«Рассмотрено» ...

«Рассмотрено»
Руководитель ШМО
учителей естественноматематического цикла
_________/Сагьдиева Т.Х.
Протокол № 1 от
«28» августа 2014г.
«Согласовано»
Заместитель руководителя
по УВР МБОУ «Старо-Казеевская СОШ»
«Утверждено»
Руководитель МБОУ
«Старо-Казеевская СОШ
___________/ Юсупов Р А..
___________/Гильмутдинов Х.Б.
Приказ № 96/1 от
«29» августа 2014 г.
«28» августа 2014 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета
МБОУ «Старо-Казеевская средняя общеобразовательная школа»
Камско-Устьинского муниципального района РТ
Сагьдиевой Голшат Галимзяновны,
учителя высшей квалификационной категории
по химии, 11 класс
Базовый уровень
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № 1 от
«28» августа 2014г
2014- 2015 учебный год.
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе следующих
нормативных документов:
 Федеральный закон «Об образовании в РФ» от 29.12.2012 года № 273;
 Федеральный компонент государственного образовательного стандарта среднего
(полного) общего образования» (приказ Минобрнауки от 05.03.2004г. № 1089).
Сборник нормативных документов.Химия. сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев.- М.;
Дрофа, 2008 год .
 Федеральный базисный учебный план 2004 года.
 Примерная программа среднего (полного) образования по химии (базовый
уровень) и примерное тематическое планирование курса химии авторов
Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана.
 Приказ Минобрнауки РФ от 19.12.12.№1067 " Об утверждении федеральных
перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в
образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих
образовательные программы общего образования и имеющих государственную
аккредитацию, на 2013/2014 учебный год».

СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно- эпидемиологические требования к условиям и
организации обучения в общественных учреждениях(утверждены постановлением
главного санитарного врача РФ от 29.12.2010 года №189, зарегистрированным в
Минюсте России 3 марта 2011 года, регистрационный номер 1993)
 Учебный план МБОУ «Старо-Казеевская СОШ» на 2014/2015 учебный год
(утвержден решением педсовета, протокол №1 от 28.08.2014 года).
Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия:основы общей химии :
учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений : базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман.
- 12-е изд., перераб. - М. : Просвещение, 2009. - 159 с,
По федеральному базисному плану для общеобразовательных учреждений РФ в 11
классе отводится 34 часа для изучения химии.
Рабочая программа рассчитана на 34 часа в 11 классе (1 учебный час в неделю). Программой предусмотрено проведение:
- контрольных работ -3 ч;
- практических работ - 3 ч;
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени среднего (полного) общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной
программе по химии. В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания
связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения,
логикой внутрипредмет-ных связей, а также возрастными особенностями учащихся.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Химия: основы общ. химии : учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений : базовый
уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 12-е изд., перераб. - М. : Просвещение, 2009.
- 159 с,
а также методических пособий для учителя:
1. Химия: 11 кл. : метод, пособие для учителя / А. Ю. Гранкова. - М. : АСТ, 2006. - 158 с.
2. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс : в 2 ч. / О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова,
А. Г. Введенская. - М. : Дрофа, 2003. - 320 с.
Дополнительная литература для учителя
1. Горбунцова, С. В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного химии : 10-11 классы. - М. : ВАКО, 2006. - 160 с. - (Мастерская учителя).
2. Дидактический материал по химии для 10-11 классов : пособие для учителя / А. М.
Радецкий, В. П. Горшкова, Л. Н. Кругликова. -М. : Просвещение, 1996. - 79 с.
3. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы : учебное пособие для вузов /
Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. - 9-е изд., перераб. и доп. - М. : Экзамен, 2005. 832 с. - (Учебник для вузов).
4. Радецкий, А. М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах : пособие для учителя. М.: Просвещение, 2006. - 96 с.
5. Радецкий, А. М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах : пособие для учителя /
А. М. Радецкий. -М. : Просвещение, 2002.
6. Химия : тесты, задания, лучшие методики / А. С. Егоров. - Ростов н/Д. : Феникс, 2007. 247 с. - (ЕГЭ - это очень просто).
MULTIMEDIA - поддержка предмета
• Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Уроки химии» 10-11 классы.
• Виртуальная лаборатория.
• Комплект специализированных информационных источников по химии.
Тематика и количество лабораторных и практических работ соответствует Примерной
программе среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу образовательного учреждения в
форме рубежного и итогового контроля.
Учебно-тематический план.
№
Название темы уроков.
1
Методы познания в химии
2
2
3
Важнейшие понятия и законы
химии.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева.
