Химия (лечебный факультет) - Московский государственный

Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИКОСТОМАТОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. А.И.Евдокимова
«Утверждаю»
Проректор по учебной работе
д.м.н., профессор С.Т.Сохов
«_____» _________________ 2013
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
ХИМИЯ
Общая трудоѐмкость 3 з.ед.
Форма обучения очная, очно-заочная
Программа составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования
по специальности 060101 «Лечебное дело»
Программа обсуждена на заседании кафедры общей и биоорганической химии
« 25 » апреля 2014 г.
Протокол № 5
Зав. кафедрой, д.ф.н., профессор
А.С.Берлянд
Программа одобрена на заседании Центрального методического совета МГМСУ
им. А.И.Евдокимова
«29» мая 2014 года
Протокол № 34
Председатель ЦМС, чл.корр. РАМН, д.м.н., профессор ___________Э.В. Луцевич
Программа утверждена на заседании Ученого совета лечебного факультета
МГМСУ им. А.И.Евдокимова
«10» июня 2014 года Протокол №_____
Председатель Ученого совета лечебного факультета
д.м.н., профессор, член-корр. РАМН
И.В. Ярема
1
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
1. Цели и задачи освоения дисциплины «Химия»
Цель освоения дисциплины – формирование у студентов системных знаний и умений
выполнять расчеты параметров физико-химических процессов при рассмотрении их физикохимической сущности и механизмов взаимодействия веществ, происходящих в организме на
клеточном и молекулярном уровнях, а также при воздействии на живой организм окружающей
средой.
Задачи дисциплины
 ознакомление студентов с принципами организации и работы химической лаборатории;
 ознакомление студентов с мероприятиями по охране труда и технике безопасности в
химической лаборатории, с осуществлением контроля за соблюдением и обеспечением экологической безопасности при работе с реактивами;
 формирование у студентов представлений о физико-химических аспектах как о важнейших биохимических процессах и различных видах гомеостаза в организме: теоретические
основы биоэнергетики, факторы, влияющие на смещение равновесия биохимических процессов;
 изучение студентами свойств веществ органической и неорганической природы:
свойств растворов, различных видов равновесий химических реакций и процессов жизнедеятельности; механизмов действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного гомеостаза; особенностей кислотно-основных свойств аминокислот
и белков;
 изучение студентами закономерностей протекания физико-химических процессов в
живых системах с точки зрения их конкуренции, возникающей в результате совмещения равновесий разных типов; роли биогенных элементов и их соединений в живых системах; физикохимических основ поверхностных явлений и факторов, влияющих на свободную поверхностную энергию; особенностей адсорбции на различных границах раздела фаз; особенностей физхимии дисперсных систем и растворов биополимеров;
 формирование у студентов навыков изучения научной химической литературы;
 формирование у студентов умений для решения проблемных и ситуационных задач;
 формирование у студентов практических умений постановки и выполнения экспериментальной работы.
2. Место дисциплины в структуре ООП ВПО университета
2.1. Дисциплина «Химия» относится к Математическому, естественнонаучному циклу
ФГОС высшего профессионального медицинского образования по специальности 060101 «Лечебное дело».
2.2. Для изучения дисциплины необходимы знания, умения и навыки, формируемые при
изучении химии в объеме средней школы.
2.3. Изучение дисциплины необходимо для знаний, умений и навыков, формируемыми
последующими дисциплинами: биология, биохимия, нормальная физиология, патологическая
физиология, гигиена, профессиональные болезни, внутренние болезни, анестезиология, ревматология и интенсивная терапия, офтальмология, основы питания здорового и больного человека, микробиология, клиническая фармакология, физиотерапия.
2
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
3. Требования к результатам освоения дисциплины
Изучение дисциплины направлено на формирование у обучающихся общекультурных
(ОК) и профессиональных (ПК) компетенций.
Раздел
В результате изучения
дисциплины
дисциплины
№
Содержание компетенции или
Код
(модуля)
обучающиеся должны
ее части
1 2 3 4 5 6 знать уметь оценочные средства
1 ОК-1 Способность и готовность использо- + + + + + + +
+ опрос, тестирование,
вать на практике методы естественконтрольная работа,
нонаучных, медико-биологических
собеседование по
наук в различных видах профессиоситуационным заданальной и социальной деятельности
чам, реферат
2 ПК-2 Способность и готовность выявлять + + + + + + +
+ опрос, тестирование,
естественнонаучную сущность проконтрольная работа,
блем, возникающих в ходе профессобеседование по
сиональной деятельности, использоситуационным задавать для их решения соответствуючам, реферат
щий физико-химический и математический аппарат
3 ПК-9 Способность и готовность к работе с + + + + + + +
+ опрос, тестирование,
медико-технической аппаратурой,
собеседование по
владеть компьютерной техникой
ситуационным задачам
В результате освоения дисциплины студент должен:
Знать:
 правила работы и техники безопасности в химической лаборатории при работе с приборами и реактивами;
 термодинамические и кинетические закономерности протекания химических и биохимических процессов;
 физико-химические аспекты важнейших биохимических процессов и различных видов
гомеостаза в организме: теоретические основы биоэнергетики, факторы, влияющие на смещение биохимических процессов;
 свойства воды и водных растворов сильных и слабых электролитов;
 основные типы равновесий и процессов жизнедеятельности: протолитические, гетерогенные, лигандообменные, редокс;
 механизмы действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного гомеостаза, особенности кислотно-основных свойств аминокислот и
белков;
 закономерности протекания физико-химических процессов в живых системах с точки
зрения их конкуренции, возникающей в результате совмещения процессов разных типов;
 роль биогенных элементов и их соединений в живых организмах;
 физико-химические основы поверхностных явлений и факторы, влияющие на свободную поверхностную энергию; особенности адсорбции на различных границах раздела фаз;
 химико-биологическую сущность процессов, происходящих в живом организме на молекулярном и клеточном уровнях;
3
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
 особенности физико-химии дисперсных систем и растворов биополимеров.
Уметь:
 прогнозировать результаты физико-химических процессов, протекающих в живых системах, опираясь на теоретические положения;
 научно обосновывать полученные результаты;
 производить физико-химические измерения, характеризующие те или иные свойства
растворов, смесей и других объектов, моделирующих внутренние среды организма;
 представлять данные экспериментальных исследований в виде графиков и таблиц;
 производить наблюдения за протеканием химических реакций и делать обоснованные
выводы;
 представлять результаты экспериментов и наблюдений в виде законченного протокола
исследования;
 решать типовые практические задачи и овладеть теоретическим минимумом на более
абстрактном уровне;
 решать ситуационные задачи, опираясь на теоретические положения, моделирующие
физико-химические процессы, протекающие в живых организмах;
 уверенно ориентироваться в информационном потоке (использовать справочные данные и библиографию по необходимой теме).
