8ч.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов,
химические формулы. Качественный и количественный состав вещества. Закон
постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная
единица массы.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро
(протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов
первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная, металлическая.
2.2.Простые вещества -7ч.
Простые вещества металлы и неметаллы. Количество вещества, моль. Молярная
масса. Молярный объем.
Демонстрации
Химические соединения количеством вещества в 1 моль.
Модель молярного объема газов.
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными
связями.
Образцы типичных металлов и неметаллов.
Расчетные задачи
Вычисление количества вещества, молярной массы, молярного объема.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
2.3.Соединения химических элементов – 10.
Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по
валентности (или степени окисления).
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и
аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и
металлическая). Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух,
природный газ, нефть, природные воды.
Взвешивание. Приготовление растворов. Растворимость веществ в воде. Круговорот
воды в природе. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворенного вещества. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в
растворах.
Демонстрации
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Разделение смесей.
Возгонка йода.
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Практические занятия
3.Химические реакции -15ч.
3.1. Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции Условия и
признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов;
поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы.
Демонстрации
Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты
Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
Практические занятия
Расчетные задачи
Вычисления по химическим уравнениям:
количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему
одного из реагентов или продуктов реакции.
3.2. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и
неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Демонстрации
Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций
Лабораторные опыты
Практические занятия
Проведение
химических
реакций
в
растворах.
Выполнение
опытов,
демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических
соединений.
Расчетные задачи
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную
долю примесей.
4.Элементарные основы неорганической химии - 16 часов
Основные классы неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Сложные
вещества (органические и неорганические).
Вода и ее свойства. Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов,
оснований, кислот (соляная, серная, азотная, фосфорная, азотная), солей. Ряд
напряжений металлов.
Резерв 4часа.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧЕНИКОВ.
В результате изучения химии в 8 классе на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие.
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации.
важнейшие вещества и материалы: основные металлы; серная, соляная, азотная
кислоты; щелочи.






уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,
основных классов неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять
химический
эксперимент
по
распознаванию
важнейших
неорганических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту;

определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.