4
Строение вещества.
4
5
Химические реакции .
8
6
Неметаллы.
7
7
Металлы.
6
8
Химия и жизнь.
2
9
Повторение
-
10 Резерв
Количество часов
по программе
1
4
-
Содержание тем учебного курса по химии для учащихся 11 классов (34 ч )
№
п/п
Наименование
разделов
Количество
часов
Содержание тем учебного курса
1
2
3
4
1
2
Основное содержание
Методы познания в химии
34
1
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Демонстрации Анализ и
синтез химических веществ
3
Теоретические
основы химии
18
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (з-,р-элементы. 5, р-элементы).
Особенности строения электронных оболочек атомов
переходных элементов.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, их мировоззренческое
и научное значение.
Ковалентная связь, ее разновидности и механизм образования.
Степень окисления и валентность химических элементов.
Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь.
Водородная связь, ее роль в формировании структур
биополимеров. Единая природа химической связи.
Качественный и количественный состав вещества. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология,
аллотропия.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их
использование. Явления, происходящие при растворении
веществ,
-разрушение
кристаллической
решетки,
диффузия, диссоциация, гидратация. Истинные растворы.
Способы выражения концентрации растворов: массовая
доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в
водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
Классификация химических реакций в неорганической и
органической химии по различным признакам. Особенности
реакций в органической химии. Реакции ионного обмена в
водных
растворах.
Гидролиз
неорганических
и
органических веществ. Среда водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН)
раствора. Тепловой эффект химической реакции.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как
биологических
катализаторах
белковой
природы.
Обратимость реакции. Химическое равновесие и способы
его смещения. Демонстрации
Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических
кристаллических решеток. Модели молекул изомеров и
гомологов.
Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.
Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II),
перманганата калия, хлорида железа (III). Зависимость
скорости реакции от концентрации и температуры.
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора оксида марганца (IV) и фермента (каталазы). Образцы
пищевых, косметических, биологических и медицинских
золей и гелей. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты
Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
Проведение реакций ионного обмена для характеристики
свойств электролитов
4
Неорганическая
химия
13
Классификация неорганических соединений. Химические
свойства основных классов неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов.
Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии
металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы.
Окислительно-восстановительные свойства типичных
неметаллов (на примере водорода, кислорода, серы). Общая
характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода).
Благородные газы.
Демонстрации
Образцы металлов и неметаллов.
Возгонка йода.
Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимное
вытеснение галогенов из растворов их солей. Образцы
металлов и их соединений. Горение серы, фосфора, железа,
магния в кислороде. Взаимодействие щелочных и
щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие меди с кислородом и серой.
Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты
Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и
щелочей.
Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с
коллекциями).
Знакомство с образцами неметаллов и их природными
соединениями (работа с коллекциями).
Распознавание хлоридов и сульфатов.
Практические занятия
Получение, собирание и распознавание газов.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы
и неметаллы».
Идентификация неорганических соединений
5
Химия и жизнь
2
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.
Бытовая химическая грамотность. Промышленное
получение химических веществ на примере производства
серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами моющих и чистящих средств.
Изучение инструкций по их составу и применению
П р и м е ч а н и е . Светлым курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, входит в
раздел дополнительного образования, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
Учет межпредметных связей в преподавании неорганической химии позволяет более
рационально использовать изучение нового материала путем устранения дублирования между
новым и уже изученным содержанием. Межпредметные связи прослеживаются как вертикальные (между ступенями образования), так и горизонтальные (на одной ступени обучения) между
химией и другими курсами. Курс неорганической химии 8 класса опирается в большей степени
на знание курса алгебры, физики, биологии. Перечисленные науки дают для химии следующие
понятия:
Алгебра:
Расчетные задачи (вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле;
вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; составление формул соединений по валентности; вычисление по химическим уравнениям массы и количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и другие вычисления).
Изучение данных тем предполагает наличие математических знаний у учащихся.
Физика;
Вещества и их свойства.
Закон Авогадро.
Закон сохранения массы веществ.
Физические свойства веществ, агрегатное состояние изучаются в темах: «Кислород и сера»;
«Азот и фосфор»; «Углерод и кремний».
Тепловой эффект химических реакций (эндо- и экзотермические реакции).
Физические явления.
Молекулы и атомы. Атомно-молекулярное учение.
Строение атома.
Кристаллические решетки.
История:
Вклад ученых разных стран в становление химии как науки.
Критерии оценивания по химии.
Критерии оценки устного ответа:
Оценку «5» заслуживает ответ, в котором отмечается знание фактического материала, и
ученик может им оперировать.
