Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное образовательное учреждение ВПО Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого __________________________________________________________________ Институт сельского хозяйства и природных ресурсов Кафедра фундаментальной и прикладной химии КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ Варианты для выполнения домашнего задания Великий Новгород 2013 Коллигативные свойства растворов неэлекролитов и элекролитов: Варианты для выполнения домашнего задания/ Сост. Летенкова И.В. – Великий Новгород, НовГУ, 2013. –12с. ВАРИАНТ №1 1. При 298К давление паров воды равно 3,166 кПа. Чему равно давление паров воды над раствором, содержащим 6 г мочевины (NH2)2CO в 180 г воды? 2. Рассчитайте массу этиленгликоля C2H4(OH)2, которую необходимо растворить в 500 г воды, чтобы температура замерзания приготовленного водного раствора была равной –5°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг ·моль-1. 3. Раствор, содержащий 0,217 г серы и 19,18 г сероуглерода CS2, кипит при 319,304К. Температура кипения CS2 равна 319,2К. Эбуллиоскопическая постоянная CS2 равна 2,37 К· кг· моль-1. Сколько атомов серы содержится в молекуле серы, растворенной в CS2. 4. Раствор 20 г гемоглобина в 1 л воды имеет осмотическое давление 7,52 ·10-3 атм при 25°С. Определите молярную массу гемоглобина. 5. При 75ºС давление насыщеннго пара воды равно 289 Торр. Оно понизилось на 3,69 Торр при растворении в 100 г воды 2,2 г хлорида аммония. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе. ВАРИАНТ №2 1. При 298К давление паров воды равно 3,166 кПа. Чему равно давление паров воды над раствором, содержащим 34,2 г сахарозы C12H22O11 в 1800 г воды? 2. Рассчитайте массу глицерина C3H5(OН)3, которую необходимо растворить в 800 г воды, чтобы температура замерзания приготовленного водного раствора была равной –3°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг ·моль-1. 3. При растворении 0,6 г некоторого неэлектролита в 20 г воды температура кипения раствора повышается на 0,256°С. При растворении 0,3 г этого вещества в 20 г бензола температура кипения раствора повышается на 0,668°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола, если эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К· кг· моль-1. 4. При температуре 27°С осмотическое давление раствора сахарозы С12H22O11 равно 800 Торр. Вычислите осмотическое давление этого раствора при 0°С. 5. Раствор, содержащий 0,933 г бромида натрия в 33,5 г воды замерзает при −0,944ºС. Вычислите кажущуюся степень диссоцивции соли в этом растворе. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К · кг · моль-1. ВАРИАНТ №3 1. При 298К давление паров воды равно 3,166 кПа. Чему равно давление паров воды над раствором, содержащим 7,2 г глюкозы C6H12O6 в 180 г воды? 2. Рассчитайте температуру начала кристаллизации раствора, приготовленного смешением 6 л глицерина C3H5(OН)3 с 20 л воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг ·моль-1. Плотность глицерина 1,26 г·см-3. 3. При растворении 6,4 г исследуемого вещества в 100 г диэтилового эфира температура начала кипения эфира повышается на 0,74°С. Определите молярную массу растворенного вещества. Эбуллиоскопическая константа диэтилового эфира равна 2,16 К· кг· моль-1. 4. Белок сывороточный альбумин человека имеет молярную массу 68 кг ·моль-1. Рассчитайте осмотическое давление раствора 2 г белка в 100 см3 воды при 25°С. Примите плотность раствора равной 1 г·см-3. 5. Вычислите осмотическое давление 3,7%-ного раствора хлорида магния пр 17ºС. Плотность раствора равна 1,03г·см-3, а кажущаяся степень диссоциации соли составляет 70,5%. ВАРИАНТ №4 1. При 298К давление паров воды равно 3,166 кПа. Какую массу мочевины (NH2)2 CO необходимо растворить в 100 г воды, чтобы давление пара над раствором понизилось на 1% по сравнению с давлением водяного пара? 2. Раствор, содержащий 0,81 г углеводорода СnН2n и 190 г бромэтана, замерзает при 9,47°С. Температура замерзания чистого бромэтана 10,00°С. Криоскопическая постоянная бромэтана равна 12,5 К·кг·моль-1. Определите молярную массу углеводорода и его молекулярную формулу. 3. В 180 г сероуглерода растворили 1,08 г фосфора. Определите молярную массу фосфора в сероуглероде CS2, если температура начала кипения полученного раствора на 0,11°С выше нормальной температуры кипения сероуглерода. Эбуллиоскопическая константа CS2 равна 2,37 К· кг· моль-1. 