Задания с решениями и тесты с ответами

Олимпиада для 8 класс 2013 года.
Задача 1.
В колбе на 500 мл находится водородное соединение элемента с порядковым номером 7.
Приведите название и определите массу этого водородного соединения в граммах при
нормальных условиях с точностью до 2 значащих цифр.
Решение задачи 1:
1.
По таблице
Менделеева определить, что водородное соединение элемента с порядковым номером 7 аммиак – 1 балл
2.
Вспомнить, что
аммиак – газ – 1 балл
3.
Определить
число молей по пропорции: если 1 моль газа при н.у занимает 22,4 л, то Х моль займет 0,5 л.
Откуда Х=0,022 моль. – 2 балла
4.
Определить
массу этого водородного соединения:
m (NН3) = М · n = 17 · 0,022 = 0,38 г – 1 балл
Ответ: аммиак, 0,38 г. Итого: 5 баллов
Задача 2).
Газообразный диокид серы, получившийся при сжигании в избытке кислорода 89,6 л
сероводорода (н.у.), пропустили через 0,5 л 25%-го раствора гидроксида натрия (плотность
раствора гидроксида натрия - 1,28 г/мл). Определите состав образовавшейся соли и ее
массовую долю в растворе (в %)?
Решение задачи 2:
2Н2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 (1)
Из n(Н2S) = 89,6/22,4 = 4 моль SO2 получается m(SO2) = 4 · 64 = 256 г.
m(р-ра NaOH) = 500 · 1,28 = 640 г.
В растворе гидроксида натрия содержится
m(NaOH) = 640 · 0,25 = 160 г NaOH или n(NaOH) = 160/40 = 4 моль.
SO2 может реагировать с NaOH по уравнениям:
NaOH + SO2 = NaHSO3 (2)
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (3)
так как n(NaOH) = n(SO2), то протекает в растворе реакция (2)
m(NaHSO3) = M(NaHSO3) · n(NaHSO3) = 104 · 4 = 416 г.
Масса раствора щелочи с газом – 640 + 256 = 896 г.
ω(NaНSO3) = 416/(896) = 0,464 или 46,4%.
Оценка:
1. За расчет количества и массы SO2 - 1 балл
2. За нахождение массы NaOH - 1 балл
3. За уравнение реакции (1), (2), (3) - 3 балла
4. За обоснование протекания реакции по уравнению реакции (2) - 3 балла
5. За нахождение массовой доли NaНSO3 - 2 балла.
Итого: 10 баллов.
Задача 3.
В одном литре воды при н.у. растворили 112 литров газообразного бромоводорода. Определите
его массовую долю в полученном растворе.
Решение задачи 3:
n(HBr)= V(HBr)/Vм = 112/22,4 л/моль = 5 моль.
m(HBr)= n(HBr)*М(HBr) = 5 моль*81 = 405 г
ω= m(HBr) / m(раствора) = 405/1405=0,288 или 28,8 %.
Ответ: 28,8 %
Оценка:
1. За расчет количества HBr - 2 балла
2. За нахождение массы HBr - 2 балла
3. За нахождение массовой доли - 3 балла.
Итого: 7 баллов.
Задача 4.
Железная пластинка массой 40 г была опущена в раствор сульфата меди. Через некоторое
время масса пластинки увеличилась до 43 г. Сколько меди образовалось, а железа
растворилось?
Решение задачи 4:
Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
56 г/моль
64 г/моль
Если бы растворился 1 моль железа (обр-ся 1 моль меди), то масса пластинки увеличилась бы на 64 –
56 = 8 г.
По пропорции: 1 моль – 8 г
N моль – 3 г (по условию 43 – 40 г),
откуда N= 0,375 моль. Это число молей железа и меди.
Масса меди: m(Cu)= 0,375 моль*64 г/моль = 24 г
Масса железа: m(Fe)= 0,375 моль*56 г/моль = 21 г
Ответ: m(Fe)= 21 г, m(Cu) = 24 г.
Оценка:
1. За уравнение реакции - 2 балла
2. За расчет количества железа и меди - 4 балла
3. За нахождение массы меди - 2 балла
4. За нахождение массы железа - 2 балла
Итого: 10 баллов.
Задача 5.
Расшифруйте схему превращений. Для реакций в растворе приведите молекулярные,
полные ионные и сокращенные ионные уравнения. Для окислительно-восстановительных
реакций приведите электронный баланс
За каждую стадию 1 балл (6 баллов) + 1 балл за баланс + 1 балл за ионные уравнения
Итого: 8 баллов
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
Задание 1
Соотнесите высказывания о водороде с понятиями: водород-вещество и водород-элемент:
1. Водород-вещество а) водород плохо растворим в воде
2. Водород-элемент
б) обозначается символом Н
в) весь водород на Земле находится в виде соединений
г) водород восстанавливает некоторые металлы из оксидов
д) легкий бесцветный газ
е) образуется при действии раствора серной кислоты на цинк
ж) входит в состав кислот
з) водород легче воздуха
Верный вариант: 1– а, г, д, е, з ;
Итого: 4 балла
2 – б, в, ж. За каждый верный
ответ – 0,5 балла.
Задание 2
Соотнесите оксид, кислоту и кислотный остаток.
Оксиды
Кислоты
Кислотные
остатки
1. Оксид серы (IV) А.Хлорноватистая I. Хлорат
II.Хлорит
2. Оксид серы (VI) Б.Хлорная
В.Хлорноватая
III.Сульфат
3. Оксид хлора (I)
IV.Гипохлорит
4. Оксид хлора (III) Г. Сернистая
V.Перхлорат
5. Оксид хлора (V) Д. Хлористая
VI. Сульфит
6. Оксид хлора(VII) Е.Серная
1Г VI, 2E III, 3A IV, 4Д II, 5B I, 6Б V За каждый верный
ответ – 1 балл. Итого: 6 баллов
Задание 3
Сколько протонов и электронов входит в состав частиц K+ и S2-. Определите вариант
правильного ответа (6 баллов за верный ответ)
К+
S2-
А)
19 и 19
16 и 16
Б)
19 и 18
16 и 18
В)
18 и 19
14 и 16
Г)
19 и 18
16 и 14
Задание 4
Определите, какие из предложенных реакций возможны:
А) F2 + 2KCl = 2KF + Cl2 -- 2 балла
Б)I2 + 2KF = 2KI + F2
В)Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 -- 2 балла
Итого: 4 балла
Г)Br2 + 2KCl= 2KBr + Cl2
Задание 5
Определите простую формулу соединения алюминия с углеродом, если известно, что массовая
доля алюминия в нем 75%.
Варианты ответов: а) AlC; б) Al2C3; в) Al3C; г) Al3C3; д) Al4C3
Верный вариант: д) 5 баллов за верный ответ