учебная программа - Московский государственный университет

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Л ЕСА
Факультет механической и химической технологии древесины
Кафедра химии и биотехнологии лесного комплекса
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
“ХИМИЯ”
Рабочая программа составлена в соответствии с ГОС ВПО для технических направлений
подготовки бакалавров
1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ, ЕЕ МЕСТО В УЧЕБНОМ ПРОЦЕССЕ
1.1. ЦЕЛЬ ПРЕПОДАВАНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
Основная цель преподавания курса “Химия”, входящего в федеральный компонент
общих математических и естественнонаучных дисциплин, состоит в освоении знаний по
основным разделам данной дисциплины и применении их при решении прикладных
задач для обеспечения всесторонней технической подготовки будущего бакалавра и
создания предпосылок успешного освоения дисциплин по основной специальности.
Изучение курса химии должно способствовать формированию научного
мировоззрения
студентов,
призвано
содействовать
усвоению
других
общеобразовательных и специальных дисциплин. Знание основных законов химии,
развитие химического мышления и навыков научного экспериментирования помогает
современному инженеру решать многообразные проблемы физико-химического
направления.
1.2. ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
В результате изучения дисциплины студент должен:
ЗНАТЬ:
- научные и методологические основы химии как естественнонаучной дисциплины;
- значение и место химии как прикладной науки, по законам которой происходят многие
процессы в окружающей среде, действуют химические системы технологического
оборудования и механизмов лесного комплекса;
- основные химические элементы и их соединения, а также физико-химические свойства
реальных веществ, используемых в отрасли;
- строение вещества, основные типы химической связи, основы химической
термодинамики; теорию химического и фазового равновесия; химическую кинетику и
катализ; основы электрохимии, поведение химических веществ в водной среде.
УМЕТЬ:
- описывать состав, строение и свойства химических соединений, рассматриваемых в
курсе;
- определять возможность протекания реакций при различных условиях;
- рассчитать тепловые эффекты реакций, используя справочный материал;
- применить принцип смещения равновесия для конкретных обратимых химических
процессов;
- производить расчеты концентраций растворов солей, кислот и щелочей;
- производить расчеты некоторых электрохимических процессов.
- пользоваться справочной литературой по химии, уметь находить ответы на вопросы в
учебной и научной литературе.
ВЛАДЕТЬ:
- принципами и методами простейших химико-технологических расчетов;
- приемами постановки инженерных задач для решения их коллективом специалистов
различных направлений.
ИМЕТЬ ПРЕДСТАВЛЕНИЕ:
- об электронной системе Интернет;
- об экологических задачах, возникающих вследствие нахождения вредных химических
веществ в природе;
- о современных проблемах, методах и средствах научных исследований в химии.
ИМЕТЬ ОПЫТ:
- использования математических формул и уравнений в химии;
- проведения химических экспериментов в лабораторных условиях.
1.3. СВЯЗЬ С ДИСЦИПЛИНАМИ, ИЗУЧАЕМЫМИ РАНЕЕ
Изучение дисциплины базируется на знаниях химии, математики, физики,
биологии и информатики, приобретенные в средней школе.
1.4. СВЯЗЬ С ПОСЛЕДУЮЩИМИ ДИСЦИПЛИНАМИ
После изучения данной дисциплины, как ее необходимое и логическое
продолжение, рекомендуется изучение дисциплин органическая химия, экология.
Полученные при изучении данной дисциплины знания будут использоваться при
изучении специальных дисциплин, а также при дипломном проектировании.
2. ВИДЫ УЧЕБНОЙ РАБОТЫ
Виды учебных занятий
Лекции
Лабораторные работы
Индивидуальные занятия со студентами
Самостоятельная работа студента
Проработка прослушанных лекций , изучение рекомендуемой литературы
Подготовка к практическим занятиям и семинарам
Подготовка к лабораторным работам
Подготовка к контрольным работам
Написание рефератов
Вид итогового контроля:
ЭКЗАМЕН
2
3. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
п/п
Раздел дисциплины
1
Основные понятия и законы химии
2
Строение атома. Периодическая система элементов
3
Химическая связь и строение вещества
4
Химическая термодинамика. Энергетика химических процессов
5
Химическая кинетика. Скорость реакции и методы ее регулирования.
