Вариант 1 веществ: Al, Cl , Na, Si, Ba, P, Br

Вариант 1
1. Составьте уравнения реакций получения высших оксидов из простых
веществ: Al, Cl2, Na, Si, Ba, P, Br2, Se, Ag, B, Li, Be, Ge, N2, I2, Ag, As, В, Ti, Mg,
Po, Hg, At2, Co, In. Укажите оксиды металлов и неметаллов.
Составьте
уравнения
реакций
между
оксидами.
Дайте
названия
продуктам реакций. Составьте уравнения диссоциации солей.
2. Давление пара водного раствора неэлектролита при температуре 80oC
составляет 0,14·105 Па. Сколько молей воды приходится на 1 моль
растворенного вещества в этом растворе, если давление пара при той же
температуре равно 47375 Па.
3. Определите степени окисления элементов в соединениях: KI, MnO2,
H2SO4, Cl2, NaBrO3, NaBrO4.
Вариант 2
1. В каком направлении смещается равновесие в системе
FeO(К) + CO(Г) = Fe(К) + CO2(Г), H < 0:
а) при добавлении железа;
б) при понижении температуры;
в) при увеличении давления?
Предложите условия повышения выхода продуктов реакции.
2. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды
содержится в 120 г 6%-ного раствора NH3?
3. Определите степени окисления элементов в соединениях: MnO2, O2,
KMnO4, FeSO4, HNO3, K2MnO4.
Вариант 3
1. В каком направлении смещается равновесие в системе
C(графит) + H2O(пар) = CO(Г) + H2(Г), H<0:
а) при увеличении давления;
б) при повышении температуры;
в) при дополнительном пропускании пара через реактор?
Предложите условия повышения выхода продуктов реакции.
2. Вычислите молярную долю хлорида калия количеством 0,1 моль в 3
моль воды.
3. Определите степени окисления элементов в соединениях: CO, CaSiO3,
H2O2, Ca3(PO4)2, PbO2, P4.
Вариант 4
1. В каком направлении смещается равновесие в системе
NH4Cl(К) = NH3(Г) + HCl(Г)
а) при добавлении раствора хлористого водорода;
б) при пропускании аммиака;
в) при увеличении давления?
Предложите условия повышения выхода продуктов реакции.
2. Вычислите объем 0,1 М раствора, содержащего 5,3 г Na2CO3.
3. Определите степени окисления элементов в соединениях: HNO3,
H2WF8, NaNO2, KClO3, KI.
Вариант 5
1. В каком направлении смещается равновесие в системе
2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г), H<0:
а) при повышении давления;
б) при добавлении СО;
в) при повышении температуры?
Предложите условия повышения выхода продуктов реакции.
2. Составьте уравнение диссоциации бромида серебра AgI. Вычислите
растворимость AgI при 25 0С.
3. Определите степени окисления элементов в соединениях: KCN,
K[Au(CN)2], H2O2, (NH4)2S2O8, CrCl3.
Вариант 6
1. а) Приведите электронную конфигурацию и энергетическую схему
распределения электронов атома кремния и атома молибдена.
б) Выделите валентные орбитали и
электроны
атома кремния.
Определите возможные степени окисления этого атома.
в) Приведите примеры возможных соединений кремния, учитывая
электроотрицательность элементов.
г) К какому семейству элементов относится молибден? Определите
положение этого элемента в периодической системе.
2. Рассчитайте изменение энтальпии реакций в стандартных условиях: а)
6HF(Г) + N2(Г) = 2NF3(Г) + 3H2(Г);
б) 2ZnS(K) + 3O2(Г) = 2ZnO(K) +2SO2(Г). Какая из приведенных реакций экзо, а какая эндотермическая?
3. Закончите уравнение реакции:
KI + H2O2 + H2SO4  …
Вариант 7
1. а) Приведите электронную конфигурацию и энергетическую схему
распределения электронов атома кальция и атома полония.
б) Выделите валентные орбитали и электроны атома полония. Определите
возможные степени окисления этого атома.
в) Приведите примеры возможных соединений полония, учитывая
электроотрицательность элементов.