«4» - есть небольшие недочеты по содержанию ответа.
«3» - есть неточности по сути раскрываемых вопросов.
«2» - есть серьезные ошибки по содержанию или полное отсутствие знаний и умений.
«1»- ответ отсутствует
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по химии.
Оценка «5» ставится, если ученик:
1. Правильно определил цель опыта и выполнил работу в полном объеме с соблюдением
необходимой последовательности проведения опытов и измерений.
2. Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое
оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение
результатов и выводов с наибольшей точностью.
3. Научно грамотно, логично описал наблюдения и сформировал выводы из опыта. В
представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы,
рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы.
4. Правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).
5. Проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и
порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
6. Эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы
с материалами и оборудованием.
Оценка «4» ставится, если ученик выполнил требования к оценке «5», но:
1. Опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений.
2. Было допущено два – три недочета или более одной грубой ошибки и одного
недочета.
3. Эксперимент проведен не полностью или в описании наблюдений из опыта ученик
допустил неточности, выводы сделал неполные.
Оценка «3» ставится, если ученик:
1. Правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем
наполовину, однако объем выполненной части таков, что позволяет получить
правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам
работы.
2. Подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел
с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений опыта были допущены
ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов.
3. Опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов
с большей погрешностью; или в отчете были допущены в общей сложности не более
двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах,
схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы
характера, но повлиявших на результат выполнения; не выполнен совсем или
выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 классы);
4. Допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы,
в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и
оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2» ставится, если ученик:
1. Не определил самостоятельно цель опыта: выполнил работу не полностью, не
подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет
сделать правильных выводов.
2. Опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно.
3. В ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в
требованиях к оценке «3».
4. Допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию
учителя.
Выполнение тестовых заданий.
Задания с выбором ответа (закрытый тест), задания « дополните предложение» (открытый
тест) оценивается в один и два балла соответственно. Как правило, на одно задание с
выбором ответа приходится около минуты, а на составление свободного ответа – около трёх
минут. Оптимально на одной контрольной работе дать 25 заданий:
(20 с выбором ответа и 5 со свободным ответом).
Критерии оценок: «5»: 80 – 100 % от общего числа баллов
«4»: 66- 80% от общего числа баллов
«3»: 40 - 65 % от общего числа баллов
«2» ниже 40% от общего числа баллов
«1» положительного ответа нет
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2) допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или
допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть
выставлена оценка "3";
2. или если правильно выполнил менее половины работы.
Оценка "1" ставится, если ученик:
1. не приступал к выполнению работы;
2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.
Примечание.
1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена
нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке,
предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
Кол
часов
Тема урока
Тип
урока
Обязательные
элементы
содержания
Требования
к уровню подготовки учащихся
11 класс
Виды
деятельности
учащихся
Измерители
(вид
контроля)
д/з
Дата
проведени
план
Методы познания химии (1ч).
1.
Инструктаж по технике
безопасности при работе в
химическом кабинете. Предмет
химии. Научные методы
познания веществ и химических
явлений. Роль эксперимента и
теории в химии.
1
УИНЗ
Научные методы
познания веществ и
химических явлений.
Уметь объяснять хим. явления,
определять возможности протекания
химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий,
наблюдать, описывать
эксперимент, проводить расчеты на
основе формул и уравнений реакций.
Обсуждение устный опрос по тетради
вопросов,
записи в
тетрадях
02.09
Теоретические основы химии.(34ч)
Т е м а 1.Важнейшие химические понятия и законы. 2 ч
2.
Химический элемент. Изотопы.
1
КУ
Атом.
Изотопы.
Атомные орбитали.
Электронная классификация элементов
(s,р- элементы).
Особенности строения
электронных оболочек
атомов переходных
периодов
Знать основные химические
понятия: вещество, химический
элемент, атом, молекула,
относительная атомная и
молекулярная массы, ион, изотопы;
уметь определять заряд иона,
валентность и степень окисления
химических элементов;
уметь объяснять зависимость свойств
(атомов химических элементов) от
состава и строения
Работа с
текстом
учебника,
анализ
материала,
обсуждение
вопросов.
записи в
тетрадях.
Вид
контроля текущий
Форма
контроля УО
§1,упр.13,составить
предложения
04.09
о х.э. и
простом
веществе.
фак
т
3
Закон сохранения массы
веществ,закон сохранения и
превращения энергии,закон
постоянства состава.
Классификация
неорганических веществ.