Катализаторы. Химическое и фазовое равновесие
6
Дисперсные системы. Растворы. Электролитическая диссоциация
7
Электрохимические процессы
8
Окислительно-восстановительные реакции
9
Металлы и сплавы. Полимерные материалы
10
Химическая идентификация. Химия элементов. Вода.
3.2. АУДИТОРНЫЕ ЗАНЯТИЯ
3.2.1. СОДЕРЖАНИЕ РАЗДЕЛОВ ДИСЦИПЛИНЫ
№
Раздел дисциплины и его содержание
Л
Основные понятия и законы химии.
Химия как раздел естествознания. Понятие о материи и движении. Вещество и
1
поле. Химическая форма движения материи. Значение химии в изучении природы,
развитии науки и техники. Закон сохранения масс и энергий. Закон постоянства
состава вещества. Закон эквивалентов. Закон Авогадро и следствия из него.
Строение атома. Периодическая система элементов.
Развитие представлений о сложном строении атома. Ядерная модель атома по
Резерфорду. Атомные спектры. Теория Бора-Зоммерфельда. Квантовомеханическая модель строения атома. Двойственная корпускулярно-волновая
природа электрона. Уравнение Луи де Бройля. Принцип неопределенности.
Волновое уравнение Шредингера – уравнение состояния для микросистем.
2 Волновая функция. Электронное облако. Квантовые числа и их физический смысл.
Энергетические уровни и подуровни. Атомные орбитали. Распределение
электронов в атомах. Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Правило
Клечковского. Правило Гунда. Состав атомных ядер. Изотопы. Периодическая
система элементов и электронные структуры атомов; s-, p-, d-, f-элементы.
Физический смысл Периодического закона. Энергия ионизации, сродство к
электрону, электроотрицательность. Значение Периодического закона Д.И.
Менделеева.
3
№
Раздел дисциплины и его содержание
Л
Химическая связь и строение вещества.
Основные понятия о возникновении химической связи и ее характеристики. Метод
валентных связей. Ковалентная связь, способы ее образования. Сигма- и пи-связи.
Насыщаемость и направленность ковалентной связи. Гибридизация валентных
3
орбиталей. Основные положения метода молекулярных орбиталей. Ионная связь и
ее свойства. Поляризация ионов. Металлическая связь. Типы кристаллических
решеток. Зависимость физических свойств веществ в кристаллическом состоянии
от вида химической связи между частицами в кристаллах. Межмолекулярное
взаимодействие. Водородная связь.
Химическая термодинамика. Энергетика химических процессов.
Понятие о химической термодинамике. Функции состояния. Внутренняя энергия.
Первый закон термодинамики. Термохимия. Тепловой эффект химической реакции
для изохорного и изобарного процессов. Энтальпия. Закон Гесса и
4
термохимические расчеты. Факторы, определяющие направление протекания
химических реакций. Энтропия как мера неупорядоченности в системе. Изменение
энтропии при химических процессах и фазовых переходах. Энергия Гиббса и ее
изменение при химических процессах. Условие принципиальной возможности
самопроизвольного протекания химической реакции.
Химическая кинетика. Скорость реакции и методы ее регулирования.
Катализаторы. Химическое и фазовое равновесие.
Скорость химической реакции и ее зависимость от концентрации и температуры.
Гомогенные и гетерогенные реакции. Молекулярность и порядок реакции. Теория
5 активации Аррениуса. Энергия активации и ее определение. Влияние катализатора
на скорость химической реакции. Механизм химических реакций. Цепные
реакции. Примеры разветвленных и неразветвленных химических реакций.
Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие.
Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Дисперсные системы. Растворы. Электролитическая диссоциация
Общая характеристика растворов. Способы выражения состава растворов.
Растворы электролитов и неэлектролитов. Теория электролитической диссоциации.
Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Константа диссоциации слабого электролита. Закон разбавления Оствальда.
Состояние сильных электролитов в растворах. Кислоты, основания и соли с точки
зрения теории электролитической диссоциации. Понятие об амфотерности.
6 Развитие представлений о кислотах и основаниях. Протонная теория БренстедаЛоури, электронная теория Льюиса. Реакции ионного обмена в растворах
электролитов. Растворимость. Произведение растворимости. Условие осаждения
солей. Эффект общего иона. Электролитическая диссоциация воды. Ионное
произведение воды. Водородный показатель рН. Кислотно-основные индикаторы.
Гидролиз солей в растворах. Константа и степень гидролиза. Буферные растворы и
их применение.
Электрохимические системы.
7 Возникновение потенциала на границе металл – электролит. Стандартные
электроды. Определение стандартных электродных потенциалов. Ряд напряжений
металлов. Уравнение Нернста. Типы электродов. Гальванические элементы. ЭДС
4
№
Раздел дисциплины и его содержание
Л
элемента. Явление поляризации при работе гальванического элемента.
Направление окислительно-восстановительных процессов. Электролиз. Анодные и
катодные процессы. Применение электролиза расплавов и растворов электролитов.
Коррозия металлов. Основные виды коррозии: химическая, электрохимическая и
коррозия под действием внешнего электрического напряжения. Основные методы
защиты от коррозии. Особенности коррозии деревообрабатывающего
оборудования.
Окислительно-восстановительные реакции.
Окислительно-восстановительные реакции и их классификация. Степень
8
окисления. Окислители и восстановители. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций. Метод электронного баланса, ионно-электронный
метод.
Металлы и сплавы. Полимерные материалы.
Физические и химические свойства металлов, их восстановительная способность.
9 Интерметаллические соединения и твердые растворы металлов. Использование
металлических сплавов и покрытий в технике. Понятие об органических
полимерах. Физико-химические свойства полимеров. Конструкционные
пластические массы. Полимерные покрытия и клеи. Неорганические полимеры.
Химическая идентификация. Химия элементов. Вода
10 Качественный и количественный анализ. Основные свойства химических
элементов по основным подгруппам. Вода в окружающей среде. Химические
процессы в гидросфере.
3.2.2. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ
№
Лр
Тема лабораторной работы
Вредные вещества в химии. Техника безопасности. Классы химических веществ.
Определение эквивалентной массы металла в реакции с раствором соляной
2
кислоты
3 Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием.
4 Зависимость скорости химической реакции от концентрации
5 Смещение химического равновесия
6 Ионные реакции обмена
7 Установление титра раствора соляной кислоты
8 Гидролиз солей
9 Окислительные свойства КМnО4 в зависимости от реакции среды
Аналитические реакции катионов и анионов. Определение временной жесткости
10
воды
1
3.2.3. КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ
№
Кр
1
2
3
Тема контрольной работы
Классы веществ. Химическая номенклатура
Электронное строение атома
Химические реакции
5
4.1. РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
4.1.1. ОСНОВНАЯ И ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА
Основная литература:
1. Глинка, Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 728 с.
2. Кузьменко, Н.Е. Краткий курс химии / Н.Е.Кузьменко, В.В. Еремин, В.А.Попков.
– М.: Высшая школа, 2000. – 415 с.
3. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998. – 559 с.
4. Неклюдов А.Д. Общая и неорганическая химия. Ч. 1. Общая химия: учеб. пособие
/ А.Д.Неклюдов, А.Н.Иванкин, Г.Л. Олиференко. – М.: ГОУ ВПО МГУЛ, 2005. –
384 с.
Дополнительная литература:
5. Олиференко, Г.Л. Химия: учебное пособие для студентов заочного обучения
специальностей 260100, 260200, 170400 / Г.Л. Олиференко, Г.Н.Федотов. – М.:
МГУЛ, 2004. – 100 с.
6. Фримантл М. Химия в действии. В 2 частях. Ч. I и II. – М.: Мир, 1991. – 528 с.
