Тема «Атомы химических элементов»

Тема «Атомы химических элементов»
(урок обобщающего повторения)
8 класс
Цель: обобщение, систематизация и корректировка знаний, полученных при
изучение темы «Атомы химических элементов»
Задачи:
 Обучающая – выявление и оценка степени овладения системой знаний и
комплексом умений, полученных при изучении темы.
 Развивающая – развитие познавательной активности;
 Воспитывающая – воспитание положительной мотивации к учению
химии, правильной самооценки и чувства ответственности
Оборудования: периодическая система химических элементов, раздаточный
материал в виде карточек-заданий.
План урока:
I. Введение в урок. Постановка цели и задач.
II. Обобщение и систематизация знаний (групповая работа)
1. разминка
2. работа с текстом
3. определение химических элементов
4. загадывание химических элементов
5. определение лишних химических элементов
6. определение видов химических связей в соединениях
7. закрепление (выполнение тестового задания по вариантам) –
индивидуальная работа
Ход урока:
Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
Все – от песчинок малых до планет –
Из элементов состоит единых.
Как формула, как график трудовой,
Строй менделеевской системы строгий.
Вокруг тебя творится мир живой.
Входи в него. Вдыхай, руками трогай.
(Степан Щипачев «Читая Менделеева»)
I. Введение в урок. Постановка цели и задач.
II. Обобщение и систематизация знаний (групповая работа)
1. Разминка (дать определения понятий)
 Атом
 Протоны
 Нейтроны
 Электроны
 Изотопы
 Энергетический уровень
 Электронная орбиталь
 Период
 Группа
 Ионы
 Катионы
 Анионы
 Ионная связь
 Ковалентная связь
 Ковалентная неполярная связь
 Ковалентная полярная связь
 Металлическая связь
 Электроотрицательность
 Молекулы
 Простые вещества
 Сложные вещества
 Химия
 Вещество
 Свойства веществ
 Физические явления
 Химические явления
 Индекс
 Коэффициент
 Малый период
 Большой период
 Главная подгруппа
 Побочная подгруппа
2. Работа с текстом (вставьте пропущенные слова в текст)
Вся масса атома сосредоточена в _________, так как ничтожно малой
массой ____________ можно пренебречь. Заряд ядра атома Z
всегда
___________________ и равен числу _______________ в нем. Число
электронов в атоме равно числу ___________________________. А число
нейтронов можно вычислить по формуле ________________, где
___________________________________________________.
Число энергетических уровней в атоме равно номеру _____________.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне у элементов главных
подгрупп равно номеру _______________. На внешнем энергетическом уровне
у щелочных металлов (элементов главной подгруппы I группы) ____
электрон, у галогенов (элементов главной подгруппы VII группы) ____
электронов, у благородных газов (элементов главной подгруппы VIII группы)
____ электронов (исключение – гелий, у которого ____ электрона).
В пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента
металлические свойства ______________________, а неметаллические
_________________________, т.к.:
1. заряды атомных ядер _________________________
2. число электронов на внешнем уровне ________________________
3. число
энергетических
уровней
в
пределах
периода
__________________________ и оно равно номеру ________________
4. радиус атомов _____________________
В пределах одной группы (главной подгруппы) с увеличением
порядкового
номера
элемента
неметаллические
свойства
___________________, а металлические _______________________, т.к.:
5. заряды атомных ядер _________________________
6. число электронов на внешнем уровне ________________________
7. число
энергетических
уровней
в
пределах
периода
__________________________ и оно равно номеру ________________
8. радиус атомов _____________________
С
увеличением
порядкового
номера
химического
элемента
электроотрицательность в пределах:

одного периода ___________________________

одной главной подгруппы ____________________________
Самый
электроотрицательный
элемент
расположен
в
__________________________________ таблицы. Элемент с минимальной
электроотрицательностью в _______________________________________
таблицы. Самый электроотрицательный элемент – это __________.
Атомы химических элементов-металлов _________________________
электроны с внешнего уровня и превращаются в ____________________ ионы
или ________________________. Атомы химических элементов-неметаллов
_________________________
электроны
и
превращаются
в
____________________ ионы или ________________________.
3. Назовите элементы, соответствующие следующим параметрам:
1. элемент 3-го периода 4-ой группы;
2. заряд ядра атома 50
3. у элемента 42 протона
4. относительная атомная масса равна 45
5. элемент 3-го периода у которого на внешнем уровне 2 электрона
6. элемент 5-го периода, у которого на внешнем уровне 7 электронов
7. элемент, у которого на 3-ем внешнем уровне 6 электронов
8. у какого элемента электронная формула заканчивается на … 2р4
9. у элементов какой группы внешние энергетические уровни завершены
10. у элементов какой группы внешние энергетические уровни содержат 2
электрона
4. Загадывание химических элементов.
Один игрок загадывает какой-либо химический элемент, а другой должен
отгадать его, задавая вопросы. Игрок, который загадал элемент, может
отвечать только «да» или «нет». В этом конкурсе побеждает тот игрок,
который задал меньшее число вопросов, отгадывая неизвестный элемент.
5. Определите лишние химические элементы
Из представленных характеристик химических элементов найдите 2 лишних.
Определите критерий отбора. Назовите эти элементы.
элемент 5-го периода второй группы главной подгруппы
относительная атомная масса элемента равна 24
электронная формула данного элемента заканчивается на … 4s2
заряд ядра атома равен 56
электронная схема атома 2е,8е,8е,1е
электронная схема атома 2е,2е
7. у элемента 30 протонов, 30 электронов и 35 нейтронов
1.
2.
3.
4.
5.
6.
6. Определение видов химических связей
Жил-был хлор, но жилось ему неспокойно, потому что его внешняя
энергетическая оболочка не была завершена – одного единственного
электрона не хватало хлору до спокойной жизни. И вдруг он встретил
водород, который тоже мечтал получить один электрон – ведь тогда он стал
бы похожим на благородный гелий! Просит хлор у водорода: «Отдай мне свой
электрон!» - а водород отвечает: «Мне самому еще один нужен!» И вдруг
хлору пришла мысль: «А что если мы соединимся и образуем общую
электронную пару? Тогда у тебя на последней оболочке будет два электрона, а
у меня – восемь!» На том и порешили.
1. О какой химической связи идет речь в данной сказке?
2. Проиллюстрируйте механизм образования данной связи.
3. Почему идея объединения пришла в голову именно хлору, а не водороду?
4. Определите виды химических связей в соединениях: I2, HCl, Cu, NCl3,
MgO, CaCl2, N2, Al.
ТЕСТ
АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
I вариант
1. Выберите характеристики атома:
А) электронейтральная элементарная частица;
Б) электронейтральная частица, состоящая из протонов, электронов,
нейтронов;
В) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства;
Г) положительно заряженная элементарная частица;
Д) содержит одинаковое число протонов и электронов, равное атомному
(порядковому) номеру химического элемента.
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических
элементов главных подгрупп периодической системы Менделеева равно:
А) порядковому номеру элемента;
Б) номеру группы;
В) числу нейтронов в ядре атома;
Г) номеру периода.
3. Четыре энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:
А) калия;
Б) серебра;
В) берилия;
Г) меди.
4. Дополните электронную формулу атома: …3s23p2, выберите названия
химического элемента, которому она соответствует:
А) кремний;
Б) магний;
В) алюминий;
Г) углерод.
5. Металлические свойства химических элементов в периоде таблицы
Менделеева с ростом порядкового номера:
А) усиливаются;
Б) ослабевают;
В) не изменяются;
Г) изменяются периодически.
6. Выберите химический знак наиболее активного элемента-неметалла 2-го
периода:
А) O
Б) F
В) Cl
Г) Be
7. Выберите пары химических элементов, между которыми образуется ионная
химическая связь:
А) калий и кислород
Б) кислород и фтор
В) магний и фтор
Г) углерод и сера
8. Выберите формулы веществ с ионной химической связью:
А) SF4
б) СО2
в) NaF
г) S8
д) ВаО
9. Ковалентная химическая связь возникает в результате:
А) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов;
Б) образования общих электронных пар;
В) обобществления электронов внешнего энергетического уровня атомов
10. Выберите формулы соединений с ковалентной полярной связью:
А) О3
б) KF
в) Н2О
г) Р4
д) CF4
ТЕСТ
АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
II вариант
Выберите характеристику химического элемента:
А) электронейтральная частица, состоящая из протонов, электронов,
нейтронов;
Б) совокупность атомных частиц с одинаковыми зарядами ядер;
В) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства;
Г) положительно заряженная элементарная частица.
2. Номер периода таблицы Менделеева, в котором расположен химический
элемент, указывает на:
А) заряд ядра атома;
Б) число электронов на внешнем энергетическом уровне;
В) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;
Г) число электронов в атоме.
3. Шесть электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:
А) углерода;
Б) кислорода;
В) серы
Г) хрома.
4. Дополните электронную формулу атома:1s22s2…3s1, выберите названия
химического элемента, которому она соответствует:
А) натрий;
Б) литий;
В) алюминий;
Г) азот.
5. Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных
подгрупп таблицы Менделеева с ростом порядкового номера:
А) усиливаются;
Б) ослабевают;
В) не изменяются;
Г) изменяются периодически.
6. Выберите название наиболее активного элемента-металла 1-ой группы
главной подгруппы:
А) литий
Б) серебро
В) цезий
Г) калий
7. Выберите пары химических элементов, между которыми образуется ионная
химическая связь:
А) кремний и водород
б) литий и кислород
В) кальций и хлор
г) фосфор и кислород
8. Выберите формулы веществ с ионной химической связью:
А) CaF2
б) SО2
в) P4
г) CH4
д) Na2О
9. Выберите признаки сходства ковалентной и ионной связей:
А) в образовании связи участвуют электроны внешнего эн. Уровня;
Б) образуются общие электронные пары;
В) образуются разноименно заряженные ионы, которые притягиваются;
Г) взаимодействие частиц имеет электромагнитную природу
10. Выберите формулы соединений с ковалентной неполярной связью:
А) NaCl
б) CCl4
в) S8
г) H2S
д) O2
1.