8 класс. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

8 класс.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Примерной
программы основного
образования по химии, в соответствии с Федеральным
компонентом Государственного стандарта по химии, на основе учебного плана МБОУ
« Средняя школа № 2».
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного
образования, согласно школьному учебному плану на изучение химии отводится 70 часов
( 35 учебных недели), 2 часа в неделю. В ней предусмотрено проведение 5 проверочных
работ и 6 практических работ.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия. 8 класс. Учебник для
общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян, -М: Дрофа, 2010.
Содержание уроков химии в 8 классе.
ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ- 5 ЧАСОВ.
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении,
свойствах и превращениях.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Правила
безопасности.Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Краткий очерк истории развития химии.
Периодическая система Д.И.Менделеева, периоды большие и малые,
группы и подгруппы.
Относительная атомная и молекулярная масса. Расчетные задачи по химической
формуле. Индексы и коэффициенты, массовая доля элемента в веществе.
Демонстрации
Образцы простых и сложных веществ.
Горение магния.
Растворение веществ в различных растворителях.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
Разделение смесей.
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с
кислотой).
Практическая работа№1
«Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».
ТЕМА 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ- 10 ЧАСОВ.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов,
химические формулы.Качественный и количественный состав вещества. Закон
постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы.Атомная единица
массы.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы.Строение атома. Ядро
(протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов
первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени
окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).
ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА – 7 ЧАСОВ.
Простые вещества металлы и неметаллы.Количество вещества, моль. Молярная
масса. Молярный объем.
Демонстрации
Образцы типичных металлов и неметаллов.
Расчетные задачи
Вычислениеколичества вещества,молярной массы, молярного объема.
ТЕМА 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ – 14
ЧАСОВ.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и
аморфные вещества.Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и
металлическая).Чистые вещества и смеси веществ.Природные смеси: воздух, природный
газ, нефть, природные воды.
Взвешивание. Приготовление растворов. Растворимость веществ в воде. Круговорот
воды в природе. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворенного вещества. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в
растворах.
Демонстрации
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Разделение смесей.
Возгонка йода.
Практическая работа №2 «Приготовление раствора сахара и определение
массовой доли его в растворе».
ТЕМА 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ 13 ЧАСОВ.
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции Условия и признаки
химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов;
поглощению или выделению энергии.Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы.
Демонстрации
Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты
Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
Практическая работа №3 «Наблюдения за изменениями, происходящими с
горящей свечой».
Практическая работа №4 «Признаки химических реакций».
ТЕМА6.
РАСТВОРЕНИЕ.
ЭЛЕКТРОЛИТОВ- 21 ЧАС.
РАСТВОРЫ.
СВОЙСТВА
РАСТВОРОВ
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и
неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Основные классы неорганических веществ.Простые и сложные вещества.Сложные
вещества (органические и неорганические).
Вода и ее свойства.Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов,
оснований, кислот(соляная, серная, азотная, фосфорная, азотная), солей.Ряд напряжений
металлов.
Демонстрации
Реакции, иллюстрирующих основные признаки химических реакций.
Практическая работа №5 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».
Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач».
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧЕНИКОВ.
В результате изучения химии в 8 классе ученик должен
знать / понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации.важнейшие
вещества и материалы: основные металлы; серная, соляная, азотная кислоты; щелочи.






уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи
в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к
различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических
веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации
и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.

понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессии и профессиональной
деятельности, в основе которых лежат знания по данному предмету.
Учебно-тематический план предмета
«Химия»
Класс – 8
Категория слушателей – обучающиеся школы
Срок обучения – 70 часов
Форма обучения – очная
Режим занятий – 2 часа в неделю
Используемый учебно-методический комплекс – УМК Габриеляна
Наименование
разделов и тем
1. Введение
2.Атомы химических
элементов
3.Простые вещества
4.Соединения
химических
элементов
5.
Изменения,
происходящие
с
веществами.
