Контрольная работа № 4 ТЕСТ 1 Углеводороды

Контрольная работа № 4
ТЕСТ 1
Тема «Углеводороды»
1. Все атомы углерода равноценны (эквивалентны) в химическом отношении в
молекулах:
1) бензола;
2) толуола;
3) циклобутана;
4) метилциклопропана.
2. Ядра всех атомов С лежат на одной прямой в молекулах:
1) пропилена; 2) пропина; 3) бутина-2; 4) бутина-1.
3. Укажите справедливые утверждения:
1) реакции замещения для бензола протекают легче, чем для алканов;
2) реакции присоединения для бензола протекают труднее, чем для алкенов;
3) бензол нитруется легче, чем толуол;
4) бензол обесцвечивает бромную воду.
4. Укажите число изомерных алкенов состава С2Н2Сl2,:
1)2; 2)3; 3)4; 4) 5.
5. Молярная масса продукта реакции диена с избытком НВr равна 230 г/моль.
Укажите формулу диена:
1)С3Н4;2)С4Н6;3)С5Н8;4)С6Н10.
6. Изомерами бензилхлорида будут:
1) толуол;
2) хлорбензол;
3) 2-хлортолуол;
4) 1-метил-4-хлорбензол.
7. Какие хлорпроизводные этана имеют изомеры?
1) С2Н5С1; 2) C2H4C12; 3) С2Н3С13; 4) С2Н2С14.
8. Укажите формулы веществ, к которым присоединение хлороводорода
объясняется с позиций правила Марковникова:
1)СН3 —С = СН;
2) CF3 — СН = СН2;
3) СН3 — СН2 — СН = СН2;
4) СН3 — СН = СН — СН3:
9. При одинаковом числе атомов углерода массовая доля атомов углерода
наибольшая в молекуле:
1) алкана; 2) алкена; 3) алкина; 4) гомолога бензола.
10. Алкин максимально присоединяет бром массой 8 г. Какой максимальный
объем (дм3, н.у.) водорода может поглотить этот алкин?
1) 1,12;) 1,22; 3)5,60; 4) 0,561.
ТЕСТ 2
Тема «Кислородсодержащие органические соединения»
1. Тривиальное название 2, 3, 4, 5-тетрагидроксипентаналя – это:
1) глюкоза; 2) фруктоза; 3) дезоксирибоза; 4) рибоза.
2. Ярко-синий раствор со свежеприготовленным Сu(ОН)2, образуют вещества:
1) этанол;
2) мальтоза;
3) пропандиол-1,2;
4) сорбит.
3. С натрием могут реагировать:
1) глицерин;
2) метилацетат;
3) диметиловый эфир; 4) фенол.
4. С водным раствором щелочи практически взаимодействуют:
1) триолеин;
2) 2,4,6-тринитрофенол;
3) бензиловый спирт; 4) метилметакрилат.
5. Альдегидная группа входит в состав:
1) метановой кислоты; 2) ацетона;
3) сахарозы;
4) дезоксирибозы.
6. Спирт можно получить, вводя в реакцию с водородом:
1) бензол;
2) альдегид;
3) кетон;
4) оксид углерода (II).
7. В реакцию этерификации могут вступать:
1) тристеарин;
2) диацетилцеллюлоза;
3) тринитроцеллюлоза; 4) глицерин.
8. Спирт образуется при взаимодействии:
1) глюкозы и LiAlH4;
2) CO и H2,(t°,p,Kat);
3) ацетон и NaBH4;
4) рибозы и Вr2 (Н2O).
9. С водой в присутствии H2SO4 могут реагировать:
1) сорбит; 2) лактоза; 3) декстрины; 4) гликоген.
10. С водным раствором КОН практически взаимодействуют вещества, формулы
которых:
1) С3Н7ОН; 2) С3Н7СООН; 3) С6Н5ОН; 4) С3Н7С1.
ЗАДАЧИ:
№1
В результате аварии на железной дороге из цистерны вылилась
бесцветная жидкость А, а из бункера-вагона просыпался белый порошок Б.
Вещества А и Б взаимодействуют между собой с сильным разогревом,
способствуя развитию пожара. При попытке тушить пожар водой из веществ
А и Б образуется едкий туман. В тех местах, где реакция между веществами
А и Б закончилась, белый твердый продукт В не обладает опасными
свойствами. До начала тушения пожара водой ни вещество А, ни вещество Б
не реагировали со сталью. После попыток тушения в районе аварии заметна
сильная коррозия металла.
Что могут представлять собой вещества А - В?
Предложите способы ликвидации последствий аварии.
№2
К холодному раствору ацетоуксусного эфира (этилацетоацетат) в
хлороформе прибавили 0,10 М раствор брома в хлороформе. Прибавление
вели быстро, до появления окрашивания, сохраняющегося 1-2 с. При этом на
20 мл раствора эфира было израсходовано 6,3 мл раствора брома. Затем
титрование продолжили более медленно, до появления устойчивой окраски
от избытка брома. При этом было затрачено еще 70,7 мл раствора брома.
Рассчитайте молярную концентрацию ацетоуксусного эфира и его
таутомерных форм в растворе.
№3
Водородным показателем (рН) называется отрицательный десятичный
логарифм молярной концентрации (в моль/л) ионов водорода
в растворе. Рассчитайте, на какую величину изменится рН чистой воды и 0,10
М соляной кислоты при увеличении температуры с 25 °С до 100 °С, если
ионное произведение воды при данных температурах соответственно равно
10-14 и 10-12.