4. Разделы дисциплины и компетенции, которые формируются при их изучении
Код компе- Наименование раздела
№
Содержание раздела
тенции
дисциплины
Элементы химической Предмет и методы химической термодинамики.
1
ОК1,
термодинамики рас- Взаимосвязь между процессами обмена веществ и
ПК2,
творов и химической энергии в организме. Химическая термодинамика как
ПК9
кинетики
теоретическая основа биоэнергетики.
Основные понятия термодинамики. Интенсивные и
экстенсивные параметры. Функция состояния. Внутренняя энергия. Теплота и работа  две формы передачи энергии. Типы термодинамических систем (открытые, закрытые, изолированные). Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные). Стандартное состояние.
Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ.
Стандартная энтальпия реакции. Закон Гесса. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые процессы в термодинамическом смысле. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах; роль энтальпийного
и энтропийного факторов.
Термодинамические условия химического равновесия. Стандартная энергия Гиббса образования вещества, стандартная энергия Гиббса биологического окис4
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
ления вещества. Стандартная энергия Гиббса реакции.
Примеры экзэргонических и эндэргонических процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического сопряжения.
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые
по направлению реакции. Термодинамические условия
химического равновесия в изолированных и закрытых
системах. Константа химического равновесия. Общая
константа последовательно и параллельно протекающих процессов. Уравнения изотермы и изобары химической реакции. Прогнозирование смещения химического равновесия. Понятие о буферном действии, гомеостазе и стационарном состоянии живого организма.
Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физикохимические свойства воды, обуславливающие ее уникальную роль как единственного биорастворителя. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды. Зависимость растворимости веществ от соотношения
гидрофильных и гидрофобных свойств; влияние внешних условий на растворимость. Термодинамика растворения. Понятие об идеальном растворе.
Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания раствора, повышение
температуры кипения раствора. Осмос. Осмотическое
давление, закон Вант-Гоффа.
Предмет и основные понятия химической кинетики.
Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале
времени, истинная скорость. Классификации реакций,
применяющиеся в кинетике: гомогенные, гетерогенные
и микрогетерогенные реакции, простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные)
реакции. Молекулярность элементарного акта реакции.
Кинетические уравнения. Порядок реакции. Период
полупревращения.
Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетические уравнения реакций первого, второго и нулевого порядков. Экспериментальные методы
определения скорости и константы скорости реакций.
Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Понятие о
теории активных соударений. Энергетический профиль
реакции, энергия активации, уравнение Аррениуса.
Роль стерического фактора. Понятие о теории переходного состояния.
Катализ. Гомогенный, гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции. Особен5
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
ности каталитической активности ферментов. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.
2
ОК1,
ПК2,
ПК9
Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические
вещества (строение,
свойства, участие в
функционировании
живых систем)
Понятие биогенности химических элементов.
Химия биогенных элементов s-блока.
Химия биогенных элементов d-блока.
Химия биогенных элементов p-блока.
Коллигативные свойства разбавленных растворов
электролитов.
Элементы теории растворов сильных электролитов
Дебая-Хюккеля.
Осмоляльность и осмолярность биологических
жидкостей и перфузионных растворов.
Роль осмоса в биологических системах.
Поли- и гетерофункциональность как один из характерных признаков органических соединений, участвующих в процессах жизнедеятельности и используемых в качестве лекарственных веществ. Особенности химического поведения поли- и гетерофункциональных соединений: кислотно-основные свойства (амфолиты), циклизация и хелатообразование.
Взаимное влияние функциональных групп.
Полифункциональные соединения. Многоатомные
спирты. Хелатные комплексы. Сложные эфиры многоатомных спиртов с неорганическими веществами
(нитроглицерин, фосфаты глицерина, инозита). Диметакрилатглицефосфорная кислота как компонент
пломбировочного материала. Двухатомные фенолы:
гидрохинон, резорцин, пирокатехин. Фенолы как антиоксиданты.
Полиамины: этилендиамин, путресцин, кадаверин.
Двухосновные карбоновые кислоты: щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая, фумаровая. Превращение янтарной кислоты в фумаровую как пример
биологической реакции дегидрирования.
Гетерофункциональные соединения.
Аминоспирты: аминоэтанол (коламин), холин, ацетилхолин. Аминофенолы: дофамин, норадреналин,
адреналин. Понятие о биологической роли этих соединений и их производных.
Гидрокси- и аминокислоты. Влияние различных
факторов на процесс образования циклов (стерический, энтропийный). Лактоны. Лактамы. Представление о -лактамных антибиотиках. Одноосновные
(молочная, - и -гидроксимасляные), двухосновные
(яблочная, винные), трехосновные (лимонная) гидроксикислоты.
Оксокислоты – альдегидо- и кетонокислоты: глиоксиловая, пировиноградная (фосфо-енолпируват), аце6
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
тоуксусная, щавелевоуксусная, -оксоглутаровая. Реакции декарбоксилирования -кетонокислот и окислительного декарбоксилирования кетонокислот. Кето-енольная таутомерия.
Гетерофункциональные производные бензольного
ряда как лекарственные средства (салициловая, аминобензойная, сульфаниловая кислоты и их производнгые).
Биологически важные гетероциклические соединения. Тетрапиррольные соединения (порфин, гем и
др.). Производные пиридина, изоникотиновой кислоты, пиразола, имидазола, пиримидина, пурина, тиазола. Кето-енольная и лактим-лактамная таутомерия в
гидроксиазотсодержащих гетероциклических соединениях. Барбитуровая кислота и ее производные.
Гидроксипурины (гипоксантин, ксантин, мочевая кислота). Фолиевая кислота, биотин, тиамин. Понятие о
строении и биологической роли. Представление об
алкалоидах и антибиотиках.
3
ОК1,
ПК2,
ПК9
Основные типы химических равновесий
и процессов в функционировании живых
систем.
Протолитические реакции. Ионизация слабых кислот и оснований. Константа кислотности и основности. Связь между константой кислотности и константой основности в сопряженной протолитической паре. Конкуренция за протон: изолированное и совмещенное протолитическое равновесие. Общая константа совмещенного протолитического равновесия.
Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури. Электронная теория Льюиса.
Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.
Амфолиты. Изоэлектрическая точка.
Буферное действие  основной механизм протолитического гомеостаза организма. Механизм действия
буферных систем. Зона буферного действия и буферная емкость. Расчет рН протолитических систем.
Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, протеиновая. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Применение
реакции нейтрализации в фармакотерапии: лекарственные средства с кислотными и основными свойствами (гидрокарбонат натрия, оксид и пероксид магния, трисамин и др.)
Гетерогенные реакции в растворах электролитов.
Константа растворимости. Конкуренция за катион и
анион: изолированное и совмещенное гетерогенные
равновесия в растворах электролитов. Общая константа совмещенного гетерогенного равновесия. Условия образования и растворения осадков. Реакции,
лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани гидроксидфосфата кальция.
7
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
Механизм функционирования кальций-фосфатного
буфера. Явление изоморфизма: замещение в гидроксидфосфате кальция гидроксид-ионов на ионы фтора, ионов кальция на ионы стронция. Остеотропность
металлов. Реакции, лежащие в основе образования
конкрементов: уратов, оксалатов, карбонатов. Применение хлорида кальция и сульфата магния в качестве антидотов.
Реакции замещения лигандов. Константа нестойкости комплексного иона. Конкуренция за лиганд и
комплексообразователь: изолированное и совмещенное равновесия замещения лигандов. Общая константа совмещенного равновесия замещения лигандов.
Инертные и лабильные комплексы. Представления о
строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины). Физико-химические принципы транспорта кислорода гемоглобином. Металло-лигандный гомеостаз и принципы его нарушения. Механизм токсического действия тяжелых металлов и мышьяка на основе теории жестких и мягких кислот и оснований
(ЖМКО). Термодинамические принципы хелатотерапии. Механизм цитотоксического действия соединений платины.
Окислительно-восстановительные (редокс) реакции.
Механизм возникновения электродного и редокспотенциалов. Уравнение Нернста-Петерса. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов. Константа окислительно-восстановительного процесса. Влияние лигандного окружения центрального атома на величину редокс-потенциала. Физико-химические принципы
транспорта электронов в электронотранспортной цепи митохондрий. Общие представления о механизме
действия редокс-буферных систем. Токсическое действие окислителей (нитраты, нитриты, оксиды азота).
Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и
супероксид-иона. Применение редокс-реакций для
детоксикации.
Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов. Константа совмещенного равновесия. Совмещенные равновесия и конкурирующие
процессы разных типов в организме в норме, при патологии и при коррекции патологических состояний.
4
ОК1,
ПК2,
ПК9
Физико-химия поАдсорбционные равновесия и процессы на подвижверхностных явлений ных границах раздела фаз. Поверхностная энергия
в функционировани- Гиббса и поверхностное натяжение. Адсорбция.
ии живых систем.
Уравнение Гиббса. Поверхностно-активные и поверхно-неактивные вещества.Изменение повехностной активности в гомологических рядах (правило
8
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
Траубе). Изотерма адсорбции. Ориентация молекул в
поверхстном слое и структура биомембран.
Адсорбционные равновесия и процессы на неподвижных границах раздела фаз. Физическая адсорбция
и хемосорбция. Адсорбция газов на твердых телах.
Адсорбция из растворов. Уравнение Лэнгмюра. Зависимость величины адсорбции от различных факторов.
Правило выравнивания полярностей. Избирательная
адсорбция. Значение адсорбционных процессов для
жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применения в
медицине ионитов.
5
ОК1,
ПК2,
ПК9
Физико-химия дисперсных систем в
функционированиии
живых систем.
Классификация дисперсных систем. Классификация
дисперсных систем по степени дисперсности; по агрегатному состоянию фаз; по силе межмолекулярного
взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Природа коллоидного состояния.
Получение и свойства дисперсных систем. Получение суспензий, эмульсий, коллоидных растворов.
Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Физикохимические принципы функционирования искусственной почки. Молекулярно-кинетические свойства
коллоидно-дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментационное равновесие. Оптические свойства: рассеивание света (закон Рэлея).
6
ОК1,
ПК2,
ПК9
Физико-химия растворов высокомолекулярных соединений
Пептиды и белки. Биологически важные реакции αаминокислот: дезаминирование, гидроксилирование.
Роль гидроксипролина в стабилизации спирали коллагена дентина и эмали. Декарбоксилирование αаминокислот – путь к образованию биогенных аминов и биорегуляторов.
Пептиды. Кислотный и щелочной гидролиз пептидов. Установление аминокислотного состава с помощью современных физико-химических методов.
Кальций-связывающие белки дентина и эмали. Изменение аминокислотного состава коллагена дентина
при эволюции зубного зачатка в постоянный зуб.
Углеводы. Гомополисахариды: амилоза, амилопектин, гликоген, декстран, целлюлоза. Пектины. Монокарбоксицеллюлоза, полиакрилцеллюлоза – основа
гемостатических перевязочных материалов.
Гетерополисахариды: гиалуроновая кислота, хондроитинсульфаты. Гепарин. Понятие о смешанных
биополимерах (гликопротеины, гликолипиды и др.).
Влияние мукополисахаридов на стабилизацию структуры коллагена дентина и эмали.
Нуклеиновые кислоты. Нуклеозидмоно- и полифосфаты. АМФ, АДФ, АТФ. Нуклеозидциклофосфаты (ЦАМФ). Их роль как макроэргических соедине9
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
ний и внутриклеточных биорегуляторов.
Липиды. Омыляемые липиды. Естественные жиры
как смесь триацилглицеринов. Понятие о строении
восков. основные природные высшие жирные кислоты, входящие в состав липидов: пальмитиновая, стеариновая. олеиновая, линолевая. линоленовая, арахидоновая. Влияние липидов на минерализацию дентина.
Полимеры. Понятие о полимерах медицинского
(стоматологического) назначения.
Свойства растворов ВМС. Особенности растворения ВМС как следствие их структуры. Форма макромолекул. Механизм набухания и растворения ВМС.
Зависимость величины набухания от различных факторов. Аномальная вязкость растворов ВМС. Уравнение Штаудингера. Вязкость крови и других биологических жидкостей. Осмотическое давление растворов
биополимеров. Уравнение Галлера. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и методы ее определения. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое
давление плазмы и сыворотки крови.
Устойчивость растворов биополимеров. Высаливание. Коацервация и ее роль в биологических системах. Застудневание растворов ВМС. Свойства студней: синерезис и тиксотропия.
