7. Общая характеристика элементов IVА группы.

Общая характеристика элементов IVА группы
1. С увеличением порядкового номера элемента в IVА группе:
1) увеличивается радиус атомов;
2) увеличивается электроотрицательность;
3) усиливаются неметаллические свойства;
4) все ответы верны.
2. Степень окисления углерода увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
1) Al4C3, CH4, Na2CO3; 2) CH4, CO, COCl2; 3) C, Ca(HCO3)2, CF4; 4) HCOOH, CO, CCl4.
3. Число нейтронов в ядре атома изотопа 13С равно:
1) 6;
2) 7; 3) 8;
4) 13.
4. Число неспаренных электронов у атома кремния в возбуждённом состоянии равно:
1) одному; 2) двум;
3) трём;
4) четырём.
5. Химическая связь в графите и метане соответственно:
1) ковалентная полярная и ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная и ионная;
3) ковалентная неполярная и ионная; 4) ковалентная неполярная и ковалентная полярная.
6. В sp3-гибридизации находятся атомы углерода в:
1) карбине;
2) графите;
3) фуллерене; 4) алмазе.
7. Кристаллический кремний по строению является аналогом алмаза, однако имеет значительно
меньшую твёрдость. Это обусловлено:
1) меньшей электроотрицательностью кремния;
2) большим радиусом атома кремния;
3) большей полярностью связи в кристалле;
4) наличием у кремния кратных связей.
8. Важнейшим физическим свойством графита, обуславливающим его применение, является:
1) прочность; 2) пластичность;
3) электропроводность;
4) упругость.
9. Концентрированная серная кислота окисляет углерод до высшей степени окисления. Коэффициент
перед формулой окислителя в уравнении этой реакции равен:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
10. В окислительно-восстановительной реакции между кремнием и раствором гидроксида натрия
восстановителем являются:
1) ионы натрия;
2) ионы водорода;
3) гидроксид-ионы;
4) атомы кремния.
11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кремнием и фтороводородом равна:
1) 6; 2) 7; 3) 8; 4) 10.
12. Геометрическая форма молекулы метана:
1) угловая;
2) линейная; 3) тетраэдрическая; 4) октаэдрическая.
13. В молекуле силана s-орбитали атомов водорода перекрываются с:
1) p-орбиталями атома кремния;
2) s-орбиталями атома кремния;
3) sp-орбиталями атома кремния;
4) sp3- орбиталями атома кремния.
14. Метан образуется при гидролизе карбида:
1) кальция;
2) алюминия; 3) бария;
4) серебра.
15. Водяной пар и оксид кремния (IV) образуются при сжигании:
1) оксида кремния (II);
2) кремния; 3) метана;
4) силана.
16. Оксид углерода (II) – восстановитель, который широко используется в металлургии. Сумма
коэффициентов в уравнении реакции полного восстановления оксида железа (III) этим
восстановителем равна:
1) 4; 2) 6; 3) 9; 4) 12.
17. Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют реакцию:
1) термического разложения мрамора;
2) горения угля;
3) взаимодействия мрамора с соляной кислотой;
4) горения метана.
18. Оксид кремния (IV) реагирует с содой при сплавлении. При этом выделяется газообразный продукт:
1) угарный газ;
2) углекислый газ;
3) водяной пар;
4) водород.
19. Кремниевую кислоту в лаборатории получают взаимодействием:
1) оксида кремния (IV) с водой;
2) силиката натрия с водой;
3) силиката натрия с соляной кислотой;
4) силиката кальция с уксусной кислотой.
20. Карбонат калия в растворе реагирует с обоими веществами набора:
1) H2SiO3 и BaCl2;
2) CO2 и SiO2;
3) CO2 и SO3;
4) SiO2 и HCl.
21. Через раствор известковой воды пропустили избыток углекислого газа. При этом раствор вначале
помутнел, а затем вновь стал прозрачным. В полученном растворе преимущественно находятся ионы:
1) Ca2+ и CO32-;2) Ca2+ и OH-; 3) H+ и CO32-; 4) Ca2+ и HCO32-.
22. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы солей натрия: 1) ацетат; 2) карбонат; 3)
силикат. Распознать их можно с помощью раствора:
1) хлорида кальция; 2) гидроксида калия; 3) нитрата бария;
4) соляной кислоты.
23. Для смещения равновесия в сторону получения угарного газа в системе: С(тв) + СО2(г) → 2СО(г) – Q,
необходимо:
1) повысить температуру и давления;
2) повысить температуру и понизить давления;
3) повысить давление и понизить температуру;
4) понизить температуру и давления.
24. Дана цепочка превращений:
t0
25.
26.
27.
28.
29.
30.
+KOH(изб) +H2O +CO2
t0
+Ca(OH)2(недост.)
MgCO3 → X1 → X2 → X3 → X4 → Х5
Вещества Х3 и Х5 – это соответственно:
1) гидрокарбонат калия и карбонат кальция;
2) карбонат калия и гидрокарбонат кальция;
3) карбонат калия и карбонат кальция;
4) гидрокарбонат калия и гидрокарбонат кальция.
Через раствор карбоната щелочного металла (массовая доля металла в соли 18,9%) пропустили
избыток углекислого газа. В полученном растворе находится гидрокарбонат:
1) лития;
2) натрия;
3) калия;
4) рубидия.
Дана порция карбида алюминия массой 14,4 г. Масса (г) порции гидрокарбоната натрия, содержащая
столько же атомов углерода, как и исходный карбид, равна:
1) 2,77;
2) 8,4;
3) 10,6;
4) 25,2.
Хром получают восстановлением его оксида Cr2O3 угарным газом, который требуется в трехкратном
избытке. Для полного восстановления 20 кг руды, содержащей 24% пустой породы, потребуется
восстановитель объемом (м3):
1) 2,24;
2) 6,72;
3) 13,44;
4) 20,16.
В атмосфере углекислого газа магний воспламеняется и образуется два твердых вещества белого и
черного цвета. Если масса продукта черного цвета равна 6 г, тогда масса (г) второго продукта равна:
1) 6;
2) 12;
3) 20;
4) 40.
Смесь углерода, кремния и йода обработали избытком раствора горячей щелочи. При этом выделился
газ объемом 4,48 л (н. у.) и осталось твердое вещество массой 6 г. Массовая доля йода в исходной
смеси равна 20%. Масса (г) исходной смеси равна:
1) 8,8;
2) 9,6;
3) 11;
4) 14,5.
Углерод растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Выделившиеся газы пропустили
через избыток раствора сероводородной кислоты и получили осадок массой 9,6 г. На полную
нейтрализацию второго газа потребовался 8%-ный раствор гидроксида натрия (ρ = 1,09 г/мл) объемом
(мл):
1) 45,9;
2) 54,5;
3) 91,4;
4) 109.