г) К какому семейству элементов относится кальций? Определите
положение этого элемента в периодической системе.
2. Составьте уравнение диссоциации сульфида ртути. Вычислите
растворимость HgS при 25 0С.
3. Определите степени окисления элементов в соединениях: KNO2, MnO2,
Na2SO3S, FeSO4, KNO3.
Вариант 8
1. Определите пространственную конфигурацию молекул BJ3, H2Te,
NOCl2 методом локализованных электронных пар. Какие молекулы полярные и
почему?
2. Составьте уравнение диссоциации бромида серебра AgBr. Вычислите
растворимость AgBr при 25 0С.
3. Используя значения степеней окисления элементов, определите
коэффициенты уравнения реакции:
Ca3(PO4)2+ C + SiO2  CaSiO3 + P4 + CO.
Укажите окислитель, восстановитель.
Вариант 9
1. Закончите уравнения реакций между простыми веществами. Дайте
названия продуктам реакций.
а) Al + Cl2 …;
и) Li + Si … ;
с) C + Cl2 … ;
б) Na + P … ;
к) Zn + Br2 …;
т) S + Cu … ;
в) Ba + S … ;
л) Ag + S … ;
у) F2 + V …. ;
г) Si + N2 … ;
м) Mg + N2 …;
ф) P + F2  … ;
д) K + Br2 …;
н) As + Ra … ;
х) Ca + Si …;
е) Ti + I2 … ;
о) S + Br2 … ;
ц) Bi + S ….. ;
ж) Si + Rb …;
п) Cr + I2 … ;
ч) Cd + Se ... ;
з) In + Se … ;
р) W + F2 … ;
ш) B + N2 … ;
Среди продуктов реакций определите соли и составьте уравнения
реакций диссоциации солей. Используйте таблицу растворимости в качестве
справочного материала.
2. Какова молярная концентрация раствора, содержащего 0,3 моль
хлорида натрия в 500 мл раствора?
3. Определите степени окисления элементов в соединениях: K2S, Na2SO3,
FeSO4, K2Cr2O7, Fe2 (SO4)3.
Вариант 10
1. В каком направлении смещается равновесие в системе
СО2 (Г) + MgO(К) = MgCO3 (Г), H < 0:
а) при понижении температуры;
б) при пропускании углекислого газа;
в) при увеличении давления?
Предложите условия повышения выхода продуктов реакции.
2. Составьте уравнение диссоциации хлорида серебра AgCl. Вычислите
растворимость AgCl при 25 0С.
3. Используя значения степеней окисления элементов, определите
коэффициенты уравнения реакции:
КMnO4 + H2SO4 + FeSO4  MnSO4 + Fe2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Укажите окислитель, восстановитель.
Вариант 11
1. В каком направлении смещается равновесие в системе
2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2 (Г), H < 0:
а) при увеличении давления;
б) при понижении температуры;
в) при пропускании кислорода через реактор?
Предложите условия повышения выхода продуктов реакции.
2. Сколько граммов KCl следует растворить в 100 г воды для получения
5%-ного раствора?
3. Закончите уравнение реакции:
MnO2 + H2SO4 (конц.)  …
Вариант 12
1. а) Приведите электронную конфигурацию и энергетическую схему
распределения электронов атома неона и атома олова.
б) Выделите валентные орбитали и электроны атома олова. Определите
возможные степени окисления этого атома.
в)
Приведите
примеры
возможных
соединений
олова,
учитывая
электроотрицательность элементов.
г) К какому семейству элементов относится неон? Определите положение
этого элемента в периодической системе.
2. Вычислите молярную концентрацию раствора, полученного при
смешении 50 мл 2М раствора с 500 мл 0,4М раствора того же вещества.
3. Определите степени окисления элементов в соединениях: Cl2, Na2SO3,
K2MnO4, NaNO2, Na2SO4.
Вариант 13
1. а) Приведите электронную конфигурацию и энергетическую схему
распределения электронов атома алюминия и атома марганца.
б) Выделите валентные орбитали и электроны атома марганца.
Определите возможные степени окисления этого атома.
в) Приведите примеры возможных соединений марганца, учитывая
электроотрицательность элементов.