5. Распределение трудоемкости дисциплины – 2011 год поступления
5.1. Распределение трудоемкости дисциплины и видов учебной работы
Вид учебной работы
Объем в
Зачетных
единицах
(ЗЕ)
Аудиторная работа, в том числе
Трудоемкость
Объем в
академических часах (АЧ)
Очно-заочная форма
Очная форма обучеобучения
ния
72
72
Лекции (Л)
16
16
Практические занятия (ПЗ)
28
28
Лабораторные работы (ЛР)
28
28
Самостоятельная работа студента
(СРС)
36
36
108
108
ИТОГО
3
10
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
5.2. Разделы дисциплины, виды учебной работы и формы текущего контроля
(очная/очно-заочная формы обучения)
№
Наименование раздела
дисциплины
Виды учебной работы
(в АЧ)
Л
ПЗ
ЛР
СРС
Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической
кинетики
Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические вещества (строение, свойства,
участие в функционировании живых систем)
Основные типы химических
равновесий и процессов в
функционировании живых
систем
Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем
3/3
6/6
7/7
6/6
3/3
7/7
-
6/6
4/4
6/6
10/10
6/6
-
2/2
5/5
6/6
5
Физико-химия дисперсных
систем в функционировании
живых систем
2
1/1
6/6
6/6
6
Биологически активные вы- 5/5
6/6
6/6
сокомолекулярные вещества
(строение, свойства, участие
в функционировании живых
систем)
ИТОГО 16/16 28/28 28/28 36/36 108/108
1
2
3
4
Всего
Оценочные
средства
22/22 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
16/16 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
26/26 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
14/14 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
13/13 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
17/17 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
5.3. Распределение лекций
№
Наименование тем лекций
1
2
3
1 Начало термодинамики. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Применение 1 начала термодинамики к биосистемам.
2 Начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Эндэргонические и экзэргонические процессы в организме. Химическая кинетика, скорость реакции. Молекулярность и порядок реакции. Закон
действия масс.
Химическая кинетика, кинетические модели химических процессов. Зависимость скорости реакции от различных факторов. Катализ. Химическое равновесие. Принцип смещения химического равновесия
Объѐм в АЧ
ОчноОчная
заочная
форма
форма
обучения
обучения
1
1
1
1
1
1
11
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов.
Закон Рауля. Следствия из закона Рауля. Осмос. Осмотическое давление.
Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент. Поведение животных и растительных клеток в изо-, гипо- и гипертонических растворах. Элементы теории сильных электролитов. Протолитическая
и электронная теории кислот и оснований
Константа автопротолиза воды. Водородный показатель. рН биологических жидкостей в норме и при патологии. Гидролиз солей
Буферные системы, механизм их действия. Буферная ѐмкость, буферные системы биологических жидкостей живых организмов
Гетерогенные равновесия. Константа растворимости. Условия растворения и выпадения осадка
Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Константа нестойкости, константа устойчивости
Физико-химия поверхностных явлений.
Полифункциональные соединения (многоатомные спирты, полиамины, поликарбоновые кислоты).
Гетерофункциональные соединения (аминоспирты, гидроксикислоты, оксокислоты).
Биологически активные гетероциклические соединения.
Углеводы (строение, свойства).
Аминокислоты. Пептиды. Белки. Строение и свойства биологически активных полимеров
Липиды (строение, свойства).
ИТОГО
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
16
1
16
5.4. Распределение тем практических занятий
№
Наименование тем практических занятий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
Фазовые равновесия
Химическая термодинамика
Химическая кинетика. Скорость реакции. Химическое равновесие.
Коллигативные свойства растворов
Кислотно-основные равновесия. Теория сильных электролитов.
Теории кислот и оснований
Кислотно-основные равновесия. Водородный показатель. Гидролиз
солей
Буферные растворы
Гетерогенные равновесия.
Комплексные соединения.
Поверхностные явления. Адсорбция
Коллоидные растворы
Полифункциональные соединения
Гетерофункциональные соединения
Биологически важные гетероциклические соединения.
Углеводы. Нуклеиновые кислоты
Аминокислоты. Пептиды. Белки.
Объѐм в АЧ
ОчноОчная
заочная
форма
форма
обучения
обучения
2
2
2
2
2
2
1
1
1
1
1
1
2
1
1
2
1
2
2
2
2
2
2
1
1
2
1
2
2
2
2
2
12
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
17 Липиды
2
28
ИТОГО
2
28
5.5. Лабораторные работы
№
Наименование тем лабораторных работ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Определение теплового эффекта химической реакции
Скорость химической реакции. Катализ
Химическое равновесие.
Свойства растворов электролитов. Гидролиз солей
Определение буферной ѐмкости фосфатных буферных растворов
Изучение условий растворения и образования осадков
Комплексные соединения и их свойства.
Изотерма поверхностного натяжения изоамилового спирта
Адсорбция уксусной кислоты на активированном угле
Получение и свойства коллоидных растворов
Коагуляция коллоидных растворов
ИТОГО
Объѐм в АЧ
ОчноОчная
заочная
форма
форма
обучения
обучения
2
2
3
3
2
2
2
2
3
3
2
2
3
3
2
2
3
3
3
3
3
3
28
28
5.6. Распределение самостоятельной работы студента (СРС) по видам.
№
Наименование вида СРС
1
2
3
Подготовка к проведению лабораторных работ и к практическим
занятиям
Написание реферата
Работа с литературными и иными источниками информации по
изучаемому разделу
ИТОГО
Объѐм в АЧ
ОчноОчная
заочная
форма
форма
обучения
обучения
20
20
10
6
10
6
36
36
6. Распределение трудоемкости дисциплины – 2012 год поступления
6.1. Распределение трудоемкости дисциплины и видов учебной работы
Вид учебной работы
Аудиторная работа, в том числе
Объем в
Зачетных
единицах
(ЗЕ)
Трудоемкость
Объем в
академических часах (АЧ)
Очная форма обучеОчно-заочная форма
ния
обучения
72
72
Лекции (Л)
16
16
Практические занятия (ПЗ)
28
28
13
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
Лабораторные работы (ЛР)
28
28
Самостоятельная работа студента
(СРС)
36
36
108
108
3
ИТОГО
6.2. Разделы дисциплины, виды учебной работы и формы текущего контроля
(очная/очно-заочная формы обучения)
№
Наименование раздела
дисциплины
Виды учебной работы
(в АЧ)
Л
ПЗ
ЛР
СРС
Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической
кинетики
Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические вещества (строение, свойства,
участие в функционировании живых систем)
Основные типы химических
равновесий и процессов в
функционировании живых
систем
Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем
3/4
6/6
6/5
6/6
4/7
7/6
-
6/6
3/4
6/5
10/9
6/6
1/1
2/2
6/6
6/6
5
Физико-химия дисперсных
систем в функционировании
живых систем
-
1/1
6/6
6/6
6
Биологически активные вы- 5/5
6/5
6/6
сокомолекулярные вещества
(строение, свойства, участие
в функционировании живых
систем)
ИТОГО 16/21 28/25 28/26 30/36 108/108
1
2
3
4
Всего
Оценочные
средства
21/21 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
17/19 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
25/24 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
15/15 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
13/13 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
17/16 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
6.3. Распределение лекций
№
Наименование тем лекций
1
1 Начало термодинамики. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Применение 1 начала термодинамики к биосистемам.
