Рабочая программа по химии 8-9 классов заочного
реклама
муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение средняя общеобразовательная школа № 16 Утверждено приказом директора МОБУ СОШ № 16 от 28.08.2015г. № 207 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по__________________________химии________________________________ (указать учебный предмет, курс) Уровень общего образования (класс) ___________основного общего образования 8-9 класса заочного обучения___ (начальное общее, основное общее, среднее общее образование с указанием класса) Количество часов_______ Учитель Лаврентьева Снежана Павловна________________________________ (Ф.И.О.) Программа разработана на основе И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Программа по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2012_____________________________ (указать примерную программу/программы, издательство, год издания при наличии) 1 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химиидля 8 – 9 классов заочного обучения составлена на основе: 1. Федерального закона «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2013 г. № 273-ФЗ (вступил в силу 01.09.2013); 2. ФКГС начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (Приказ МО России от 05.03.2004 № 1089); 3. ФГОС основного общего образования (Приказ Минобрнауки РФ от 17 декабря 2010 г. № 1897); 4. Постановления Главного государственного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010 г. № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.282110 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»; 5. ПриказаМинздравсоцразвития России от 26 августа 2010 г. № 761н. «Об утверждении Единого квалификационного справочника должностей руководителей, специалистов и служащих»; 6. ПриказаМинобрнауки России от 30.08.2013 г. № 1015 «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования»; 7. Письмаминобразования Ростовской области «О примерном порядке утверждения и примерной структуре рабочих программ № 24/4.1.1-4851/м от 08.08.2014 г.; 8. Примерных программ по химии, рекомендованными Министерством образования и науки РФ; 9. Программы по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/ И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2012; 10. Примерных программ основного общего образования. Химия. – М.: Просвещение, 2010. – 48 с. (Стандарты второго поколения); 11. Основной образовательной программы школы; 12. Приказа министерства общего и профессионального образования Ростовской области от ___ № ___ «Об утверждении примерного учебного плана для образовательных учреждений Ростовской области на 20__ - 20__ учебный год»; 13. ПриказаМинобрнауки России от___ № ___ «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 20__ - 20__ учебный год» 14. Положения о рабочей программе учебного предмета МОБУ СОШ № 16 (Приказ № 84 от 29.08.2014 г.). Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса даёт обучающимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести обучающимся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов. 2 Изучение химии на ступени средней (полной) школе направлено на достижение следующих целей: освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Задачи обучения химии в основной школе: формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера; развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни; формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни; выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности; развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности. Особенности рабочей программы Данная программа составлена для работы с обучающимися 8 – 9-х классов заочного обучения. Состав класса разновозрастной, большинство из них имеет пробелы в знаниях, что предполагает применение различных форм обучения: групповые, парные, индивидуальные. Особенно актуальны индивидуализация и дифференциация учебного процесса. Обучающиеся, не имеющие возможности посещать занятия в школе, получают консультации и сдают зачетные работы в устной и письменной форме. В целях эффективного преподавания химии в классах заочного обучения допускается незначительное перераспределение часов по разделам, определенным Примерной программой по химии основного общего образования. 3 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии: вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии; химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами; применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте; язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно. Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников. Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов. Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ. В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность. В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения. Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна также замена указанных в программе опытов другими, имеющими равную познавательную и методическую ценность. 4 В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира. Включение историко-научного материала дает возможность показать школьникам, что развитие науки — это многовековая история становления знаний об окружающем мире, позволяет раскрыть общеобразовательное значение химии, дать больше практических сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде, развить экологическую культуру школьников. МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ Программа разработана в соответствии с базисным учебным планом (БУПом) для ступени основного общего образования. Класс 8 Кол-во часов в неделю 1 Кол-во часов в год 36 5 СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА 8 класс Введение – 5 часов. Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах. Демонстрации 1.Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла. 2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц. Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете. 2.Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т. д.). Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева – 4 часа. Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы). Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома. Демонстрация Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Тема 2. Химическая связь. Строение вещества – 6 часов. Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества. Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента. Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава. Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка. 6 Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов. Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Демонстрации 1. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. 2. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи. 3. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, иод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток. 4. Возгонка иода, нафталина. 5.Различные соединения количеством вещества 1 моль. Лабораторный опыт 1. Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам. Расчетные задачи 1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества. 2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении. 3. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе. 4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса». 5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ – 4 часа. Оксиды.Определение, состав, номенклатура и классификация. Основания.Определение, состав, номенклатура и классификация. Кислоты.Определение, состав, номенклатура и классификация. Структурные формулы кислот. Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация. Демонстрации Образцы оксидов, оснований, кислот и солей. Лабораторный опыт 2. Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам. Тема 4. Химические реакции – 4 часа. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения. Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В. Ломоносова в развитии химии. Демонстрации 1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина. 2. Пример химического явления: горение парафина. 3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди(II)). 7 4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ. 5. Реакции соединения — горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения гидроксида меди(II) (эндотермическая реакция), замещения — взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(II), обмена — взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т. д. Лабораторный опыт 3. Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки). 4. Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки). 5. Типы химических реакций. Практическая работа 3. Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(II); 3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой. Расчетные задачи 1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ. 2. Расчеты по термохимическим уравнениям. Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация – 7 часов. Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов. Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо. Демонстрации 1.Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки. 2.Испытание веществ и их растворов на электропроводность. 3.Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора. 4.Реакции ионного обмена между растворами электролитов. Лабораторный опыт 6.Гидратация сульфата меди(II). 7. Окраска индикаторов в различных средах. 8. Реакции ионного обмена. 9. Условия протекания реакций ионного обмена в растворах. Домашний эксперимент Выращивание кристалла. Практическая работа 4. Очистка поваренной соли. 8 5. Приготовление раствора и измерение его плотности. 6. Определение рН среды. Расчетные задачи Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества». 1.Определение массовой доли растворенного вещества в растворе. 2.Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора. 3.Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах. Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства – 6 часов. Оксиды.Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам. Основания.Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Кислоты.Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты. Амфотерные гидроксиды.Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами. Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов. Соли.Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла. Демонстрации 1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) или оксида серы(IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами. 2. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой. 3. Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция. 4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия. 5. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами. 6. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями. 7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью. 8. Взаимодействие солей между собой и с металлами. 9. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором. 10. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов». Лабораторный опыт 10. Взаимодействие оксида магния с кислотами. 11. Распознавание оксидов на основании их свойств. 9 12. Реакция нейтрализации. 13. Обнаружение кислот и оснований. 14. Получение и свойства амфотерного гидроксида. 15. Способы получения солей. 9 класс Повторение основных вопросов курса 8 класса – 3 часа. Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена». Тема 1. Окислительно - восстановительные реакции – 3 часа. Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Демонстрации 1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция. 2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(IV) с водой. Лабораторный опыт 1. Окислительно-восстановительные реакции. Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений – 3 часа. Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева. Демонстрации 1. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. 2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент). Лабораторный опыт 2. Сущность явления периодичности. Тема 3. Водород и его важнейшие соединения – 3 часа. Водород— химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом. Молярный объем газа. 1 Закон Авогадро. 10 Относительная плотность газов. Объемные отношения газов в реакциях. Оксид водорода — вода.Состав, строение. Особенности (аномальные свойства) воды. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотноосновные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды. Демонстрации 1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами. 2. Модель молекулы воды. 3. Очистка воды перегонкой. 4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами. Расчетные задачи 1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа». 2. Определение относительной плотности газов. 3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ. 4.Расчет объемных отношений газов по уравнениям химических реакций. Национально – региональный компонент Минеральные воды Ростовской области («Аксу», «Аксинья», «Иверская», «Пухляковская», «Вешенская»). Загрязненность воздуха и воды в Ростовской области и г. Таганроге. Тема 4. Галогены – 3 часа. Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов. Хлор— химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Взаимодействие хлора с другими неметаллами. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Фтор, бром, йод.Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, йодид- ионы и йод. Применение галогенов и их соединений. Демонстрации 1. Образцы галогенов — простых веществ. 2. Получение хлорной воды. 3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ. 4. Сравнение растворимости йода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте). 5. Получение хлороводорода и соляной кислоты. Лабораторный опыт 3. Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов). 4. Растворимость брома и йода в органических растворителях. 5. Распознавание йода. 6. Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах. 11 Практическая работа 2. Галогены. Расчетные задачи 1. Решение задач по материалу темы. 2. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Тема 5. Подгруппа кислорода – 5 часов. Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение. Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли. Сера.Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие серы с другими неметаллами. Применение серы. Сероводород.Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов. Оксид серы(IV).Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион. Оксид серы(VI).Получение и свойства. Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве. Демонстрации 1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами. 2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. 3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе. Лабораторный опыт 8. Качественная реакция на сульфат-ион. Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Расчетные задачи 1. Решение задач по материалу темы. 2. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. Национально – региональный компонент Озон, защита озонового слоя в Ростовской области. Тема 6. Подгруппа азота – 3 часа. Азот— химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота. Аммиак.Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония. 12 Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(II) и (IV). Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион. Круговорот азота в природе. Фосфор.Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Круговорот фосфора в природе. Применение фосфора и его соединений. Демонстрации 1. Растворение аммиака в воде. 2. Горение аммиака в кислороде. 3.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений. Лабораторный опыт 9. Качественная реакция на соли аммония. 10. Качественная реакция на фосфат-ион. Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония. Расчетные задачи Решение задач по материалу темы. Национально – региональный компонент Почва местности, её состояние, вопросы её охраны. Тема 7. Подгруппа углерода – 4 часа. Углерод— химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(II) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода (II) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе. Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(IV) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния. Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона). Водородные соединения неметаллов IV—VII групп, их состав и свойства. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах Периодической системы. Демонстрации 1. Образцы природных соединений углерода и кремния. 2.Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам. 3. Получение кремниевой кислоты. Лабораторный опыт 11. Адсорбционные свойства угля. 13 12. Распознавание карбонатов. 13. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Практическая работа 5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов. Расчетные задачи Решение задач по материалу темы. Национально – региональный компонент Угольные месторождения Ростовской области. Единичные находки мелких алмазов в западной части Ростовской области, в Неклиновском, Матвеево-Курганском и Куйбышевском районах. Кремнистые месторождений Ростовской области и их использования в строительных целях. Тема 8. Металлы и их соединения – 6 часов. Металлы и их важнейшие химические соединения. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов. Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде. Алюминий. Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений. Магний и кальций. Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства. Особенности свойств магния. Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе. Щелочные металлы. Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения. Железо. Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы ее предотвращения. Демонстрации 1.Образцы минералов, металлов и сплавов. 2.Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов. 3.Взаимодействие натрия и кальция с водой. 4.Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция. 14 5.Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III). Лабораторный опыт 14. Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств. 15. Жесткость воды и ее устранение. 16. Качественные реакции на ионы железа. Домашний эксперимент Коррозия и защита металлов от коррозии. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Расчетные задачи 1. Решение задач по материалу темы. 2. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами. Национально – региональный компонент Перспективы развития металлургического производства в Ростовской области. Строительные материалы Ростовской области: глина, песок, гипс, цемент. Соединения кальция (известняк). Залежи железных руд докембрийского возраста Ростовской области. Разработка месторождений алевролита, аргиллита (кроме используемых в цементной промышленности, для производства минеральной ваты и волокон). Разработка месторождений глины (используется для фарфорофаянсовой, металлургической, лакокрасочной и цементной промышленности). Разработка месторождений доломита (используемого в металлургической, стекольной и химической промышленности). Тема 9. Органические соединения – 3 часа. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов. Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве. Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь. Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа). Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов. Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах. Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров. Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль. Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки. Демонстрации 1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде. 2. Образцы полимеров. 3. Горение спирта. 15 4. Образцы жиров и углеводов. Лабораторный опыт 17.Свойства уксусной кислоты. 18.Качественная реакция на белки. Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса. Расчетные задачи Решение задач по материалу темы. Национально – региональный компонент Виды топлива в Ростовской области: уголь, нефть, газ, горючие сланцы, древесина. Перспективы развития нефтегазовой промышленности. 16 ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 класс № Разделы программы п/п 1. Введение 2. Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева 3. Тема 2. связь. вещества 4. Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ 5. Тема 4. реакции Химическая Строение Химические Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий) Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций. Различать понятия «молекула»,«атом», «химический элемент». Моделировать строение атома. Определять понятия «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева». Описывать и характеризовать структуру таблицы «периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева». Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов и их соединений с увеличением зарядов атомных ядер. Определять понятия «химическая связь», «кристаллическая решетка», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «металлическая связь», «ионная связь», «ионная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка». Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать химические и физические превращения изучаемых веществ. Описывать хим. реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических экспериментов. Классифицировать изучаемые вещества по составу. Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений. Наблюдать и описывать хим. реакции с помощью естественного (русского) языка и языка химии. Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за хим. реакциями, протекающими в растворах. Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятия «ион». Обобщать понятия «катион», «анион». 17 6. Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация 7. Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства Исследовать свойства растворов электролитов. Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца. Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за хим. реакциями, протекающими в растворах. Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятия «ион». Обобщать понятия «катион», «анион». Исследовать свойства растворов электролитов. Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать химические и физические превращения изучаемых веществ. Описывать хим. реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических экспериментов. Классифицировать изучаемые вещества по составу. Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений. 9 класс № Характеристика основных видов деятельности Разделы программы п/п ученика (на уровне учебных действий) 1. Повторение основных Исследовать свойства изучаемых веществ. вопросов курса 8 класса Наблюдать химические и физические превращения изучаемых веществ. Описывать хим. реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических экспериментов. Классифицировать изучаемые вещества по составу. Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений. 2. Тема 1. Окислительно - Наблюдать и описывать хим. реакции с помощью естественного (русского) языка и языка химии. восстановительные Проводить наблюдения за поведением веществ в реакции растворах, за хим. реакциями, протекающими в растворах. 3. Тема 2. Периодический Моделировать строение атома. закон и Периодическая Определять понятия «химический элемент», «массовое система химических число», «изотоп», «относительная атомная масса», оболочка», «электронный слой», элементов Д.И. «электронная Менделеева – основа «периодическая система химических элементов Д.