7. Шретер, В. Химия / В.Шретер, К.Х.Лаутеншлегер, Х. Бибрак, А.Шнабел. – М.:
Химия, 1989. – 649 с.
8. Зубович, И.А. Неорганическая химия.– М.: Высшая школа, 1989. – 432 с.
9. Красовицкая, Т.И. Электронные структуры атомов и химическая связь. – М.:
Просвещение, 1972. – 222 с.
10. Коровин, Н.В. Лабораторные работы по химии / Н.В. Коровин, Э.И. Мигулина,
Н.Г.Рыжова. – М.: Высшая школа, 1998. – 256 с.
11. CD-ROM «Химия для всех. Вер. 2.1» 1999. \ vsedyakin@glasnet.ru
12. Жилин, Ю.Н. Введение в химию (основные понятия, определения, законы). – М.:
Издательство МГУЛ, 2003. – 30 с.
13. Неклюдов, А.Д. Практический курс по общей химии, биотехнологии
и
экологическим основам производств: учебное пособие для студентов спец.
260300 / А.Д. Неклюдов, А.Н.Иванкин, Г.Н.Федотов. – М.: МГУЛ, 2004. – 500 с.
14. Дьяченко, Л.А. Химия: учебное пособие для студентов заочного отделения/
Л.А.Дьяченко, В.П.Лосев, Г.Л.Олиференко. – М.: МГУЛ, 1997. – 94 с.
15. Тележкин, В.В. Общая химия. Задания для индивидуальных работ: учебное
пособие для студентов всех специальностей/ В.В.Тележкин, А.Н.Иванкин,
Г.Л.Олиференко.  М.: МГУЛ, 2001.  108 с.
16. Олиференко, Г.Л. Аналитическая химия: Учебное пособие для студентов спец.
2603  М.: МГУЛ, 1998.  48 с.
17. Иванкин, А.Н. Основные химические реакции.  М.: МГУЛ, 1995.  56 с.
18. Жилин, Ю.Н. Избранные главы общей химии с примерами решения задач:
Учебное пособие для студентов дистанционной формы обучения всех технических
спец. – М.: МГУЛ, 2004. – 124 с.
4.1.2. УЧЕБНЫЕ И УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ ПОСОБИЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К АУДИТОРНЫМ
ЗАНЯТИЯМ И ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
19. Евдокимов Ю.М. Этюды о творчестве ученых. – М.: МГУЛ, 2003. – 32 с.
20. Иванкин А.Н. Общая и неорганическая химия. Практикум: Учебное пособие
для студентов специальности 260200./А.Н. Иванкин, А.Д. Неклюдов М.: МГУЛ,
2004 156с.
21. Неклюдов А.Д. Химия: учеб. пособие для студентов спец. 260200. / А.Д.
6
Неклюдов, А.Н. Иванкин  М.: МГУЛ, 2004 – 384 с.
22. Жилин Ю.Н. Вопросы и задачи к контрольным работам по общей химии: учеб.метод. пособие для студ. технич. спец. дистанционной формы обуч. – М.: МГУЛ,
2004. – 45с.
23. Жилин Ю.М. Общая химия. Контрольные работы: учеб.- методич. пособие. – М.:
ГОУ ВПО МГУЛ, 2006. – 41 с.
24. Иванкин А.Н., Неклюдов А.Д., Жилин Ю.Н., Мельников Ю.Н., Крылов В.М.
Учебно-методический комплекс «Химия» Электронное учебное пособие на CD/
Иванкин А.Н., Неклюдов А.Д., Жилин Ю.Н., Мельников Ю.Н., Крылов В.М. – М.:
ЦДО МГУЛ,2005. – 850 с.//Отраслевой фонд алгоритмов и программ N 4233 от
12.01.05,
25. Иванкин А.Н. ХИМИЯ. Классы веществ. Электронное учебное пособие на CD/
Иванкин А.Н., Неклюдов А.Д. – М.: ЦДО МГУЛ,2005. – 12 с.
