upload/images/files/химия 11(4)x

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Омарская средняя общеобразовательная школа»
Мамадышского муниципального района Республики Татарстан
Рассмотрено
на заседании ШМО
Руководитель ШМО
__________________
Е.В. Шандренкова
Протокол № 1 от
« 24» августа 2015 г.
Согласовано
Заместитель директора
школы по УР
_________________
Н.С. Кирина
.
Утверждаю
Директор МБОУ
«Омарская СОШ»
__________________
А.Н. Мусин
Приказ №87 от
«01»сентября 2015г.
Рабочая программа
по химии
для 11 класса
учителя химии
первой квалификационной категории
Филиппова Андрея Александровича
Рассмотрено и принято
на заседании
педагогического совета
протокол № 1 от
« 26 » августа 2015 г.
2015 г.
Пояснительная записка
Данная рабочая программа ориентирована на учащихся 11 класса и составлена на
основании следующих документов:
– Федеральный закон от 29.12.2012 N 273-ФЗ "Об образовании в Российской
Федерации"
– Закон Республики Татарстан от 22 июля 2013 года N 68-ЗРТ «Об
образовании»
– Федеральный компонент государственного образовательного стандарта
общего образования (Приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089)
– Инструктивно-методическое письмо Министерства образования и науки
Республики Татарстан от 18.01.07. № 250/7 "О преподавании учебного
предмета «Химия» в условиях введения федеральный государственного
стандарта основного общего образования» от 18.01.2007г.№250/ 7.
– Инструктивно-методических писем Министерства образования и науки
Республики Татарстан № 1532/9 от 12. 03. 09 «Об особенностях
преподавания химии в условиях перехода на компетентностный подход».
– Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при
реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных
программ начального общего, основного общего, среднего общего
образования, утвержденный приказом МО РФ от 31.03.2014 г. № 253 (с
изменениями, приказ МО РФ от 8.06.2015 № 576)
– Учебный план МБОУ “Омарская СОШ” на 2015 – 2016 учебный год.
– Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
/О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2006.





Для изучения курса химии в 11 классе по учебному плану отведено 2 часов в
неделю.
Рабочая программа составлена в полном соответствии с государственным
стандартом и обязательным минимумом содержания по химии. Рабочая образовательная
программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и
дает распределение учебных часов по разделам курса.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение
следующих целей:
освоение системы знаний о химической составляющей естественно-научной картины
мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и теорий;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных технологий;
воспитание убежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ
жизни, химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, а также для решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью и окружающей среде.
Содержание курса общей химии 11 класса направлено на решение задачи
интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью
формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса - единство
неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий,
а также на основе общих подходов и классификации органических и неорганических
веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими
веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьника безопасному и
экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в
обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию,
систематизацию и обобщение.
Формы промежуточной и итоговой аттестации - контрольные работы,
тестирование.
Содержание курса
Методы познания в химии(2ч)
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и
теории в химии. Моделирование химических процессов
Демонстрации
Анализ и синтез химических веществ.
Тема 1
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (7 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения
электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.
И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали.
Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие
Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое
отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента,
номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств
элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в
периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической
картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с
использованием карточек.
Тема 2
Строение вещества (29 ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Единая
природа
химической
связи. Ковалентная
химическая
связь.
Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность
связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования
ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства
веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства
веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и
внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации
структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и
применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические
(искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние веществ а. Три агрегатных состояния воды. Особенности
строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных
природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди,
парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород,
кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни
человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного
состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы:
эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля
элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного
вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы
минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели
кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель
молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен,
полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк,
ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических
полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).
Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в
чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения.
Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий,
суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Практическая работа № 1.
«Получение, собирание и распознавание газов»
Тема 3
Химические реакции (15 ч)
Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения состава
веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере
модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и
изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения,
замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо - и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения.
Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации,
температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и
гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические
катализаторы, особенности их функционирования.
Химическое равновесие. Обратимость химических реакций. Необратимые и
обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых
химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза
аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и
классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и
нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты,
основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и
кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции
гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз.
Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое
значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в
пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение
степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных
реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз
расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение
электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели
молекул «бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на
примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с
одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов
(магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с
растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель
кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида
марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых
реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с
водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного
раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и
неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической
диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция.
Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение
мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с
соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера.
Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты
Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Тема 4
Вещества и их свойства (14 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический
ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов.
Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты
металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с
металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с
более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами
металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и
концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация.
Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и
солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства
солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей
и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит
(основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион
аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с
хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие
щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с
уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной
кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.
Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида
(иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление
концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты
с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид
натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы
пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к
разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и
анионы.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с
коллекциями).
Практические занятия
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы». Химические
свойства кислот.
Класс
10
ТЕКУЩИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
КР
КР
ПА
Итого
3
(контр.раб)
ЛР
ПР
ЛР
ПР
ЛР
ПР
6
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА
ХИМИЯ ДЛЯ 10 КЛАССА
№
п/п
Тема учебного материала
Методы познания в химии.(2 часа)
Научные методы познания вещества и
1
химических явлений. Роль
эксперимента и теории в химии.
Моделирование химических
процессов.
Научные методы познания вещества и
2
химических явлений. Роль
эксперимента и теории в химии.
Моделирование химических
процессов.
Тема 1. Строение атома (7часов)
Атом – сложная частица
3
Строение электронов в атоме
4
Электронные конфигурации атомов
5
химических элементов
Количество
часов
Дата
Примечание
проведения
По
По
плану факту
6
7
8
9
Валентные возможности атомов
химических элементов
Периодический закон и
Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева и
строение атома
Обобщение знаний по теме,
подготовка к контрольной работе
Л/Р: «Конструирование периодической таблицы элементов с
использованием карточек.»
Контрольная работа №1 по теме:
«Строение атома»
Тема 2. Строение вещества (29 часов)
10 Ионная химическая связь
11 Ковалентная (полярная и неполярная)
химическая связь
12 Ковалентная (полярная и неполярная)
химическая связь
13 Комплексные соединения.
Электроотрицательность. Степени
окисления и валентность.
14 Металлическая и водородная связи
15 Химическая связь. Единая природа
химической связи
16 Гибридизация электронных
орбиталей. Геометрия молекул
17 Дисперсные системы
18 Теория строения химических
соединений
19 Классификация и номенклатура
неорганических и органических
веществ.
20 Диалектические основы общности
двух ведущих теорий химии
(семинар)
21 Полимеры
22 Газообразное состояние вещества
23 Решение расчетных задач
24 Водород, кислород, углекислый газ
25 Аммиак, этилен
26 Практическая работа №1
«Получение, собирание и
распознавание газов»
27 Расчеты по химическим формулам и
уравнениям реакций
28 Расчеты по химическим формулам и
уравнениям реакций
29 Жидкое состояние вещества
30 Тепловые явления при растворении
Твердое состояние вещества
Состав вещества. Смеси.
Состав вещества. Смеси.
Решение расчетных задач на
вычисление массовой доли веществ
35 Решение расчетных задач на
вычисление массовой доли веществ
36 Обобщение и систематизация знаний
по теме.
37 Контрольная работа №2 по теме
«Строение вещества»
38 Анализ контрольной работы
Тема 3. Химические реакции (15 часов)
39 Классификация химических реакций в
неорганической и органической
химии
Л/Р: «Определение характера
среды
раствора
с
помощью
универсального индикатора.»
40 Тепловые эффекты реакции
41 Скорость химической реакции
31
32
33
34
Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие
43 Роль воды в химических реакциях
44 Электролитическая диссоциация
45 Реакции ионного обмена
Л/Р: «Проведение реакций ионного
обмена для характеристики свойств
электролитов»
46 Химические свойства воды
47 Гидролиз органических и
неорганических соединений
48 Водородный показатель раствора
49 Окислительно-восстановительные
реакции
50 Окислительно-восстановительные
реакции
51 Электролиз
52 Обобщение и систематизация знаний
по теме. Подготовка к контрольной
работе.
53 Контрольная работа №2 по теме 3
«Химические реакции»
54 Анализ контрольной работы
Тема 4. Вещества и их свойства (14 часов)
55 Классификация неорганических
соединений
56 Классификация органических
соединений
57 Металлы.
42
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
Л/Р: «Знакомство с образцами
металлов и их рудами (работа с
коллекциями)»
Способы получения металлов.
Металлургия
Коррозия металлов
Неметаллы
Л/Р : «Знакомство с образцами
неметаллов
и
их
природными
соединениями
(работа
с
коллекциями).»
Кислоты неорганические и
органические
Практическая работа №2
«Химические свойства кислот»
Основания неорганические и
органические
Соли
Генетическая связь между классами
неорганических и органических
соединений
Практическая
работа
№3
«Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы и неметаллы».
Контрольная работа № 3 по теме
«Вещества и их свойства»
Анализ контрольной
работы
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА
Предметно-информационная составляющая образованности:
знать
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие.