г) К какому семейству элементов относится алюминий? Определите
положение этого элемента в периодической системе.
2. В скольких молях воды следует растворить 0,02 г моль некоторого
неэлектролита для получения раствора, температура кипения которого
100,026oC?
3. Используя значения степеней окисления элементов определите
коэффициенты уравнения реакции:
FeS2 + HNO3(разб.)  Fe(NO3)3+ NO + S + H2O.
Укажите окислитель, восстановитель.
Вариант 14
1. а) Приведите электронную конфигурацию и энергетическую схему
распределения электронов атома кислорода и атома ванадия.
б) Выделите валентные орбитали и электроны атома ванадия. Определите
возможные степени окисления этого атома.
в) Приведите примеры возможных соединений ванадия, учитывая
электроотрицательность элементов.
г) К какому семейству элементов относится кислород? Определите
положение этого элемента в периодической системе.
2. Раствор, содержащий 5,4 г вещества неэлектролита в 200 г воды, кипит
при 100,078oC. Вычислите молекулярную массу вещества?
3. Закончите уравнение реакции:
NaClO + H2O + KI  …
Вариант 15
1. а) Приведите электронную конфигурацию и энергетическую схему
распределения электронов атома бора и атома хрома.
б) Выделите валентные орбитали и электроны атома хрома. Определите
возможные степени окисления этого атома.
в) Приведите примеры возможных соединений хрома, учитывая
электроотрицательность элементов.
г) К какому семейству элементов относится бор? Определите положение
этого элемента в периодической системе.
2. Вычислите процентное содержание растворенных веществ в растворах,
содержащих 75 г K2CO3 в 300 г воды?
3. Используя значения степеней окисления элементов определите
коэффициенты уравнения реакции:
NaBrO3+ F2 + NaOH  NaF + NaBrO4 + H2O.
Укажите окислитель, восстановитель.
Вариант 16
1. а) Приведите электронную конфигурацию и энергетическую схему
распределения электронов атома цезия и атома иода.
б) Выделите валентные орбитали и электроны атома иода. Определите
возможные степени окисления этого атома.
в)
Приведите
примеры
возможных
соединений
иода,
учитывая
электроотрицательность элементов.
г) К какому семейству элементов относится цезий? Определите
положение этого элемента в периодической системе.
2. Составьте уравнение диссоциации карбоната серебра Ag2CO3.
Вычислите растворимость Ag2CO3 при 25 0С.
3. Определите степени окисления элементов в соединениях: CO, CaSiO3,
H2O2, Ca3(PO4)2, PbO2, P4.
Вариант 17
1. а) Приведите электронную конфигурацию и энергетическую схему
распределения электронов атома углерода и атома титана.
б) Выделите валентные орбитали и электроны атома углерода.
Определите возможные степени окисления этого атома.
в) Приведите примеры возможных соединений углерода, учитывая
электроотрицательность элементов.
г) К какому семейству элементов относится титан? Определите
положение этого элемента в периодической системе.
2. Составьте уравнение диссоциации иодида серебра AgI. Вычислите
растворимость AgI при 25 0С.
3. Определите степени окисления элементов в соединениях: KNO2, MnO2,
Na2SO3S, FeSO4, KNO3.
Вариант 18
1. а) Приведите электронную конфигурацию и энергетическую схему
распределения электронов атома калия и атома селена.
б) Выделите валентные орбитали и электроны атома селена. Определите
возможные степени окисления этого атома.
в) Приведите примеры возможных соединений селена, учитывая
электроотрицательность элементов.
г) К какому семейству элементов относится калий? Определите
положение этого элемента в периодической системе.
2. Сколько граммов глауберовой соли Na2SO4.10 H2O потребуется для
приготовления 2 л 0,5 н. раствора Na2SO4?