И. изучения и Менделеева». предсказания свойств Описывать и характеризовать структуру таблицы элементов и их «периодическая система химических элементов Д.И. 18 соединений 4. Тема 3. Водород и его важнейшие соединения 5. Тема 4. Галогены 6. Тема 5. кислорода 7. Тема 6. Подгруппа азота 8. Тема 7. углерода 9. Тема 8. Металлы и их соединения Подгруппа Подгруппа Менделеева». Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов и их соединений с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и в группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений и свойств металлов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. 19 УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО – ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА I. Печатные: ПРОГРАММЫ: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Программа по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2012. Рабочая программа к учебнику И.Н. Новошинского, Н. С. Новошинской «Химия» 8 класс / авт.-сост. И.Н. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М: ООО «Русское слово учебник», 2013. Рабочая программа к учебнику И.Н. Новошинского, Н. С. Новошинской «Химия» 9 класс / авт.-сост. И.Н. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М: ООО «Русское слово учебник», 2013. УЧЕБНИКИ: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Химия: общеобразовательных учреждений / И.И.Новошинский, «Русское слово - учебник», 2012. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Химия: общеобразовательных учреждений / И.И.Новошинский, «Русское слово - учебник», 2012. учебник для 8 класса Н.С.Новошинская. – М.: ООО учебник для 9 класса Н.С.Новошинская. – М.: ООО РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Тетрадь для практических работ к учебнику И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской «Химия» для 8 класса общеобразовательных учреждений / И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – М.: ООО «Русское слово учебник», 2012. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Тетрадь для практических работ к учебнику И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской «Химия» для 9 класса общеобразовательных учреждений / И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – М.: ООО «Русское слово учебник», 2012. МЕТОДИЧЕСКИЕ ПОСОБИЯ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ: Методические пособия: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Программа курса, тематическое и поурочное планирование к учебнику И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской «Химия» для 8 класса общеобразовательных учреждений /И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – М.: ООО «Русское слово - учебник», 2012. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Программа курса, тематическое и поурочное планирование к учебнику И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской «Химия» для 9 класса общеобразовательных учреждений /И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – М.: ООО «Русское слово - учебник», 2012. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Сборник самостоятельных работ по химии. 8 класс / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «Русское слово - учебник», 2013. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Сборник самостоятельных работ по химии. 9 класс / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «Русское слово - учебник», 2013. 20 Тесты: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 8 класс» / И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – М.: ООО «Русское слово - учебник», 2013. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 9 класс» / И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – М.: ООО «Русское слово - учебник», 2013. Дополнительные материалы: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Типы химических задач и способы их решения: 8 – 11 классы / И.И. Новошинский, Н.С.Новошинская. – М.: ООО «Русское слово - учебник», 2013. А.А. Каверина, Р.Г. Иванова, Д.Ю. Добротин Химия. Планируемые результаты. Система заданий 8 – 9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений / А.А. Каверина, Р.Г. Иванова, Д.Ю. Добротин; под редакцией Г.С. Ковалёвой, О.Б. Логиновой. – М: Просвещение, 2013. Г.И. Штремплер Дидактические игры при обучении химии / Штремплер Г.И., Пичугина Г.А. – М.: Дрофа, 2003. А.Д. Шукайло Тематические игры по химии. 8 класс. Методическое пособие для учителя.- М.: ТЦ Сфера, 2004. II. Технические средства обучения: 1. компьютер 2. мультимедийный проектор 3. экран 4. выход в ИНТЕРНЕТ 5. телевизор III. Экранно-звуковые средства обучения: Видеоролики: видеоролики по химии за 8 класс видеоролики по химии за 9 класс Flash – анимация: flash – анимация по химии за 8 класс flash – анимация по химии за 9 класс OMS- анимация: OMS- анимация по химии за 8 класс OMS- анимация по химии за 9 класс ДИСКИ: CD-ROM Учебное электронное издание ХИМИЯ (8 – 11 КЛАСС) ВИРТУАЛЬНАЯ ЛАБОРАТОРИЯ. CD-ROM ХИМИЯ (весь школьный курс) CD-ROM САМОУЧИТЕЛЬ ХИМИЯ ДЛЯ ВСЕХ XXI (решение задач) CD-ROM ХИМИЯ ДЛЯ ВСЕХ XXI (химические опыты со взрывами и без) CD-ROM Учебное электронное издание ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА В ПИЩЕ И В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ 21 CD-ROM Электронное приложение к методическому пособию МАСТЕР – КЛАСС УЧИТЕЛЯ ХИМИИ 8 – 11 КЛАССЫ Учебное электронное издание ДРАКОША ЗАНИМАТЕЛЬНАЯ ХИМИЯ (используется при изучении темы «Классификация сложных неорганических веществ») Электронная игра ТАБЛИЦА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (используется при изучении уроков «Периодическая таблица Д.И. Менделеева») CD-ROM Мультимедийное учебное издание РУССКОЕ СЛОВО Химия 8 класс (комплект электронных пособий) IV.Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование: штатив лабораторный (ШЛб) столик подъёмно-поворотный с двумя плоскостями приборы для работы с газами приборы и аппараты для опытов с жидкими и твёрдыми веществами V.