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения;
Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:
уметь:
- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных
классов неорганических и органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов:
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах
НОРМЫ ОЦЕНОКЗНАНИЙ УМЕНИЙ НАВЫКОВ ОБУЧАЮЩИХСЯ 11 КЛАССА
Устный ответ
Письменная работа
Контрольная
работа
Оценка «5» ставится, Оценка « 5»
ставится
за
если ученик:
работу,
1) полно излагает написанную без
изученный материал, ошибок.
даёт
правильные
Оценка
«4»
определения;
ставится, если в
2)
обнаруживает работе имеется 2понимание материала, 3
негрубые
может обосновать свои ошибки.
суждения, применить
знания на практик 3) Оценка
«3»
излагает
материал ставится,
если
последовательно
и решены простые
правильно с точки задачи, но не
зрения норм предмета. решена
составная,
или
Оценка «4» ставится, решена одна из
если
ученик
даёт двух составных
ответ,
тем
же задач, хотя бы с
требованиям, что и для негрубыми
оценки «5» , но ошибками,
допускает 1-2 ошибки, правильно
которые
сам выполнена
же исправляет, и 1-2 большая
часть
Тестовая работа
Лабораторная работа
Практическая работа
Тесты, состоящие
из пяти вопросов
можно использовать
после
изучения
каждого материала
(урока). Тест из 10—
15
вопросов
используется
для
периодического
контроля. Тест из
20—30
вопросов
необходимо
использовать
для
итогового контроля.
При
оценивании
используется
следующая
шкала:
для теста из пяти
вопросов
1) нет ошибок —
оценка «5»;
Отметка «5»: работа
выполнена
полностью; сделаны
правильные
наблюдения
и
выводы; эксперимент
осуществлен
по
плану,
с
учетом
техники
безопасности
и
правил работы с
веществами
и
приборами;
проявлены
организационнотрудовые
умения
(поддерживается
чистота
рабочего
места, порядок на
столе,
экономно
используются
реактивы).
Отметка «4»: работа
2) одна ошибка выполнена, сделаны
оценка «4»;
правильные
недочета
в других заданий.
последовательности и
«2»
языковом оформлении Оценка
ставится, если не
излагаемого.
решены задачи,
Оценка «3» ставится, но
сделаны
если
ученик попытки
их
обнаруживает знание и решить и сделано
понимание основных менее половины
положений
данной других знаний.
темы, но
1).излагает материал
неполно и допускает
неточности
в
определении понятий
или
формулировке
правил;
2)умеет
достаточно
глубоко
и
не
доказательно
обосновывать
свои
суждения и привести
свои примеры;
3)излагает
материал
непоследовательно и
допускает ошибки.
Оценка «2» ставится,
если
ученик
обнаруживает
незнание
большей
части
соответствующего
раздела
материала,
допускает ошибки в
формулировке
определений и правил,
искажающие
их
смысл. Беспорядочно и
неуверенно излагает
материал. Оценка «2»
отмечает
такие
недостатки
в
подготовке
ученика,
которые
являются
серьёзным
препятствием
к
успешному овладению
последующим
материалом.
3) две ошибки — наблюдения
и
выводы; эксперимент
оценка «З»;
выполнен
неполно
4) три ошибки — или
наблюдаются
оценка «2».
несущественные
ошибки в работе с
Для теста из 30
веществами
и
вопросов:
приборами.
1)
25—З0
Отметка «3»: ответ
правильных ответов
неполный,
работа
— оценка «5»;
выполнена правильно
менее
чем
2)
19—24 не
наполовину,
правильных ответов
допущена
— оценка «4»;
существенная
3)
13—18 ошибка
(в
ходе
правильных ответов эксперимента,
в
— оценка «З»;
объяснении,
в
оформлении работы,
4)меньше
12 по ТБ при работе с
правильных ответов веществами
и
— оценка «2».
приборами), которую
учащийся исправляет
по
требованию
учителя.
Отметка
«2»:
допущены две или
более существенные
ошибки
в
ходе
эксперимента,
в
объяснении,
в
оформлении работы,
по ТБ при работе с
веществами
и
приборами), которые
учащийся не может
исправить.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Литература и средства обучения.
ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ
Материалы учебно-методического комплекта:
Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений. О.С.
Габриелян, - М.: Дрофа, 2010
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Химия». 11 класс. Методическое пособие. – М.: Дрофа,
2012
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 11 класс: Настольная книга учителя. В 2-х частях.
- М.: Дрофа, 2010
Габриелян О.С. и др. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна
«Химия. 11 класс».