3. Закончите уравнение реакции:
S + HNO3(конц.)  …
Вариант 19
1. Составьте уравнения реакций в цепи превращений:
а)
Ca  CaO  Ca(NO3)2  Ca3(PO4)2  CaCl2
б)
Zn  ZnCl2  Zn(OH)2  ZnO  ZnSO4
в)
P  P2O5  H3PO4  K3PO4  Ba3(PO4)2;
г)
S  SO2  SO3  K2SO4  BaSO4;
д)
Fe  Fe2O3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3;
е)
C  CO  CO2  Na(HCO3)2  Na2CO3;
ж)
Zn  ZnO  ZnSO4  Zn(OH)2  ZnOHCl;
з)
Bi  Bi2O3  Bi(NO3)3  Bi(OH)3  Bi2O3;
и)
Cl2  Cl2O7  NaClO4  Ca(ClO4)2;
к)
Fe  FeI2  Fe(OH)2  FeO  FeSO4;
2.
Вычислите
молярную
концентрацию
раствора,
полученного
смешением 25 мл 3М раствора с 500 мл 0,1М раствора того же вещества.
3. Определите степени окисления элементов в соединениях: K2S, Na2SO3,
FeSO4, K2Cr2O7, Fe2 (SO4)3.
Вариант 20
1. Составьте уравнения реакций получения кислот из оксидов и
уравнения диссоциации кислот. С помощью каких веществ можно доказать
наличие кислоты в растворе?
2. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды
содержится в 2,5 кг 20%-ного раствора KOH?
3. Используя значения степеней окисления элементов определите
коэффициенты уравнения реакции:
KMnO4  K2MnO4+ O2 + MnO2.
Укажите окислитель, восстановитель.
Вариант 21
1. Составьте уравнения реакций получения оснований из оксидов и
уравнения диссоциации оснований. С помощью каких веществ можно доказать
наличие основания в растворе?
2. Вычислите процентное содержание растворенного вещества в растворе,
содержащем 60 г AgNO3 в 750 г воды?
3. Используя значения степеней окисления элементов определите
коэффициенты уравнения реакции:
Au + KCN + H2O + O2 K[Au(CN)2] + KOH.
Укажите окислитель, восстановитель.
Вариант 22
1. а) Приведите электронную конфигурацию и энергетическую схему
распределения электронов атома бария и атома мышьяка.
б) Выделите валентные орбитали и электроны атома мышьяка.
Определите возможные степени окисления этого атома.
в) Приведите примеры возможных соединений мышьяка, учитывая
электроотрицательность элементов.
г) К какому семейству элементов относится барий? Определите
положение этого элемента в периодической системе.
2. Какой объем 3 н H2SO4 потребуется для нейтрализации 8,415 г. КОН?
3. Закончите уравнение реакции: K2MnO4+ KI + H2SO4  …
Вариант 23
1. В каком направлении смещается равновесие в системе
2N2(Г) + 3Н2(Г) = 2NH3(Г), H < 0:
а) при увеличении давления;
б) при повышении температуры;
в) при добавлении аммиака?
Предложите условия повышения выхода продуктов реакции.
2. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды
содержится в 750 г 15%-ного раствора HCl?
3. Используя значения степеней окисления элементов, определите
коэффициенты уравнения реакции:
KNO2 + KMnO4 + H2O  MnO2 + KNO3 + KOH.
Укажите окислитель, восстановитель.
Вариант 24
1. В каком направлении смещается равновесие в системе
2N2(Г) + 3Н2 (Г) = 2NH3 (Г), H<0:
а) при добавлении раствора NH3;
б) при понижении давления;
в) при повышении температуры?
Предложите условия повышения выхода продуктов реакции.
2. Вычислите процентное содержание растворенных веществ в растворах,
содержащих 15 г NaCl в 450 г воды?
3. Используя значения степеней окисления элементов, определите
коэффициенты уравнения реакции:
Na2SO3 + KMnO4 + KOH  Na2SO4 + Н2O + K2MnO4.
Укажите окислитель, восстановитель.
Вариант 25
1. Определите пространственную конфигурацию молекул CI4, H2S, AsBr5
методом локализованных электронных пар. Какие молекулы полярные и
почему?
2. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды
содержится в 250 г 8%-ного раствора K2CO3?
3. Закончите уравнение реакции:
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4…
Вариант 26
1. Определите пространственную конфигурацию молекул BeCl2, SF3, SO3
методом локализованных электронных пар. Какие молекулы полярные и
почему?