Объѐм в АЧ
ОчноОчная
заочная
форма
форма
обучения
обучения
1
1
14
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
2 Начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Эндэргонические и экзэргонические процессы в организме. Химическая кинетика, скорость реакции. Молекулярность и порядок реакции. Закон
действия масс.
Химическая кинетика, кинетические модели химических процессов. Зависимость скорости реакции от различных факторов. Катализ. Химическое равновесие. Принцип смещения химического равновесия
Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов.
Закон Рауля. Следствия из закона Рауля. Осмос. Осмотическое давление.
Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент. Поведение животных и растительных клеток в изо-, гипо- и гипертонических растворах. Элементы теории сильных электролитов. Протолитическая
и электронная теории кислот и оснований
Константа автопротолиза воды. Водородный показатель. рН биологических жидкостей в норме и при патологии. Гидролиз солей
Буферные системы, механизм их действия. Буферная ѐмкость, буферные системы биологических жидкостей живых организмов
Гетерогенные равновесия. Константа растворимости. Условия растворения и выпадения осадка
Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Константа нестойкости, константа устойчивости
Физико-химия поверхностных явлений.
Полифункциональные соединения (многоатомные спирты, полиамины, поликарбоновые кислоты).
Гетерофункциональные соединения (аминоспирты, гидроксикислоты, оксокислоты).
Биологически активные гетероциклические соединения.
Углеводы (строение, свойства).
Аминокислоты. Пептиды. Белки. Строение и свойства биологически активных полимеров
Липиды (строение, свойства).
ИТОГО
1
2
1
1
1
1
1
1
1
2
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
2
2
2
1
16
1
21
6.4. Распределение тем практических занятий
№
Наименование тем практических занятий
1
2
3
4
5
6
7
8
Фазовые равновесия
Химическая термодинамика
Химическая кинетика. Скорость реакции. Химическое равновесие.
Коллигативные свойства растворов
Кислотно-основные равновесия. Теория сильных электролитов.
Теории кислот и оснований
Кислотно-основные равновесия. Водородный показатель. Гидролиз
солей
Буферные растворы
Гетерогенные равновесия.
Объѐм в АЧ
ОчноОчная
заочная
форма
форма
обучения
обучения
2
2
2
2
2
2
1
1
1
1
2
1
2
1
2
1
15
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
9
10
11
12
13
14
15
16
17
Комплексные соединения.
Поверхностные явления. Адсорбция
Коллоидные растворы
Полифункциональные соединения
Гетерофункциональные соединения
Биологически важные гетероциклические соединения.
Углеводы. Нуклеиновые кислоты
Аминокислоты. Пептиды. Белки.
Липиды
ИТОГО
1
1
1
2
2
2
2
2
2
28
1
1
1
1
2
2
2
2
1
25
6.5. Лабораторные работы
№
Наименование тем лабораторных работ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Определение теплового эффекта химической реакции
Скорость химической реакции. Катализ
Химическое равновесие.
Свойства растворов электролитов. Гидролиз солей
Определение буферной ѐмкости фосфатных буферных растворов
Изучение условий растворения и образования осадков
Комплексные соединения и их свойства.
Изотерма поверхностного натяжения изоамилового спирта
Адсорбция уксусной кислоты на активированном угле
Получение и свойства коллоидных растворов
Коагуляция коллоидных растворов
ИТОГО
Объѐм в АЧ
ОчноОчная
заочная
форма
форма
обучения
обучения
2
2
3
2
2
2
2
2
3
3
2
2
3
2
2
2
3
3
3
3
3
3
28
26
6.6. Распределение самостоятельной работы студента (СРС) по видам.
№
Наименование вида СРС
1
2
3
Подготовка к проведению лабораторных работ и к практическим
занятиям
Написание реферата
Работа с литературными и иными источниками информации по
изучаемому разделу
ИТОГО
Объѐм в АЧ
ОчноОчная
заочная
форма
форма
обучения
обучения
20
20
10
6
10
6
36
36
16
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
7. Распределение трудоемкости дисциплины – 2013 год поступления
7.1. Распределение трудоемкости дисциплины и видов учебной работы
Вид учебной работы
Объем в
Зачетных
единицах
(ЗЕ)
Аудиторная работа, в том числе
Трудоемкость
Объем в
академических часах (АЧ)
Очно-заочная форма
Очная форма обучения
обучения
72
72
Лекции (Л)
22
21
Практические занятия (ПЗ)
25
25
Лабораторные работы (ЛР)
25
26
Самостоятельная работа студента
(СРС)
36
36
108
108
3
ИТОГО
7.2. Разделы дисциплины, виды учебной работы и формы текущего контроля
(очная/очно-заочная формы обучения)
№
Наименование раздела
дисциплины
Виды учебной работы
(в АЧ)
Л
ПЗ
ЛР
СРС
Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической
кинетики
Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические вещества (строение, свойства,
участие в функционировании живых систем)
Основные типы химических
равновесий и процессов в
функционировании живых
систем
Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем
4/4
3/3
3/3
5/5
4/4
4/4
4/4
9/9
6/5
8/8
8/8
2/2
2/2
2/3
5
Физико-химия дисперсных
систем в функционировании
живых систем
2/2
3/3
3/3
6
Биологически активные вы-
4/4
5/5
5/5
1
2
3
4
Всего
Оценочные
средства
15/15 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
21/21 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
10/10 32/31 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
3/3
9/10 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
3/3 11/11 Контрольные
работы,
опрос, собеседование по
ситуационным задачам,
тестирование, реферат
6/6 20/20 Контрольные
работы,
17
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
сокомолекулярные вещества
опрос, собеседование по
(строение, свойства, участие
ситуационным задачам,
в функционировании живых
тестирование, реферат
систем)
ИТОГО 22/21 25/25 25/26 36/36 108/108
7.3. Распределение лекций
№
Наименование тем лекций
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Химическая термодинамика.
