1 10 урок § 10.1. Квантование энергии электрона в атоме 01. Согласно 1 постулату Бора (постулату стационарных состояний): в атоме существуют стационарные (неизменяющиеся во времени) состояния электронов, каждому из которых соответствует определенное дискретное значение энергии; в стационарном состоянии атом не излучает электромагнитные волны. 02. Энергия электрона в атоме квантуется, т.е. принимает ряд дискретных (определенных) значений. 03. Главное квантовое число принимает ряд натуральных значений: 1) значение n=1 соответствует основному состоянию электрона: , 2 где Z ― порядковый номер химического элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. ; 2) значение n=2,3… соответствуют возбужденным состояниям электрона в водородоподобном атоме. • Для упрощения вычислений энергии n-го состояния электрона в атоме применяют формулу: эВ 13,6 ∙ , где E(эВ) ― значение энергии в электрон-вольтах, n=1,2,3… ― главное квантовое число. 04. Знак энергии электрона определяется его состоянием: • при E<0 электрон находится в связанном состоянии, т.е. в атоме; • при E >0 электрон свободен, т.е. он удален от ядра на расстояние, на котором действием кулоновских сил можно пренебречь; • при E=0 имеет место ионизация атома, т.е. "отрыв" электрона от атома (или захват электрона положительным ионом и образование нейтрального атома). 05. Энергия ионизации атома ― это работа, которую необходимо совершить, чтобы "оторвать" электрон от атома, т.е. перевести атом в область ионизации (E=0). Энергия ионизации равна разности энергий электрона в атоме: , где E1 ― энергия начального состояния электрона в атоме; E2 ― энергия конечного состояния, равная нулю.