1
КУ
Научные
методы
познания веществ и
химических явлений
Знать определение закона
сохранения массы веществ и закона
постоянства состава,их практическое
значение; взаимосвязь закона
сохранения массы веществ и закона
превращения энергии,
классификацию неорганических
веществ.
Уметь различать понятия
«химический элемент» и «простое
вещество»
Работа с
текстом
учебника,
анализ
материала,
обсуждение
вопросов.
записи в
тетрадях.
§ 2,
Фронталь
ный опрос
повторить
09.09
пер.закон и
пер.систему.
Т е м а 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атомов.(9 ч)
4
5
6
Структура периодической
системы. Периодический
закон. Строение электронных
оболочек атомов химических
элементов малых периодов.
1
Строение электронных
оболочек атомов химических
элементов больших периодов.
1
Место лантаноидов,
актиноидов и водорода в
периодической системе.
Значение периодического
закона.
1
КУ
КУ
Структура
Периодической
системы,
периодический
закон, орбиталь,
энергетические уровни,
поцуровни,
S-, р- d-элементы,
электронные и
графические
формулы
Лантаноиды, актиноиды.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
УИНЗ Д.И.Менделеева, их
мировоззренческое и
научное значение
Знать структуру ПС, определение
периодического закона, строение е
оболочек атомов хим элементов
,расположение е-ов
Уметь различать понятия «электронное
Работа с
облако» и «орбиталь», характеризовать
текстом
S-р-, d-электроны, определять
учебника,
максимальное число электронов на
повторение
уровне, характеризовать порядок
пройденного
заполнения электронами подуровней в
материала,
атомах химических элементов № 1 -№ 38,
анализ
составлять электронные и графические
материала,
формулы, характеризовать химические
обсуждение
элементы по положению в ПС и строению
вопросов.
атома
записи в
тетрадях,
уметь объяснять зависимость свойств
выполнение
(атомов химических элементов) от
упражнений
состава и строения
§ 3 (8Фронтальный
11стр),
опрос,
16.09
по тетради,
сам.работа.
упр.6-7,
Фронтальный опрос
тесты
§3(11-14стр) 18.09
§ 4,
Фронталь
составить
ный опрос,
электронные
СР(тесты в
23.09
формате ЕГЭ схемы.
по теме)
7
Валентность и валентные
возможности атомов.
1
КУ
Валентность и валентные
Возможности атомов,
атом возбуждённом
состоянии, различные
механизмы
образования ковалентной
связи, свободная
орбиталъ,
не поделённая
электронная
пара, периодическое
изменение радиусов
атомов хим элементов
С возрастанием зарядов
их ядер
Знать определение валентности в свете
строения атомов, валентные
возможности атомов элементов 2-го
периода.
Уметь объяснять причину высшей
валентности атомов, определять
валентность элементов при
образовании химической связи по
донорноакцепторному механизму, составлять
графические схемы строения внешних
электронных слоёв атомов химических
элементов в возбуждённом и
невозбуждённом состоянии
Работа с
текстом
учебника,
повторение
пройденного
материала,
анализ
материала,
обсуждение
вопросов.
записи в
тетрадях,
выполнение
упражнений
Фронталь
ный опрос
§ 5,
с.17-21,
за дача 1, 2,
с.22 '
25.09
Т е м а 3. Строение вещества. 4ч
8
Основные виды химической
связи,механизмы их
образования.
1
КУ
Характеристики химической
связи.
1
9
10
Кристаллические решётки.
Причины многообразования
веществ.
1
КУ
КУ
Виды химической
связи:
ковалентная(неполярна
я,
полярная), водородная,
ионная, металлическая,
общие электронные
пары,
донор, акцептор
Длина, энергия, направленность, насыщаемость
химической связи,типы
гибридизаций.
Виды кристаллических
решёток: атомная,
молекулярная, ионная,
металлическая
Знать определение химической связи,
виды химической связи, механизмы их
образования.
Уметь определять вид химической
связи в простых и сложных веществах,
составлять схемы образования веществ
с различными видами связи, объяснять
механизм
образования донорно- акцепторной,
ковалентной связи, особенности
водородной связи
Работа с
текстом
учебника,
повторение
пройденного
материала,
анализ
материала,
обсуждение
Знать основные характеристики
вопросов.
химической связи, типы кристаллических записи в
тетрадях,
решёток.
выполнение
Уметь доказывать зависимость
упражнений
характеристик химической связи от
различных факторов, определять тип
кристаллической решётки
Фронталь
ный опрос
§ 6(24-27),
Выучить
14.10
определения.
Фронталь
ный опрос
по тетради,
§7,упр.6,7.