Натуральные объекты: Коллекции минералов и горных пород, минералов и сплавов, минеральных удобрений: Шкала твёрдости Минералы и горные породы Алюминий Стекло и изделия из стекла Металлы VI. Демонстрационные пособия: портреты химиков комплект таблиц по химии за 8 класс «Начала химии», «Строение вещества. Химическая связь», «Химические реакции», «Растворы. Электролитическая диссоциация» Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Таблица растворимости солей, кислот и оснований объёмные модели: набор моделей атомов со стержнями для составления моделей молекул (органическая химия), набор моделей атомов со стержнями для составления моделей молекул (неорганическая химия), универсальный набор кристаллических решеток: алмаза, графита, оксида углерода, поваренной соли, йода, льда, магния, меди, железа. 22 РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА Требования к уровню подготовки обучающихся в 8 классе: В результате изучения химии ученик должен Знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, классификацию веществ по растворимости в воде, формулы кислот; важнейшие химические понятия: химический элемент, вещество, атомы, молекулы, химическая реакция, ион, химическая связь, моль, молярная масса, молярный объём, формулы кислот, классификацию веществ, способы разделения смесей, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, ион, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; основные законы химии: постоянства состава, периодический закон, закон сохранения массы веществ. Уметь: называть: химические элементы, бинарные соединения, оксиды, основания, кислоты, соли; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, связь между составом, строением и свойствами вещества, сущность реакций обмена; определять: положение химического элемента в Периодической системе, состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам, степень окисления элемента в соединении, состав вещества по формуле, принадлежность вещества к определенному классу, тип химической реакции, возможность протекания реакций ионного обмена; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, количество вещества, массу, объём по известному количеству вещества, массе, объёму; составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева, формулы веществ, уравнения химических реакций; характеризовать: химические элементы на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов, химические свойства кислот, оснований, солей; обращаться: с химической посудой и оборудованием; распознавать: растворы щелочей, кислот. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и соединениями, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека, критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Требования к уровню подготовки выпускников (основное общее образование) В результате изучения химии ученик должен: 23 знать/понимать химическую символику:символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон; уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и количеству выделившейся (поглощенной) теплоты; массу (объем, количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; массу или объем продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси; устанавливать:простейшую формулу вещества по массовым долям химических элементов; состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами; объемные отношения газов при химических реакциях; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации. 24 Критерии и нормы оценки знаний и умений учащихся по химии. Отметка ученических действий В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может ориентироваться на следующие уровни. Первый уровень – репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся: знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций; умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции); понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций; применение химической символики – химических знаков, формул и уравнений; знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента. Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета. Второй уровень – продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся: понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях; умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ; умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты. Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне. Третий уровень – творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся: умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств; понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта); умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты; умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме; 25 умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира. Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация) Оценка «5» ставится в случае: 1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимися всего объёма программного материала. 2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. 3. Отсутствия ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранения отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдения культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. Оценка «4» ставится в случае: 1. Знания всего изученного программного материала. 2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике. 3. Допущения незначительных (негрубых) ошибок, недочётов при воспроизведении изученного материала; соблюдения основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. Оценка «3» ставится в случае: 1. Знания и усвоения материала на уровне минимальных требований программы, затруднения при самостоятельном воспроизведении, возникновения необходимости незначительной помощи преподавателя. 