Химическая кинетика
Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов
Теория кислот и оснований
Гетерогенные равновесия
Комплексные соединения
Поверхностные явления. Адсорбция
Дисперсные системы
Полифункциональные соединения
Гетерофункциональные соединения
Гетероциклические соединения.
Углеводы. Нуклеиновые кислоты
Аминокислоты. Пептиды. Белки
Липиды
ИТОГО
Объѐм в АЧ
ОчноОчная
заочная
форма
форма
обучения
обучения
2
2
2
2
2
2
1
1
1
1
2
1
2
2
2
2
1
1
1
1
2
2
2
2
1
1
1
1
22
21
7.4. Распределение тем практических занятий
№
Наименование тем практических занятий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Фазовые равновесия
Химическая термодинамика
Химическая кинетика. Скорость реакции. Химическое равновесие.
Коллигативные свойства растворов
Кислотно-основные равновесия. Теория сильных электролитов.
Теории кислот и оснований
Кислотно-основные равновесия. Водородный показатель. Гидролиз
солей
Буферные растворы
Гетерогенные равновесия.
Комплексные соединения.
Поверхностные явления. Адсорбция
Коллоидные растворы
Полифункциональные соединения
Гетерофункциональные соединения
Биологически важные гетероциклические соединения.
Углеводы. Нуклеиновые кислоты
Объѐм в АЧ
ОчноОчная
заочная
форма
форма
обучения
обучения
2
2
2
2
2
2
2
2
1
1
2
2
1
1
1
1
1
1
1
2
2
1
1
1
1
1
1
1
2
2
18
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
16 Аминокислоты. Пептиды. Белки.
17 Липиды
ИТОГО
2
1
25
2
1
25
7.5. Лабораторные работы
№
Наименование тем лабораторных работ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Спасобы выражения концентрации растворов
Химическая термодинамика
Химическая кинетика
Коллигативные свойства растворов
Теория кислот и оснований
Гетерогенные равновесия
Комплексные соединения
Поверхностные явления. адсорбция
Дисперсные системы
Полифункциональные соединения
Гетерофункциональные соединения
Гетероциклические соединения
Углеводы. Нуклеиновые кислоты
Аминокислоты. Пептиды. Белки
Липиды
ИТОГО
Объѐм в АЧ
ОчноОчная
заочная
форма
форма
обучения
обучения
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
1
2
3
3
3
3
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
25
26
7.6. Распределение самостоятельной работы студента (СРС) по видам.
№
Наименование вида СРС
1
2
3
Подготовка к проведению лабораторных работ и к практическим
занятиям
Написание реферата
Работа с литературными и иными источниками информации по
изучаемому разделу
ИТОГО
Объѐм в АЧ
ОчноОчная
заочная
форма
форма
обучения
обучения
20
20
10
6
10
6
36
36
8. Оценочные средства для контроля успеваемости и результатов освоения дисциплины
На кафедре создан фонд контрольно-измерительных материалов в объѐме 1800 заданий:
Тестовые задания – 1600
Ситуационные задачи – 200
19
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
8.1. Формы текущего контроля и промежуточной аттестации, виды оценочных средств
Оценочные средства
Наименование
количество
Виды
раздела/
вопросов/
№
контроля
модуля
формы
тестовых
дисциплины
заданий в
варианте
1
Контроль усвоения темы
(контрольная работа, опПо каждому разТекущий
рос, собеседование по си5/5
делу
туационным задачам, тестирование
2
ПромежуточЗачет
30
ный
количество
независимых
вариантов
20
10
8.2. Примеры оценочных средств.
ТЕМЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ (КОЛЛОКВИУМОВ)
1. Химическая термодинамика и кинетика. Коллигативные свойства растворов.
2. Теории кислот и оснований. Гетерогенные равновесия. Комплексные соединения. Поверхностные явления. Адсорбция. Дисперсные системы.
3. Биоорганическая химия. Низкомолекулярные и высокомолекулярные биологически активные
органические соединения, лежащие в основе функционирования живых систем.
4. Кислотно-основные равновесия. Буферные системы. Метод нейтрализации.
5. Электрохимия. Метод оксидиметрии и комплексонометрии.
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
Выберите один правильный ответ
1. ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ ЭНТАЛЬПИЯ ВОЗРАСТАЕТ (ΔН0Р-И > 0), ТО ЭТО
РЕАКЦИЯ
1) экзэргоническая
2) окислительно-восстановительная
3) эндэргоническая
4) экзотермическая
5) эндотермическая
2. ПРИ ОКИСЛЕНИИ 1 Г ЖИРА В КОЛБЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ОПРЕДЕЛЁННОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭНЕРГИИ. КАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭНЕРГИИ (В СООТВЕТСТВИИ С ЗАКОНОМ
ГЕССА) ДОЛЖЕН ПОЛУЧИТЬ ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА ПРИ ПЕРЕВАРИВАНИИ 1 Г ТАКОГО ЖЕ ЖИРА?
1) меньшее
2) большее
3) такое же
4) данных для ответа недостаточно
5) когда как
Установите соответствие (цифра - буква)
20
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
3. ПРОЦЕСС
ОБЯЗАТЕЛЬНО СОПРОВОЖДАЕТСЯ
1) гидролиза соли
2) нейтрализации
3) распределения раствора
в сообщающихся сосудах
А. выделением теплоты
Б. изменением окраски раствора
В. не сопровождается тепловым эффектом
Г. образованием осадка
Д. поглощением теплоты
Е. выделением газа
Выполните расчѐт и выберите правильный ответ
4. РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНЕРГИЮ ГИББСА РЕАКЦИИ ГИДРАТАЦИИ
ЛАКТОГЛОБУЛИНА ПРИ 25°С, ДЛЯ КОТОРОЙ ΔН0Р-И = 6,75 КДЖ/МОЛЬ, ΔS0Р-И = 9,74
ДЖ/К.