Габриелян и др. Рабочая тетрадь 11 класс к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 10» - М.:
Дрофа, 2014
Шабаров Ю.С. Органическая химия. М.: Химия,2013.
Литература для учителя:
1. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений. О.С.
Габриелян, - М.: Дрофа, 2010
2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Химия». 11 класс. Методическое пособие. – М.: Дрофа,
2012.
3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 11 класс: Настольная книга учителя. В 2-х частях.
- М.: Дрофа, 2010
4. Габриелян О.С. и др. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна
«Химия. 11 класс».
5. Габриелян и др. Рабочая тетрадь 11 класс к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 11» - М.:
Дрофа, 2014
6. Шабаров Ю.С. Органическая химия. М.: Химия,2013.
Литература для обучающихся:
1.Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений.
О.С. Габриелян, - М.: Дрофа, 2010
Цифровые образовательные ресурсы:
1. Химия для всех – XXI. Решение задач. Самоучитель. 1С образовательная коллекция.
SPLINT. ООО “Хронобус”, 2003.
3. Химия 8-11 класс. БЭНП. ООО “Кирилл и Мефодий”, 2003.
4. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Йошкар-Ола,2004. Диски 1,2.
5. Открытая химия. Полный интерактивный курс химии для учащихся. ООО “Физикон”,
2005.
ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА И МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ
.
Практическая работа № 1. Получение газов и изучение их свойств
Для выполнения этой работы используйте инструкции, данные учителем и повторите
технику проведения этих опытов по учебникам неорганической и органической химии
Вариант
1
1. Получите, соберите, распознайте водород и проделайте опыты, характеризующие его
свойства.
Составьте
уравнения
соответствующих
реакций.
2. Аналогичное задание выполните для ацетилена.
Вариант
2
1. Получите, соберите, распознайте кислород и проделайте опыты, подтверждающие его
химические
свойства.
Запишите
уравнения
соответствующих
реакций.
2.
Выполните
аналогичное
задание
для
этилена.
Вариант
3
1. Получите, соберите, распознайте углекислый газ и проделайте опыты, подтверждающие
его химические свойства. Запишите уравнения соответствующих реакций.
2.Выполните аналогичное задание для метана.
Практическая
работа
№2
«Идентификация
неорганических
соединений».
Цель работы: с помощью характерных реакций распознать предложенные
неорганические
вещества,
определить
качественный
состав
почвы.
Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок,
фарфоровая
чашка,
пипетка,
фильтровальная
бумага,
воронка.
Реактивы: растворы: хлорида аммония, сульфата натрия, гидроксида натрия, хлорида
бария, соляной кислоты; синяя лакмусовая бумага, цинк, нитрат серебра,
концентрированная соляная кислота, раствор дифениламина в серной кислоте, раствор
красной кровяной соли K3[Fe(CN)6)], 10%–ный раствор роданида калия KSCN, образец
почвы,
вода.
Ход
работы:
1.
Приготовить
таблицу
для
записи
выполнения
работы
по
форме:
Что
делали
Наблюдения
Уравнения
реакций
Вывод
2.
Выполнить
опыты
1,
2.
3.
Заполнить
таблицу.
4.
Сделать
общий
вывод.
Контрольная работа №1 по теме «Химические связи и реакции»представлена в количестве
2 вариантов. Каждый вариант содержит 2 части, первая часть содержит 4 вопроса в
тестовой форме с выбором ответа, вторая часть содержит 2 вопроса на определение типа
химической реакции. Предлагаемые контрольные измерительные материалы (КИМ)
направлены на проверку усвоения знаний и умений раздела: элементарные основы
неорганической химии. Оценивание контрольной работы осуществляется в соответствии
норм оценки, определенных данной рабочей программой.
Контрольная работа №1 «Химические связи и реакции»
Вариант № 1
А.
1. (2 балла) Физическое явление – это:
а) ржавление железа
б) горение древесины
в) плавление свинца
2. (2 балла) Уравнение реакции обмена:
а) CaO + SiO2 = CaSiO3
б) FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S
в) 2 KClO3 = 2 KCl + 3O2
3. (3 балла) По данной левой части уравнения CuO + H2SO4 = … восстановите его правую
часть.
а) CuSO4 + H2O
б) CuSO4 + 2 H2O
в) CuSO4 + H2
4. (2 балла) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное
вещество в реакции:
а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение
Б.
5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
а) Li + O2 Li2O
б) Fe2O3 + Al Al2O3 + Fe
6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись и укажите тип химической реакции:
а) ? + 2 HCl = FeCl2 + H2
б) 2 Al + ? = 2 AlCl3
Вариант № 2
А.