Фронталь
ный опрос
тесты
21.10
§8,9.упр.8,9.
23.10
по тетради.
Качественный и
количественный состав
вещества.
Причины многообразия
веществ: изомерия,
гомология, аллотропия
11
Дисперсные системы.
Молярная концентрация
растворов.Решение задач.
1
КУ
Явления , происходящие
при растворении:
диссоциация, гидратация.
Чистые вещества и смеси
Истинные растворы.
Способы выражения концентрации растворов:
массовая доля раст. в-ва,
молярная концентрация
Знать понятия:
изомерия, гомология, аллотропия; закон
постоянства состава веществ;
уметь объяснять зависимость
свойств веществ от их состава и
строения
обсуждение
вопросов,
выполнение
упражнений
обсуждение
Знать понятия «диспергирование »и
Фронталь
вопросов,
«дисперсные системы», классификацию
§ 10,задача
ный опрос,
записи в
д. с. Уметь исползовать ЗУН в
1,2,3.
тетрадях
практической деятельности , решать
решение задач
задачи на «w» и “с»
решение задач
30.10
Тема 4.Химические реакции (8ч)
12
13
Классификация химических
реакций.
Скорость химических
реакций. Катализ.
Факторы, влияющие на
скорость реакций.
1
1
КУ
КУ
Классификация
хим реакций по числу и
составу исходных
веществ
и продуктов реакции,
по
изменению степени
окисления, обратимости,
участию катализатора,
тепловому эффекту,
наличию
поверхности раздела
фаз,
термохимические
уравнения,теплота
сгорания,теплота
образования.
Скорость гомогенных
реакций, скорость
Знать признаки и классификации
химических реакций.
Уметь классифицировать
предложенные химические реакции
или приводить примеры различных
типов химических реакций, решать
задачи на тепловой эффект
Работа с
текстом
учебника,
повторение
пройденного
материала,
анализ
материала,
обсуждение
вопросов.
записи в
тетрадях,
выполнение
упражнений
Фронталь
ный опрос
тесты в
формате ЕГЭ
по теме А-19.
Знать понятие скорости для
гомогенной и гетерогенной реакции,
факторы, влияющие на скорость
реакции,сущность катализа,
Работа с
текстом
учебника,
повторение
Фронталь
ный опрос
§ 11, упр.2,
3, 5,8.
13.11
задача. 2,
С.48
§ 12, упр.
1,2,3,5.
с. 62,
20.11
гетерогенных реакций,
закон действия масс,
катализ, активные
молекулы, катализатор,
ингибитор.
применение катализаторов и
ингибиторов.
Уметь объяснять действие каждого
фактора, влияющего на скорость
реакции на
конкретных примерах
Знать определение состояния
14
Химическое равновесие и
условия его смешения.
1
КУ
Химическое
химического равновесия, факторы,
равновесие,
влияющие на смещение химического
обратимые и
равновесия, определение принципа Ле
необратимые
Шателье, определение обратимых
реакции, условия,
инеобратимых реакций.
влияющие на смещение Уметь объяснять на конкретных
примерах способы смещения хим
химического
равновесия, применяя принцип Ле
равновесия (принцип
Ле Шателъе), константа Шателье, записывать константу
равновесия для гомогенных и
равновесия
гетерогенных реaкций.
15
Электролиты и
неэлектролиты.Электро
литическая диссоциация.
Сильные и слабые
электролиты. Степень и
константа диссоциации.
Реакции ионного обмена.
1
КУ
пройденного
материала,
анализ
материала,
обсуждение
вопросов.
записи в
тетрадях,
выполнение
упражнений
Работа с
текстом
учебника,
анализ
материала,
обсуждение
вопросов,
записи в
тетрадях,
выполнение
упражнений
Работа с
текстом
учебника,
Диссоциация
повторение
Знать понятия: растворы, электролиты,
электролитов в водных
пройденного
неэлектролиты, электролитическая
растворах.
материала,
диссоциация;
Понятие о коллоидах и их
анализ
Знать: основные теории химии –
значение (золи, гели)
материала,
электролитической диссоциации;
Сильные и слабые
обсуждение
Уметь использовать приобретенные
электролиты. Степень и
вопросов.
знания и умения
константа диссоциации
записи в
тетрадях,
выполнение
упражнений
Фронталь
ный опрос
Фронталь
ный опрос.
тесты
§ 13, 14
упр7-8.
с. 62,
27.11
§ 15 ,16,17
упр.1-7, стр.
4.12
68
1
КУ
1
16
Гидролиз органических и
неорганических реакций.
Гидролиз солей.