2. Умения работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы. 3. Наличия грубой ошибки, нескольких грубых ошибок при воспроизведении изученного материала; незначительного несоблюдения основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. Оценка «2» ставится в случае: 1. Знания и усвоения материала на уровне ниже минимальных требований программы; наличия отдельных представлений об изученном материале. 2. Отсутствия умения работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы. 3. Наличия нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительного несоблюдения основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. Оценка «1» ставится в случае: 1. Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и навыков. 26 Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся за устный ответ. Оценка «5» ставится, если ученик: 1. Показывает глубокое и полное знание и понимание всего программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей. 2. Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы; устанавливать межпредметные связи (на основе ранее приобретённых знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации; последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал. Умеет составлять ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий. Может при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать, материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя; самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использовать для доказательства выводов из наблюдений и опытов. 3. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами, графиками, картами, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям. Оценка «4» ставится, если ученик: 1. Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; допускает незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах, обобщениях из наблюдений. Материал излагает в определённой логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочётов, которые может исправить самостоятельно при требовании или небольшой помощи преподавателя; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя. 2. Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы. Устанавливать внутрипредметные связи. Может применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи; использовать при ответе научные термины. 3. Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточником (правильно ориентируется, но работает медленно). Оценка «3» ставится, если ученик: 1. Усваивает основное содержание учебного материала, но имеет пробелы, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала. 2. Излагает материал несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно; показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; слабо аргументирует выводы и обобщения, допускает ошибки при их формулировке; не использует в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, опытов или допускает 27 ошибки при их изложении; даёт нечёткие определения понятий. 3. Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, практических заданий; при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов; отвечает неполно на вопросы учителя или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте, допуская одну-две грубые ошибки. Оценка «2» ставится, если ученик: 1. Не усваивает и не раскрывает основное содержание материала; не знает или не понимает значительную часть программного материала в пределах поставленных вопросов; не делает выводов и обобщений. 2. Имеет слабо сформированные и неполные знания, не умеет применять их при решении конкретных вопросов, задач, заданий по образцу. 3. При ответе на один вопрос допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя. Оценка «1» ставится в случае: 1. Не может ответить ни на один из поставленных вопросов. 2. Полностью не усвоил материал. Примечание. По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка, возможно привлечение других учащихся для анализа ответа. Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся за самостоятельные письменные и контрольные работы. Оценка «5» ставится, если ученик: 1. Выполняет работу без ошибок и /или/ допускает не более одного недочёта. 2. Соблюдает культуру письменной речи; правила оформления письменных работ. Оценка «4» ставится, если ученик: 1. Выполняет письменную работу полностью, но допускает в ней не более одной негрубой ошибки и одного недочёта и /или/ не более двух недочётов. 2. Соблюдает культуру письменной речи, правила оформления письменных работ, но допускает небольшие помарки при ведении записей. Оценка «3» ставится, если ученик: 1. Правильно выполняет не менее половины работы. 2. Допускает не более двух грубых ошибок, или не более одной грубой, одной негрубой ошибки и одного недочёта, или не более трёх негрубых ошибок, или одной негрубой ошибки и трёх недочётов, или при отсутствии ошибок, но при наличии пяти недочётов. 3. Допускает незначительное несоблюдение основных норм культуры письменной речи, правил оформления письменных работ. Оценка «2» ставится, если ученик: 1. Правильно выполняет менее половины письменной работы. 2. Допускает число ошибок и недочётов, превосходящее норму, при которой может быть 28 выставлена оценка «3». 3. Допускает значительное несоблюдение основных норм культуры письменной речи, правил оформления письменных работ. Оценка «1» ставится в случае: 1. Не приступал к выполнению работы. 2. Правильно выполнил не более 10 % всех заданий. Примечание. Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если им работа выполнена в оригинальном варианте - оценки с анализом работ доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке; предусматривается работа над ошибками и устранение пробелов в знаниях и умениях учеников. Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся за практические и лабораторные работы. Оценка «5» ставится, если: 1. Правильной самостоятельно определяет цель данных работ; выполняет работу в полном объёме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов, измерений. 2. Самостоятельно, рационально выбирает и готовит для выполнения работ необходимое оборудование; проводит данные работы в условиях, обеспечивающих получение наиболее точных результатов. 