26. Иванкин А.Н. ХИМИЯ.
ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ (ДЛЯ ЗАОЧНОГО И
ДИСТАНЦИОННОГО ОБРАЗОВАНИЯ) Электрон. учеб. пособие на CD / Иванкин
А.Н., Неклюдов А.Д. Жилин Ю.Н. – М.: ЦДО МГУЛ,2005. –88 с.
27. Евдокимов Ю.М. Живая наука: учеб. пособие. – М.: ГОУ ВПО МГУЛ, 2006. –
208 с.
28. Жилин Ю.М. Краткий курс общей химии. Теория и расчеты. Учеб. Пособие для
студентов дистанционной формы обучения спец. 240406 (260300), 250403 (260200).
– М.: МГУЛ, 2006. –114 с.
29. Жилин Ю.М. Общая химия. Лабораторные работы: учеб.- методич. пособие. – М.:
ГОУ ВПО МГУЛ, 2006. –22 с.
30. Неклюдов А.Д. Переработка органических отходов: монография./ Неклюдов А.Д.,
Иванкин А.Н. – М.: ГОУ ВПО МГУЛ, 2006. – 380 с.
31. Олиференко Г.Л. Физико-химические методы анализа: учеб.пособие/ Г.Л.
Олиференко, А.Д. Неклюдов, А.Н. Иванкин. – М.: ГОУ ВПО МГУЛ, 2007. – 232 с.
4.1.3. НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ
32. ГОСТ 2874-82. Вода питьевая.
4.1.4. ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ И ДРУГИЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ ИНФОРМАЦИОННЫЕ ИСТОЧНИКИ
33. Неклюдов А.Д. Учебно-методический комплекс «Химия» Электронное учебное
пособие на CD/ Иванкин А.Н., Неклюдов А.Д., Жилин Ю.Н., Мельников Ю.Н.,
Крылов В.М. – М.: ЦДО МГУЛ,2005. – 850 с.//Отраслевой фонд алгоритмов и
программ N 4233 от 12.01.05.
34. Иванкин А.Н. ХИМИЯ. Классы веществ. Электронное учебное пособие на CD/
Иванкин А.Н., Неклюдов А.Д. – М.: ЦДО МГУЛ,2005. – 12 с.
35. Иванкин А.Н. ХИМИЯ.
ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ (ДЛЯ ЗАОЧНОГО И
ДИСТАНЦИОННОГО ОБРАЗОВАНИЯ) Электрон. учеб. пособие на CD / Иванкин
А.Н., Неклюдов А.Д. Жилин Ю.Н. – М.: ЦДО МГУЛ,2005. –88 с.
36. http://www.turpion.rosugol.ru/main/pa_rcr.html – обзоры периодических статей по
химии
37. http://www.chem.msu.su/ – основной химический портал, содержит пособия,
программы, справочные величины периодические издания МГУ. Поддерживается
Химфаком МГУ им. М.В. Ломоносова
38. http://www.yandex.ru – основная поисковая система информации по химии и
другим вопросам , поиск по ключевым словам.
39. http://www.chemport.ru/?cid=34
–
банк
многостраничных
электронных
отечественных и зарубежных книг по химии выпуска 1970-2006 гг .
40. http://elibrary.ru/ – научная электронная библиотека
41. http://www.fips.ru/ – патенты России.
42. http://chemistry.narod.su/ – электронная таблица Д.И.Менделева, справочные данные
7
4.4. ПРИМЕРНЫЙ ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ К ЭКЗАМЕНУ ПО ВСЕМУ КУРСУ
1. Основные стехиометрические законы химии.
2. Закон Авогадро и молярный объем газа. Основные газовые законы. Определение
молярных масс газообразных веществ.
3. Закон эквивалентов. Эквивалент. Молярная масса эквивалента элемента и
сложного вещества. Молярный объем эквивалента газообразного вещества.
4. Важнейшие классы неорганических веществ. Общая характеристика и свойства.
5. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы.
Современная формулировка Периодического закона Д.И. Менделеева.