КУ
.
1
17
Окислительновосстановительные реакции.
УИНЗ
Реакции ионного обмена Знать понятия: растворы, ионы, реакции
в водных растворах.
ионного обмена, электролитическая
диссоциация, электролит, неэлектролит,
теория электролитической диссоциации;
Экспериментальные
уметь составлять уравнения реакций
основы химии
ионного обмена и характеризовать
(Стандарт)
Проведение химических признаки и условия протекания реакций;
реакций в растворах.
уметь использовать приобретенные
Качественный и
знания и умения в практической
количественный анализ деятельности и повседневной жизни для
веществ
объяснения явлений, происходящих в
природе, быту и на производстве
Работа с
текстом
Знать понятия:
учебника,
Гидролиз неорганических гидролиз неорганических и
повторение
и органических
органических соединений;
пройденного
соединений.
уметь определять характер среды в
материала,
Среда водных растворов: водных растворах неорганических
анализ
кислая, нейтральная,
веществ;
материала,
щелочная.
уметь использовать приобретенные
обсуждение
Водородный показатель знания и умения в практической
вопросов.
(рН) раствора.
деятельности и повседневной жизни
записи в
для объяснения явлений, происходящих
тетрадях,
в природе, быту и на производстве
выполнение
упражнений
Работа с
текстом
Знать понятия: окислитель,
учебника,
восстановитель, окисление,
повторение
восстановление; окислительнопройденного
восстановительные реакции;
материала,
Окислительноуметь определять валентность и степень
анализ
восстановительные
окисления химических элементов,
материала,
реакции.
окислитель, восстановитель;записывать
обсуждение
уравнения ОВР,расс тавлять
вопросов.
коэффициенты методом электронного
записи в
баланса.
тетрадях,
выполнение
упражнений
Фронтальный
опрос.
тесты
решение
упражнений
§ 18
упр.4-5
стр.74
по тетради
§ 11 (повт.)
домашняя
СР
18.12
Обобщение и систематизация
18
знаний по темам 1-4..
19
Контрольная работа №1 по
темам 1-4.
1
1
Знать важнейшие понятия:
Химический элемент,
сущность классификации химических
простые и сложные
реакций, тепловой эффект химической
вещества, классификация
реакции;
неорганических веществ,
растворы, ионы, реакции ионного
структура ПС, строение
обмена, электролит, неэлектролит,
атомов, строение
теория электролитической диссоциации;
электронных оболочек
гидролиз неорганических и
атомов, валентность,
органических соединений;
УОИСЗ валентные возможности
окислительно-восстановительные
атомов, типы
реакции;
химической связи и типы
обратимые реакции, химическое
кристаллических
равновесие, способы смещения
решёток,
химического равновесия;
классификация хим
уметь применять полученные знания
реакций, скорость хим
для решения практических задач и
реакций, химическое
упражнений
равновесие
УК
Повторение
материала,
выполнение
упражнений,
тестовых
заданий
Закрепление и контроль Уметь применять знания полученные
ЗУН, полученных при при изучении тем 1-4, в ходе
изучении тем 1-4
выполнения к/р
СР
Фронтальный
опрос.
тесты
Контрольная
работа
Повторить 25.12
§ 1-14;
подготовка
к п/р
13.01
20.01
Неорганическая химия
Тема: Металлы (6 часов )
20
Общая характеристика
металлов.
1
Металлы, S-, р-, dэлементы,
металлическая связь,
металлическая
УИНЗ кристаллическая
решётка
Электрохимический ряд
напряжений металлов
21
Общие способы получения
металлов.Электролиз.Практи 1
ческое применение
электролиза.
КУ
Металлургия,
пирометаллургия,
алюминотермия,
электролиз
Электролиз растворов и
Знать строение, свойства способы
получения и
применение простых веществ
Работа с
металлов.
текстом
Уметь характеризовать химические учебника,
элементы металлы по положению в повторение
ПС и строению атомов,
пройденного
характеризовать химические свойства материала,
анализ
металлов, записывать уравнения
материала,
реакций в молекулярном и
обсуждение
окислительно-восстановительном
вопросов.
виде
текущий
УО
записи в
Знать общие способы получения
тетрадях,
металлов.
выполнение
Уметь записывать уравнения
упражнений
реакций, подтверждающие основные
способы получения металлов,
текущий
ДСР
тесты в
формате ЕГЭ
по теме В-3
С.77-79, по
тетради.
22.01
упр.4, с.88,.
§ 19, 21
упр. 5-6, с.
88-89
27.01
П-19,по
29.01
тетради.
Упр.7,8,9.(с.