6.Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов.
Итого:
Всего
часов
5
Практические Форма
работы
контроля
1
Пров.раб.№1.
10
7
14
1
Пров.раб.№2.
Пров.раб.№3.
13
2
Пров.раб.№4.
21
2
Пров.раб.№5.
70
6
5
Календарно – тематическое планирование уроков химии в 8 классе
(2 часа в неделю, всего 70 часов).
ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ – 5. ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ- 6.
Дата
№
урока
Тема
Домашнее
задание
1 четверть (18 ч.)
1. (1)
2. (2)
3. (3)
4. (4)
5. (5)
Элементы содержания
ТЕМА 1. Введение – 5 часов
Предмет химии. Вещества.
Вводный инструктаж.
Практическая работа № 1.
Правила техники безопасности
при работе в химическом
кабинете. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами.
Краткий очерк истории развития
химии.
Химическая символика.
Периодическая система Д.И.
Менделеева.
Относительные атомная и
молекулярная массы. Расчетные
задачи по химической формуле.
Химия- наука о веществах, их
строении, свойствах и
превращениях. Атомы и
молекулы. Простые и сложные
вещества.
§ 1, 2,
упр.3,6,10.
+
стр. 174
Химический элемент. Химическая
формула.
Таблица Менделеева, периоды
большие и малые, группы и
подгруппы.
Индексы и коэффициенты,
относительная атомная и
молекулярная масса, массовая
доля элемента в веществе.
§ 3.
§ 4, учить
знаки.
§ 5, упр.18.
ТЕМА 2. Атомы химических элементов - 10 часов
1. (6)
Основные сведения о строении
атома.
2. (7)
Изотопы.
3. (8)
Строение электронных оболочек
атомов.
4. (9)
5. (10)
Изменение числа электронов на
внешнем энергетическом уровне
атомов химических элементов.
Ионная связь.
Строение атома, ядро (протоны и
нейтроны), электроны.
§ 6,
упр.3,5.
Ядерные процессы, превращение
элемента, изотопы, изотопы
водорода.
Электронные слои
(энергетические уровни),
орбиталь, электронное облако,
электронная оболочка.
Атомы металлов и неметаллов,
изменение свойств элементов в
пределах одной группы и периода.
§ 7,
упр.1,5.
Ионы положительные и
отрицательные, ионная
химическая связь.
§ 8, упр.
1,2.
§ 9, упр.1.
§ 9, упр.2.
6. (11)
Ковалентная неполярная
химическая связь.
Ковалентная полярная химическая
.связь.
Атомная или ковалентная
химическая связь, одинарная,
двойная и тройная ковалентные
химические связи, длина связи,
электронные и структурные
формулы.
Электроотрицательность.
§ 10, упр.25.
§ 11, упр.27. (12)
3.
Металлическая связь, атомы-ионы. § 12, упр.18. (13) Металлическая химическая связь.
3.
Обобщение и систематизация
Задание в
9. (14) знаний по теме «Атомы химических
тетради
элементов».
Проверочная работа № 1 по теме +
10. (15) «Атомы химических элементов».
ТЕМА 3. Простые вещества – 7 часов
1. (16)
Простые вещества – металлы.
2. (17)
Простые вещества – неметаллы.
3. (18)
Количество вещества. Моль.
Молярная масса вещества.
Физические свойства металлов:
ковкость, пластичность, твердость,
температура кипения,
металлический блеск, электро- и
теплопроводимость.
Аллотропия и аллотропные
видоизменения, или модификации,
аллотропия фосфора, углерода и
кислорода.
Количество вещества, моль,
молярная масса, постоянная
Авогадро.
§ 13,упр.15.
§ 14, упр.3.
§ 15, упр.15.
КОЛИЧЕСТВО ПРОВЕДЕННЫХ УРОКОВ ЗА 1 Ч.
2 четверть (14 ч.)
4. (19)
5. (20)
6. (21)
Молярный объем газообразных
веществ.