6. Квантово-механическая модель строения атома. Понятие о волновой функции и
волновом уравнении Шредингера. Двойственная природа электрона. Принцип
неопределенности.
7. Электронные облака и квантовые числа. Физический смысл квантовых чисел.
Энергетические уровни и подуровни, атомные орбитали.
8. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей. Принцип наименьшей
энергии. Правила Клечковского. Принцип Паули. Правило Гунда.
9.Электронная структура атомов и Периодическая система элементов: s-, p-,d-,fэлементы, их основные свойства.
10. Зависимость некоторых свойств элементов от строения их атомов. Энергия
ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, радиус атома.
11. Общие представления о возникновении химической связи. Ковалентная связь с
точки зрения Метода Валентных Связей.
12. Способы образования ковалентной связи. Донорно-акцепторная связь.
13. Свойства ковалентной связи. Энергия связи, длина связи, углы между связями,
полярность и неполярность, насыщаемость и направленность.
14. Полярная и неполярная ковалентная связь. Полярность молекул и их дипольный
момент.
15. Пространственная конфигурация молекул. Гибридизация валентных орбиталей.
Примеры.
16. Основные положения Метода Молекулярных Орбиталей. Объяснение
существования иона Н+2 и парамагнитных свойств молекулы О2
17. Ионная связь и ее свойства.
18. Металлическая связь и ее свойства. Объяснение физических свойств металлов с
точки зрения химической связи в металлах.
19. Водородная связь. Влияние водородных связей на свойства веществ.
20. Вандерваальсовы силы. Виды межмолекулярных взаимодействий.
21. Типы кристаллических решеток. Объяснение свойств веществ на основании
характера химических связей в кристаллической решетке.
22. Химическая термодинамика. Параметры и функции состояния. Внутренняя
энергия. Первый закон термодинамики.
23. Тепловой эффект химической реакции для изобарного и изохорного процессов.
Энтальпия. Стандартные энтальпии образования веществ.
24. Термохимия. Термохимические расчеты. Закон Гесса и важнейшее следствие из
закона Гесса, используемое в термохимических расчетах.
25. Энтропия как мера неупорядоченности в системе. Изменение энтропии при
химических процессах и фазовых переходах.
26. Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах. Условие
принципиальной возможности самопроизвольного протекания реакции.
8
27. Зависимость скорости гомогенной химической реакции от концентрации. Закон
действия масс. Кинетическое уравнение. Молекулярность и порядок реакции.
28.Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа.
Теория активации Аррениуса. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
29. Влияние давления на скорость химической реакции.
30. Гетерогенные химические реакции. Факторы, влияющие на скорость
гетерогенных химических реакций.
31. Влияние катализатора на скорость химической реакции.
32. Цепные реакции. Примеры неразветвленных и разветвленных цепных реакций.
33. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие.
Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.
34. Общая характеристика растворов. Способы выражения состава растворов.
35. Растворы электролитов и неэлектролитов. Теория электролитической
диссоциации.
36. Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической
диссоциации.
37. Развитие представлений о кислотах и основаниях. Протонная теория БренстедаЛоури. Электронная теория Льюиса. Теория сольвосистем.
38. Степень диссоциации. Константа диссоциации слабого электролита. Закон
разбавления Оствальда.
39. Состояние сильных электролитов в растворах.
40. Реакции ионного обмена в растворах электролитов.
41. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды.
Водородный показатель рН. Кислотно-основные индикаторы.
42. Буферные растворы. Применение буферных растворов.
43. Гидролиз солей в растворах. Константа и степень гидролиза.
44. Влияние различных факторов на растворимость веществ: природы вещества и
растворителя, температуры, давления. Изменение энтальпии и энтропии системы при
растворении.
45. Произведение растворимости. Условие осаждения солей. Эффект общего иона.
46. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления и ее
определение. Типы окислительно-восстановительных реакций.
47. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод
электронного баланса, ионно-электронный метод.
48 .Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы.
Уравнение Нернста. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.
49. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Катодные и анодные
процессы.
50. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.
9