1) 13,85 кДж/моль
2) +13,85 кДж/моль
3) +3,85 кДж/моль
4) 3,85 кДж/моль
5) +31,85 кДж/моль
5. РАССЧИТАЙТЕ ЭНТАЛЬПИЮ ΔН0Р-И ГИДРОЛИЗА МОЧЕВИНЫ В ОРГАНИЗМЕ
ДО АММИАКА И ОКСИДА УГЛЕРОДА (IV)
CO(NH2)2 раствор +Н2О жидкость2NH3 газ + СО2 газ
ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ, СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ
К СТАНДАРТНЫМ: ΔН0ОБР.(NH3 ГАЗ) = 45,8 КДЖ/МОЛЬ; ΔH0ОБР.(CO2 ГАЗ) = 393,8
КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.[СО(NН2)2 РАСТВОР] = 333 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ) = 286
КДЖ/МОЛЬ.
1) 133,6 кДж
2) +133,6 кДж
3) +267,2 кДж
4) 66,8 кДж
5) +66,8 кДж
Определите, верны или неверны утверждения и связь между ними
6. В РЕАКЦИЯХ РАЗЛОЖЕНИЯ ЭНТРОПИЯ СИСТЕМЫ ВОЗРАСТАЕТ, Т.К. ПРИ
ЭТОМ УМЕНЬШАЕТСЯ КОЛИЧЕСТВО ЧАСТИЦ В СИСТЕМЕ
1) ВВВ
2) ННН
3) ВВН
4) ВНН
5) НВН
СИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
Задача № 1
МУЖЧИНА, «СЛЕДЯЩИЙ ЗА ФИГУРОЙ», ВЫПИЛ НА ВЕЧЕРИНКЕ ВОДКИ В ПЕРЕСЧЕТЕ НА АБСОЛЮТНЫЙ СПИРТ 46 Г ЭТАНОЛА С2Н5ОН. СКОЛЬКО ВРЕМЕНИ ОН
ДОЛЖЕН БЕГАТЬ ТРУСЦОЙ (РАСХОД ЭНЕРГИИ 920 КДЖ/Ч), ЧТОБЫ КОМПЕНСИРО21
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
ВАТЬ ИЗЛИШЕСТВА? СЧИТАТЬ, ЧТО ЭТАНОЛ ПОЛНОСТЬЮ ОКИСЛЯЕТСЯ В ОРГАНИЗМЕ ПО УРАВНЕНИЮ:
С2Н5ОН(ж) + 3О2 = 2СО2(г) + 3Н2О(ж)
Н0обр (С2Н5ОН) = - 1278 кДж/моль;
Н0обр (Н2О) = - 286 кДж/моль;
Н0обр (СО2) = - 394 кДж/моль.
а) На основании какого закона проводятся термохимические расчеты?
б) Является ли процесс окисления глюкозы экзотермическим?
в) Является ли процесс окисления глюкозы эндотермическим?
г) Чему равна стандартная энтальпия окисления глюкозы?
д) Какое время мужчина должен бегать трусцой, чтобы компенсировать излишества?
Задача №2
ДЛЯ РОСТА И НОРМАЛЬНОГО ФУНКЦИОНИРОВАНИЯ ОРГАНИЗМА НЕОБХОДИМА ЭНЕРГИЯ. ЧТО ЯВЛЯЕТСЯ ГЛАВНЫМ ИСТОЧНИКОМ ЭНЕРГИИ ДЛЯ БИОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ, ПРОТЕКАЮЩИХ В ОРГАНИЗМЕ, ЕСЛИ СТАНДАРТНЫЕ
ЭНЕРГИИ ГИББСА ГИДРОЛИЗА АТФ, ГЛЮКОЗО-1-ФОСФАТА, ГЛЮКОЗО-6ФОСФАТА И ГЛИЦЕРО-1-ФОСФАТА СОСТАВЛЯЮТ СООТВЕТСТВЕННО: 30,5; 20,9;
13,8; 9,2 КДЖ/МОЛЬ?
а) Что называется экзэргоническими реакциями?
б) Что называется эндэргоническими реакциями?
в) Для чего необходима энергия, выделяемая при гидролизе макроэргических веществ?
г) Напишите уравнение гидролиза АТФ.
д) Гидролиз какого из соединений является главным источником энергии для протекания биологических процессов в организме?
Задача №3
У ПАЦИЕНТА ОБНАРУЖЕН В КРОВИ СПИРТ C2H5OH. МОГ ЛИ ОН ОБРАЗОВАТЬСЯ
В ОРГАНИЗМЕ ИЗ CO2 И H2O, ЕСЛИ
G0обр. (C2H5OH) = - 278 кДж/моль;
G0обр. (H2O) = - 286 кДж/моль;
G0обр. (CO2) = - 394 кДж/моль.
а) Напишите уравнение образования C2H5OH из CO2 и H2O;
б) Напишите уравнение Гиббса;
в) Что называется стандартной энергией Гиббса образования вещества?
г) По какой формуле рассчитывают G0реакции?
д) Происходит ли в организме самопроизвольное образование C2H5OH из CO2 и H2O?
Задача №4
ТРЕБУЕТСЯ ОПРЕДЕЛИТЬ СТАНДАРТНУЮ ЭНТАЛЬПИЮ РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНОЙ ЩЕЛОЧЬЮ. ЧТО НЕОБХОДИМО ИМЕТЬ ДЛЯ
ПРОВЕДЕНИЯ ЭТОГО ЭКСПЕРИМЕНТА?
а) С помощью какого прибора можно провести это измерение?
б) Какие реактивы должны быть в лаборатории?
в) Какая стеклянная измерительная посуда должна быть в лаборатории?
г) При помощи какого термометра Вы будете измерять температуру растворов?
д) По какой формуле Вы будете рассчитывать Н0 реакции?
22
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
Задача №5
ЖЕНЩИНА, «СОБЛЮДАЯ ФИГУРУ», СЪЕЛА ВНЕ ПЛАНА В СОСТАВЕ ТОРТА
180 Г ГЛЮКОЗЫ. СКОЛЬКО ВРЕМЕНИ ОНА ДОЛЖНА СТИРАТЬ БЕЛЬЕ (РАСХОД
ЭНЕРГИИ 543 КДЖ/Ч), ЧТОБЫ ПОЛНОСТЬЮ КОМПЕНСИРОВАТЬ ИЗЛИШЕСТВА?
СЧИТАТЬ, ЧТО ГЛЮКОЗА ПОЛНОСТЬЮ ОКИСЛЯЕТСЯ В ОРГАНИЗМЕ ПО УРАВНЕНИЮ
С6Н12О6(к) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(ж)
Н0обр (С6Н12О6) = - 1273кДж/моль;
Н0обр (СО2) = - 394кДж/моль;
Н0обр (Н2О) = - 286 кДж/моль.