3. Грамотно, логично описывает ход практических (лабораторных) работ, правильно формулирует выводы; точно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления. 4. Проявляет организационно-трудовые умения: поддерживает чистоту рабочего места, порядок на столе, экономно расходует материалы; соблюдает правила техники безопасности при выполнении работ. Оценка «4» ставится, если ученик: 1. Выполняет практическую (лабораторную) работу полностью в соответствии с требованиями при оценивании результатов на «5», но допускает в вычислениях, измерениях два - три недочёта или одну негрубую ошибку и один недочёт. 2. При оформлении работ допускает неточности в описании хода действий; делает неполные выводы при обобщении. Оценка «3» ставится, если ученик: 1. Правильно выполняет работу не менее, чем на 50%, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить верные результаты и сделать выводы по основным, принципиальным важным задачам работы. 2. Подбирает оборудование, материал, начинает работу с помощью учителя; или в ходе проведения измерений, вычислений, наблюдений допускает ошибки, неточно формулирует выводы, обобщения. 3. Проводит работу в нерациональных условиях, что приводит к получению результатов с большими погрешностями; или в отчёте допускает в общей сложности не более двух ошибок (в записях чисел, результатов измерений, вычислений, составлении графиков, таблиц, схем и т.д.), не имеющих для данной работы принципиального значения, но повлиявших на результат выполнения. 4. Допускает грубую ошибку в ходе выполнения работы: в объяснении, в оформлении, в 29 соблюдении правил техники безопасности, которую ученик исправляет по требованию учителя. Оценка «2» ставится, если ученик: 1. Не определяет самостоятельно цель работы, не может без помощи учителя подготовить соответствующее оборудование; выполняет работу не полностью, и объём выполненной части не позволяет сделать правильные выводы. 2. Допускает две и более грубые ошибки в ходе работ, которые не может исправить по требованию педагога; или производит измерения, вычисления, наблюдения неверно. Оценка «1» ставится в случае: 1. Полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда. Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся за наблюдением объектов. Оценка «5» ставится, если ученик: 1. Правильно проводит наблюдение по заданию учителя. 2. Выделяет существенные признаки у наблюдаемого объекта, процесса. 3. Грамотно, логично оформляет результаты своих наблюдений, делает обобщения, выводы. Оценка «4» ставится, если ученик: 1. Правильно проводит наблюдение по заданию учителя. 2. Допускает неточности в ходе наблюдений: при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта, процесса называет второстепенные. 3. Небрежно или неточно оформляет результаты наблюдений. Оценка «3» ставится, если ученик: 1. Допускает одну-две грубые ошибки или неточности в проведении наблюдений по заданию учителя. 2. При выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта, процесса называет лишь некоторые из них. 3. Допускает одну-две грубые ошибки в оформлении результатов, наблюдений и выводов. Оценка «2» ставится, если ученик: 1. Допускает три-четыре грубые ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя. 2. Неправильно выделяет признаки наблюдаемого объекта, процесса. 3. Допускает три-четыре грубые ошибки в оформлении результатов наблюдений и выводов. Оценка «1» ставится в случае: 1. Не владеет умением проводить наблюдение. Примечание. Оценки с анализом умений и навыков проводить наблюдения доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, после сдачи отчёта. Общая классификация ошибок. При оценке знаний, умений, навыков следует учитывать все ошибки (грубые и негрубые), недочёты в соответствии с возрастом учащихся. 30 - - - Грубыми считаются ошибки: незнание определения основных понятий, законов, правил, основных положений, теории, незнание формул, общепринятых символов обозначений величин, единиц их измерения, наименований этих единиц; неумение выделить в ответе главное; обобщить результаты изучения; неумение применить знания для решения задач, объяснения явления; неумение читать и строить графики, принципиальные схемы; неумение подготовить установку или лабораторное оборудование, провести опыт, наблюдение, сделать необходимые расчёты или использовать полученные данные для выводов; неумение пользоваться первоисточниками, учебником, справочником; нарушение техники безопасности, небрежное отношение к оборудованию, приборам, материалам. К негрубым относятся ошибки: - неточность формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванная неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия или заменой 1 - 3 из этих признаков второстепенными; - ошибки при снятии показаний с измерительных приборов, не связанные с определением цены деления шкалы; - ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта, наблюдения, условий работы прибора, оборудования; - ошибки в условных обозначениях на схемах, неточность графика; - нерациональный метод решения задачи, выполнения части практической работы, недостаточно продуманный план устного ответа (нарушение логики изложения, подмена отдельных основных вопросов второстепенными); - нерациональные методы работы со справочной литературой; - неумение решать задачи, выполнять задания в общем виде. Недочётам и являются: - нерациональные приёмы вычислений и преобразований, выполнения наблюдений, практических заданий; - арифметические ошибки в вычислениях; - небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков, таблиц; - орфографические и пунктуационные ошибки. опытов, 31 СОГЛАСОВАНО Протокол заседания методического совета МОБУ СОШ № 16 от _______201___ года № ____ ___________ _________ (подпись руководителя МС) (Ф.И.О.) СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР ______________________ (подпись) (Ф.И.О.) «_____» _________201__ года (дата) 32 33