Решение задач с использованием
понятий: количество вещества,
молярная масса.
Решение задач с использованием
понятий: молярный объем газов,
число Авогадро.
Молярный объем газов,
нормальные условия.
§ 16, упр.15.
§ 15, по
тетради
§ 16, по
тетради
+
7. (22)
Проверочная работа№2 по теме
«Простые вещества».
ТЕМА 4. Соединения химических элементов – 14 часов
1. (23)
Степень окисления.
Понятие о степени окисления,
составление формул по степеням
окисления элементов.
§ 17, упр.2,
5, 6.
Важнейшие классы бинарных
соединений. Оксиды.
2.
(24)
3. (25)
Основания.
4. (26)
Кислоты.
5. (27)
Соли.
6. (28)
Обобщение по теме классы
неорганических веществ.
7. (29)
Кристаллические решетки.
8. (30)
Чистые вещества и смеси.
9. (31)
Массовая и объемная доли
компонентов смеси.
Оксиды, негашенная известь,
гидриды, летучие водородные
соединения, соляная кислота,
аммиак и нашатырный спирт.
Основания, катионы и анионы,
определение характера среды,
индикаторы.
Кислоты, кислородсодержащие и
бескислородные кислоты,
кислотные остатки и основность
кислот, определение характера
среды, индикаторы.
Соли, номенклатура солей,
составление формул кислот по
степени окисления.
§ 18, упр 14.
§ 19, упр.26, таб.4
§ 20,
упр.1,3,4.
§ 21, упр.13.
по тетради
Кристаллические решетки:
ионные, атомные, молекулярные и
ионные, твердые вещества:
аморфные и кристаллические,
закон постоянства состава.
Чистые вещества, смеси,
химический анализ.
Массовая доля, проба золота,
объемная доля и объемный состав
воздуха.
§ 22, упр.16.
§ 23, упр.14.
§ 24,
упр.2,5-7.
§ 24, по
тетради
10. (32) Количественные расчеты,
связанные с понятием «доля».
КОЛИЧЕСТВО ПРОВЕДЕННЫХ УРОКОВ ЗА 2 Ч.
3 четверть (20 ч.)
11. (33)
12-13
(34-35)
+
Практическая работа № 2.
Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли его в
растворе.
стр. 185
по тетради
Обобщение и систематизация
по теме «Соединения
химических элементов».
14. (36) Проверочная работа № 3 по теме
+
«Соединения химических
элементов».
ТЕМА 5. Изменения, происходящие с веществами – 13 часов
1. (37)
Физические явления в химии.
Дистилляция или перегонка,
кристаллизация , выпаривание,
§ 25.
Упр.1-6.
фильтрование, возгонка,
отстаивание, центрифугирование.
2. (38)
Практическая работа № 3.
Наблюдения за изменениями,
происходящими с горящей
свечой.
3. (39)
Химические реакции.
4. (40)
Практическая работа № 4.
Признаки химических реакций.
5. (41)
Химические уравнения. Реакции
разложения.
6. (42)
Реакции разложения.
Реакции соединения.
7. (43)
Реакции замещения.
8. (44)
Реакции обмена.
9. (45)
Типы химических реакций на
примере свойств воды.
10. (46) Решение расчетных задач по
химическим уравнениям.
+
стр. 180
Признаки химических реакций,
условия течения химических
реакций, экзо- и эндотермические
реакции, реакция горения.
§ 26, упр.16.
+
Химическое уравнение, закон
сохранения массы веществ,
правило подбора коэффициентов в
уравнениях реакций.
Реакции разложения, скорость
химической реакции,
катализаторы, ферменты, реакции
соединения, каталитические и
некаталитические реакции,
обратимые и необратимые
реакции.
Реакции замещения, ряд
активности металлов, условия
взаимодействия металлов с
растворами кислот и солей.
Реакции обмена, реакции
нейтрализации, условия
протекания реакций обмена до
конца.