1. (2 балла) Химическое явление – это:
а) горение свечи
б) испарение бензина
в) плавление льда.
2. (2 балла) Уравнение реакции разложения:
а) CaO + SiO2 = CaSiO3
б) FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S
в) 2 KNO3 = 2 KNO2 + O2
3.(3 балла) По данной правой части уравнения … = CuCl2 + 2 H2O восстановите его левую
часть.
а) Cu + 2 HCl
б) Cu(OH)2 + 2 HCl
в) CuO + 2 HCl
4. (2 балла) Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в
реакции:
а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение
Б.
5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
а) CuO + HCl CuCl2 + H2O
б) NH3 N2 + H2
6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:
Итоговая аттестация.
Химия 11 класс Контрольная работа.
Промежуточная аттестация представлена в количестве 2 вариантов. Каждый вариант
содержит 2 части, первая А часть состоит из 10 вопросов в тестовой форме с одним
правильным вариантом ответа, вторая часть В состоит из 5 заданий, первое задание с
развернутым ответом, 2,3 –с уравнениями реакций, 4,5- задачи. Предлагаемые
контрольные измерительные материалы (КИМ) направлены на проверку усвоения знаний
и умений разделов : методы познания химии, теоретические основы химии,
неорганическая химия, а также умение проводить расчеты на основе формул химических
элементов. Оценивание контрольной работы осуществляется в соответствии норм оценки,
определенных данной рабочей программой.
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид
которого соответствует формуле ЭО2:
А. …3s23p63d104s24p2 Б. …3s23p63d104s24p5 В. …3s23p63d104s24p3 Г. …3s23p63d104s24p4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
А. SiH4
Б. Fe2O3
В. I2
Г. SO3
3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:
А.
Б. растворимы в В.
проводят Г. обладают низкой тепло и
летучие
воде
электрический
ток
электропроводностью
4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного
раствора равна:
А. 40%
Б. 8%
В. 10%
Г. 25%
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе
согласно уравнению
Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является:
0
0
+2
В. Fe
+2
Г. Fe
А. Cu
Б. Cu
6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 ↔ 2CO2(г) +
Q
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
А.
применения Б.
увеличения В.
увеличения Г.
уменьшения
катализатора
температуры
давления
концентрации О2
7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их
атомного радиуса?
А. Rb, K, Na, Li
Б. Be, Mg, Ca, Sr
В. In, Ga, Al, B
Г. Sr, Ga, Si, C
8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
А. 90 кДж
Б. 180 кДж
В. 450 кДж
Г. 540 кДж
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ соответствует
взаимодействию:
А. оксида кремния Б. оксида кремния В. силиката натрия с Г. силиката кальция
(IV) с водой
(IV)
с
серной серной кислотой
с серной кислотой
кислотой
10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
А. -3
Б. -1
В. +1
Г. +3
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор,
магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между
сульфатом хрома (III)
и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при
растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95%
от теоретически возможного.
15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю
полученного
раствора.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид
которого соответствует формуле ЭО3:
А. …3s23p63d104s24p2 Б. …3s23p63d104s24p5 В. …3s23p63d104s24p3 Г. …3s23p63d104s24p4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:
А. Na2SO4
Б. NH4Cl
В. CaCl2
Г. MgCO3
3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:
А. S8, O2(г), лед
Б. Fe, NaCl(тв), алмаз В. CO2(г), N2(тв), Al
Г. графит, Na2CO3(тв),
I2
4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного
раствора равна:
А. 40%
Б. 37%
В. 72%
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции
Г. 16%
CuO + H2 → Cu + H2O является:
-2
0
+2
В. O
0
Г. Cu
А. H2
Б. Cu
6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:
А. CO2(г) + C → Б. CO(г) + Cl2(г) → В. 2CO(г) + O2(г) → Г. C + O2(г) → CO2(г)
2CO(г)
COCl2(г)
2CO2(г)
7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:
А. F, Cl, Br, I
Б. F, O, N, C
В. I, Br, Cl, F
Г. Cl, S, P, Si
8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 →
CO2 + 2H2O + 896 кДж.
Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?
А. 0,1 моль
Б. 0,2 моль
В. 0,25 моль
Г. 0,5 моль
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO32- + 2H+ → SO2 + H2O соответствует
взаимодействию:
А. оксида серы (VI) и воды
Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты
В. сульфита натрия и азотной кислоты
Г. сульфата натрия и водорода
10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна:
А. +2
Б. +3
В. +6
Г. +7
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий,
мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между
сульфитом натрия
и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30%
раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка?
Какое это количество?
15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю
полученного
раствора.