расплавов. Практическое
применение электролиза
22
23
24
Коррозия металлов и её
предупреждение.
Обзор металлических
элементов А-групп.
Обзор металлических
элементов Б-групп.
Сплавы металлов.
1
КУ
1
КУ
1
КУ
Понятие о коррозии
металлов. Способы
защиты от коррозии.
Металлы главных
подгрупп, соединения
металлов (оксиды,
основания, соли),
амфотерность
алюминия и его
соединений
Металлы побочных
подгрупп, d-элементы
металлы и сплавы;
записывать уравнения реакций
электролиза растворов и расплавов
Работа с
текстом
учебника и
Знать понятие электролиз,сущность
электролиза, практическое применение; презентацией,
анализ
уметь написать уравнения реакции
материала,
электролиза.
обсуждение
вопросов.
записи в
тетрадях,
выполнение
упражнений
Работа с
текущий
уметь использовать приобретенные
текстом
знания и умения для объяснения
СР
учебника и
химических явлений, происходящих на
презентацией
производстве
тесты
обсуждение
вопросов.
Знать характеристику металлов
главных подгрупп ПС, исходя из
положения
в ПС и строения атомов. Уметь
объяснять изменение
свойств простых веществ металлов
Знать характеристику хим элементов
побочных подгрупп (железа, хрома,
меди) по положению в ПС и строению
атомов, характеристику простых
веществ металлов побочных подгрупп
(меди, железа, хрома), важнейшие
степени окисления меди, железа, хрома
в их соединениях (оксидах,
гидроксидах).
Уметь характеризовать физ и хим
свойства металлов в сравнении с
металлами главных подгрупп,
записывать уравнения реакций в
молекулярном и окислительновосстановительном виде,
прогнозировать химические свойства
соединений металлов (железа, меди,
хрома) по степени окисления и
характеризовать на примере записи
уравнений реакций в молекулярном и
ионном виде
89).
с. 77
§, 20,
упр.11 -13, с. 10.02
88-89
Фронтальный § 21, табл.57, упр2-4,6, 12.02
опрос
задания из ДМ с. 98.
Работа с
текстом
учебника,
повторение
пройденного
материала,
анализ
материала,
обсуждение
вопросов.
записи в
тетрадях,
выполнение
упражнений
Фронтальный
опрос
Упр.I-4,
С.118.
Решение
задач
§ 22-27
табл.8-9.
упр. 5,7,
задача 5,
с. 118
§ 28 с.111,
задача 6
с.118
17.02
24.02
Знать общие способы получения
металлов, основные металлы и сплавы;
уметь проводить самостоятельный
поиск химической информации с
использованием различных источников
(научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных , ресурсов
Интернета);
уметь использовать приобретенные
знания и умения для объяснения
химических явлений, происходящих на
производстве
25
Оксиды и гидрооксиды
металлов.
1
ИНМ
Металлы, водородные
соединения, оксиды,
гидроксиды.
Знать строение, свойства ,способы
получения и применение оксидов и
гидрооксидов металлов.
Уметь характеризовать химические
свойства оксидов и гидрооксидов
металлов.
Обсуждение
вопросов,
заполнение
таблицы,
выполнение
тестов
упр.5,7 с.98.
тесты в
§29,
формате ЕГЭ
Упр.8,16,17. 26.02
по теме А-9,10
с.118.
В-5.
Т е м а 6. НЕМЕТАЛЛЫ (7ч)
26
Общая характеристика
неметаллов.
1
Знать строение, свойства и
примененив простых веществ
неметаллов.
Неметаллы,
Уметь характеризовать
характеристика элементов хнмические элементы неметаллы
и простых
по положению в ПС и строению
веществ, ковалентная
атомов, определять вид
УИНЗ связь,кристаллические
химической связи, тип
решёткн (атомная,
кристаллической решётки в
молекулярная), физ и хим простых веществах неметаллах.,
свойства простых веществ характеризовать физические и
неметаллов
химические свойства, записывать
уравнения реакций в
молекулярном и окислительновосстановительном виде.
Работа с
текстом
учебника и
презентацией,
анализ
материала,
повторение
пройденного,
обсуждение
вопросов.
записи в
тетрадях,
выполнение
упражнени
19.03
Фронтальный
опрос
§ 30, упр.
2,3.
с.138
07.04
27
Оксиды неметаллов.
Водородные соединения
неметаллов..
1
1
КУ
КУ
Оксиды неметаллов:
солеобразующие и
несолеобразующие,
кислотные; физ и хим
свойства оксидов
Летучие водородные соединения, их киспотноосновные свойства
Знать классификацию оксидов, их
состав, строение, свойства,
применение .