а) На основании какого закона проводятся термохимические расчеты?
б) Является ли процесс окисления глюкозы экзотермическим?
в) Является ли процесс окисления глюкозы эндотермическим?
г) Чему равна стандартная энтальпия окисления глюкозы?
д) Какое время пациентка должна затратить на стирку белья, чтобы компенсировать излишества?
9. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
9.1. Перечень основной литературы
Количество
экземпляров
№
Наименование согласно библиографическим требованиям
на кафедре в библиотеке
1 Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Ред. Ершов
20
907
Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных
элементов.  7 изд. М.: Высшая школа, 2009.  559 с.
2
Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. 
20
351
7 изд. М.: Дрофа, 2009 – 542 с.
9.2. Перечень дополнительной литературы
№
Наименование согласно библиографическим требованиям
1
Ред. Попков В.А., Берлянд А.С. Общая и биоорганическая
химия.  М.: Академия, 2010  361 с.
Количество
экземпляров
на кафедре в библиотеке
5
600
9.3.Перечень методических рекомендаций для аудиторной и самостоятельной работы студентов
№
Наименование согласно библиографическим
требованиям
1
Левина И.Ю., Берлянд А.С. Номенклатура. Классификация.
Электронное строение химических связей в органических
соединениях. – М.: МГМСУ, 2004. – 114 с.
2
Левина И.Ю., Берлянд А.С.Теоретические основы биоорганической химии. Углеводороды. – М.: МГМСУ, 2004. – 134
с.
Количество
экземпляров
на кафедре в библиотеке
100
668
100
559
23
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
3
Берлянд А.С., Гокжаев М.Б. и др. Общая химия. Часть 1. –
М.: МГМСУ, 2006. – 102 с.
150
760
4
Берлянд А.С., Гокжаев М.Б. и др. Общая химия. Часть2. –
М.: МГМСУ, 2007. – 114 с.
Белова Е.В., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Часть III.
Коллигативные свойства растворов. Буферные системы. –
М.: МГМСУ, 2007. – 71 с.
Белова Е.В., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Часть III. Гетерогенные равновесия. Комплексные соединения. – М.:
МГМСУ, 2007. – 79 с.
150
1132
150
624
150
1135
7
Берлянд А.С., Гокжаев М.Б. и др. Общая химия. Часть IV. –
М.: МГМСУ, 2011. – 134 с.
150
1198
8
Берлянд А.С., Баринов И.В. и др. Биоорганическая химия.
Часть 1. – М.: МГМСУ, 2006. – 79 с.
100
1196
Левина И.Ю., Берлянд А.С. Биоорганическая химия. Часть
2. Амины, аминоспирты, аминокислоты, белки.– М.:
МГМСУ, 2008. – 112 с.
10 Берлянд А.С., Гокжаев М.Б. и др. Биоорганическая химия.
Часть III . – М.: МГМСУ, 2009. – 64 с.
150
1000
150
920
11 Антонова М.И., Берлянд А.С. Биоорганическая химия.
Часть IV. Карбоновые кислоты и их производные. Гидроксикислоты. Оксокислоты. – М.: МГМСУ, 2009. – 97 с.
150
1100
12 Берлянд А.С., Гокжаев М.Б. и др. Биоорганическая химия.
Часть V. Углеводы. Нуклеиновые кислоты. – М.: МГМСУ,
2010. – 105 с.
150
1150
13 Берлянд А.С., Борисенко Л.А. и др. Практикум по общей
химии. – М.: МГМСУ, 2001. – 145 с.
150
15
14 Антонова М.И., Берлянд А.С. Биоорганическая химия.
Часть VI. Гетероциклические соединения. – М.: МГМСУ,
2010.– 63 с.
150
1300
5
6
9
24
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
9.4 Перечень методических рекомендаций для преподавателей
№
1
Наименование согласно библиографическим
требованиям
Мещерякова М.А.Методические рекомендации по разработке учебно-методического комплекса дисциплины (модуля) для кафедр додипломного образования. – М.: МГМСУ,
2013. – 10 с.
Количество
экземпляров
на кафедре в библиотеке
3
10
10. Материально-техническое обеспечение дисциплины
10.1. Перечень помещений, необходимых для проведения аудиторных занятий по дисциплине
Специально оборудованные помещения, оснащенные химическими лабораторными столами и вытяжными шкафами для проведения лабораторных и семинарских занятий по дисциплине.
10.2. Перечень оборудования, необходимого для проведения аудиторных занятий по
дисциплине.
 мультимедийный комплекс (ноутбук, проектор, экран), телевизор, видеокамера, наборы
слайдов, таблиц, наглядных материалов по различным разделам дисциплины, доски и др.
 наборы химической посуды
реактивы
 калориметры
 иономеры
 сталагмометры
 вискозиметры
 фотоэлектроколориметры
 кондуктометры
 микроскопы.
11. Образовательные технологии в интерактивной форме, используемые в процессе
преподавания дисциплины
1. Лекции (визуализация)
2. Семинары (презентация)
3. Дискуссия
Интерактивные занятия составляют 15% от объѐма аудиторной работы.
11.1 Примеры образовательных технологий в интерактивной форме
На лекциях освещаются проблемные вопросы использования фундаментальных основ химии в медицине, показывается взаимосвязь законов и положений химии для объяснения процессов, протекающих в живых организмах, обращается внимание на результаты новейших научных исследований. Лекции иллюстрируются демонстрацией опытов, показывающих взаимосвязь химии и медицины.
25
Химия -060101 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
11.2. Электронные образовательные ресурсы, используемые в процессе преподавания дисциплины
1. Средства Windows, Microsoft Office, ABBVV, Adobe Photoshop, программы оболочки
компьютерного тестирования «Hyper Test», «Mini Test» и др.
2. Электронные базы данных Chemlib.ru, Chemist.ru, ACD Labs, MSU.Chem.ru.
3. Информационно-справочные и поисковые системы «Гарант», «КонсультантПлюс» и др.
4. Учебно-методические пособия, электронные версии лекций и практических занятий,
банк ситуационных заданий и тестового контроля.
Рабочая программа дисциплины разработана:
Заведующий кафедрой общей и биоорганической химии
ГБОУ ВПО МГМСУ им. А.И.Евдокимова, профессор
Профессор кафедры общей и биоорганической химии
ГБОУ ВПО МГМСУ им. А.И.Евдокимова, профессор
А.С.Берлянд
А.А.Прокопов
26