Комплект заданий теоретического тура школьного этапа олимпиады для 8 класса

Николаева Марина Федоровна (106-674-689)
Приложение 2
Комплект заданий теоретического тура школьного этапа олимпиады
для 8 класса
Время выполнения 4 часа
1. Перед уроком восьмиклассник Вася на парте нашел обрывок бумаги, содержание которого его заинтересовало:
1) → Fe + H2O;
2) → Cu + O2;
3) → CO2 + N2;
4) → Na2O + O2;
5) → NO2 + O2.
Помогите Васе восстановить отсутствующие записи: укажите исходные вещества для
каждого случая, расставьте коэффициенты в полученных схемах реакций. (10 баллов)
Система оценивания
1)
За уравнение каждой реакции – 2 балла.
Итого
10 баллов
10 баллов
2. Глауберова соль, применяемая в медицине как слабительное, имеет формулу
Na2SO4•10H2O.
1) Вычислите количество глауберовой соли, содержащееся в 6,44 г кристаллогидрата.
2) Определите количество безводной соли Na2SO4, входящее в состав кристаллогидрата,
содержащего 3,6 г воды.
3) Сколько грамм кристаллогидрата необходимо добавить к 200 г 10% -ого раствора
сульфата натрия, чтобы раствор стал 15%? (12 баллов)
Система оценивания
1)
2)
3)
Определена молярная масса глауберовой соли, рассчитано количество вещества кристаллогидрата.
Определена массовая доля безводной соли в глауберовой соли
– 1 балл.
Рассчитана массовая доля воды в кристаллогидрате – 1 балл.
Определена масса глауберовой соли – 1 балл.
Определена масса безводной соли – 1 балл.
Проведены необходимые расчеты.
Итого
1 балл
4 балла
5 баллов
10 баллов
3. Приведите уравнения 7 химических реакций, которые осуществляет домохозяйка в повседневной жизни. Кратко поясните применение каждой из них. (14 баллов)
Система оценивания
1)
За уравнение каждой реакции с краткими пояснениями – 2 балла.
Итого
14 баллов
14 баллов
4. Серебристый легкий металл А одинаково охотно растворяется в одномолярных водных
растворах HCl и NaOH, причем в обоих случаях на 1 г А выделяется по 1,245 л (н. у.) горючего газа В и образуются соли (соответственно, C и D).
Если слить полученные растворы солей, выпадает белый студенистый осадок Е.
В воде металл А не растворяется, но начинает растворяться при добавлении нитрата ртути
(II). При этом образуется осадок Е.
При прокаливании Е получается вода и белый порошок F, который широко применяется в
хроматографии. Другой способ получить F – сжечь металл А. Правда, это не так просто: А
горит на воздухе, только если он измельчен в тонкую пыль.
1) Определите вещества А – F и напишите уравнения всех упомянутых в задаче реакций.
2) Какую роль в растворении металла А играет нитрат ртути (II)?
3) Для чего применяется пыль металла А? (26 баллов)
Система оценивания
1)
2)
3)
Проведены необходимые расчеты, определен металл А (алюминий) – 5 баллов.
За определение каждого из веществ В – F по 1 баллу.
За уравнение каждой реакции – 2 балла.
Отмечена роль нитрата ртути (II) в растворении металла А.
Указано, для чего применяется пыль металла А.
Итого
5 баллов
5 баллов
12 баллов
2 балла
2 балла
26 баллов
Суммарное количество баллов – 60