Уметь составлять формулы
оксидов химических элементов
неметаллов I-IV периодов ПС,
определять в них вид химической
связи, тип кристаллической
решётки, прогнозировать исходя
из этого физические и химические Работа с
текстом
свойства, объяснять причины
изменения свойств в периодах и учебника,
анализ
группах, записывать уравнения
материала,
реакций,характеризующие хим
повторение
свойства оксидов неметаллов в
пройденного,
молекулярном,
обсуждение
ионном и окислительном
вопросов.
восстановительном виде
записи в
Знать состав, строение, свойства, тетрадях,
применение летучих водородных выполнение
соединений.
упражнени
Уметь составлять формулы
летучих водородных соединений
неметаллов на основе строения их
атомов и Электроотрицательность,
определять вид химической связи,
тип кристаллической решётки,
характеризовать физ и химические
свойства, записывать уравнения
химических реакций
§ 31,с.128129,
Упр. 5,6,
упр.13(а)
09.04
С.138.
с.138
.
тесты в
14.04
формате ЕГЭ по § 32,
теме А-8-9,В-5. упр.11,
12,с.138.
задача3
с.138
28
Кислородсодержащие
кислоты..
Окислительные свойства
азотной и серной кислот.
29
Обобщение и систематизация
знаний по теме “Металлы и
Неметаллы”.Решение
тестовых заданий.
30
31
Практическая работа №1
«Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы и
неметаллы».
Практическая работа № 2
«Решение экспериментальных
задач по неорганической
химии»
1
1
КУ
УЗЗ
Кислородсодержащие
кислоты,
концентрированная,
разбавленная азотная и
серная кислоты,
окислительные свойства
азотной и серной кислот
Закрепление и контроль
ЗУН
Химические свойства ме-
1
1
УЗЗУН таллов и неметаллов и их
соединений
Уметь составлять формулы
кислородсодержащих и
бескислородных кислот,
образованных неметаллами II-ПI
Работа с
периодов, определять вид
текстом
химической связи, тип
учебника и
кристаллической решётки,
презентацией,
характеризовать хим свойства
анализ
кислот, записывать
материала,
уравнения хим реакций в
повторение
молекулярном, ионном и
пройденного,
окислительно-восстановителъном обсуждение
виде, харакгеризоватъ
вопросов.
окислительные свойства азотной и записи в
концентрированной серной
тетрадях,
кислот, расставлять коэффициенты выполнение
методом электронного баланса
упражнени
Уметь составлять формулы
кислородсодержащих и
бескислородных кислот
Уметь применять знания, умения
и навыки, в
ходе выполнения тренировочных
заданий
Уметь проводить химический
эксперимент по изучению
химических свойств металлов и
неметаллов и их соединений,
соблюдая правила техники
безопасности
Уметь проводить химический
эксперимент по изучению
Химические свойства
химических свойств
УЗЗУН
неорганических соединений неорганических соединений,
соблюдая правила техники
безопасности
§ 31 с.130134.Упр.8
§ 31 с.13016.04
формате ЕГЭ по 134, упр.
21.04
теме А-10,В-5. 13(в)с.138.
задача 1
упр.9,10
с.138.
задача 2,
с.138, тесты в
подготовит
ься к
23.04
п/р.№6
Проведение
эксперимента
описание
результата,
соблюдение
норм и правил
поведения в
школьном
кабинете.
Проведение
эксперимента
описание
результата,
соблюдение
норм и правил
поведения в
школьном
кабинете.
Подгото-
Практическая
виться
работа.
к к/р.
12.03
Подгото-
Практическая
виться
работа.
к к/р.
12.03
32
Контрольная работа №2 по
темам “Метаппы и
Неметаллы”.
1
УК
Закрепление и контроль
ЗУН
Уметь применять знания, умения
и навыки, в
ходе выполнения тренировочных
заданий
итоговый
контроль.
КР.
30.05
т е м а 7. Химия и жизнь. 2ч.
3334
Бытовая химическая грамотность. Химическое загрязнение
окружающей среды
Бытовая химическая
грамотность. Продукты
питания, бытовая химия,
лекарственные препараты,
УОИСЗ Химическое загрязнение
окружающей среды и его
последствия, способы
защиты окружающей
среды
Знать правила выбора продуктов
питания, правильно е
использование средств бытовой
Защита
химии, лекарственных препаратов. рефератов и
Знать о последствиях загрязнения проектных работ
окружающей среды и способах ее
защиты
05.05
§ 34,
подготовить
рефераты
07.05