4. При 30°С давление пара водного раствора сахарозы С12H22O11 равно 31,207 Торр. Давление пара чистой воды при 30°С равно 31,824 Торр. Плотность раствора равна 0,99564 г·см-3. Вычислите осмотическое давление этого раствора. 5. При 18ºС осмотическое давление 0,5М раствора хлорида натря равно 20,8 атм. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К · кг · моль-1. ВАРИАНТ №5 1. При 298К давление паров воды равно 3,166 кПа. Чему равно давление паров воды над раствором с массовой долей глюкозы С6H12O6 20%? 2. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,052 г камфоры в 26 г бензола, равно 0,067ºС. Рассчитайте молярную массу камфоры. Криоскопическая константа бензола равна 5,12 К· кг ·моль-1. 3. Какой объем глицерина C3H5(OH)3 необходимо добавить к 500 см3 воды для приготовления раствора, который начнет кипеть при температуре 110°С. Плотность глицерина равна 1,26 г·см-3. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К· кг ·моль-1. 4. 10 г полистирола растворили в 1л бензола. Высота столбика раствора (плотностью 0,88 г·см-3) в осмометре при 25°С равна 11,6 см. Рассчитайте молярную массу полистирола. 5. Вычислите давление насыщенного пара раствора, содержащего в 44,7 г воды 9,472 г йодида кадмия, при 80ºС. Кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе равна 32,6%. Давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 355,1 Торр. ВАРИАНТ №6 1. При 298К давление паров воды равно 3,166 кПа. Чему равно давление паров воды над раствором, содержащим 9,2 г глицерина C3H5(OH)3 в 900 г воды? 2. Рассчитайте массу метанола CH3OH, которую необходимо растворить в 3,6 кг воды, чтобы температура замерзания приготовленного водного раствора была равной –50С. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг ·моль-1. 3. Раствор, состоящий из 9,2 г йода и 100 г метанола CH3OH, закипает при 65°С. Сколько атомов входит в состав молекулы йода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения метанола 64,7°С, а его эбуллиоскопическая константа равна 0,84 К· кг· моль-1. 4. Вычислите осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 3,01·1021 молекул в 400 см3 раствора, при 0°С. 5. Давление пара раствора, содержащего 13,38 г нитрата кальция в 200 г воды 99560 Па при 100ºС. Вычислите кажующуяся степень диссоциации соли в этом растворе. ВАРИАНТ №7 1. Давление пара диэтилового эфира при 30°С равно 8,64 ·104 Па. Какое количество (моль) неэлектролита надо растворить в 50 моль эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 2666 Па? 2. Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при –0,7°С. Вычислите молярную массу неэлектролита. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг ·моль-1. 3. Определите температуру кипения раствора, содержащего 1 г нафталина C10H8 в 20 г диэтилового эфира, если температура кипения эфира равна 35,60°С. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,16 К· кг ·моль-1. 4. Концентрация раствора фермента в воде равна 3,211 мг·см-3. Высота столбика раствора в осмометре при 20°С составляет 5,746 см. Рассчитайте молярную массу фермента. Плотность раствора примите равной 1 г·см-3. 5. Определите атмосферное давление если 0,1М раствор хлорида натрия кипит при 99,8ºС. Кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе равна 84,4%. Давление насыщенного пара чистой воды при этой температуре равно 100600 Па. Плотность раствора равна 1г ·см-3. ВАРИАНТ №8 1. Определите давление водяного пара над раствором, содержащим 1,204·1023 молекул неэлектролита в 100 г воды при 100°С. 2. Какая масса нафталина C10H8 находится в 8 кг бензола, если этот раствор замерзает при 3,45ºС? Температура замерзания чистого бензола равна 5,40ºС. Криоскопическая константа бензола равна 5,12 К· кг· моль-1. 3. Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина С3H5(OH)3 и 400 г ацетона C3H6O, кипит при 56,38°С. Чистый ацетон кипит при 56,0°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона. 4. Какой должна быть концентрация клеточного сока (моль·л-1), чтобы он мог достигнуть вершины дерева высотой 15 м при 298К? Плотность клеточного сока примите равной 1 г·см-3. 5. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 7,308 г хлорида натрия в 250 г воды, если при 18ºС осмотическое давление указанного раствора 2,1077 ·106 Па. Плотность раствора примите равной 1 г·см-3. ВАРИАНТ №9 1. Давление паров ртути над амальгамой, содержащей 1,14 г олова в 100 г ртути, равно 754,1 Торр. Определите давление паров ртути при той же температуре. 