Электролиз, фотолиз, фотосинтез,
гидроксиды, гидролиз.
Единицы важнейших величин,
алгоритм вычисления по
уравнению реакции.
стр. 183
§ 27, упр.13.
§ 29-30,
упр.1
стр.155,
упр.1-2
стр.159.
§ 31, упр.13.
§ 32,
упр.3,4,6.
§ 33, упр.13.
§ 28, упр.13.
по тетради
11. (47) Решение расчетных задач по
химическим уравнениям.
Обобщение по теме «Изменения,
12. (48) происходящие с веществами».
13. (49)
Проверочная работа № 4 по теме
«Изменения, происходящие с
веществами».
Подготов к
пров раб №
4.
+
ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 21 час
1.(50)
Растворение. Растворимость. Типы
Растворы, гидраты и
кристаллогидраты, насыщенные и
§ 34, упр.17.
растворов.
2.
(51)
Электролитическая
диссоциация. Основные
положения.
3.
(52)
Ионные уравнения.
4.
(53)
Кислоты в свете ТЭД.
ненасыщенные растворы,
растворимые, нерастворимые и
малорастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты,
§ 35, 36,
электролитическая диссоциация и
упр.1-6,
ассоциация, сильные и слабые
стр.203.
электролиты. Катионы и анионы,
кислоты, основания и соли в свете
ТЭД.
Молекулярное и ионное уравнение § 37, упр.1реакции, реакции ионного обмена,
5.
реакции нейтрализации.
Классификация кислот,
§ 38, упр.1химические свойства кислот, ряд
6.
напряжения металлов.
КОЛИЧЕСТВО ПРОВЕДЕННЫХ УРОКОВ ЗА 3 Ч.
4 четверть (18 ч.)
по тетради
5.
(54)
6.
(55)
Урок - упражнения по кислотам.
Основания в свете ТЭД.
Классификация оснований,
химические свойства оснований,
условия протекания типичных
реакций оснований.
§ 39, упр.15.
по тетради
7.
(56)
Обобщение знаний по основаниям.
8.
(57)
Оксиды.
Классификация оксидов,
химические свойства оксидов,
условия протекания реакций
кислотных и основных оксидов с
водой.
§ 40, упр.15.
по тетради
9.
(58)
Урок - упражнения по оксидам.
10.
(59)
Соли в свете ТЭД.
Классификация солей, химические
свойства солей, два правила ряда
напряжения металлов, условия
протекания реакций солей с
металлами.
§ 41, упр.15.
по тетради
11.
(60)
12.
(61)
13.
Обобщение знаний по солям.
Практическая работа № 5.
Свойства кислот, оснований,
оксидов и солей.
Генетическая связь между классами
неорганических соединений.
+
стр. 241
Генетическая связь, генетический
ряд металлов и неметаллов.
§ 42, упр.24.
(62)
14.
(63)
Практическая работа № 6.
Решение экспериментальных
задач.
15.
(64)
Окислительно-восстановительные
реакции.
16.
(65)
+
стр. 242
ОВР реакции, окислитель и
восстановитель, окисление и
восстановление, метод
электронного баланса.
Упражнения в составлении ОВР
методом электронного баланса.
§ 43,
упр.1,3,
6,7.
по тетради
по тетради
17.
(66)
Свойства веществ изученных
классов в свете ОВР.
по тетради
18.
(67)
Обобщение и систематизация
знаний по теме « Растворение.
Растворы. Свойства растворов
электролитов».
19.
(68)
Подготовка к проверочной работе
№5.
Проверочная работа № 5 по теме
«Растворение. Растворы.
Свойства растворов
электролитов».
Тест.
20.
(69)
21.
(70).
Анализ контрольной работы
КОЛИЧЕСТВО ПРОВЕДЕННЫХ УРОКОВ ЗА 4 Ч.
ИТОГО ЗА ГОД КОЛИЧЕСТВО
ПРОВЕДЕННЫХ УРОКОВ.
+