2. Составьте уравнение электролитической диссоциации сульфата бария.
Вычислите растворимость BaSO4 при 25 0С.
3. Определите степени окисления элементов в соединениях: FeS 2,
Fe(NO3)3, NaClO, K2SO3, KI.
Вариант 27
1. Определите пространственную конфигурацию молекул CCl4, H2S,
TeBr4 методом локализованных электронных пар. Какие молекулы полярные и
почему?
2. Вычислите молярную концентрацию раствора, полученного при
добавлении к 50 мл 2М раствора воды объемом 350 мл.
3. Закончите уравнение реакции:
Br2 + H2O + Na2SO3S  …
Вариант 28
1. Определите пространственную конфигурацию молекул NF3, H2Se, JBr5
методом локализованных электронных пар. Какие молекулы полярные и
почему?
2. Рассчитайте изменение энтальпии реакций в стандартных условиях: а)
СО(Г) + Н2О(Г)= СО2(Г) + Н2(Г);
б) Сr(Г) +С12(Г) = СrСl2
(Г).
Какая из приведенных реакций экзо-, а какая
эндотермическая?
3. Определите степени окисления элементов в соединениях: Cl 2, Na2SO3,
K2MnO4, NaNO2, Na2SO4.
Вариант 29
1. Определите пространственную конфигурацию молекул BCl3, AsH3,
BeBr2 методом локализованных электронных пар. Какие молекулы полярные и
почему?
2. Рассчитайте изменение энтальпии реакций в стандартных условиях: а)
2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г);
б) 2Н2O(Ж) = 2Н2(Г) + O2(Г). Какая из приведенных реакций экзо-, а какая
эндотермическая?
3. Закончите уравнение реакции:
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S …
Вариант 30
1. Определите пространственную конфигурацию молекул AsI5, BeH2, SCl4
методом локализованных электронных пар. Какие молекулы полярные и
почему?
2. Рассчитайте изменение энтальпии реакций в стандартных условиях: а)
SiH4(Г) + 2O2(Г) = SiO2(K) + 2H2O(Г);
б) 2HgO(K) = 2Hg(K) + O2(Г). Какая из приведенных реакций экзо-, а какая
эндотермическая?
3. Определите степени окисления элементов в соединениях: Na2SO3,
MnO2, Ca3(PO4)2, KI, K2MnO4, KClO3.
Вариант 31
1. Определите пространственную конфигурацию молекул SiCI4, CO2, PBr3
методом локализованных электронных пар. Какие молекулы полярные и
почему?
2. Сколько граммов Na2SO4 следует растворить в 400 г воды для
получения 8%-ного раствора?
3. Закончите уравнение реакции:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4  …
Вариант 32
1. Определите пространственную конфигурацию молекул CBr4, OF2,
SOCl2 методом локализованных электронных пар. Какие молекулы полярные и
почему?
2. Вычислите массу карбоната натрия необходимую для нейтрализации
600 мл 0,5 н раствора азотной кислоты.
3. Закончите уравнение реакции:
KI + H2SO4 + NaNO2  …
Вариант 33
1. Определите пространственную конфигурацию молекул BF3, H2Se,
методом локализованных электронных пар. Какие молекулы полярные и
почему?
2. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды
содержится в 400 г 12%-ного раствора H2SO4?
3. Используя значения степеней окисления элементов определите
коэффициенты уравнения реакции:
W + HNO3 + HF  H2WF8 + NO + H2O.
Укажите окислитель, восстановитель.
Вариант 34
1. В каком направлении смещается равновесие в системе
BiCl3(К) + H2O(Ж) = BiOCl(К) + HCl(Р)
а) при добавлении раствора NaOH;
б) при разбавлении раствора;
в) при повышении температуры?
Предложите условия повышения выхода продуктов реакции.
2. Сколько миллилитров 2 н. раствора серной кислоты потребуется для
приготовления 500 миллилитров 0,5 н. раствора?
3. Используя значения степеней окисления элементов, определите
коэффициенты уравнения реакции:
Na2SO3 + H2O + KMnO4  MnO2 + Na2SO4+ KOH.
Укажите окислитель, восстановитель.