2. Раствор 5,0 г неэлектролита в 200 г воды замерзает при температуре –1,45°С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. 3. На сколько повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы? 4. При 25°С осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Вычислите молярную массу растворенного вещества. 5. Докажите, что 0,9%-ый раствор NaCl плотностью 1,005 г·см-3 изотоничен крови. При 37°С осмотическое давление крови поддерживается в пределах 740 – 780 кПа ВАРИАНТ №10 1. Вычислите при 65°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12H22O11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25 кПа. 2. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и 2 л метанола CH3OH плотностью 0,8 г ·мл-1. При какой наинизшей температуре можно после этого оставить автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет? 3. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81К. Из скольки атомов состоит молекула серы в растворе? 4. Сколько граммов глюкозы С6H12O6 следует растворить в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1л которого содержится 9,2 г глицерина C3H5(OH)3? 5. Определите атмосферное давление, если 0,1н. раствор хлорида бария кипит при 99,6ºС. Кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе равна 75%. Давление насыщенного пара чистой воды при температуре 99,6ºС равно 99,930 кПа. ВАРИАНТ №11 1. Вычислите при 65°С давление пара над раствором, содержащим 7,0 г уротропина C6H12N4 в 180 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25 кПа. 2. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола C6H5NO2 в 10г бензола, если температура замерзания чистого бензола равна 5,42°С. Криоскопическая константа бензола равна 5,12 К· кг· моль-1. 3. Определите температуру кипения раствора, содержащего 1 г нафталина C10H8 в 20 г бензола, если температура кипения бензола равна 80,1°С. Эбуллиоскопическая константа бензола равна 2,6 К· кг ·моль-1. 4. Рассчитайте осмотическое давление 1%-ного раствора альбумина (молярная масса 68 кг∙моль-1) в воде при 0°С. Плотность раствора примите равной 1,0 г∙мл-1. 5. Сколько граммов этанола должен содержать 1 дм3 раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как 1М раствора азотной кислоты, кажущаяся степень диссоциации которой в этом растворе 80%? ВАРИАНТ №12 1. Давление паров ртути над амальгамой, содержащей 0,57 г олова в 50 г ртути, при некоторой температуре равно 100,538 кПа. Определите давление насыщенного пара ртути при той же температуре. 2. Температура замерзания бензола равна 5,42°С. Раствор. содержащий 12,8 г нафталина C10H8 в 1000 г бензола замерзает при 4,908°С. Определите криоскопическую константу бензола. 3. При растворении 1,2324 г нафталина C10H8 в 88,26 г диэтилового эфира температура кипения раствора превысила температуру кипения чистого эфира на 0,234°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу диэтилового эфира. 4. Температура замерзания водного раствора сахарозы С12H22O11 равна –0,216°С. Вычислите осмотическое давление раствора при этой температуре, если криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг ·моль-1, а плотность раствора составляет 1,01 г∙мл-1. 5. Раствор, содержащий в 100 см3 11,07 г нитрата бария, изотоничен с 0,912М раствором глюкозы С6H12O6. Вычислите кажущуюся степень диссоциации нитрата бария в этом растворе. ВАРИАНТ №13 1. При 30°С давление насыщенного пара диэтилового (С2H5)2O эфира равно 647,9 Торр. На сколько понизится давление пара при этой температуре, если в 300г эфира растворить 2,79 г анилина С6H5NO2? 2. Раствор, содержащий 7,252 г глюкозы C6H12O6 в 200 г воды. замерзает при –0,378°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг· моль-1. Определите молярную массу глюкозы и относительную погрешность ее определения. 3. В 100г диэтилового эфира растворено 0,625г бензойной кислоты С6H5COOH. Вычислите повышение температуры кипения полученного раствора по сравнению с температурой кипения чистого эфира. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,16 К· кг· моль-1. 4. Сколько граммов фенола C6H5OH нужно растворить в 250 см3 раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 50 см3 которого содержится 0,3 г мочевины (NH2)2 CO. 5. При 24ºС осмотическое давление 0,1н. раствора хлорида натрия равно 4,49 атм. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе. ВАРИАНТ №14 1. Давление насыщенного пара воды при 50°С равно 92,5 Торр. Сколько граммов глюкозы C6H12O6 нужно растворить в 270 г воды, чтобы давление пара над раствором понизилось на 0,5 Торр? 2. При какой температуре замерзает раствор, в 100 г которого растворено 0,022 моль мальтозы С12H22O11. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг· моль-1. 3. Вычислите массу нафталина C10H8, растворенного в 50 г хлороформа, если полученный раствор кипит при 62,234°С. Температура кипения хлороформа равна 61,2°С, а его эбуллиоскопическая константа равна 3,76 К· кг· моль-1. 4. Осмотическое давление раствора, содержащего 9 г неэлектролита в 250 см3, равно 4,56·105 Н·м-2 . Определите молярную массу неэлектролита. 5. Раствор, содержащий 2,85 г сульфата калия в 100 г воды, кипит при температуре 100,191ºС. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К · кг · моль-1. ВАРИАНТ №15 1. Определите (в процентах) относительное понижение давления насыщенного пара над раствором, содержащим 4,14 г салициловой кислоты C6H4OHCOOH в 100 г этанола. 2. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 1,205 ·1023 молекул неэлектролита в 1 л воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг· моль-1. 3. Раствор, содержащий1,516 г бензальдегида С6H5COH в 100 г диэтилового эфира кипит при температуре 35,906°С. Температура кипения эфира равна 35,6°С., а эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,16 К· кг· моль-1. Вычислите молярную массу бензальдегида и относительную погрешность ее определения. 4. Какую массу этанола нужно растворить в 200см3 воды, чтобы осмотическое давление полученного раствора при 17°С было равно 2,026·105 Н·м-2? 5. Осмотическое давление 0,2М водного раствора нитрата калия при 37°С равно 917 кПа. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе. ВАРИАНТ №16 1. Давление насыщенного пара над раствором, содержащим 2,55г нафталина С 10H8 в 234 г бензола при 20°С, равно 74,67 Торр. Давление насыщенного пара над чистым бензолом при этой температуре равно 74,18 Торр. Вычислите молярную массу нафталина и относительную погрешность ее определения. 2. Определите, при какой температуре замерзает 40%-ный раствор этиленгликоля C2H4(OH)2 в воде. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг· моль-1. 3. При растворении 0,298 г камфоры C10H16O в 21,2 г бензола температура кипения раствора повысилась на 0,236°С по сравнению с температурой кипения чистого бензола. Эбуллиоскопическая константа бензола равна 2,6 К· кг· моль-1. Вычислите молярную массу камфоры и относительную погрешность ее определения. 4. Какое количество неэлектролита (моль) должно содержаться в 1л раствора, чтобы его осмотическое давление при 0°С было равно 2,53·105 Н·м-2? 5. Давление насыщенного пара воды при 90ºС равно 526 Торр. При раствоении в 100 г воды 3,4 г хлорида бария давление насыщенного пара понизилось на 3,85 Торр. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида бария вэтом растворе. ВАРИАНТ №17 6. Определите атмосферное давление, если раствор, содержащий 1,5 г глицерина С3H5(OH)3 в 90 г воды, кипит при 99°С. Давление насыщенного водяного пара при той же температуре равно 733,2 Торр. 7. Определите массовое соотношение этиленгликоля С4H2(OH)2 и воды, чтобы раствор, полученный при их смешении, замерзал при –10°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг· моль-1. 8. Вычислите массовую долю мочевины в водном растворе, который кипит при температуре 100,128°С. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К· кг· моль-1. 9. Температура замерзания водного раствора глюкозы равна –0,184°С. Вычислите осмотическое давление раствора при 0°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг· моль-1. 10. Раствор, полученный растворением 10,11 г нитрата калия в дистиллированной воде массой 246 г, кипит при 100,40ºС. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К · кг· моль-1. ВАРИАНТ №18 1. Определите массовую долю глюкозы C6H12O6 в растворе, если давление насыщенного пара над ним равно давлению насыщенного пара раствора, содержащего 1,56 г мочевины (NH2)2CO в 90 г воды при той же температуре. 2. Температура замерзания бензола 5,5°С, а температура замерзания раствора, содержащего в 25,04 г бензола 0,4678 г неизвестного вещества, равна 4,872°С. Криоскопическая постоянная бензола 5,12 К· кг· моль-1. Вычислите молярную массу неизвестного вещества. 3. Сколько граммов уротропина С6H12N4 нужно растворить в 100 г воды, чтобы температура кипения раствора превысила температуру кипения воды на 1°С? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К· кг· моль-1. 4. Какая масса сахарозы C12H22O11 должна содержаться в 1л раствора, чтобы он был изотоничен раствору, содержащему в 300 мл 3,064 г глицерина С3H5(OH)3, при той же температуре? 5. Температура кипения раствора, содержащего 19,46 г сульфата натрия в 100 г воды равна 101,34ºС. Определите кажущуюся степень диссоциации соли в данном растворе. ВАРИАНТ №19 1. Какова массовая доля сахарозы C12H22O11 в растворе, если давление насыщенного пара над этим раствором на 2% меньше давления насыщенного водяного пара при той же температуре? 2. Определите массу бензойной кислоты С6H5COOH, растворенной в 100 г уксусной кислоты, если температура замерзания раствора на 0,824 К ниже температуры замерзания уксусной кислоты. Криоскопическая константа уксусной кислоты равна 3,9 К· кг· моль-1. 3. Давление насыщенного пара раствора глюкозы при 100°С равно 100,87 кПа. Вычислите температуру кипения этого раствора. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К· кг· моль-1. 4. При 17°С осмотическое давление раствора мочевины равно 1,2 атм. Каково будет осмотическое давление, если раствор разбавить в 3 раза, а температуру повысить до 30°С? 5. Определите степень диссоциации хлоруксусной кислоты в растворе, содержащем 0,945 г кислоты в 100 г воды, если температуры замерзания раствора равна −0,206ºС. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг· моль-1. ВАРИАНТ №20 1. Вычислите давление насыщенного пара над раствором, содержащим 0,514 г дифениламина (C6H5)2NH в 50 г бензола при температуре 20°С. Давление насыщенного пара бензола при этой температуре равно 75,18 Торр. 2. Вычислите массовую долю глюкозы в растворе, температура замерзания которого равна –0,524°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг· моль-1. 3. Определите давление насыщенного пара при 100°С над раствором сахарозы C12H22O11, который кипит при 100,236°С. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К· кг· моль-1. 4. При 20ºС осмотическое давление раствора, содержащего в 1л 71,19 г неизвестного вещества, равно 5,06 атм. Вычислите молярную массу неизвестного вещества. 5. 0,4359М раствор сахарозы C12H22O11 при 18ºС изотоничен с раствором хлорида натрия, концентрация которого равна 14,616 г/л. Определите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в этом растворе. ВАРИАНТ №21 1. Определите давление насыщенного пара раствора, содержащего 3,6 г глюкозы C6H12O6 в 250 г воды при 40°С. Давление насыщенного водяного пара при той же температуре равно 55,32 Торр. 2. Температура плавления нафталина понижается на 0,832°С при растворении 3,122г серы в 100 г нафталина. Вычислите молярную массу серы в нафталинном растворе. Из скольки атомов состоят молекулы серы? Криоскопическая константа нафталина равна 6,94 К· кг· моль-1. 3. При какой приблизительно температуре будет закипать 50%-ный раствор сахарозы в воде? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К· кг· моль-1. 4. Определите осмотическое давление 10%-ного раствора глицерина С3H5(OH)3 в воде при 15°С. Плотность раствора равна 1,023 г·см-3. 5. Раствор, содержащий 17,1 г сульфата алюминия в 100 г воды, замерзает при −4,19ºС. Определите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К · кг · моль-1. ВАРИАНТ №22 1. Во сколько раз будут различаться давления насыщенного пара растворов, содержащих в 100 г воды 1 г С3H5(OH)3 глицерина, 1 г фруктозы C6H12O6 и 1 г сахарозы C12H22O11 при одной и той же температуре? 2. Вычислите температуру замерзания водного раствора глюкозы, если давление насыщенного пара над раствором равно 98,5% давления насыщенного водяного пара при той же температуре. 3. Температура кипения чистого бензола 80,1°С, а температура кипения раствора, содержащего 0,3020 г дифениламина в 30,14 г бензола 80,255°С. Вычислите молярную массу дифениламина и относительную погрешность ее определения. Эбуллиоскопическая константа бензола равна 2,6 К· кг· моль-1. 4. Определите осмотическое давление 5%-ного раствора сахарозы при 15°С. Плотность раствора равна 1,019 г·см-3. 5. Вычислите концентрацию водного раствора мочевины, если этот раствор при 27ºС изотоничен с 0,5 М раствором СаС12. Кажущаяся степень диссоциации раствора хлорида кальция равна 65,4%.